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碳酸钠的摩尔质量,急!1mol碳酸钠中约有几个氧原子?0.1mol二氧化碳通入0.2mol氢氧化钠的溶液中,恰好完全反应.写出化学方程式,求生成碳酸钠物质的量为多少摩尔,质量为几克.反应后所得的溶液的PH值如何7?
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碳酸钠的摩尔质量为106g/mol1mol碳酸钠中约有3NA即1.806*10^24个氧原子0.1mol二氧化碳通入0.2mol氢氧化钠的溶液中,恰好完全反应,方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应后所的溶液为弱碱性,pH值约为10
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3NA个氧原子0.1:0.2=1:2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3为0.1mol m=nM=0.1*106=10.6gNa2CO3是强碱弱酸盐水解呈碱性,PH>7
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为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。（1）写出该反应的化学方程式________________________________________；（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；
答案(1) Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O(2) 106 g·mol-1&&&&&(3) 1.06g ；　& (4) 0.5mol/L
解析试题分析：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，所以反应的化学方程式是Na2CO3 ＋ 2HCl＝2NaCl ＋ CO2↑＋ H2O。（2）碳酸钠的相对分子质量是23×2＋12＋16×3＝106，所以摩尔质量是106g/mol。（3）生成的CO2的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，所以根据反应的化学方程式可知，参加反应的碳酸钠的物质的量也是0.01mol。则根据m＝n·M可知，碳酸钠的质量是0.01mol×106g/mol＝1.06g。（4）同样根据反应的化学方程式可知，参加反应的盐酸的物质的量是0.01mol×2＝0.02mol，则盐酸的物质的量浓度是0.02mol÷0.04L＝0.5mol/L。考点：考查以物质的量为中心的有关计算点评：该题是基础性试题的考查，该题做题的关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。该题有利于培养学生的规范答题能力，难度不大，学生不难得分为测定某碳酸钠样品的纯度.取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中.两者恰好完全反应.生成二氧化碳气体224mL该碳酸钠样品中碳酸钠的质量.(2)盐酸的物质的量浓度.——精英家教网——
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为测定某碳酸钠样品的纯度.取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中.两者恰好完全反应.生成二氧化碳气体224mL该碳酸钠样品中碳酸钠的质量.(2)盐酸的物质的量浓度. 【】
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为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．计算：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量．（2）盐酸的物质的量浓度．
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。&&& （1）写出该反应的化学方程式_____________________________；（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；&
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。（1）写出该反应的化学方程式________________________________________；（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。（1）写出该反应的化学方程式_____________________________；（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。（1）写出该反应的化学方程式________________________________________；（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；&
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高一化学问题如何用十水合碳酸钠配制2.3升0.2mol/L的碳酸钠溶液?
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首先算出2.5升0.2mol/L的碳酸钠溶液物质的量是：2.5x0.2=0.5mol.0.5mol的10水碳酸钠质量是：0.5x286=143克,所以称取143克的Na2CO4.10H2O溶于2.5的容量瓶中定容就可以了.因为容量瓶没有2.3L的规格,所以先配成2.5L 0.2mol/L的碳酸钠溶液,再量取2.3L,就是所需的溶液.请点击【我回答下】的【选为满意回答】按钮!方便的话,顺手点个【赞同】吧~如果有其他问题请鼠标放在我账号上点击【求助知友】按钮【水酉不悦】 ,向我提问~〓来自知道团队【数理化梦之队】〓
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首先你要清楚1mol十水合碳酸钠中有1mol碳酸钠和10mol的水2.3*0.2=0.46mol这个是溶质的物质的量也就是需要十水合碳酸钠的物质的量106+180=286g/mol这个是十水合碳酸钠摩尔质量0.46*286=131.56g这个是十水合碳酸钠的质量剩下的就需要称取131.56g的十水合碳酸钠溶解加水至2.3L就好了...
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