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高考化学！！！！！等体积等物质的量浓度的乙酸钠与乙酸溶液混合：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)这个式子对吗？这是什么守恒啊？？？？？？？？
你大爷DzFk
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正确，这是物料守恒Na与C元素的物质的量之比为1：2，而在混合溶液中，C元素的存在形式的CH3COO-和CH3COOH，Na元素存在形式为Na+，因此可得上式
式子是对的，物料守恒额！乙酸钠中的钠离子等于乙酸离子浓度，而等体积等物质量浓度的乙酸钠中的乙酸离子与乙酸溶液中的乙酸浓度相等！所以两倍的钠离子浓度等于乙酸离子浓度加上乙酸的浓度！
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醋酸溶液中,C（H+）*C（CH3COO-）/C（CH3COOH）是定值,如果加入大量的醋酸根离子,或氢离子,该关系会改变吗?为什么?家入醋酸根以后就不是电离出的醋酸根了，这个式子就不表示电离平衡常数了啊
莛嗳曉猴子405
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C（H+）*C（CH3COO-）/C（CH3COOH）代表电离平衡常数,只要温度没有变化K就不会变.加入酝酿根离子还是一样的,这个平衡常数是只要在溶液中有三种粒子:CH3COOH\ CH3COO-H+就可以算了.不 管是不是醋酸溶液.
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这是醋酸的电离平衡只跟温度有关，温度不变平衡自然不变，这句话书上肯定有的
不变，这只与温度有关
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为什么CH3COONa与Nacl溶液物料守恒是：C(Na+)=C(CH3COO-) + C(CH3COOH)+C(Cl-)为什么这么写?CL- 和 C元素有什么关系、.
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愿意的话在线给你解释吧
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c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(cl-)+c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)相加就是了
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等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH溶液的混合液,根据物料守恒和电荷守恒可推出c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),这也就是质子守恒.但这个式子怎样理解?为什么有2?
TA00087bgd
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电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)上面2条把c(Na+)消掉就行.这是质子守恒
过程我知道，可是为什么要2呢？如果不是由式子变换得到，该怎样去理解这个式子？
如在CH3COONa溶液中，根据质子守恒，可直接得到c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),就不用麻烦的去用电荷守恒和用物料守恒了。理解万岁！不可能每次都用电荷和物料得到质子吧！那这个质子守恒就没多大意义了。
单一溶液采用直接写。混合溶液尽量采用相加减的方法，不然很容易错
质子守恒即水的电离守恒.氢离子等于氢氧根
氢离子有部分生成醋酸，氢氧根有部分生成醋酸根。又生成的醋酸有部分被氢氧根反应，生成的醋酸根有部分被氢离子反应。
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物料守恒：Na=CH3COOH+CH3COO-
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有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH-为什么加水时,c（H+）上升 c（OH-）下降 本人在预习.那加醋酸算是什么？为什么还是c（H+）上升 c（OH-）下降
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醋酸是弱酸,醋酸钠在水溶液中水解呈碱性,加水稀释以后,虽然水解平衡右移,貌似OH-的浓度提高了,但是要明确一点,加水稀释以后,水解平衡离子方程式中的各粒子（ CH3COO-、CH3COOH、OH-）的浓度均降低（除H2O外）,而根据勒沙特列原理,化学平衡并不能改变这种降低,而只能向着“减少这种变化”的方向移动.所以OH-的浓度还是降低的.其实简单考虑,碱性溶液加水稀释后碱性必然降低,所以 c（OH-）下降,再根据定温下水的离子积为定值,c（H+）上升 ；加入醋酸,则水解平衡向左移动,所以 c（OH-）下降,再根据定温下水的离子积为定值,c（H+）上升 要注意判断两种离子浓度变化的先后顺序（主从关系）
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醋酸钠弱电解质，越稀释 越水解，产生醋酸，再电离出H+所以c（H+）上升
c（OH-）下降 大概是这样吧，过好几年了 忘得差不多
嗯，醋酸钠加水时，好像c（H+）是下降吧。CH3COOH=（可逆）H+ +CH3COO-，虽然加水促进电离，但因为加水，C（H+）还是会因水增加而下降的。则C（OH-）要上升。加醋酸的话，会增加C（H+），故它上升，C（OH-）下降。C（H+）*C（OH-）=KW。我也在读高二。...
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