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原子序数为42的最高氧化数
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钼元素是第五周期第VIIB族元素,其价电子构型为4d55S1..钼的最高氧化值为+6.钼也能形成氧化值为+5,+4,+3,+2,+1,0,-1,-2的化合物
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Mo与Cr处于同一族，我们知道有K2Cr2O7这种物质，Cr的氧化数最高可达到6，所以你也可以认为Mo的氧化数最高位6.
原子序数42应该是钼，最高氧化数为+6
正解:AD 解析:A.正确。判断元素的非金属性强弱有两个标准:1.其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;酸性越强,其非金属性越强。
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1.周期表的是怎样排列的.为什么不是按相对原子质量排列 2.族与族之间的最外层电子数有什么关系 3.是还原性吗?4.为什么最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越弱6.为什么今属阳离子的氧化性越强,其单质的还原性越若
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1、元素周期表是按照原子核中的质子数来拍的.周期是按照核外电子层数来拍的.至于为什么不能按照相对原子质量来拍,这是因为（个人意见）你们老师应该说过原子核中质子数和中子数之和可以近似等于它的相对原子质量,但是,在这里要考虑同位素了,同位素是原子核中质子数相同,而种子数不同的同种元素,比如说氢元素,光氢核就有氕、氘、氚三种（即氢原子、重氢原子、超重氢原子）,若是按照相对原子质量来拍,那他们应当占据三个位置,元素在周期表中位置不同,及代表他们是不同种元素,但这三种氢原子是同种元素,因此若是按照相对原子质量来拍,就会与事实矛盾.2、同周期中,族与族之间的元素所对应的原子在核外电子数上相差1.（这是主族元素,副族的我不知道,我们还没上）3、是的,金属性就是还原性,即是该种元素原子的失电子能力.4、你弄错了,应该是最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强,这是规律,比较麻烦,这里一时半会说不清,咱细细聊吧（你看楼上那位的也可以,他说的也行）5、这是相随的,通俗一点来说就是“此消彼长,此长彼消”金属性越强,非金属性（氧化性）越弱,金属性对应的是失去电子的能力,氧化性对应的是得到电子的能力,你想,一种元素的原子越难得到电子（氧化性弱）,那他是不是就很容易失去原来有的电子（金属性强）?相反,一种元素的原子越容易得到电子（氧化性强）,那他就越难失去原来有的电子（还原性弱）?明白吗?（怎么没有5?）
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as的最高氧化数是多少?
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As可以有o价、3价和5价.三价砷(As2O3)及五价砷(NaAsO3),最高价为+5价砷在化学元素周期表中位于第4周期、第VA族,原子序数33.
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氮族元素，最高+5价
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配合物[Cu（NH3)2（en)]2+中，铜元素的氧化数和配位数分别为（)。
A．+2和3 B．+2和4
C．0和3 D．0和4
悬赏：0&答案豆
提问人：匿名网友
发布时间：
配合物[Cu(NH3)2(en)]2+中，铜元素的氧化数和配位数分别为(&&)。&&A．+2和3&B．+2和4&&C．0和3 D．0和4
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橙jspas3475
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1.因为铁离子有强氧化性,铜可以与三价铁离子反应生成铜离子和二价铁离子即亚铁离子.所以FeCl3可以腐蚀铜箔.2就好说了3.这是一个归中反应,零价的铁被有强氧化性的三价铁离子氧化,生成亚铁离子.2.由3中的反应可以看到,若FeSO4中的亚铁离子被氧化成三价铁离子,那么铁钉中的铁又可以将其还原成亚铁离子,故可以防止氧化.有问题可以再问的
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（不太会用键盘。元素前是化学计量数，元素后是电荷数及其正负）
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化学方程式
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