组成元素特征反应水解反应基糖类C、H、O淀粉-遇；葡萄糖-加热，与新制氢氧化铜催化剂葡萄糖本与银氨；油脂C、H、O酸（高级脂肪酸、甘油）营碱（高级脂；蛋白质C、H、O遇浓硝酸变黄；养N、S、P灼烧，有烧焦羽毛的气味酶氨基酸物维生；学案：；一、本节课所需掌握的知识；二、【探究实验】请你设计实验检验红薯含有哪些基本；三、本节课的收获：；教学设计：高中化学选修4?
水解反应 基
淀粉-遇碘变蓝
葡萄糖-加热，与新制氢氧化铜
催化剂 葡萄糖 本
与银氨溶液析出银
酸（高级脂肪酸、甘油） 营
碱（高级脂肪酸盐、甘油）
遇浓硝酸变黄
灼烧，有烧焦羽毛的气味
一、本节课所需掌握的知识
二、【探究实验】请你设计实验检验红薯含有哪些基本营养物质
三、本节课的收获：
教学设计：高中化学选修4?盐的水解
北京市十一学校
[学习目标]
知识与技能：盐类水解的实质；盐类水解的规律（“谁弱谁水解，谁强显谁性”）；盐类水解离子方程式。
过程与方法：通过综合运用“等效平衡”、“水的电离平衡移动、”“弱电解质电离平衡”等原理，从“逆向达到弱电解质的电离平衡”的角度，理解盐类水解的实质，同时体验知识的形成过程；通过动手书写，练习水解离子方程式。
情感态度价值观：理论联系实际――把化学知识应用于解释实际生活，体验化学的应用；加强知识间的联系，养成运用已有知识解决实际问题的意识和能力。 [教学分析] 1．学生情况
（1）学生已知的事实：碳酸钠叫“纯碱”，其水溶液显碱性，但若未预习教材的话，学生并不能真正从理论上理解为什么其水溶液中c（OH-）&c（H+）。
类似的反应和事实。还有：
①氯化铁溶液滴入热水中可形成氢氧化铁胶体；
②酸碱盐溶解性表中某些物质如Al2（CO3）3 、Fe2（CO3）3不存在（教材P91）； ③明矾用于净水；明矾与碳酸钠的混合物用于炸油条时的膨化剂；市售泡打粉的化学成分为明矾与小苏打的混合物；泡末灭火器中的反应；
④…… ……
（2）学生已学的理论：勒夏特列原理、弱电解质电离平衡、水的电离平衡、化学平衡的等效性。
其实，盐的水解并非新知识，而是化学平衡原理（勒夏特列原理）与弱电解质电离平衡的综合应用―― 弱电解质的离子相互结合，从逆向达到其电离平衡。故，帮助学生建立他所知道的这些事实性知识和化学原理间的联系，是本节课教学的最主要任务。
（3）学生已具备的能力：高二学生均应具有的阅读理解能力；化学学科需要的抽象思维能力；一直以来努力培养的自学思考能力；运用勒夏特列原理理解平衡问题的能力。 2．教材情况
人教社高中化学选修4《化学反应原理》第三章的教材编写十分注意了“有利于学生用教材学习”这一原则，不仅从认知规律上（如引导学生从已知到未知的“引言”、到学生探究实验），而且从学习需要上（如各种表格的设置），都有很好的体现。
3．教学重点：盐类水解本质的理解、水解的特点与规律、水解离子方程式的书写 4．可能的教学难点：对盐类水解本质的认识
5．拟采用的主要教法：实验 ― 阅读思考― 讨论法 [教学过程设计]
基本思路：从学生已知的事实性知识出发，引导学生进入主题的学习→学生动手实验（基本按照教材实验），实际感知盐溶液的酸碱性→学生思考、讨论、阅读教材，理解盐溶液的酸碱性，进而理解盐类水解的实质和规律→教师小结，带领学生巩固落实离子方程式书写。
一是突出学生的自主学习，特别是利用已有的知识理解新知识；二是引导学生用好教材进行学习；三是注意抓落实（离子方程式属于半动作技能型的知识，必须通过动手书写才可能熟练）。 新课引入：
[展示视频]炸油条的过程。
展示膨化反应方程式：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑。
学生实验：把2 mL 硫酸铝浓溶液和 2 mL 碳酸钠饱和溶液同时倒入小烧杯，观察现象。 让学生思考：这一反应的原理是什么？
说明并板书新课题：盐类的水解 第一环节：复习铺垫
①酸、碱对水的电离平衡分别有什么影响？为什么？ ②判断下列说法是否正确？为什么？ A．酸的水溶液一定呈酸性 B．碱的水溶液一定呈碱性 C．盐的水溶液一定呈中性 第二环节：新课
[分组实验] （教材P54 科学探究）
（2人每组）用pH试纸分别测定氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化铵、硫酸铝、醋酸钠6种溶液的酸碱性。（注意水要用新煮过的，以防止CO2溶解造成的误差，影响定性的判断） [学生汇报] 实验的结果？
[追问] 醋酸钠溶液呈碱性，说明其水溶液里c（OH-）&c（H+）。醋酸钠本身并不能电离出氢离子或氢氧根离子，那其水溶液里的氢氧根离子浓度是怎样变化的呢？ [学生活动] 阅读教材P55―56上部，回答下列问题。 1．盐类水解的本质是什么？所有的盐都能水解吗？ 2．盐类水解反应有什么特点？
对盐类水解过程的理解（顺带写盐类水解的离子方程式，交代注意问题） 教师分析书写醋酸钠水解离子方程式，学生自己写氯化铵。
根据水解离子方程式，看盐类水解反应的特征（中和反应的逆反应―― 弱、吸热过程） [学生练习] 尝试写出上述实验中发生水解的盐水解反应的离子方程式。（教师巡视检查书写情况，找一些典型案例用投影展示，令学生同桌相互检查） [小结]
强调书写盐类水解离子方程式应注意的问题。
（1）盐水解是中和反应的逆反应，故较微弱，要用可逆号表示其过程；
（2）水解产物的量很少，故一般不写“↑”、“↓”及分解式（如碳酸、一水合氨）； （3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
[思考] 盐溶液的酸碱性与盐的组成（从形成盐的酸和碱的强弱的角度看）有何关系？有何规律？
[小结] 边提问边总结（回答前让学生问一问周围的同学），根据学生对以上问题的理解进行。主要总结盐类水解的规律和特点。提出“谁弱谁水解、谁强显谁性”。 第三环节：当堂落实 [课堂练习]
1．分别列举另外的强酸弱碱盐和强碱弱酸盐，写出其水解离子方程式。
2．在氯化铵溶液中存在的离子共有将它们按照浓度由大到小的顺序排列，依次是
；硫酸铵溶液中, 各种离子按照浓度由大到小的顺序排列依次是
；明矾溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是
。 第四环节：回顾落实
[小结] 引导学生从另一角度看盐的水解：盐的离子对水的电离的影响，并使之与酸、碱对水的电离的影响对比。 第五环节：课后作业
1．小论文（二题选一即可） （1）论盐溶液的酸碱性；
（2）酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。 2．同学间研究炸油条时所发生反应的原理。
3．熟练书写本节涉及的水解离子方程式，想一想过去学过的内容中，还有那些地方用到了盐类水解的原理，写出其水解离子方程式。
板书计划：
3 盐类的水解
一、盐类水解的本质
O H+ + OH-
总反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
O H+ + OH- NH4+
――――――――――――――――――――――――
NH4++H2ONH3?H2O+H+
中和的逆反应――吸热、反应程度微弱（水解的量很少） 二、盐类水解的规律
“谁弱谁水解、谁强显谁性”
副板书： HCO3-+H2OH2CO3+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
PO43-+H2OHPO42-+OH- Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
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浅谈“谁弱谁水解,谁强显谁性”在盐类水解教学的应用技巧
【摘要】：正盐类是酸碱中和的产物,盐类在水溶液中的水解反应是中和反应的逆反应。所以盐类的性质受所形成盐类的原来酸碱性质的影响。尤其是盐类在水溶液中及盐类水溶液之间所处的"环境条件"(溶液的酸碱度、温度)对盐类的性质、保存、使用等的影响非常大。所以在进行盐类水解及水解的应用教学时,首先根据形成盐类
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G633.8【正文快照】：
盐类是酸碱中和的产物,盐类在水溶液中的水解反应是中和反应的逆反应。所以盐类的性质受所形成盐类的原来酸碱性质的影响。尤其是盐类在水溶液中及盐类水溶液之间所处的“环境条件”(溶液的酸碱度、温度)对盐类的性质、保存、使用等的影响非常大。所以在进行盐类水解及水解的
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题目列表(包括答案和解析)
判断盐溶液的酸碱性
(1)强碱弱酸正盐：________发生水解，溶液显________性．
(2)强酸弱碱正盐：________发生水解，溶液显________性．
(3)强酸强碱正盐：不发生水解．
(4)弱酸弱碱正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱．
(5)酸式盐：强酸酸式酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性；而弱酸的酸式酸根离子既电离又水解，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性．
简言之，“有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解；谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，都弱具体定”．
我国有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。镁因其合金性能卓越，在汽车、飞机制造方面很重要，有“国防金属”之称。发达国家多数从海洋中提镁，中国海水提镁技术也在不断进步。海水中虽含镁离子很多，但它是很分散的（1.28 g?L-1），要提取镁首先应让镁离子与其它离子等分离。请回答下列问题：（1）某化学兴趣小组利用煅烧海边贝壳所得产物，投入浓缩的海水中，最终变成了Mg(OH)2浊液。请写出最后一步反应的离子方程式：& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）已知，氧化镁熔点2852℃，氯化镁的熔点714℃。无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出实验室蒸发氯化镁溶液制取无水氯化镁必需的实验仪器是& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；某同学对蒸发得到的固体，用酒精喷灯加热却不能熔化，请你试分析原因&&&&&&&&&&&& &&（3）火力发电在江苏的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因& &&&&&&&&&&&&&&&&&&。②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议：& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&（任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
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江苏省镇江市实验高中2015届高考化学一轮复习 专题二十 盐的水解
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　　　　专题二十
盐类的水解(第一课时)　　
盐类的水解　　【复习目标】　　1、使学生理解盐类水解的实质,能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。　　2.、掌握书写盐类水解的离子方程式。　　3、掌握盐类水解的规律。　　【复习重点】　　盐类水解的实质和规律。　　【考点、难点、热点】　　一、盐类的水解　　1、定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。　　2、实质:促进水的电离平衡正向移动。盐类的水解可以看成是酸碱中和的逆反应。　　3、水解规律:有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解,谁强显谁性。　　4、影响盐类水解的因素　　内因:水解的离子结合H+或OH-的能力——酸碱越弱越水解。　　外因:　　(1)温度越高越水解;　　(2)溶液越稀越水解;　　(3)加酸(H+)能抑制阳离子水解,促进阴离子水解;加碱(OH-)能抑制阴离子水解,促进阳离子水解}