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蒸发浓缩,冷却结晶与蒸发浓缩趁热过滤的区别?最好有例子.
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蒸发浓缩是把溶剂蒸发后溶质渗出.冷却结晶是因为温度冷却下降后,溶解度下降.之后析出溶质.
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扫描下载二维码智能组卷 - 中国好课堂2016年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛试卷
2016年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛试卷
<font color=#ff年上海市化学竞赛(天原杯)预赛试卷篇一：2016上海市初三化学天原杯预赛卷<font color=#ff年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛试卷篇二：2015年上海市天原杯初赛试卷及答案 2015年上海市初三化学竞赛预赛(天原杯) (总分100分
时间1小时)得分 相对原子质量：H-1
Ba-137 一、单项选择题(共70分，每小题只有一个正确答案) 1、人类使用材料的变化标志文明的进步，下列材料广泛使用时，其制得与化学反应无关的是() A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料 2、难溶于水的金属氧化物是() A.SiO2 B.CO2 C.K2MnO4 D.MnO2 3、下列有关实验操作错误的是( ) A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体 C.给盛有试管容积2/3体积液体的试管加热D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心 4、运用所学的化学知识分析，下列说法中正确的是(
) A.气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述 B.酸雨的形成只与SO2有关 C.焚烧垃圾可用于发电，但须对焚烧中产生的有害物质做处理 D.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素 5、运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( ) A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C.改变条件，金属铜的导电能力会发生变化 D.一定条件下，水在20℃时能凝固成固体 6、下列物质的用途是利用了其性质的是() A.酒精用作燃料 C.干冰用作人工降雨 B.生石灰用作干燥剂 D.铁粉用作抗氧化剂7、ICl能发生下列变化，其中属于变化的是(
) A.升华 B.熔化 C.溶于CCl4 D.受热分解 8、制作一件生活用品往往用到多种材料，制作下列用品所列出的材料都是有机合成材料 的是() A.雨伞：尼龙绸伞布、不锈钢伞骨 C.牙刷：尼龙刷毛、塑料刷柄 B.夹钳：钢钳嘴、橡胶钳柄 D.导线：铜丝芯、塑料皮 9、元素R在矿石中以氧化物的形式存在，取其氧化物质量分数为0.8515的该矿石20.2g， 与98g10%的硫酸恰好完全反应(杂质不反应)，生成ROSO4和H2O，R的相对原子质量约为( ) A.78 B.140 C.156 D.172 10、欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是(
) A.测得其pH=7
B.无味 D.1.01×105Pa时沸点为100℃ C.与锌粒不反应 11、已知磷在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5两种物质，若反应中0.248g磷消耗掉0.014mol 氯气，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比是(
) A.1:2 B.2:3 C.5:3 D.3:1 12、NH3极易溶于水而难溶于CCl4，则下列装置中，会引起倒吸而不能用于吸收氨气的是 ()
13、室温时几种物质的溶解度见下表，室温下，向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐， 下列推断正确的是( )
A.食盐不溶解B.食盐溶解，无晶体析出 C.食盐溶解，析出2g硝酸钾晶体 D.食盐溶解，析出2g氯化钾晶体 14、室温下，浓硫酸会和铁反应生成一层致密的铁的氧化物薄膜，该氧化膜使内部的铁不 再与浓硫酸接触，利用这一性质常用铁罐存储浓硫酸，但储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有(
) A.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 15、下列实验操作能达到目的的是(
) A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性 B.准确称取14.80gCa(OH)2，配制50g 29.6%的Ca(OH)2溶液 C.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液 D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O2 16、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸 铜粉末，在这两种情况下均保持不变的是( ) A.硫酸铜的溶解度 C.溶液中溶质的质量分数 B.溶液的质量 D.溶液中溶质的物质的量 B.脱水性和吸水性 D.难挥发性和酸性 17、根据如图溶解度曲线，从含CaCl241%的饱和食盐水中，获得CaCl2?6H2O的流程，设 计合理的是(
)A.蒸发结晶→趁热过滤→冷却结晶→过滤B.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→蒸发滤液 C.蒸发结晶→趁热过滤→蒸发滤液D.蒸发浓缩→冷却结晶→过滤 18、ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。若生成物之一是HCl， 则另一种产物是(
) A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D.ICl 19、取一定量FeO和Fe2O3的混合物，在足量的CO气流中加热至充分反应，冷却，称得 (本文来自： 教师 联 盟 网:2016年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛试卷)剩余固体比原混合物质量减轻1.20g，若将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需含氯化氢xmol的盐酸，则x为() A.0.375mol B.0.75mol C.0.15mol D.0.1mol 20、将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量 与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是()
A.a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B.b点时，溶液中有2种盐 C.x值为106.0
D.原混合溶液中n(CaCl2)：n(HCl)=1：1 21、常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜使内部的铝 不再与氧气反应，Hg(NO3)2溶液可穿透致密的氧化铝薄膜，与铝反应生成汞，而汞的存在使铝形成的氧化膜疏松。用一张铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图)，将试管浸入Hg(NO3)2溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是() A.实验中发生了置换反应和化合反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的混合物 22、硒酸钠(Na2SeO4)中各元素的质量分数为：Na-a，Se-b；硫酸钠中各元素的质量分数为： Na-c，S-d；用以上数据计算Se的相对原子质量时，还需要用到的数据是() A.Na元素的相对原子质量 C.O元素的相对原子质量 B.S元素的相对原子质量 D.不需要其他数据 23、已知红矾钾(K2Cr2O7)和红矾钠(Na2Cr2O7)的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解 度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl，实验室模拟制备红矾钾，合理的操作步骤是 () A.称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 B.称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 24、将胆矾与生石灰、水按质量比为1:0.56:100混合配成杀菌剂波尔多液，其成分的化学 式可表示为CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，当x=3时，y为(
) A.1 B.3 C.5 D.7<font color=#ff年上海市初三化学竞赛(天原杯)预赛试卷篇三：2014年和2015天原杯上海市初中化学竞赛预赛试卷及答案 2014年上海市天原杯初中化学竞赛试卷 （总分100分时间1小时） 相对原子质量： H-1
Cl-35.5 K-39
I-127 Ba-137
一 单项选择题（共70分，每小题只有一个正确答案） 1、草莓适合生长在酸性条件下，若进行草莓的无土栽培，培养液中不适合添加的物质是（） A.氨水B.尿素C.硝酸铵D.氯化钾
2、人被蚂蝗叮咬后，伤口常流血不止。依据上述现象，科学家希望从蚂蝗体内提取某种药物，该药物具有（） A.止血性能B.抗血凝性能C.止痛、止痒性能D.抗过敏性能 3、下列关于化肥、农药的描述正确的是（） A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B.长期施用硫酸铵会造成土壤板结 C.波尔多液是石灰和硫酸钠的混合物 D．过磷酸钙必须经过硫酸处理才能施用
4、目前，某些科研机构研发了以餐饮废油（地沟油）和海藻为原料通过氢化、催化体系等加工生产航空煤油技术。下列有关分析错误的是（） A.此项技术有助于丰富民用航空业的燃油来源 B.生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化 C.“地沟油”流入餐桌会对使用者产生危害 D.“地沟油”可以进行合理利用变废为宝
5、部分含钙物质间的转化关系如下图所示，下列分析正确的是（） A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都是含氧化合物，简称氧化物 B. 转化①是氯化钙溶液中的钙被置换出来 C．转化⑥可能是复分解反应 D. 转化④一定是中和反应
6、下列反应不能体现酸的通性的是（） A.Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
B.CuO+H2SO4→CuSO4+H2O C.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O
D.Cu+2H2SO4(浓)错误！未找到引用源。CuSO4+H2O+SO2↑ 7、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是（） A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水 B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 C.水电解系统中是将电能转化为化学能
D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能
8、下列实验操作正确的是（）
9、下图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线，下列说法正确的是（） A. 50gM放入150g水中形成不饱和溶液 B. t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5 C. 80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃ D. 100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶 液溶质的质量分数为40%
10、戊二醛（C5H8O2）是一种高效消毒剂，关于戊二醛的说法错误 的是（
） A. 戊二醛是一种有机物 B. 戊二醛与乙醇（C2H6O）的混合物中氢氧元素的质量比可能是5:16 C. 20%的戊二醛溶液中氢元素的质量分数为1.6% D．1mol戊二醛与100g碳酸钙所含氧原子个数之比为2:3
11、干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下表所示。根据表中数据作出的推测不合理的是（） A.MgO的干燥性能比CaO好 B.干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大 C.MgSO4的干燥效率可能小于0.04 D.干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响 12、下列四个得到烧碱溶液的操作中，所得溶液的溶质的质量分数的大小关系是（）①8gNaOH放入92g水中 ②4.6gNa放入95.6g水中（2Na+2H2O→2NaOH+H2↑） ③6.2gNa2O放入93.8g水中 ④100g10.6%的碳酸钠溶液中加入5.6g生石灰，充分反应后过滤 A.①=②=③＜④
B.②④＞①＞③ C.①=②=③=④D.④＞②＞①=③
13、下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（）
④ A.①②③④
C.①④D.①③④
14、下列实验操作能够达到目的的是（
） 15、“粗盐提纯”的实验内容和步骤如下，下列说法错误的是（） A.本实验需查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B.操作III中，若未能充分溶解，则实验的产率将偏低 C.操作IV中，得到的滤渣是粗盐中的难容性杂质 D.操作V中，需加热至液体蒸干为止
16、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（） A．CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)2
B.FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO3 C.Na2CO3、KCl、NH4NO3、Na2SO4 D.Mg(NO3)2、Na2SO4、NH4Cl、KNO3 17、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是（ ）A.实验①②③说明M加快了气体产生的速率 B.实验①②④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生 C.实验②③说明固体M的加入增加了气体产生的量 D.固体M是氯酸钾分解的催化剂
18、2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼（Mo）的原理如下： ①2MoS2+7O2错误！未找到引用源。2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3.H2O→(NH4)2MoO4+H2O ③（NH4）2MoO4+2HCl→H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4错误！未找到引用源。MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼 下列说法正确的是（） A.反应①中MoS2发生了氧化反应 B.（NH4）2MoO4是一种铵盐，而MoO3是碱性氧化物 C.在上述冶炼原理中，将160MoS2全部转化成Mo,理论上需18g铝 D.生产过程中产生的尾气可直接排放 19、已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液。反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g。该实验中硫酸铜分解的化学方程式是（） A.3CuSO4错误！未找到引用源。3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑ B.4CuSO4错误！未找到引用源。4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ C.5CuSO4错误！未找到引用源。5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑ D.6CuSO4错误！未找到引用源。6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑ 20、下列各组溶液中不用其他试剂，而用物质间两两混合的方法能够鉴别的是（） A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
B. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 C. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl D. NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl
21、测定水中溶解氧的方法：量取20ml水样，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振荡使其完全反应。打开塞子，迅速加入适量硫酸溶液，此时有碘单质 -5生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶质1×10mol）与生成的碘恰好完全反应。上述过程 发生反应的化学方程式为() ①2MnSO4+4KOH+O2→2MO(OH)2+2K2SO4 ②MnO(OH)2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O ③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6 该样品中溶解氧量为() A.0.75mg/L B.48mg/L C.24mg/L
22、对铁进行“发蓝”处理使其表面形成致密的保护膜，是铁的防腐方法之一，该方法的主要反应如下。保护膜的成分是() ①3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+NH3+H2O ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH A.NaNO2
B. Fe3O4C.Na2FeO2D.Na2Fe2O4
23、某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体逐渐升温使其 失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量（m） 得到如图所示的实验结果示意图。下列分析正确的 是（） A.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同 B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同 C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物 D.加热过程中结晶水分子逐个失去
24、下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是（） A.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg B.取ag混合物充分加热，减重bg C.取ag混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、得bg固体 D.取ag混合物与足量的Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 25、氯碱工业是利用电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠为基础的工业体系。电解前，为除去食盐水中的硫酸镁、硫酸钙等杂质，下列加入的物质及其顺序合理的是（） A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D.碳酸钠、 氯化钡、氢氧化钠
26、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。 某同学设计了如下实验：称量a g镁铝合金粉末，放在如 右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列 说法错误的是（） A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量 B.氧气要保证充分 C.可以用空气代替氧气进行实验 D.实验结束后固体质量大于a g
27、已知向某盐酸盐溶液中滴加盐酸至过量，生成气体的质 量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示。先将 1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸， 图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量(m)与 稀盐酸的体积（V）的关系的示意图。下面判断正确的是（）
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