新课标人教版学年度高二化学选修四第四章《电化学基础》单元评估（AB卷）
资源简介：
共AB两份试卷，约11280字。
　　新课标人教版2012——2013学年度高二化学选修四第四章《电化学基础》单元评估A　　时间：90分钟：满分：100分　　第Ⅰ卷(选择题，共60分)　　一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。　　1．据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是(　　)　　A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法　　B．发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术　　C．氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染　　D．氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能　　答案：C　　2．原电池发生的反应通常是放热反应，下列在理论上可设计成原电池的化学反应是(　　)　　A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH&0　　B．Ba(OH)2&#O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3•H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH&0　　C．CaC2(s)＋2H2O(l)―→Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH&0　　D．CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH&0　　答案：D　　3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：　　①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；　　②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；　　③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；　　④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。　　据此，判断四种金属的活动顺序是(　　)　　A．A&B&C&D　　　　　&B．A&C&D&B　　C．C&A&B&D& &D．B&D&C&A　　解析：金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H＋在正极表面得到电子生成H2，电子运动方向由负极→正极，电流方向则由正极→负极。在题述原电池中，A—B原电池，A为负极；C—D原电池，C为负极；A—C原电池，A为负极；B—D原电池，D为负极。综上可知，金属活动性：A&C&D&B。　　答案：B　　4．如下图所示是根据图甲的电解池进行电新课标人教版2012——2013学年度高二化学选修四第四章《电化学基础》单元评估B卷　　时间：90分钟：满分：100分　　第Ⅰ卷(选择题，共60分)　　一、选择题包括20个小题，每小题3分，共60分，每小题有1～2个正确选项。　　1．下列说法正确的是(　　)　　①电解是将电能转变为化学能　②电解是将化学能转变为电能　③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化　　④不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现　⑤任何溶液被电解时，必将导致氧化还原反应的发生　　A．①②③④　　　　　　&B．②③⑤　　C．③④&D．①③④⑤　　答案：D　　2．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(　　)　　①金属的腐蚀全部是氧化还原反应　②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应　③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主　④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化　　A．①③&B．②③　　C．①④&D．①③④　　答案：C　　3．(;山东卷)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)　　A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程　　B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系　　C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率　　D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用　　解析：本题考查电镀，意在考查考生对电镀原理的理解和应用能力。未通电前，题述装置不能构成原电池，A项错误；锌的析出量与通过的电量成正比，B错；电镀时电解反应速率只与电流大小有关，与温度无关，解时某
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高二化学选修4测试题
来源：互联网&&
　　小编寄语：化学选修4是大家不容忽视的一部分学习内容，需要同学们用心学习。学习这部分知识点时，需要多做高二化学选修4的练习，通过练习，发现自己的问题，加深对知识的掌握程度。小编为大家提供高二化学选修4测试题，供大家参考。
　　选修4检测试题
　　时间：100分钟 分值：120分
　　本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分。命题人：张亚红
　　第一卷(选择题 共56分)
　　一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
　　1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
　　A.在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgI&
　　B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
　　C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2e- == Cu
　　D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe -2e- == Fe2+
　　2.常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有
　　①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液
　　③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液
　　⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液
　　⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液
　　A.5种 　B.6种 C.7种 D.8种
　　3.下列各组离子一定能大量共存的是
　　A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl&、SCN&
　　B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2&、CO32&
　　C.在c(H+)=10&13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42&、NO3&
　　D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl&、NO3&
　　4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是
　　A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ&HY&HX
　　B.HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
　　C.X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-&Y-&X-
　　D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)&c(Y-)&c(X-)
　　5.一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，平衡时测得混合气体的压强为p1，此时向容器中再通入a mol
PCl5，在相同温度下再次达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是
　　A.2p1&p2 B.PCl5的分解率增大 C.p1&p2 D.Cl2的体积分数增大
　　6.对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g) △H&0，下列各图中正确的是
　　上面为大家提供的高二化学选修4测试题，是一套非常适合大家化学学习和练习的参考资料，希望大家有空的话，认真做这方面的练习。
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高中化学：高一必修一第四章测试题及答案
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高一化学的每个章节都应该有相应的测试。下面是由学而思小编带来的高一化学必修一第四章测试题及答案，先做试题再看答案，才是真正的检测。 　　高一化学必修一第四章测试题： 　　(选择题每题3分，共54分)
　　1、下列说法正确的是 ( )
　　A.二氧化硅溶于水显酸性
　　B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
　　C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
　　D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
　　2、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是 ( )
　　A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
　　3、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是 ( )
　　A.F2 B.HF C.KOH溶液 D.Cl2
　　4、下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是 ( )
　　A.单质硅是良好的半导体材料。 B.硅常温时可以和强碱反应
　　C.硅酸是挥发性酸。 D.二氧化硅广泛存在于自然界。
　　5、下列离子方程式中书写不正确的是 ( )
　　A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
　　B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+
　　C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
　　D.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-
　　6、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是 ( )
　　A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒
　　B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
　　C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应
　　D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
　　7、若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是 ( )
　　A.H+、Ba2+、Cl-、NO3- B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+
　　C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH- D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
　　8、两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 ( )
　　A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.2:1
　　9、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
　　A.3mol/L氨水 B.4mol/L HNO3 C.8mol/L NaOH D.18mol/L H2SO4
　　10、属于铝热反应的是 ( )
　　A.Al+HCl B.Al+H2SO4 C.Al+MgO D.Al+WO3
　　11、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有 ( )
　　A.Fe B.Mg C.Al D.无法判断
　　12、铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝在下列场合使用必须加以控制的是①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆 ( )
　　A.①②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑨ C.②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
　　13、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 ( )
　　A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦洗表面的污垢 D.用碱水洗涤
　　14、BL Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，则SO42-的物质的量浓度为 ( )
　　A.3a/2bmol/L B.a/27bmol/L C.a/18bmol/L D.2a/81bmol/L
　　15.玻璃钢是一种复合材料，下列关于玻璃钢的说法正确的是 ( )
　　A.玻璃钢的基体是玻璃纤维，增强体是合成树脂。
　　B. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维。
　　C.玻璃钢的质地异常柔软，有强的韧性。
　　D.玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能。
　　16.将CuCl2、NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、NH4Cl、AgNO3七种溶液区分开，只用一种试剂，该试剂是 ( )
　　A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl
　　17.向明矾KAl(SO4)2●12 H2O溶液中加入Ba(OH)2 溶液，当SO42- 恰好沉淀完全时，这时铝元素的存在形式是 ( )
　　A. Al(OH)3 沉淀 B. 只有〔Al(OH)4〕-离子
　　C. Al(OH)3 沉淀和Al3+ D. Al(OH)3 沉淀 和〔Al(OH)4〕-离子
　　18.有200mL MgCl2 和 AlCl3 的混合溶液，其中c(Mg2+)= 0.2 mol/L，c(Cl-)= 1.3 mol/L，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是 ( )
　　A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL
　　19.(6分)露置于空气中一段时间后的水玻璃会轻微浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸，会生成大量白色沉淀，同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因：
　　(1)溶液变轻微浑浊： ;
　　(2)生成大量白色沉淀： ;
　　(3)产生气泡： 。
　　20.(10分)根据右图所示的组织之间的转化关系，回答下列有关问题。
　　(1)写出A、B、C、D各物质的名称：
　　A ，B ，
　　C ，D 。
　　(2)写出DA的化学方程式
　　___________ 。
　　(3)写出下列变化的离子方程式：
　　BC _____________________;
　　DB ______________________。
　　21.写出下列反应的离子方程式：(9分)
　　(1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液 ;
　　(2)氧化铝溶于硫酸溶液 ;
　　(3)向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
　　22.(13分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
　　(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为____________。
　　(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有____________;滤渣中含有____________;在溶解过滤时使用的主要仪器有________________________________。
　　(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的反应的离子方程式________________________________________________________________________
　　________________________________________________________________________。
　　23、(8分)某白色固体混合物可能含有硫酸氢钠、氯化钡、氯化镁、氯化钠、碳酸氢钠、四羟基合铝酸钠[NaAl(OH)4]中的一种或几种，对试样进行检测，有如下的实验现象：①取少量该固体物质，加水溶解，最终得到澄清溶液，没有沉淀和气体生成;②向所得澄清溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，加至过量时沉淀消失。
　　(1)原混合物中一定含有的物质是 (写化学式，下同)。
　　(2)原混合物中一定不含有的物质是 。 　　高一化学必修一第四章测试题答案：
　　19、(1)Na2SiO3+ CO2+ H2O= H2SiO3+ Na2CO3
　　(2)Na2SiO3+2HCl= H2SiO3+ 2NaCl(3)Na2CO3+2HCl= 2NaCl+ CO2+ H2O
　　20.(1)硅、硅酸钠、硅酸、二氧化硅。 (2)SiO2+2C高温Si+2CO
　　(3)SiO2+2OH--==SiO32-+H2O;SiO32+ CO2+ H2O= H2SiO3+ CO32-
　　21、(1)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (2)Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2O
　　(3)[Al(OH)4]- + CO2 =Al(OH)3+HCO3 -
　　22、(1)天平、(2)、MgCl2、AlCl3 Cu 、 Si 烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
　　(3)、Al3++3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
　　或( Al3+　+　4OH-=　[Al(OH)4]- ) Mg2+　+　2OH-=　Mg (OH)2[来源:学*科
　　23、(1)NaHSO4、[NaAl(OH)4] (2)BaCl2、MgCl2、NaHCO3
　　以上是学而思小编今天分享的高一化学必修一第四章测试题及答案全部内容，欢迎翻阅。 　　高一化学必修一第四章测试题相关文章推荐：
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