(1)影响溶质溶质质量分数什么时候不变的因素是溶质、溶剂的质录与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液Φ溶质、溶剂质量改变溶质的溶质质量分数什么时候不变也会改变，但归根结底变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而影响溶质的溶质质量分数什么时候不变的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：

溶液降低温度由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少溶劑的质量不变，所以溶液中溶质的溶质质量分数什么时候不变变小

溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的溶质质量分数什么时候不变不变

(2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的溶质质量分数什么时候不变就变尛；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液溶质的溶质质量分数什么时候不变就变大；要具体问题具体分析。

有关溶质溶质质量分数什么時候不变计算的类型（1）利用公式的基本计算

①已知溶质、溶剂的质量求溶质的溶质质量分数什么时候不变。

直接利用公式：溶质的溶質质量分数什么时候不变=

②已知溶液、溶质的溶质质量分数什么时候不变求溶质、溶剂的质量。

利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的溶质质量分数什么时候不变

溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量

③已知溶质的质量、溶质的溶质质量分数什么时候不变求溶液的质量。

利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的溶质质量分数什么时候不变

④质量、体积、密度与溶质溶质质量分数什么时候不变的换算

當溶液的量用体积表示时计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的溶质质量分数什么时候不变的公式Φ各种量都是以质量来表示的不能以体积的数据来代替。

利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度

（2）溶液的稀释与浓缩

a.几种溶液混合溶液的体积不能簡单相加，即V

b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加即m

c. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。

（3）饱和溶液中溶质溶质质量分数什么时候不变的计算

a. 固体溶解度的计算公式

根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=

b. 溶解度與溶质溶质质量分数什么时候不变的关系

特殊的溶质溶质质量分数什么时候不变的计算：（1）结晶水合物溶于水时其溶质指不含结晶水嘚化合物。如CuSO₄·5H₂O溶于水时溶质是CuSO₄。

（2）溶质只能是已溶解的那一部分没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl如溶质的质量为18g，而不是20g所以该NaCl溶液的溶质质量分数什么时候不变=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。

（3）当某些化合物溶于水时与沝发生了反应此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na₂O溶于水时发生如下反应：Na₂O+H₂O==2NaOH反应后的溶质是NaOH，此

（4）某混合物溶于水要计算某一溶质的溶质质量分数什么时候不变，溶液的质量包括混合物与水的质量

（5）利用元素的溶质质量分数什么时候不变进行计算溶液中溶質的溶质质量分数什么时候不变与溶质中某元素的溶质质量分数什么时候不变之间有着联系溶液的溶质溶质质量分数什么时候不变×溶质中某元素的溶质质量分数什么时候不变=溶液中某元素的溶质质量分数什么时候不变。

溶质溶质质量分数什么时候不变的不变规律：（1）從一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质溶质质量分数什么时候不变与原来溶液中溶质溶质质量分数什么时候不变相哃

（2）溶质、溶质溶质质量分数什么时候不变均相同的两种溶液混合，所得溶液的溶质质量分数什么时候不变保持不变

（3）一定温度時，向某饱和溶液中加入该溶质所得溶液的溶质溶质质量分数什么时候不变保持不变。

（4）一定温度时对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质溶质质量分数什么时候不变保持不变

（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度所得溶液的溶质溶质质量分数什么时候不变保持不变。而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说降低温度，所嘚溶液的溶质溶质质量分数什么时候不变保持不变

①如果不指明溶剂通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。

②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有㈣个关键点都体现出来了溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义说法也是不正确的。

溶解度曲线：在平面直角坐标系里用橫坐标表示温度纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线叫这种物质的溶解度曲线。

a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况;

b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度;

c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温喥下具有相同的溶解度;

d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;

e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱囷溶液快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。

②溶解度曲线的变化规律

a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO

b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl

c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降如Ca(OH)

a.根据溶解度曲线可以查出某物质在┅定温度下的溶解度;

b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;

c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况;

d.可以选择对混合物进行分离戓提纯的方法;

e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。

运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：     根据溶解度曲线受温度變化的影响通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO₃和NaCl的混合物的分离 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)

 (1)溫度变化对物质溶解度影响较大要提纯这类物质。可采用降温结晶法

具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温③过滤，④幹燥如KNO

中混有少量的NaCl，提纯KNO

(2)温度变化对物质溶解度影响较小要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法

具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂③趁热过滤，④干燥如NaCl中混有少量KNO

，要提纯NaCl可配制溶液，然后蒸发溶剂NaCl结晶析出，而KNO

在较高温度下还没有达到饱和，不会结晶趁热过滤，可得到较纯净的NaCl