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2015非金属氧化物的中考化学方程式汇总
来源：中考网整理&&&&作者：若冰&&&& 23:23:12
非金属氧化物的中考化学方程式汇总
1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2，氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO&
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)==&D==2H3PO4+3SO3&(SO3是白色固体，但加热会变成气体)
CO2+H2O&===&H2CO3(可逆)
4,与碱性物质的作用：
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2&
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2&
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年级：高一
科目：化学
问题名称：
怎么知道金属和金属氧化物的氧化性性强弱或还原性的强弱
怎么知道金属（或非金属)和金属氧化物(或非金属氧化物）的氧化性性强弱或还原性的强弱
补充:处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 是不是倾向那一边就那一个性强啊
例如 SO2 硫元素+4价倾向+6 所以容易升高 显还原性
收到的回答: 3条
teacher092
氧化性的判断方法：
（一）根据化学方程式判断
　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 　　氧化剂----还原产物 　　得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 　　还原剂---氧化产物 　　失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 　　氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物 　　（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 　　氧化性：氧化剂>还原剂 　　还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
　　（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强。 　　(2）金属阳离子氧化性的顺序 　　K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Hg2+<Fe3+Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 　　（4）非金属活动性顺序（常见元素） 　　F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H 　　原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断
　　当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 　　如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 　　4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 　　4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 　　氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 　　2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 　　Fe+S==（加热）FeS 　　氧化性：Cl2>S
（五）根据元素周期表判断
　　（1）同主族元素（从上到下） 　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 　　（2）同周期主族元素（从左到右） 　　单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 　　阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素酸碱性强弱比较
　　根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 　　酸性越强，对应元素氧化性越强 　　碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 　　其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
　　具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性
teacher056
（一）根据化学方程式判断
　　（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 　　氧化剂----还原产物 　　得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应 　　还原剂---氧化产物 　　失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 　　氧化性：氧化剂>氧化产物 　　还原性：还原剂>还原产物 　　（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断 　　氧化性：氧化剂>还原剂 　　还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
　　（1）对于金属还原剂来说，金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越不容易得电子，氧化性越强。 　　(2）金属阳离子氧化性的顺序 　　K+Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au 　　（4）非金属活动性顺序（常见元素） 　　F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H 　　原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断
　　当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。 　　如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 　　4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气) 　　4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气） 　　氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
　　当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如： 　　2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3 　　Fe+S==（加热）FeS 　　氧化性：Cl2>S
（五）根据元素周期表判断
　　（1）同主族元素（从上到下） 　　非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 　　金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱 　　（2）同周期主族元素（从左到右） 　　单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 　　阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素酸碱性强弱比较
　　根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 　　酸性越强，对应元素氧化性越强 　　碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
　　两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。 　　其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
　　具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
　　一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性
teacher081
价态的差值不能反映出它的氧化还原性的强弱，而是要看它得失电子后是否处于稳定态。
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北京博习园教育科技有限公司下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；
③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥ - 跟谁学
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在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；
③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥下列关于氧化物的各项叙述正确的是（　　）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；
③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①②③④B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦D．③⑥科目:最佳答案①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误．②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误．③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确．④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误．⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故错误．⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．如NO2能与水反应生成酸-硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱-NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故错误．⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误．故选D．解析&#13;知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心（1）某氧化物既能跟某些金属氧化物反应，又能跟某些非金属氧化物反应，但反应后都不生成盐．请写出该氧化物分别与金属氧化物、非金属氧化物反应的化学方程式各一例：_________，_________．（2）人的胃液中含有少量某种酸，可以帮助消化，这种酸是_________（填名称）．胃酸过多的病人，可服用胃舒平（有效成分是氢氧化铝），其原理用化学方程式表示为_________，也可以服用含小苏打（NaHCO3）的药品，其原理用化学方程式表示为_________．（3）若10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，则在100g稀盐酸中，溶质的化学式为_________，其质量为_________g；完全反应后，所得溶液的质量为_________g．
（1）CaO+H2O=Ca（OH）2； CO2+H2O=H2CO3（2）盐酸；3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （3）HCl
试题“（1）某氧化物既能跟某些金属氧化物反应，又能跟某些...”；主要考察你对
等知识点的理解。
下列知识整理的内容有错误的一组是（　　）
从分子的角度认识
实验操作的注意事项
花香四溢--分子不断运动水结成冰--分子间隔改变水的电解--分子发生改变
制取气体--先检查装置的气密性加热试管--先预热点燃可燃性气体--先验纯
物质的分类
除杂的方法
有多种物质组成--混合物由一种分子构成--纯净物含有氧元素的化合物--氧化物
铜粉中混有铁粉--用磁铁吸引氢气中混有水蒸气--通过浓硫酸氯化钠中混有碳酸钙--溶解、过滤
下列化学实验操作中，正确的是（　　）
A．制备气体前，先装入药品，然后检查装置的气密性
B．给试管里的液体加热，手持试管
C．在量筒中进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验
D．用试管夹夹持试管时，应从试管底部往上套，夹在距离管口约三分之一处
下列实验操作正确的是______（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．A．用一氧化碳还原氧化铁时，先通CO一会儿，后用酒精喷灯加热放有氧化铁的玻璃管．B．检查气密性时．先旋紧连导管的橡皮塞，再用止水夹夹住胶皮管，后向长颈漏斗内注水．C．用二氧化锰和双氧水制取O2时，先向分液漏斗中加双氧水，再向锥形瓶中加入二氧化锰．D．做给试管内固体加热的实验时，先预热整个试管，再集中加热放有固体的部位．
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高中化学方程式大全：非金属氧化物的还原性
来源：[标签:来源]
　　高中化学方程式只要我们掌握好规律，那么很多掌握，今天我们为大家带来的是非金属氧化物的还原性。
　　2SO2 + O2 === 2SO3
　　2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4
　　(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
　　SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
　　SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr
　　SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI
　　SO2 + NO2 === SO3 + NO
　　2NO + O2 === 2NO2
　　NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2
　　(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
　　2CO + O2 === 2CO2
　　CO + CuO === Cu + CO2
　　3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
　　CO + H2O === CO2 + H2
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