是不是当配合物的中心原子的空轨道数和配位体提供孤电子对相等时才能形成配位键?
不一定,中心原子的空轨道数可以多于配位体提供孤电子对数也能形成配位键.
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扫描下载二维码（B F3 OH）- 杂化类型我知道BF3是sp2杂化,但通过配位键结合一个OH-离子之后,是保持中心原子杂化类型不变,还是直接变成sp3杂化?是用类似烃那样碳上有几个氢就那样算还是怎样判断呢?
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BF3作为路易斯酸结合一个OH-离子之后,要变成sp3杂化的四面体构型,具体计算方法为,B带1个单位负电荷后,价层有四个电子,每个F需要1个电子,羟基需要1个电子,因此有：4+（4-4）/2=4=SP3
是否是类似这样的sp2杂化在形成一个配位键以后都变成了sp3杂化四面体或三角锥型的构型？
都变成四面体是对的，但变成三角锥就意味着之前sp2杂化的中心原子存在一对孤对电子和一个空轨道，但此时能量不是最低的，孤对电子必然要激发到空轨道上去，因此不会存在这种情况，相反之前为三角锥型的分子已经是sp3杂化，有一对孤对电子，如NH3，此时应作为路易斯碱，结合一个酸如H+等，但N的杂化形式并没有变化，空间构型却从三角锥变成了四面体，不知我的解释你能否听懂？
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扫描下载二维码配合物的配位键形成时,配位电子对有没有离开配位体的原子轨道是不是配位体的原子轨道和中心原子的空轨道杂化形成了杂化轨道
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电子严格上来说,一定程度上离开了原来的轨道,当然,按你的意思来说就是没有离开,你理解的是对的价键理论的是在于两个轨道发生重叠,使电子运动范围增大,所以我说一定程度上离开了原来的轨道,理解一下就好啦~再就是说最后这个问题,你理解的不对,杂化轨道指的是原子轨道线性组合成新的原子轨道,他要求轨道全是单独原子的轨道,然后新的原子轨道再与其它原子的原子轨道重叠.你的理解是近似分子轨道,是两个并列的概念,不要混淆了~
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是配位体提供的电子对在配位原子轨道与中心原子的轨道运动，电子没有失去，属二者共有。
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【优化指导】2015届高三人教版化学总复习选修3第3章随堂晶体结构与性质word版含解析.doc2页
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【优化指导】2015届高三人教版化学总复习选修3第3章随堂晶体结构与性质word版含解析.doc
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对应学生用书P175
1．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是 　　
①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体
A．①④　 B．②④　　　C．①③　 D．②③
解析：选A　晶体有固定的熔点，由图a来分析，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段就代表a晶体在熔化；由b曲线可知，温度一直在升高，没有一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点，b为非晶体。
2．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 　　
①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘
A．①②③　　　　　　　　 B．④⑤⑥
C．③④⑥ D．①③⑤
解析：选C　本题中属于分子晶体的有SO3、HCl、CO2、SO2、晶体氖、晶体氮、硫黄、碘。属于原子晶体的有SiO2、晶体硼、晶体硅、金刚石。但晶体氖是由稀有气体分子构成的，稀有气体分子间不存在化学键。
3．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 　　
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元， O处于中心，Si处于4个顶角
解析：选C　SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，相当于把金刚石中的碳原子，换成硅原子，然后在两个硅原子中间插入一个氧原子，金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子，所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。
4．以下关于晶体的说法中正确的是 　　
A．晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类
B．任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等
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