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编号：26343 && 大小：335.34KB && 格式：PDF && 上传时间：
关&键&词： 国家标准 HB 8 高温 合金 化学分析 方法 25 部分 氰化钾 电位 滴定法 测定 含量
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剧毒氰化钾高温来销毁
& 20:05:03&来源：水母网-烟台晚报&
本报讯 16日上午，莱山公安分局在莱山区一水泥厂进行了一次集中销毁剧毒物品行动。
为进一步深化治爆辑枪专项行动向纵深开展，确保剧毒化学品治安管理专项整治工作顺利进行，莱山区公安分局把在
前段时间专项行动收缴的剧毒物品进行了集中销毁，采用高温分解的方法销毁氰化钾等剧毒物品10余千克。 （丛勇 王光发 宋晓娜）
&|&责任编辑：去尘散人
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烟台日报传媒集团/烟台星云信息传讯有限公司 本站官方网址 鲁ICP备020006号（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）D的电子式为____．（2）K的化学式为____．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：____．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：____．（5）I→L的离子方程式____．（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：（1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：____．（2）出口1是（写化学式，下同）____，出口2是____．（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②____．（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）____．（5）化学家KarlChrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl③2K2MnF6+4SbF5423K4KSbF6+2MnF3+F2则下列说法正确的是____．A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．
& 无机物的推断知识点 & “（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的...”习题详情
300位同学学习过此题，做题成功率68.0%
（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）D的电子式为&．（2）K的化学式为FeCl3&．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+Al&高温&&Fe+Al2O3&．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-&．（5）I→L的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O&．（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：（1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：2KHF2&电解&&2KF+H2↑+F2↑&．（2）出口1是（写化学式，下同）F2&，出口2是H2&．（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②降低电解质的熔点&．（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）HF&．（5）化学家Karl&Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl③2K2MnF6+4SbF5&423K&&4KSbF6+2MnF3+F2则下列说法正确的是C&．A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
揭秘难题真相，上天天练！
习题“（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：...”的分析与解答如下所示：
（I）（1）根基CO2的结构和成键情况来书写电子式；（2）氯化亚铁和氯化铁之间可以相互转化；（3）根据铝热反应的原理书写化学方程式；（4）二氧化碳和少量的氢氧化钠反应生成的是碳酸氢钠；（5）铝离子能和过量的烧碱反应生成偏铝酸钠，不会出现沉淀；（II）（1）根据电解池的阳极和阴极发生的电极反应来书写总反应；（2）根据两个电极反应的产物来回答；（3）根据氟化物（AlF3）的性质来分析所起的作用；（4）反应过程中不断地被消耗的物质是电解过程中需要添加的物质；（5）A、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；化合降低元素所在的反应物是氧化剂；B、氧化剂具有氧化性，起氧化作用；C、化学反应易向着生成稳定化合物的方向进行；D、化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目．
解：（I）A为含14个电子的双原子分子，结合转化图，则A为CO，反应①②均为工业上的重要反应，推断①是工业生产金属铁的反应，所以B是氧化铁，C是金属铝，则D为CO2，E为Fe，H是氯化亚铁，K为氯化铁，F为Al2O3，I为AlCl3，L为偏铝酸钠．（1）二K的化学式为氧化碳是直线型非极性分子，电子式为：，故答案为：；（2）K的化学式为FeCl3，故答案为：FeCl3；（3）金属铝和氧化铁发生铝热反应，方程式为：Fe2O3+Al&高温&&Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+Al&高温&&Fe+Al2O3；（4）二氧化碳和少量的氢氧化钠反应生成的是碳酸氢钠，实质是：CO2+OH-=HCO3-，故答案为：CO2+OH-=HCO3-；（5）铝离子能和过量的烧碱反应生成偏铝酸钠，实质是：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（II）（1）阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2↑+4F-，阳极反应为：2F-→2e-+F2↑，则总的电解反应为：2KHF2&电解&&2KF+H2↑+F2↑，故答案为：2KHF2&电解&&2KF+H2↑+F2↑；（2）阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2↑+4F-，阳极反应为：2F-→2e-+F2↑，出口1是F2，出口2是H2，故答案为：F2；H2；（3）氟化物（AlF3）的作用是减少HF的挥发，并能降低电解质的熔点，故答案为：降低电解质的熔点；（4）反应过程中HF不断地被消耗，可以随时加入，即从入口处加入的物质是HF，故答案为：HF；（5）A、反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是还原产物，故A错误；B、反应③中K2MnF6一定是氧化剂，氧化剂具有氧化性，起氧化作用，故B错误；C、化学反应易向着生成稳定化合物的方向进行，反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故，故C正确；D、反应中化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目=2NA，即生成1mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是2NA个，当生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是NA个，故D错误．故选C．
本题是一道综合题，考查角度广，难度较大，要求学生具备分析和解决问题的能力．
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（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．请回答...
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经过分析，习题“（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：...”主要考察你对“无机物的推断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
无机物的推断
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与“（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：...”相似的题目：
元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容．&A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：试写出符合下列条件的化学方程式：（1）若物质A为氧化物：&&&&；（2）若A为金属单质，B为金属氧化物：&&&&；（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物：&&&&；（4）若A和X均为非金属单质：&&&&；（5）若A为非金属单质，X为金属单质：&&&&．&&&&
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系：A在碱性条件下反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是&&&&反应①和②一定为氧化还原反应X元素不一定为非金属元素反应①和②互为可逆反应X元素可能为Al
已知A是由两种元素组成的常见化合物，A在如图转化关系&（某些转化关系中的产物已略去）中都是中学化学常见的物质，物质C、D、F是单质，①是工业上一个重要反应，I常用于漂白．③历史上著名制碱反应，K为白色固体．请回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：B&&&&&&I&&&&F&&&&（2）写出反应①的化学方程式：&&&&写出A电解化学方程式：&&&&（3）写出G→K的化学方程式&&&&．
“（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的...”的最新评论
该知识点好题
1甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
2（2009o江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
&a&b&c&A&Al&AlCl3&Al（OH）3&B&HNO3&NO&NO2&C&Si&SiO2&H2SiO3&D&CH2=CH2&CH3CH2OH&CH3CHO&
3有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6moloL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6moloL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（　　）
该知识点易错题
1（2009o北京）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X&存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）
2A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：（1）甲的电子式为&&&&；写出乙的一种用途&&&&．（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式&&&&．该种气球存在的隐患是&&&&．（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为&&&&．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1moloL-1该盐溶液中浓度最大的离子为&&&&（写离子符号）．（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目&&&&．（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分&&&&．
3各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：（1）写出A的化学式&&&&，C的电子式&&&&．（2）比较Y与Z的原子半径大小：&&&&＞&&&&（填写元素符号）．（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）&&&&，举出该反应的一个应用实例&&&&．（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式&&&&．（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称&&&&、&&&&、&&&&．
欢迎来到题库，查看习题“（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）D的电子式为____．（2）K的化学式为____．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：____．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：____．（5）I→L的离子方程式____．（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：（1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：____．（2）出口1是（写化学式，下同）____，出口2是____．（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②____．（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）____．（5）化学家KarlChrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl③2K2MnF6+4SbF5423K4KSbF6+2MnF3+F2则下列说法正确的是____．A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．”的答案、考点梳理，并查找与习题“（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．请回答下列问题：（1）D的电子式为____．（2）K的化学式为____．（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：____．（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：____．（5）I→L的离子方程式____．（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：（1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：____．（2）出口1是（写化学式，下同）____，出口2是____．（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②____．（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）____．（5）化学家KarlChrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl③2K2MnF6+4SbF5423K4KSbF6+2MnF3+F2则下列说法正确的是____．A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．”相似的习题。警惕 ，食盐高温下会产生剧毒物质
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11:52:43&)
8086字(9724/0)
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强国社区-人民网本题难度：0.61&&题型：选择题
下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热
A、AB、BC、CD、D
来源：2016o惠州模拟 | 【考点】化学实验方案的评价．
除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是（　　）
A、H2（HCl）：依次通过足量硝酸银溶液→足量浓硫酸B、CO2（CO）：点燃C、NaCl固体（泥沙）：加足量水溶解→过滤→蒸发D、KCI溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸
要除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中合理的是（　　）
A、NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤B、H2（HCl）：将气体通过足量氢氧化钠溶液，再经浓硫酸干燥C、CaO（CaCO3）：加水溶解，过滤后洗涤干燥D、NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的CaCl2，过滤
要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中，合理的是（　　）
A、NaCl溶液（Na2SO4）：加入过量的BaCl2溶液，过滤B、ZnSO4溶液（CuSO4&）：加入适量铁粉，过滤C、KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸D、NaOH溶液（Na2CO3&）：加入适量盐酸
下列实验方案设计中，正确的是（　　）
A、除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶B、稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌C、实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化D、氧化铜粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A、用萃取的方法分离汽油和煤油B、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D、用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热ABCD”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】A．亚铁离子被氧化则混有铁离子B．Na2CO3和SiO2在高温下反应不是强酸制取弱酸的反应C．CuO与硫酸反应而Cu不能D．碳碳双键与银氨溶液不反应-CHO与银氨溶液反应．
【解答】解：A．亚铁离子被氧化则混有铁离子可知向该溶液中滴加硫氰化钾溶液若溶液变血红色可检验被氧化故A正确B．Na2CO3和SiO2在高温下反应不是强酸制取弱酸的反应则不能比较H2CO3酸性比H2SiO3强故B错误C．CuO与硫酸反应而Cu不能则向混合物中滴加适量稀硫酸可溶除杂故C正确D．碳碳双键与银氨溶液不反应-CHO与银氨溶液反应则向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热可检验-CHO故D正确故选B．
【考点】化学实验方案的评价．
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知识点讲解
经过分析，习题“下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）选项实验目的实”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
知识点试题推荐
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