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我好像是胃酸过多，所以肚子经常不舒服，怎么办呢？
病情描述：
我好像是胃酸过多，喝完酒就会吐酸水，一喝牛奶就拉肚子了，怎么办呢？
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医生建议：建议您服用维U铝镁片II，它用于缓解引起的、胃烧灼感及慢性胃炎。口服。成人，一次1～2粒，一日3次。 祝您早日康复。
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因不能面诊，医生的建议仅供参考
职称：医生会员
专长：高血压。糖尿病、心血管疾病
&&已帮助用户：330539
问题分析： 你有可能是患有慢性胃炎，其通常的症状是：饭量减少、食欲减退、上腹饱满、胃酸过多或胃酸过少、消化不良、胃部闷痛等。意见建议：慢性胃炎除了注意药物治疗外，还要注意不吃或少吃有刺激性的饮食，戒除烟酒，与此同时配合晨练健身活动，如此可收到比较显著的疗效。
职称：医生会员
专长：中医科
&&已帮助用户：16139
病情分析：这些症状可能是旧胃病引起的，伴有消化不良、这类疾病会在胃肠内产酸产气引起的腹胀的表现。多是跟饮食不洁不规律有关系的。意见建议：可以用吗叮啉，四磨汤口服液，肠道益生菌，雷贝拉唑胶囊联用，不吃辛辣、肥腻或含糖量过高的饮食。有时间做一下胃镜检查后再调整用药。
问胃酸胃胀怎么办
职称：医师
专长：小儿外科
&&已帮助用户：49793
你平常饮食要规律，千万不要暴饮暴食，如果暴饮暴食你的胃肯定没有办法承受的。平常应该注意对肠胃进行保养，可以试试太阳神猴头菇胃肠保健口服液,它能助消化，益脾胃，保护胃粘膜，富含天然活性物质，增强胃肠及消化系统，具有双向调节人体机能的作用，对暖气、反酸、上腹胀痛等胃部不适有很好的调养保健功效。还有就是良好的饮食习惯和身心健康对胃病治疗有很好的促进效果
问胃胀胃酸恶心？
职称：医师
专长：前列腺炎、肛肠疾病。泌尿外科
&&已帮助用户：179474
病情分析： 根据你的情况建议你找个中医把把脉，然后吃几副中药调理调理，意见建议：这几天饮食要清淡，不吃生冷，辛辣，刺激性的食物，要定时吃饭，每次吃8分饱
问胃胀胃酸怎么办
职称：医生会员
专长：高血压、糖尿病、心血管疾病
&&已帮助用户：120540
病情分析： 你好，根据你的叙述，可以做一下钡餐透视看看，可能是胃动力差，需要吃点吗丁啉，西沙比利，注意均衡饮食。适当活动，慢慢会改善的
问胃酸胃胀，该怎么办
职称：医师
专长：胃、十二指肠溃疡,慢性糜烂性胃炎,胆汁返流性胃炎
&&已帮助用户：258527
病情分析：胃酸是由于各种原因导致的分泌异常，常见的就是炎症、不良的情绪、胃部功能紊乱等。意见建议：你的情况可能是消化功能紊乱导致的，可以服用胃粘膜保护剂配合促进消化的药物来进行治疗。平时注意饮食清淡、心情舒畅。
问怀孕胃满胃胀怎么办
职称：医生会员
专长：妇科疾病，消化系统疾病
&&已帮助用户：110533
病情分析： 你的情况考虑这种情况适当的配合b6等改善不适的可能，
意见建议：同时建议积极休息，注意观察月经情况，必要时及时到医院选择血hcg的情况检查判断是否有怀孕的可能即可
问胃满；胃胀胃酸消化不好，这是怎么回事？
职称：医生会员
专长：糖尿病心脑血管疾病,甲状旁腺功能亢进,妊娠期糖尿病
&&已帮助用户：57833
问题分析：这种情况考虑是属于一个胃炎的症状引起的胃胀胃酸消化不好的情。意见建议：建议针对性地选择及时给予改善胃肠道的症状的药物来控制。
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＞＞＞胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲..
胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是____________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是____________（填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。（3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比： ①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体 ②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应) ③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)=_________。
题型：填空题难度：中档来源：0110
（1）NaHCO3； Al(OH)3 （2）HCO3-+H+==H2O+CO2↑（3）2MgO·3SiO2·nH2O；Mg2Si3O8·nH2O+4HCl==2MgCl2+3H2SiO3↓+(n-1)H2O（4）n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)=1∶5∶2　
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据魔方格专家权威分析，试题“胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲..”主要考查你对&&金属、非金属的有关计算，碳酸氢钠，氢氧化铝，硅酸盐&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属、非金属的有关计算碳酸氢钠氢氧化铝硅酸盐
金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：碳酸氢钠(NaHCO3)：
(1)俗名：小苏打；细小白色晶体，溶解度小于Na2CO3，受热易分解，可用于治疗胃酸过多、发酵剂 (2)与H+反应：HCO3-+H+==CO2↑+H2O (3)与NaOH反应：HCO3-+OH-==CO32-+H2O (4)与石灰水反应：生成CaCO3沉淀 (5)与BaCl2和CO2不反应 碳酸氢钠的物理性质：
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15g。无臭、味咸，可溶于水，不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢分解。溶解度：7.8g，18℃；16.0g，60℃。
碳酸氢钠的用途：
碳酸氢钠可直接作为制药工业的原料，用于治疗胃酸过多。Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。氢氧化铝的性质：
不溶于水的白色胶状物质；能凝聚水中的悬浮物，可用作净水剂、可治疗胃酸过多、作糖的脱色剂等；既能与酸反应，又能与碱反应。 (1)与酸反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O (2)与碱反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 氢氧化铝的性质：
氢氧化铝是一种白色不溶于水的胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，是两性氢氧化物。
氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，是胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。
氢氧化铝受热是分解成氧化铝和水。2Al(OH)3=(加热)=Al2O3+3H2O氢氧化铝的制备：
&实验室制法：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==(NH4)2SO4+Al(OH)3↓其他制法：①AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-②2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-③AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ④3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓例题：用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3。甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是　　　甲：　　　乙：　　　丙：　若要得到等量的Al(OH)3，则(　B　) 　　　A．三者消耗的原料相同　　　B．甲消耗的原料的总物质的量最多　　　C．乙消耗的原料的总物质的量最少　　　D．丙消耗的原料的总物质的量最多　　　有关Al(OH)3的计算及图象分析：
解答有关Al(OH)3的图象和计算问题要注意以下三点： (1)“铝三角”关系图中各物质转化方程式中的化学计量数关系。 (2)铝元素的存在形式。 (3)图象分析时：首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义。 1、铝盐与强碱溶液作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关系如下：(1)Al3++3OH-==Al(OH)3(生成沉淀)(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(沉淀溶解)(3)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O(生成沉淀，又恰好溶解)& 分析以上三个化学反应方程式，所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3+)、n(OH-)的关系为：当≤3时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=n(OH-)当≥4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=0当3&&4时，所得沉淀的物质的量：n[Al(OH)3]=4n(Al3+)-n(OH-)2、有关Al(OH)3的图像分析①向溶液中滴加溶液O～A段： A～B段： ②向强碱溶液中滴入铝盐溶液 O～A段： A～B段： ③向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液A. 向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到时，产生最大沉淀量B. 向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图所示 分析得：氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。 ④向偏铝酸盐溶液中滴入强酸O～A段：O～B段：⑤向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液 O～A段： A～B段： 方法与技巧：
利用互滴顺序不同，现象不同可检验的溶液(1)AlCl3溶液和盐酸(2)NaAlO2溶液和盐酸(3)Na2CO3溶液和盐酸(4)AgNO3溶液和氨水
当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生成沉淀，再与NH4+反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。可用图像表示为：
AlO2-与HCO3-的反应不属于水解相互促进的反应，而是HCO3-电离出的H+与AlO2-发生的反应：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
&硅酸盐种类：①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示。例如：硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2)；镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2)；高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O) ②云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。 ③人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。 ④硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。最简单硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂。 硅酸钠：
（1）化学式：Na2SiO3 （2）俗称：其水溶液俗称水玻璃（3）物理性质：硅酸钠溶液是无色黏稠液体 （4）化学性质：①与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl==== 2NaCl+H2SiO3(胶体) ②与CO2反应 NaSiO3+CO2+H2O ==Na2CO3+H2SiO3↓ ③与水发生水解反应硅酸钠溶液显碱性 （5）制备：SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O （6）保存：试剂瓶不能配磨口玻璃塞（7）用途：常用于制备硅胶和木材防火剂等
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与“胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲..”考查相似的试题有：
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