（2012o苏州）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I2）的存在：
已知：★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）；
★常温下，碘微溶入水；
★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）．
（1）工业上测量SO2，N2，O2混合气体的SO2含量用如图吸收装置（量气装置省略）．
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为无色时即可停止通气．此法适宜测SO2含量较低（选填“低”或“高”）的混合气体．
②吸收装置内的I2的淀粉溶液一也可以用高锰酸钾溶液代替作为指示剂．因为高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．
①原盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36．Og．
解：（1）①碘的淀粉溶液呈蓝色，由于SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（无色溶液）可知该溶液由蓝色变成无色时该反应恰好完成，此时应该停止通入气体，通入过量气体会使测量结果不准确，常温下，碘微溶入水，所以碘的淀粉溶液吸收二氧化硫的量较小，故该装置吸收二氧化硫的量较小，所以此法适宜测SO2含量较低的混合气体．
②因为紫红色高锰酸钾的溶液通入二氧化硫时会发生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4（无色溶液）的反应，溶液现象由紫红色变成无色，所以也可采用高锰酸钾溶液代替碘的淀粉溶液完成该实验．
（2）由题干可知10.0%的氢氧化钠溶液16.0g和20.0g盐酸恰好完全反应，因此可通过反应的方程式对盐酸的溶质质量分数进行计算，也可计算出生成的氯化钠质量；
设该盐酸的溶质质量是x；生成的氯化钠质量是y．
&&&& Na0H+HCl═NaCl+H2O
&&&& 40&&36.5&&58.5
&16g×10%& x&&&& y
以盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3%；
由于该溶液在20℃时不饱和所以可采用加溶质的简便办法使其转化成饱和溶液，原溶液质量是20g+16g=36g；
设加入溶质的质量是z，则有×100%=×100%
故答案为：（1）①无；低；②高锰酸钾；高锰酸钾溶液吸收一定量的SO2可由紫红色变为无色；（2）①7.3%②可向溶液中加入9.8g氯化钠．
（1）①依据溶液的变色情况判断反应的进行状态，并对反应进行的时机进行控制，依据此装置能吸收的二氧化硫量不大分析测量气体中二氧化硫含量高低的问题；
②依据题干中关于高锰酸钾溶液与二氧化硫的反应进行分析即可，；
（2）①依据反应的情况结合化学方程式的计算，对盐酸的溶质质量分数进行计算即可；
②根据20℃是氯化钠的溶解度，结合溶液中含有的氯化钠质量分析使其转化为20℃时的饱和溶液的方法；工业循环冷却水和锅炉用水中溶解氧的测定/G-分享标准网
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工业循环冷却水和锅炉用水中溶解氧的测定/G
工业循环冷却水和锅炉用水中溶解氧的测定/G
工业循环冷却水和锅炉用水中
溶解氧的测定
& 本标准规定了工业循环冷却水、锅炉给水、凝结水中溶解氧浓度的测定方法。
& 本标准中碘量法适用于工业循环冷却水中溶解氧质量浓度为0.2mg/L～8mg/L(以O2计)
的测定；内电解法适用于锅炉给水、凝结水中溶解氧质量浓度2 μg/L～100μg/L（以O2计）的测定。
2 规范性引用文件
&&& 下列文件中的条款通过本标准的引用而成为标准的条款，凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单（不包括勘误的内容）或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用干本标准。&&
&&& GB/T 601& 化学试剂标准滴定溶液的制备
&&& GB/T 603化学试剂试验方法中新用制剂及制品的制备(GB/T 603-2002，IS0 6333-l:l982，NEQ)
&&& G8/T 6882分析实验室用水规格和试验方法(GB/T ，neq IS0 )
溶解氧的测定采用锰盐-碘量法，其原理是：在碱性溶液中，二价锰离子被水溶解的氧氧化成三价或四价的锰，可将溶解氧固定：
Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓
2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3↓
4Mn(OH)2+O2+2H2O=4Mn(OH)3↓
&& 然后酸化溶液，再加入碘化钾，三价或四价锰又被还原成二价锰离子，生生成与溶解氧相等物质的量的碘。
H2MnO3+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O
2Mn(OH)3+6H++2I-=I2+6H2O+2Mn2+
&& 用硫代替硫酸钠标准滴定溶液滴定所生成的碘，便可求得水中的溶解氧。
3.2 试剂和材料
&&& 本不能标准所用试剂和水，除非另有规定，仅使用分析纯试剂和符合GB/T &6682三级水的规定。
60l、GB/T 603之规定制备。
3.2.1硫酸溶液：1+1。
3.2.2硫酸镁溶液：340g/L．
&&& 称取34 g硫酸锰，加1mL硫酸溶液，溶解后，用水稀释至100mL。若溶液不澄清，则需过滤。
3.2.3硫酸铝钾溶液：100 g/L。&&
3.2.4碱性碘化钾混合液：称取30 g氯氧化钠、20 g碘化钾溶于100mL水中，摇匀。
3.2.5硫代硫酸钠标准滴定溶液：c(Na2S2O3)=0.01mol/L。
&&& 按GB/T 601配制后，稀释10倍。
3.2.6高锰酸钾标准滴定溶液：c（1/5KMn04) =0.01mol/L。
3.2.7淀粉指示剂：10 g/L。
3.3 仪器和设备
&&& 一般实验室用仪器和下列仪器。
3.3.1取样瓶：两只具塞玻璃瓶，测出其塞时所装水的体积，―瓶称之为A，另一瓶为B。体积要求为200mL～500mL。
3.4 分析步骤
& &&将洗净的取样瓶A、B，同时置于洗净的取样捅中，取样桶至少要比取样瓶高15 cm以上。两根洗净的聚乙烯塑料管或惰性材质管分别插到A、B取样瓶底，用虹吸或其他方法同时将水样通过导管引入A、B取样瓶，流速最好为700mL/min左右。并使水自然从A、B两瓶中溢出至桶内，直到取样桶中的水平面高出A、B取样瓶口15cm以上为止。
3.4.2水样的预处理
&&& 若水样中有能固定氧或消耗氧的悬浮物质，可用硫酸铝钾溶液絮凝：用待测水样充满1000mL带塞瓶中并使水溢出（如6.1取样过程）。移取20mL的硫酸铝钾溶液和4mL氨水于待测水样中。加塞，混匀，静置沉淀。将上层清液吸至细口瓶中，再按测定步骤进行分析。
3.4.3固定氧和酸化
&& &用一根细长的玻璃管吸1mL左右的硫酸锰溶液。将玻璃管插入A瓶的中部放入硫酸锰溶液。然后再用同样的方法加入5mL碱性碘化钾溶液、2.00mL高锰酸钾标准滴定溶液，将A瓶置于取样桶水层下，待A瓶中沉淀后，于水下打开瓶塞，再在A瓶中加入5mL硫酸溶液，盖紧瓶塞，取出摇匀。在B瓶中首先加入5mL硫酸溶液，然后在加入硫酸的同一位置再加入1mL左右的硫酸锰溶液、5mL碱性碘化钾混合液、2.00mL高锰酸钾标准滴定液，不得有沉淀产生。否则，重新测试。盖紧瓶塞，取出，摇匀，将B瓶置于取样桶水层下。
将A、B瓶中溶液分别倒入两只600mL或1000mL烧杯中，用硫代硫酸钠标准滴定溶液至淡黄色，加入1mL淀粉指示液继续滴定，溶液由蓝色变为无色，用被滴定溶液冲洗原A、B瓶，继续滴至无色为终点。
3.5& 结果计算
3.5. 1水样申溶解氧的含量（以O2计）以质量浓度ρ1计，数值以毫克每升(mg/L)表示，按式（1）计算:
& …………………………(1)
式中：c――硫代硫酸钠的标准滴定溶液的浓度的数值，单位为摩尔每升（mol/L）；
&&&&& M――氧的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)；
&&&&& V1――滴定A瓶水样消耗的硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；
&&&& VA――A瓶的容积的数值，单位为毫升(mL)；
&&&& VA′――A瓶中所加硫酸锰溶液、碱性碘化钾混合液、硫酸溶液及高猛酸钾标准滴定溶液的体积之和的数值，单位为毫升(mL)；
&&&& VB――B瓶的容积的数值，单位为毫升(mL)；
&&&& V2――滴定B瓶水样消耗的硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；
&&&& VB′――A瓶中所加硫酸锰溶液、碱性碘化钾混合液、硫酸溶液及高猛酸钾标准滴定溶液的体积之和的数值，单位为毫升(mL)。
3.5.2& 若水样进行了预处理，水样中溶解氧的含量（以02计）以质量浓度ρ2计，数值以毫克每升(mg/L)表示,按式(2)计算：
& ……………………………………(2)
式中：V――3.1.2中1000mL带塞瓶的真实体积的数值，单位为毫升(mL)；
& &&&V′――硫酸铝钾溶液和氨水的体积之和的数值，单位为毫升(mL)；
& &&ρ1――由式(1)计算所得的值，单f为毫克每升(mg／L)。
3.6 允许差
&&& 取平行测定结果的算术平均值作为测定结果。平行测定结果的绝对差值不大于0.2mg/L。
4 内电解法
&&& 在PH为9的介质中，靛蓝二磺酸钠被多孔银粒与锌粒组成的原电池电解，形成还原型黄色物质，当与水中溶解氧相遇又被氧化成氧化型蓝色物质，色泽深浅与水中溶解氧含量有关，可以用比色法测定水中溶解氧含量。锅炉给水和凝结水中常见的离子均不干扰溶解氧的额测定。
4.2 试剂和材料
本试验中所用试剂和水，除非另有规定，仅使用分析纯试剂和符合GB/T 6682二级水的规定。
试验中所需标准滴定溶液，在没有注明其他规定时，均按GB/T 601之规定制备。
4.2.1盐酸溶液：1＋1。
4.2.2硫酸溶液：1＋3。
4.2.3氨水溶液；1＋90。
4.2.4苦味酸溶液
称取在干燥器中已干燥至恒重的苦味酸[C7H2OH?(NO3)3]0.74g，溶于水中，精确至2mg,稀释至1L。此溶液黄色色度相当于20μg/mL还原型靛蓝二磺酸钠溶液的色度。
4.2.5氨-硫酸铵缓冲溶液
称取硫酸铵[(NH4)2SO4]20g，加约2OOmL水，溶解后移入1 L容量瓶，加60mL氨水，用水稀释至刻度，摇匀备用。
该缓冲溶液的pH用下述方法调整：移取氨-硫酸铵缓冲溶液、酸性靛蓝二磺酸钠贮备溶液各20mL，于50mL烧杯内混合均匀。用pH计测定其pH值，用加硫酸溶液或氨水溶液调节其pH值刚好为9.0。
&&& 根据上述调节时加酸或氨水的体积，换算成980mL所需要的体积，程剩余980mL缓冲溶液中加入所需硫酸溶液或氨水溶液，以保证以后配制的氨性靛蓝二磺酸钠溶液的pH值等于9.0。
4.2.6酸性靛蓝二磺酸钠标准贮备溶液（1mL相当于40 μgO2）
4.2.6.1 配制方法
&&& 称取0.8g～0.9g靛蓝二磺酸钠(C16H6O8S2Na2N2，分子量M为466.36)于50mL烧杯中，加
1mL使其润湿后，加入7mL浓硫酸，在80℃左右的水浴上加热30min，并不时搅拌，使之充分混匀。
然后加入少量水，待全部靛蓝二磺酸钠溶解后移入500mL容量瓶中，稀释至刻度，混匀后标定。如有不溶物需过滤后再标定。
4.2.6.2 标定方法
移取酸性靛蓝二磺酸钠溶液10mL，于100mL锥形瓶中，加10mL水，10mL硫酸溶液，用高锰酸钾标准滴定溶液滴定至恰为黄色为止。
4.2.6.3 酸性靛蓝二磺酸钠溶液以质量浓度ρ3计，数值以毫克每毫升（mg/mL)表示，按式(3)计算：
&&………………………………(3)
&& c――高锰酸钾标准滴定溶液的浓度的数值，单位为摩尔每升(mol／L)；
&& V1――标定时消耗高锰酸钾标准滴定F液的体积的数值，单位为毫升(mL)；
& V――移取酸性靛蓝二磺酸钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL)；
& M――氧的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol)(M=l6.00)；
& 1/2――靛蓝二磺酸钠与高锰酸钾反应换算成与溶解氧反应的系数。
4.2.6.4 根据标定结果，用水将酸性靛蓝二磺酸钠溶液稀释成40μg／mL溶液，此即为酸性靛蓝二磺酸钠贮备溶液，使用期约1个月，有沉淀时应弃去。
4.2.7氨性靛蓝二磺酸钠溶液
根据需用量，取氨-硫酸铵缓冲溶液和酸性靛蓝二磺酸钠贮备溶液等体积混合即可。由于氨性靛蓝二磺酸钠溶液不稳定，该溶液使用时配置。
4.2.8还原型靛蓝二磺酸钠溶液
将银-锌还原滴定管上部的水排掉，注入少量氨性靛蓝二磺酸钠溶液洗涤银-锌滴定管，排掉洗涤液，然后将氨性靛蓝二磺酸钠溶液注满滴定管，待溶液由蓝色变为亮黄色，排去滴定管尖部的蓝色溶液，便可使用。如急于使用，可将银-锌滴定管夹于双掌之中，轻轻地搓动，或者，将银-锌滴定管拿在手中上下摇动，也可加快靛蓝二磺酸钠的还原速度。此溶液应使用时配置。与那里存放在滴定管内溶液弃去后，加入新溶液制备，试用期4h。
4.2.9酸性靛蓝二磺酸钠标准溶液
&&& 移取50mL酸性靛蓝二磺酸钠贮备溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度。此溶液的每毫升相当于20μgO2。
4.2.10高锰酸钾标准滴定溶液：。
4.3 仪器、设备
&&& 一般实验室用仪器和下列仪器。
4.3.1银-锌原电池（电解电池）
4.3.1.1 烧结银粒（多孔银粒）的制备
&&& 称取银粉或沉淀银50 g．平铺于100mL瓷蒸发皿或把皿中，将表面摊平，银粉厚度为5mm左右。把瓷蒸发皿放入620℃高温炉中，烧结约30 min，取出冷却后用工具把银块取出，剪成宽10mm，长20mm的银条，把银条放回原蒸发皿内，再在8OO℃的高温炉中灼烧30 min，取出冷却后剪成粒径为3mm～5mm的多孔银粒。
4.3.1.2 银-锌还原滴定管（银-锌还原电池）的制备
取一支50mL酸式滴定臂，底部垫上约10mm厚的玻璃纤维，用水灌满滴定管并将管尖的气泡排除。取粒径为5mm～10mm锌粒散粒（通常需要7粒），按每4mL多孔银粒加一粒锌粒的比例，装填多孔银粒和锌粒，一直装到银-锌还原剂的体积约至30mL为止，最上面再覆盖4mL多孔银粒。在装填过程中应不时地振动，使银粒和锌粒充分接触，不留气泡。
银-锌还原剂的使用期限一般不会超过3个月。长时间使用后，银粒颜色发暗，可倒出银锌混合物，剔除锌粒，用盐酸溶液加热将杂质溶解，然后洗去盐酸，将多孔银粒放在瓷蒸发皿内，先在电炉上烘干，再放入800℃高温炉内灼烧30min，即能恢复银白色的金属光泽。4.3.2专用溶解氨测定瓶（溶氧瓶）
实际体积为300mL左右。要求为无色透明，每个瓶的容积都相同且瓶塞为通用磨口塞。
4.3.3水封桶
容积为15L～25L，要求桶至少比溶氧瓶高150mm。
4.4 分析步骤
4.4.1标准色的配置
由于标准溶解氧不易获得，本方法配置溶解氧标准色是按照“假色原理”配制的。即依照假定还原型靛蓝二磺酸钠（黄色）与溶解氧完全反应生成氧化型靛蓝二磺酸钠(蓝色)的数量加入酸性靛蓝二磺酸钠，未反应的还原型靛蓝二磺酸钠（黄色）用相应的苦味酸代替来配制溶解氧标准色。
按上述方法，各标准色所需酸性靛蓝二磺酸钠标准溶液和苦味酸的体积分别按式（4）、式（5）计算：
& …………………………(4)
& …………………………(5)
&&& 式中：
&&& C――标准色所相当的溶解氧含量，单位为微克每升（mg/L）；
&&&Cmax――最大标准色相当的溶解氧含量，在本法中Cmax=100μg/L。
&& &V1――标准色溶液体积的数值，单位为毫升（mL）；
&&& 1.3――为保证有过量（为理论量的130%）的还原型靛蓝二磺酸钠与溶解氧反应所乘的系数。
&&& 表1是按式(4)、式(5)计算，配制500mL标准色溶液所需酸性靛蓝二磺酸钠标准溶液和苦味酸溶液的需要量(mL)。
&&& 把配制好的溶解氧标准色溶液注入专用溶解氧瓶中，注满后用蜡密封，多余的溶液弃去。此标准色有效期为一周。
表1 溶解氧标准色的配制
相当于溶解氧含量/
配制标准色所取体积/mL
4.4.2水样的测定
4.4.2.1 水样的采集
由于溶解氧的测定易受空气中氧的影响，所以要求现场取样、现场测定。水样按下述方法采集：将水封桶和专用溶解氧瓶预先清洗干净，然后将取样管（应使用厚壁胶管）插入溶解瓶底部，水样充满溶氧瓶后把溶氧瓶放入水封桶，使水面超过溶氧瓶，并溢流不少于3min，水样流速保持500mL/min～600mL/min，其温度不超过35 ℃，最好比周围环境低2℃～3℃。
4.4.2.2. 还原型靛蓝二磺酸钠溶液加入量的计算
测定水样时所需还原型靛蓝二磺酸钠溶液的体积（V）可按式（6）计算：
& …………………………(6)
&&& V′一一取水样的体积，单位为毫升(mL)，即为溶氧瓶的容积。
&&& 其余各符号式(4)、式(5)相同。
4.4.2.3 操作方法
水样采集好后，将银-锌还原滴定管慢慢插入溶氧瓶，轻轻地抽出取样管，立即按式（6）计算量加入还原型靛蓝二磺酸钠溶液，轻轻地抽出滴定管，在水下面立即塞紧瓶塞并混匀，放置2min。从水封桶内取出溶氧瓶，立即在自然光或日光灯下，以白色背景与标准色进行比较，水样颜色与标准色相一致（或接近）的标准色相当溶解氧含量即为水样溶解氧含量。
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验证码： 0801向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生CuI白色沉淀，蓝色溶液变为棕色．再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色．则下列说法正确的是（　　）A．通入22.4LSO2参加反应时，有2&NA个电子发生转移B．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性【考点】．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据乙分子式为C2H4，分中碳原子与碳原子通对共用电子对相连，碳原子氢原子通过一对共用电子相连，然后据电子的书写法写，乙烯含碳碳双键，能溴生加成应．【解答】解：烯的分子式CH4，分子碳原子与碳原子通过对用电相连接，碳原子与氢原子通过对共电子对相，所以子式为；乙中含有碳碳双键，乙烯和溴水发反应成12-二溴乙烷，故答案为C24；加成．【点评】本题主要考查了分、电子式的书写及乙烯质乙烯含有碳碳双键其质较泼，能发生成反应．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：xjmmd老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差
&&&&，V2.22265}