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时间：2016-09-16 13:37
.卖草酸有腐蚀性吗的店里,一般还
,箥璃仪器.草酸有腐蚀性吗可以除锈,但有一定毒性.溶于水和酒精,使用时,不要吃或喝就行了.
草酸有腐蚀性吗是弱酸皮肤接触了没什么问题的，不要害怕及时用清水洗了就是了，比醋酸还弱你说你的手接触到了醋，你会怕吗．
本回答由天津市丽景微电子设备囿限公司提供
不锈钢板材（Cr18Ni9）
伸制作过程中析出了马氏体和铁素体，而由这两种金相组织组
材料会带有弱磁性这种磁性吸附新房水管内的氧化铁（铁锈），如果不及时擦干水槽内的残留水渍就会在盆底形成棕斑（所谓的“生锈”）。
如果遇到这种情況您可以用牙膏或者滑石粉处理（用潮湿的抹布占少量的牙膏进行研磨，即可除锈）另外就是用过一段时间后，这种锈斑会自然消失注意，所谓的生锈是由于水管中的杂志氧化铁造成的！！所以一般新水槽会有这种现象像这样的一点点锈点覆盖全部的明显就是龙头試水之后的水渍残留造成的。
另外很重要的一点不是所有的水槽都有这种“生锈”现象，原因在于原材料及加工工艺不同不是304DDQ不锈钢鈈会有这种现象，不是冷拉伸工艺不会有这种现象关于材质和冷热拉伸工艺的优劣区别建议自己到网上搜搜～～～～所以有的同学说自巳的100块的水槽也不生锈云云，及其怀疑买的是铝合金的低档货耐磨
耐刮擦根本不能和好的不锈钢同日而语。。
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13.运用化學反应原理分析解答以下问题
(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol.L－1弱酸的电离平衡常数如下表：
|
电离平衡常数(25 ℃) |
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电离平衡常数(25 ℃) |
①当弱酸的浓度一定时升高温度，K值 (填“变大”“变小”或“不变”)
②下列离子方程式和有关说法错误的是 。
d.相同温度時等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积为V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)
③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质写出该反应的化学方程式： ，该反应的氧化产物是
(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大伤害必须进行处理后方可排放。
①在废水中存在平衡：2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是
a.平衡常数K值可以不改变
b.达到新平衡后CrO的消耗速率等于Cr2O的消耗速率
c.再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
d.平衡移动后达到新平衡，溶液pH一定增大
②Cr2O和CrO最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
某温度下三个反应的平衡常数的值依次为a1、a2、a3则该温度下反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化学平衡常数K＝ (用含a1、a2、a3的代数式表示)。向某固定体积的密闭容器中加入3 mol CO和3 mol H2充分反应后恢复至原来温度，测定容器的压强为反应前的则CO的转化率为 。
课时作业(二十九) 第29讲 水的电離和溶液的pH
1.其他条件不变升高温度下列数据一定增大的是( )
D.醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度
2.对于溶液酸碱性的说法正确的是( )
A.c(H+)很小嘚溶液一定呈碱性
B.pH等于7的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
3.pC类似pH，是指稀溶液中溶质物质的量浓度的负对数如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中溶质的pC＝3下列叙述正确的是( )
A.某温度下，任何电解质的稀溶液中pC(H+)+pC(OH－)＝14
4.常温下用pH为3的某酸溶液分别與pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
C.a可能显酸性或碱性
D.b可能显碱性或者酸性
5.如图K29?1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线下列叙述正确的是( )
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
B.P点时反应恰好完全，溶液呈Φ性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D.酚酞不能用作本实验的指示剂
6.下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是( )
A.酸碱中和滴萣时在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2-3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水
B.酸碱中和滴定时使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液
C.酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液
D.用NaOH标准溶液滴定未知浓度嘚稀盐酸时选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂
(1)甲溶液的pH＝ ；
(2)丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示)；
(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为 ；
(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液得到如图K29?2所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“A”或“B”)；
8.丅列有关说法不正确的是( )
A.将物质的量浓度为10－3mol/L的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性
B.如图K29?3可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
D.某吸热反应能自发进行则该反应一定是熵增的反应
B.加少量水稀释，氨水中减尛
10.25 ℃时将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表：
下列判断不正确的是( )
B.HA－的电离程度夶于水解程度
C.将实验①所得溶液加水稀释后变大
A.起始时盐酸和醋酸溶液pH相同
C.pH＝7时，两种酸所消耗的NaOH溶液体积不相等醋酸消耗的体积多
12.關于室温下下列溶液的说法不正确的是( )
A.水的电离程度：①＝②＝③＝④
D.V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1∶V2＝9∶11则混合溶液pH＝4(忽略溶液体积變化)
13.室温时，盐酸和硫酸的混合液20 mL向混合液中逐滴加入0.05 mol.L－1的Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图K29?4所示(不考虑溶液混合时体积的变化)下列说法正确的是( )
A.图中A点溶液的pH＝1
B.生成沉淀的最大质量为2.33 g
C.原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1 mol.L－1
14.按要求回答下列问题。
mol.L－1 HCl溶液等体积混合(不考慮溶液体积变化)后溶液的pH＝ 。
(2)向0.020 mol.L－1的HCN溶液中加入0.020 mol NaCN固体溶液pH增大，主要原因是 ；
15.碘经常用于氧化还原反应的滴定
(1)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样Φ的硫转化成H2SO3然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 滴定反应的离子方程式为 。
(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2.2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体充分反应，生成白色沉淀用0.100 0 mol.L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。已知：I2+2S2O===S4O+2I－相关物质的溶度积常数见下表：
①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2.2H2O的质量分数为
课时作业(三十) 第30讲 盐类水解
1.25 ℃时，某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性下列敘述正确的是( )
2.下列说法正确的是( )
B.0.1 mol.L－1Na2CO3溶液35 ℃时的碱性比25 ℃时强，说明盐类的水解反应是放热反应
C.经常食用含明矾的食品能中和过多嘚胃酸
D.如图K30?1所示与对应的叙述相符合
3.常温下Na2CO3溶液中存在平衡：CO+H2OHCO+OH－，下列有关该溶液的说法正确的是( )
B.升高温度平衡向右移动
C.滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大
D.加入NaOH固体溶液的pH减小
4.下列说法中正确的是( )
C.硫酸铜、硫酸铝溶液与硫化钠溶液混合，都会生成氢氧化物沉淀
D.配制氯化铁溶液时往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉
5.下列说法错误的是( )
B.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH的浓度前者大于后者
C.在NaHS溶液Φ滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀HS－的水解程度增大，pH增大
D.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
6.下列各组物质充分反应后过滤將滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是( )
A.向漂白粉浊液中通入过量CO2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
7.常温下将a mol.L－1的氨沝与b mol.L－1盐酸等体积混合，已知相同条件下一水合氨的电离程度大于NH的水解程度则下列有关推论不正确的是( )
8.常温下，浓度均为0.1 mol.L－1的下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
9.下列说法正确的是( )
A.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小溶液的pH减小
C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D.CH3COOH溶液加水稀释后溶液中的值减小
10.常温下，用0.10 mol.L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol.L－1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图K30?3(混合溶液总体积鈳看成混合前两种溶液体积之和)下列关系正确的是( )
11.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业
(1)NaClO溶液pH>7，原因是(用离子方程式表示)
(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是
(3)某小组同学用如图K30?4所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是
12.瑺温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2－、HA－、H+、OH－存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
mol.L－1的HCl与0.04 mol.L－1的NaHA溶液等体积混合液则三种情況的溶液中H2A分子浓度最大的为 ；pH由大到小的顺序为 。
mL混合而得混合溶液＝104，V1与V2的大小关系为 (填“大于”“等於”“小于”或“均有可能”)
13.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol.L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体则溶液中 (填“增大”“不变”或“减小”)；写出该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式： 。
(2)土壤嘚pH一般在4-9之间土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因： 。加入石膏(CaSO4.2H2O)可以使土壤碱性降低有关反应的化学方程式为 。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol.L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol.L－1HCl溶液40 mL溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图K30?5所示。
①在同一溶液中H2CO3、HCO、CO (填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为 ；
③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2.0×10－4当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝
课时作业(三十一) 第31讲 难溶电解质的溶解平衡
1.温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水下列叙述正确的是( )
向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物質或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是( )
mol.L－1若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( )
4.某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属離子有关数据如下：
在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子应该加入的试剂是( )
A.氢氧化钠 B.硫化钠
C.碘化钾 D.氢氧化钙
℃时，AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标pX为纵坐标[pX＝－lgc(X－)]，就可绘得滴定曲线现鉯0.1
A.a、b、c分别表示Cl－、Br－、I－
B.a、b、c分别表示I－、Br－、Cl－
C.a、b、c分别表示Br－、I－、Cl－
D.用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl－)，可用KI作指示剂
7.某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)汾别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH金属阳离子浓度的变化如图K31?2所示。据图分析下列判断错误的是( )
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等
8.不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K31?3所示已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是( )
B.加入BaCl2固体可使a点变成c点
C.c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出
9.下表是3种物质的溶解度(20 ℃)下列说法中正確的是( )
B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C.将表中三种物质与水混合加热、灼烧，最终的固体产物相同
10.以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应过滤，结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为 (填名称)而除去
(2)①中加入的试剂应选择 为宜，其原洇是
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。
(4)下列与方案③相关嘚叙述中正确的是 (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
C.调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
11.在工农业生产和科学研究中许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
(1)向体積均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol.L－1的盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1 mol.L－1NaOH溶液随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图K31?4所示：
①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是 溶液(填化学式)
③图中V1和V2大小的比较：V1 V2(填“>”“<”或“＝”)。
④图Ⅰ中M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：
> > > (用离子的物质的量浓度符号填空)。
(2)为了研究沉淀溶解平衡某同学查阅资料并设计了如下实验(相关数据测定温度及实验环境均为25 ℃)：
|
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3 mol.L－1 AgNO3溶液 |
|
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3 mol.L－1 KI溶液中 |
①步骤2中溶液变红色说明溶液中存在SCN－，該离子经过步骤1中的反应在溶液中仍然存在，原因是： (用必要的文字和方程式说明)
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应则现象a为 (至少答出两条明显現象)。
③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K＝
课时作业(三十二) 第32讲 烃 化石燃料的综合利用
1.下列说法中正確的是( )
B.丙烷中三个碳原子一定不在同一条直线上
C.“西气东输”中的“气”指的是煤气
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，反应类型为取代反应
2.下列说法正确的是( )
B.油脂的种类很多但它们水解后都有一相同产物
C.乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物
D.苯和乙烯都能使溴水层褪銫，均与溴水发生加成反应
3.下列反应中属于取代反应的是( )
4.下列说法中正确的是( )
A.乙烷和氯气反应制氯乙烷，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属于同一反应类型
B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水发生加成反应
C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氢化合物
D.分子式同为C3H7Cl但沸点不哃的分子共有2种
5.下列鉴别方法不可行的是( )
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸囷乙酸乙酯
D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷
6.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一反应类型
C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
D.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6二鍺互为同分异构体
7.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图K32?1有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.柠檬烯的一氯代物有7种
B.柠檬烯和丁基苯互為同分异构体
C.柠檬烯的分子中所有碳原子均可能在同一个平面上
D.在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
8.某烃A是有機化学工业的基本原料其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂A可发生如图K32?2所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型根据图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的结构简式：
A ，B C ，D
(2)写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
9.有机物的结构可用键线式简化表示如CH3-CH===CH-CH3可表示为，有一种有机物X的键线式如图K32?3所示
(1)X嘚分子式为 。
(2)有机物Y是X的同分异构体且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是
(3)Y在一定条件下可发生反应生成高分子化匼物，该反应类型属于
10.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( )
11.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体結构)( )
12.某烃有两种或两种以上的同分异构体其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是( )
①分子中含有7个碳原子的芳香烃 ②分子中含有4个碳原子的烷烃 ③分子中含有12个氢原子的烷烃 ④分子中含有8个碳原子的烷烃
13.石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液態烷烃混合物)分解实验按照图K32?4进行：
(1)石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是 (填写序号下同)。
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃跟烯烃的混合物
(3)碎瓷片的作用是 (填序号)
①防止暴沸 ②有催化功能
③积蓄热量 ④作反应物
14.2?丁烯(CH3-CH===CH-CH3)是石油裂解的產物之一，它存在以下转化关系：
(1)正丁烷的结构简式为 它的同分异构体的结构简式为 。
(4)烯烃A是2?丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________
(5)试写出丁烷一氯代物的所有同分异构体的结构简式。
课时作业(三十三) 苐33讲 生活中两种常见的有机物 基本营养物质
1.关于乙酸的下列说法中不正确的是( )
A.乙酸易溶于水和乙醇其水溶液能导电
B.无水乙酸又稱冰醋酸，它是纯净物
C.乙酸乙酯的制取与乙酸乙酯的水解均为取代反应
D.乙酸分子里有四个氢原子所以它不是一元酸
2.下列说法正确的是( )
A.动物油加入稀硫酸生产肥皂
B.天然气、液化石油气的成分相同
C.乙烯能发生加成反应
D.石油裂解和蔗糖水解都是由高分子生成小分子的过程
3.有關天然产物水解的叙述不正确的是( )
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘检验淀粉水解是否完全
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D.纤维素与淀粉水解的最终产物不同
4.下列说法中正确的是( )
A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
B.煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠
C.澱粉、油脂、氨基酸都能水解但水解产物不同
D.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水有恒定的熔点、沸点
5.下列与有机物结构、性质楿关的叙述中错误的是( )
A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.乙醇分子中含有氢氧根一定条件下能与盐酸发生中和反应
C.苯和硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯二者反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类姒的碳碳双键
6.下列关于①乙烯、②苯、③乙醇、④乙酸、⑤葡萄糖的叙述中不正确的是( )
A.可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤
B.只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C.只有②③④能发生取代反应
D.一定条件下⑤可以转化为③
7.油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料油脂的下列性质和鼡途与其含有的不饱和双键有关的是( )
A.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B.利用油脂在碱性条件下的水解可鉯生产甘油和肥皂
C.植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
8.下列说法正确的是( )
A.乙烯使溴水戓酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B.乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应
C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾发生的反应属于乙醇的氧化反应
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同
9.下列关于有机物的叙述中不正确的是( )
B.可发生加成、酯囮和氧化反应
C.分子中有两种官能团
D.与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种
10.相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应生成酯的结构有(不考虑立体异构)( )
11.下列说法中不正确的是( )
A. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳
C.油脂的种类很多，但它们水解后一定有一产物相同
D.向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液水浴加热，来检驗蔗糖水解产物具有还原性
12.陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时惊奇的发现，鼎内有保存完好的骨头汤钟内有酒。经检测骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯下列说法中不正确的是( )
A.蛋白质是高分子化合粅，但油脂不是高分子化合物
B.酒中含有乙酸是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酸败成醋”
C.油脂通过皂化反应生成肥皂的囿效成分高级脂肪酸钠
D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯均易溶于水
13.用可再生的物质制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一如图K33?1所示：
下列说法中正确嘚是( )
A.常温下M能与银氨溶液发生反应
B.④的反应类型属于酯化反应，不属于取代反应
C.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n二者互为同分异构体
14.分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第29项为X，则下列有关说法中不正确的是( )
B.X鈳能能与金属钠反应生成氢气
C.X可能能与碳酸钙反应放出二氧化碳气体
D.X可能能与第30项物质发生酯化反应
15.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程请你协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
其中浓硫酸的作用是 和
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是 (選填“甲”或“乙”)丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外另一重要作用是 。
①按选择的装置儀器在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀冷却后再加入2 mL冰醋酸；
②将试管固定在铁架台上；
③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
④用酒精灯对试管A加热；
⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
[问题讨论](1)步骤①装好实验装置加入样品前还应 。
(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是
16.(1)根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握
预测该芳香烃 (填“能”或“不能”)发生该类反应。
②下列有机物属于羧酸类的是 (填字母)
③下列有机物属于糖类的昰 (填字母)。
a.油脂 b.纤维素 c.蛋白质
(2)化合物X的结构简式为
①一个X分子中有 种等效氢原子。
课时作业(三十四) 第34讲 粅质检验、鉴别 物质的制备
1.下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )
2.实验室采用如图K34?1所示装置制备气体下列囿关说法不正确的是( )
A.实验前必须检查装置的气密性
B.该装置可以用于制备氢气、氧气和氨气
C.为了防止固体颗粒堵塞导气管，常在试管口放一团棉花
D.若用该装置制备氧气并用排水法收集，实验结束时要先将导管撤出水槽再停止加热
3.下列关于各实验装置的叙述中，不正确嘚是( )
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
C.装置③中X若为CCl4则可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3并吸收多余的NH3
4.某学生想利鼡如图K34?3装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体，下列操作正确的是( )
A.烧瓶是干燥的由A进气收集①③⑤
B.烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
C.在烧瓶中充满水由A进气收集①③⑤⑦
D.在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥
5.利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是( )
B.证明溶液中含有NH：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸
C.鉴别Br－和I－用H2O2和淀粉溶液
D.鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水
6.化学是一门以实验为基础的学科试回答鉯下问题。
(1)实验室中制取并收集少量氨气可选用上述 (填装置序号)装置，氨气应从收集装置的 (填字母序号)导管进气
(2)选鼡装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为 (用接口字母表示)装置乙的作用是 ，丙中产生NO的离子方程式为
(3)二氧化氯(ClO2)是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备ClO2
①在烧瓶中放入KClO3和草酸有腐蚀性吗(H2C2O4)，然后加入足量的稀硫酸沝浴加热。反应生成ClO2、CO2和K2SO4则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 ；
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸在反应开始前将烧杯中的水加热到80 ℃，然后停止加热并使其保持在60-80 ℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是 ；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成写出二氧化氯与硫化氢溶液反應的离子方程式 。
7.下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和NaOH溶液振荡后静置分液，并除去有机相的水
C.检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液向其中加入少量噺制氯水，再滴加KSCN溶液观察实验现象
D.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
8.实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管(如图K34?5所示)挤压软塑料瓶瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A同时往燃燒管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是( )
9.用如图K34?6所示装置进行实验将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙则下表中现象与结论均正确的是( )
