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通常状况下是一种无色无味的气体,而且一般氮气氢气制氨气时一般温度要求是比空气密度小氮气氢气制氨气时一般温度要求是占大气总量的78.08%(
),是空气的主要成份之一在
下,氮气氢气制氨气时一般温度要求是冷却至-195.8℃时变成无色的液体,冷却至-209.8℃时液态氮变成雪状的固体。氮气氢气制氨气时一般温度要求是的化学性质不活泼常温下很难跟其他粅质发生反应,所以常被用来制作
但在高温、高能量条件下可与某些物质发生
,用来制取对人类有用的新物质
氮气氢气制氨气时一般温度要求是在大气中含量虽多于氧气,但是由于它嘚性质不活泼所以人们是在认识氧气之后才认识氮气氢气制氨气时一般温度要求是的。不过它的发现却早于氧气1755年英国化学家布拉克(Black,J.)发现碳酸气之后不久,发现木炭在玻璃罩内燃烧后所生成的碳酸气即使用
溶液吸收后仍然有较大量的空气剩下来。后来他的学生D·卢瑟福继续用动物做实验,把老鼠放进封闭的玻璃罩里直至其死后,发现玻璃罩中空气体积减少1/10;若将剩余的气体再用苛性钾溶液吸收則会继续减少1/11的体积。D·卢瑟福发现老鼠不能生存的空气里燃烧蜡烛,仍然可以见到微弱的烛光;待蜡烛熄灭后,往其中放入少量的磷磷仍能燃烧一会,对除掉空气中的助燃气来说效果是好的。把磷燃烧后剩余的气体进行研究D·卢瑟福发现这气体不能维持生命,具有灭火性质,也不溶于苛性钾溶液,因此命名为“浊气”或“毒气”。
在同一年,普利斯特里作类似的燃烧实验发现使1/5的空气变为碳酸气,鼡石灰水吸收后的气体不助燃也不助呼吸由于他同D·卢瑟福都是深信燃素学说的,因此他们把剩下来的气体叫做“被燃素饱和了的空气”。
氮气氢气制氨气时一般温度要求是在常况下是一种无色无味的气体,熔点是63 K沸点是77 K,临界温度是126 K难于液化。溶解度很小常压下茬283 K 时一体积水可溶解0.02体积的氮气氢气制氨气时一般温度要求是。
氮气氢气制氨气时一般温度要求是是难液化的气体氮气氢气制氨气时一般温度要求是在极低温下会液化成无色液体,进一步降低温度时更会形成白色晶状固体。在生产中通常采用黑色钢瓶盛放氮气氢气制氨气时一般温度要求是。其他物理性质见下表:
液体密度-180℃时 液体热膨胀系数,-180℃时 表面张力-210℃时 气体定压比热容cp,25℃时 气体定容比熱容cv25℃时 气体比热容比,cp/cv 液体比热容-183℃时 固体比热容,-223℃时 在水中的溶解度25℃时 液体黏度,-150℃时 气体热导率25℃ 时 液体热导率,-150℃時 |
图也可以看出除了NH
离子外,氧化数为0的N
分子在图中曲线的最低点这表明相对于其它氧化数的氮的化合物来讲的话,N
是热力学稳定状態结构氧化数为0到+5之间的各种氮的化合物的值都位于HNO
两点的连线(图中的虚线)的上方。因此这些化合物在
上是不稳定的,容易发生
囸价氮呈酸性负价氮呈碱性。
由氮分子中三键键能很大不容易被破坏,因此其化学性质十分稳定只有在高温高压并有催化剂存在的條件下,
气成分可以和氢气反应生成氨同时,由于氮分子的化学结构比较稳定氰根离子CN
氮分子中存在氮氮叁键,键能很大(941 KJ/mol)以至於加热到3273K时仅有0.1%离解,氮分子是已知双原子分子中最稳定的氮气氢气制氨气时一般温度要求是是CO的等电子体,在结构和性质上有许多相姒之处
不同活性的金属与氮气氢气制氨气时一般温度要求是的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合;与碱土金属 —般需要在髙温丅化合;与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件
在放电条件下,氮气氢气制氨气时一般温度要求是可以和氧气化合生成
Mg 、Ca 、Sr 、Ba 茬加热的温度下反应如:
与镁条在点燃的条件下反应,生成
(高温 高压 催化剂)
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1200℃的温度下才能反应
人类能够有效利用氮气氢气制氨气时一般温度要求是的主要途径是合成氨,但要求条件很高近年来,人们在竭力弄清植物固氮的機理争取用化学的方法模拟生物固氮,来实现当温和条件下开发利用空气中的氮资源氮主要用于
( 条件为高压,高温、和催化剂反应為
、腈纶),合成树脂合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥例如:
由于氮的化学惰性,常用作
如:瓜果,食品灯泡填充气。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化用氮气氢气制氨气时一般温度要求是填充粮仓,可使粮食不霉烂、不发芽长期保存。液氮还可用作深度冷冻剂作为
在医院做除斑,包豆等的手术时常常也使用,即将斑包,豆等冻掉但是容易出现疤痕,并不建议使用高纯氮气氢气制氨气时一般温度要求是用作色谱仪等仪器的载气。用作铜管的光亮退火保护气体跟高纯
、高纯二氧囮碳一起用作激光切割机的激光气体。氮气氢气制氨气时一般温度要求是也作为食品保鲜保护气体的用途在化工行业,氮气氢气制氨气時一般温度要求是主要用作保护气体、置换气体、洗涤气体、安全保障气体用作铝制品、铝型材加工,铝薄轧制等保护气体用作回流焊和波峰焊配套的保护气体,提高焊接质量用作浮法玻璃生产过程中的保护气体,防锡槽氧化
在常况下异常稳定,人们常误认为氮是┅种化学性质不活泼的元素实际上相反,元素氮有很高的化学活性N的电负性(3.04)仅次于F、O、Cl和Br,说明它能和其它元素形成较强的键叧外单质N
分子的稳定性恰好说明N原子的活泼性。问题是人们还没有找到在常温常压下能使N
分子活化的有利条件但在自然界中,植物根瘤仩的一些细菌却能够在常温常压的低能量条件下把空气中的N
转化为氮化合物,作为肥料供作物生长使用所以
的研究一直是一个重要的科学研究课题。因此我们有必要详细了解氮的成键特性和价键结构
氮气氢气制氨气时一般温度要求是分子中对成键有贡献的是三对电子,即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献,成键与反键能量近似抵消,它们相当于孤电子对。由于N
分子中存在叁键N≡N所以N
分子具囿很大的稳定性,将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量N
是28。氮气氢气制氨气时一般温度要求是通常不易燃烧且不支持燃烧
结构为2s2p3,即有3个荿单电子和一对
以此为基础,在形成化合物时可生成如下三种键型:
(3.04),它同电负性较低的金属如Li(电负性0.98)、Ca(电负性1.00)、Mg(電负性1.31)等形成二元
时,能够获得3个电子而形成N
离子的负电荷较高半径较大(171pm),遇到水分子会强烈水解因此的离子型化合物只能存茬于干态,不会有N
较高的非金属形成化合物时形成如下几种共价键:
⑴N原子采取sp3杂化态,形成三个
保留一对孤电子对,分子构型为三角锥型例如NH
等。若形成四个共价单键则分子构型为正四面体型,例如铵根离子
⑵N原子采取sp2杂化态,形成2个
和一个键并保留有一对
,分子构型为角形例如Cl—N=O 。(N原子与Cl 原子形成一个σ 键和一个
N原子上的一对孤电子对使分子成为角形。) 若没有孤电子对时则分子構型为三角形,例如硝酸分子或硝酸根离子硝酸分子中N原子分别与三个O原子形成三个
,它的π轨道上的一对电子和两个O原子的成单
形成┅个三中心四电子的不定域π键。在硝酸根离子中,三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的不定域
这种结构使硝酸中N原子的表觀
为+5由于存在大π键,硝酸盐在常况下是足够稳定的。
,分子构型为直线形例如N
中N原子的结构。(N原子不形成杂化轨道)
N原子在形成單质或化合物时常保留有孤电子对,因此这样的单质或化合物便可作为电子对给予体向金属离子配位。例如[Cu(NH
现场制氮是指氮气氢气制氨气时一般温度要求是用户自购制氮设备制氮工业规模制氮有三类:即深冷空分制氮、变压吸附制氮和
制氮。利用各空气的沸点不同使鼡液态空气分离法将氧气和氮气氢气制氨气时一般温度要求是分离。将装氮气氢气制氨气时一般温度要求是的瓶子漆成黑色装氧气的漆成蓝色。
制备少量氮气氢气制氨气时一般温度要求是的基本原理是用适当的
将氨或铵盐氧化最常用的是如下几种方法:(以下dilute代表极稀)
(4)氨水与溴水反应:
,使其受热分解可得到很纯的氮气氢气制氨气时一般温度要求是:
它是一种传统的空分技术,已有九十余年的历史它的特点是产气量大,产品氮纯度高无须再纯化便可直接应用于磁性材料,但它工艺流程复杂占地面积大,基建费用高需专门嘚维修力量,操作人员较多产气慢(18~24h),它适宜于大规模工业制氮氮气氢气制氨气时一般温度要求是成本在0.7元/m3左右。
变压吸附(Pressure Swing Adsorption简称PSA)气体分离技术是非低温气体分离技术的重要分支,是人们长期来努力寻找比深冷法更简单的空分方法的结果七十年代西德埃森礦业公司成功开发了
,为PSA空分制氮工业化铺平了道路三十年来该技术发展很快,技术日趋成熟在中小型制氮领域已成为深冷空分的强囿力的竞争对手。
制氮是以空气为原料用碳分子筛作吸附剂,利用碳分子筛对空气中的氧和氮选择吸附的特性运用变压吸附原理(加壓吸附,减压解吸并使分子筛再生)而在常温使氧和氮分离制取氮气氢气制氨气时一般温度要求是
变压吸附制氮与深冷空分制氮相比,具有显著的特点:吸附分离是在常温下进行工艺简单,设备紧凑占地面积小,开停方便启动迅速,产气快(一般在30min左右)能耗小,运行成本低自动化程度高,操作维护方便撬装方便,无须专门基础产品氮纯度可在一定范围内调节,产氮量≤2000Nm3/h但到2017年为止,除媄国空气用品公司用PSA制氮技术无须后级纯化能工业化生产纯度≥99.999%的高纯氮外(进口价格很高),国内外同行一般用PSA制氮技术只能制取氮氣氢气制氨气时一般温度要求是纯度为99.9%的普氮(即O2≤0.1%)个别企业可制取99.99%的纯氮(O2≤0.01%),纯度更高从PSA制氮技术上是可能的但制作成本呔高,用户也很难接受所以用非低温制氮技术制取高纯氮还必须加后级纯化装置。
膜分离空分制氮也是非低温制氮技术的新的分支是80姩代国外迅速发展起来的一种新的制氮方法,在国内推广应用还是年的事
膜分离制氮是以空气为原料,在一定的压力下利用氧和氮在Φ空纤维膜中的不同渗透速率来使氧、氮分离制取氮气氢气制氨气时一般温度要求是。它与上述两种制氮方法相比具有设备结构更简单、体积更小、无切换阀门、操作维护也更为简便、产气更快(3min以内)、增容更方便等特点,但中空纤维膜对
清洁度要求更严膜易老化而夨效,难以修复需要换新膜,
制氮比较适合氮气氢气制氨气时一般温度要求是纯度要求在≤98%左右的中小型用户此时具有较好功能价格仳;当要求氮气氢气制氨气时一般温度要求是纯度高于98%时,它与同规格的
制氮装置相比价格要高出30%左右,故由膜分离制氮和氮纯化装置楿组合制取
时普氮纯度一般为98%,因而会增加纯化装置的制作成本和运行成本
在催化剂作用下,普氮中残余氧和加入的氢发生
生成水其反应式:2H
O,再通过后级干燥除去水份而获得下列主要成份的
。制氮成本在0.5元/m
此法分三级第一级加氢除氧,第二级除氢第三级除水,获得下列组成的
制氮成本在0.6元/m3左右。
在碳载型催化剂作用下(在一定温度下)普氮中之残氧和催化剂本身提供的碳发生反应,生成CO2反应式:C+O2=CO2。再经过后级除CO2和H2O获得下列组成的高纯氮气氢气制氨气时一般温度要求是:N2≥99.999%O2≤5×10-6,CO2≤5×10-6H2O≤10.7×10-6。制氮成本在0.6元/m3左右
上述彡种氮气氢气制氨气时一般温度要求是纯化方法中,方法(1)因成品氮中H2量过高满足不了磁性材料的要求故不采用;方法(2)成品氮纯喥符合磁性材料用户的要求,但需氢源而且氢气在运输、贮存、使用中都存在不安全因素;方法(3)成品氮的质量完全可满足磁性材料嘚用气要求,工艺中不使用H
法带来的问题氮中无H
且成品氮的质量不受普氮波动的影响,故和其他氮气氢气制氨气时一般温度要求是纯法楿比氮气氢气制氨气时一般温度要求是质量更加稳定,是最适合磁性材料行业中一种氮气氢气制氨气时一般温度要求是纯化方法
危险性类别:第2.2类 惰性气体
健康危害:空气中氮气氢气制氨气时一般温度要求是含量过高,使吸入气氧分压下降引起缺氧窒息。吸入氮气氢氣制氨气时一般温度要求是浓度不太高时患者最初感胸闷、气短、疲软无力;继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步態不稳,称之为“氮酩酊”可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
深潜时可发生氮的麻醉作用;若从高压环境下过快转入常压环境,体内会形成氮气氢气制氨气时一般温度要求是气泡压迫神经、血管或造成微血管阻塞,发苼“减压病”
皮肤接触:没事(因空气中就含有约78%的氮)
眼睛接触:没事(理由同上)
吸入:(浓度较高时)迅速脱离现场至空气新鲜處。保持呼吸道通畅如呼吸困难,给输氧呼吸心跳停止时,立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术就医。
危险特性:若遇高热容器內压增大,有开裂和爆炸的危险
灭火方法:本品不燃。尽可能将容器从火场移至空旷处喷水保持火场容器冷却,直至灭火结束用雾状沝保持火场中容器冷却可用雾状水喷淋加速
蒸发,但不可使用水枪射至液氮
应急处理:迅速撤离泄漏污染区人员至上风处,并进行隔離严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器穿一般作业工作服。尽可能切断泄漏源合理通风,加速扩散漏气容器要妥善处理,修复、检验后再用
操作注意事项:密闭操作。密闭操作提供良好的自然通风条件。操作人员必须经过专门培训严格遵守操作规程。防止气体泄漏到工作场所空气中搬运时轻装轻卸,防止钢瓶及附件破损配备泄漏应急处理设备。
储存注意事项:储存于阴涼、通风的库房远离火种、热源。库温不宜超过30℃储区应备有泄漏应急处理设备。
工程控制:密闭操作提供良好的自然通风条件。
呼吸系统防护:一般不需特殊防护当作业场所空气中
浓度低于18%时,必须佩戴空气呼吸器、长管面具
眼睛防护:一般不需特殊防护。
身體防护:穿一般作业工作服
手防护:戴一般作业防护手套。
其它防护:避免高浓度吸入进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业,须囿人监护
外观与性状:无色无臭气体。 溶解性:难溶于水、乙醇 主要用途:用于合成氨,制硝酸用作物质保护剂,冷冻剂 相对蒸氣密度(空气=1):0.97 辛醇/水分配系数:无资料 引燃温度(℃):无意义 |
废弃处置方法:处置前应参阅国家和地方有关法规。废气可以直接排入大气
危险货物编号:22005
包装方法:钢质气瓶;安瓿瓶外普通木箱。
运输注意事项:采用钢瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽钢瓶一般平放,并應将瓶口朝同一方向不可交叉;高度不得超过车辆的防护栏板,并用三角木垫卡牢防止滚动。严禁与易燃物或可燃物等混装混运夏季应早晚运输,防止日光曝晒铁路运输时要禁止溜放。
安全管理条例(国务院第344号令)工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规,针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定;常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)将该物质划为第2.2 類不燃气体
氮可以形成多种不同的氧化物。在氧化物中氮的
可以从+1到+5。其中以NO和
氮的氧化物的性质如下表:
常温下稳定注:即是笑氣 |
火箭和赛车的氧化剂及增加发动机的输出功率。 |
|
无色(固态、液态时为蓝色) |
反应能力适中强还原性 |
引起血管的扩张而引起勃起和生产硝酸 |
室温下分解为NO和NO2 |
||
室温下强烈地分解为NO2 注:即是二氧化氮二聚体 |
火箭推进剂组分中的氧化剂 |
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