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98%的浓硫酸稀释成80%的和稀释为30%的加多少水请问100毫升浓硫酸（98%）稀释为80%需要加多少水？100毫升80%的硫酸稀释为30%的需要加多少水？
窥窥爱絮色305
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设稀释完后体积为X 则稀释前后硫酸质量不变 稀释为80%,则X*0.8=100*0.98 X=122.5ML 加水22.5ML稀释为30% 则X*0.3=100*0.98 X=326.7ML 加水226.7ML.
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因为混合后体积小于混合前硫酸和水体积之和，所以这里还需要硫酸的密度才能计算
这个问题很容易，如果要把1升98%的硫酸稀释到80%的话，需加水225毫升；如果要把1升98%的硫酸稀释到30%的话，需加水2267毫升。如果要稀释的硫酸不是1升，按比例计算就可以了。
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质量分数为98%的浓硫酸,与等体积水混合后,为什么所得溶液中溶质的质量分数大于49%
神水盟Dc5u6
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因为硫酸的密度大于水的密度.等体积的水的质量小于等体积硫酸的质量.所以大于49%
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浓硫酸和水混合后体积会变小吗?
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会变小.不用考虑水的蒸发.本题的考点在与分子间的间隙.即是说两种不同的溶液混合,总溶液的体积小于原来两种溶液体积的和.比如,100ml酒精和100ml水混合,总体积小于200ml.就是这个原理.
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会，产生热。水蒸发。分子间有间隙。体积减小
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溶解现象与溶解原理【知识点的认识】什么是溶解现象：所谓溶解现象是指构成溶质的分子（或离子），不断地、均匀地分散到溶剂分子（多数是水分子，因为最常用的溶剂是水）间隔中去的现象．溶解的本质是溶质在溶剂里以分子（或离子）级别的均匀混合．而溶解原理分为两种：一种是溶质分子的扩散，一种是溶质被电离，以离子形式扩散（例如，糖溶于水是第一种情况，氢氧化钠溶于水属于第二种）．第一种情况是由于水的亲合力，分子极性与水相似的在水中扩散的就容易些，宏观上表现出来就是可溶解了，这就是相似相溶原理．第二种情况是由于水分子的结构，水的构成原子H、O都是极活跃的原子，因为核外电子少，电子层数少，于是各种很强．在水中由于水分子的强极化性，氧原子的电子被氢原子夺去导氧原子的原子核暴露，这对其它离子化合物中的亲核性强的离子有很大的攻击性，促进了溶解的进行．具体溶解的过程也分为两个过程，并且还伴随着吸热和放热现象．一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收；另一个过程是溶质的分子（或离子）和水分子相互作用，形成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．不同的溶质，在这两个过程中吸收或放出的热量不同，这就使溶液的发生变化．如图所示：；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高）；反之则溶液的温度降低（如硝酸铵等）．不过，绝大多数的溶质溶解时，溶液的温度是不变的（如氯化钠等）．
溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即、等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．
固体溶解度的影响因素【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
和结晶的概念与现象【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【知识点的认识】溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法；其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质．而溶解性和溶解度都是用来表示一种物质溶解在另一种物质里的能力的；只不过，前者是定性表示，常用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念来表示；后者是定量表示，常用一定下（气体还强调为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示．溶解性和溶解度的关系为溶解度是一定温度下某物质在某溶剂中的溶解性的大小；其内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质．溶质的质量分数与溶解度的关系是在某温度下，某物质的饱和溶液中，该溶质的质量分数与其溶解度之间存在着这样的等量关系：．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“用“＞”、“＜”或“=”填空：（1）50毫升的酒精和50毫升...”，相似的试题还有：
用“＞”“＜”“=”填空(1)50ml酒精与50ml水混合后体积()100ml(2)50℃时熟石灰的溶解度()20℃时熟石灰的溶解度(3)20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量()140g．(20℃时氯化钠的溶解度为36g)(4)20℃时KNO3的溶解度为31.6g，则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数()31.6%．
用“＞”、“＜”或“=”填空：(1)50毫升的酒精和50毫升的水混合后的体积_____100毫升．(2)20℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数_____60℃时饱和状态的熟石灰溶液的溶质质量分数．(3)5%的食盐溶液100克，取出50克，剩下溶液质量分数_____5%．(4)食盐水的导电性_____蔗糖溶液的导电性．(5)黄铜(铜、锌合金)的硬度_____铜的硬度．(6)地壳中铁的含量_____铝的含量．
用“＞”、“＜”或“=”填空：(1)50毫升的酒精和50毫升的水混合后的体积_____100毫升．(2)20℃时饱和的澄清石灰水的溶质质量分数_____60℃时饱和的澄清石灰水的溶质质量分数．(3)100克溶质质量分数为5%的食盐溶液，取出50克，剩下溶液的溶质质量分数_____5%．}