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& 2015届高考化学（一轮复习）教案：第二节《氯及其化合物》
2015届高考化学（一轮复习）教案：第二节《氯及其化合物》
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资料概述与简介
第二节氯及其化合物
明考纲要求 理主干脉络
1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
氯气的性质及应用
1．物理性质
颜色 气味 毒性 密度 特性
黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化
注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
2．化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应：
与H2反应：H2＋Cl22HCl，
(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
(5)与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)：
①与碘化钾溶液反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。
③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　　)
(2)(2013·海南高考)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。(　　)
(3)(2012·山东高考)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。(　　)
(4)(2009·山东高考)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　)
(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2．如遇到氯气泄漏，应如何自救？
提示：Cl2的密度比空气大，要逆风向高处转移。由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻孔。
3．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？
提示：长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。
4．把Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能否用pH试纸测定氯水的pH?
提示：先变红后褪色；不能用pH试纸测定氯水的pH。
5．试写出下列反应的离子方程式：
(1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。
(2)向含1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2：_________________________________。
(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2：____________________________________________。
(4)向FeI2溶液中通入足量Cl2：______________________________________________。
答案：(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(4)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
氯水成分的寻找方法及氯水性质的探究方法
1．氯水成分的寻找方法
氯水中存在三个平衡关系：
(1)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(2)HClO??H＋＋ClO－
(3)H2O??H＋＋OH－
根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质
氯水的各种成分决定了它具有多重性质：
(1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如：
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)
SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl2 1∶1混合物通入水中不再具有漂白性)
Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)
(2)盐酸的酸性和Cl－的性质。
向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。
加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。
(3)HClO的氧化性。
在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。
1.饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量减少的是(　　)
①Cl2　②HClO　③H2O　④HCl　⑤O2
A．仅①②　　　　　　　　 　B．仅①②③
C．仅①②④
D．仅①②⑤
2．(2013·秦皇岛模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是(　　) 实验操作及现象 结论
A 加入含有NaHSO3的石蕊试液，红色褪去 说明有氯分子存在
B 加入有色布条，有色布条褪色 说明有HClO分子存在
C 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味 说明有氯分子存在
D 加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 说明有Cl－存在
[答案专区]
1.解析：饱和氯水长时间放置，次氯酸分解生成HCl和O2，所以氯气分子、次氯酸分子、水分子(挥发)的物质的量减少。
2.解析：A项中红色褪去的原因是氯水中有强氧化性的HClO而不是Cl2分子的原因。
次氯酸和次氯酸盐的性质
(1)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。氯水须现用现配，保存在棕色瓶，置于冷暗处。
(2)强氧化性：
①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性：
向NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为：2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。
(2)制备反应：
化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(3)漂白原理：
化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·四川高考)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。(　　)
(2)(2011·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂、又是还原剂。(　　)
(3)(2012·山东高考)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。(　　)
(4)工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉。(　　)
(5)漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质，能用同一原理解释。(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2．84消毒液的有效成分是________。向稀释后的84消毒液中加入3～4滴紫色石蕊溶液的现象为________________________________________________________________
___________________________________________________________________________，
原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________
___________________________________________________________________________。
答案：NaClO　先变蓝后褪色　ClO－＋H2O??HClO＋OH－，ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO
3．如何通过化学反应证明HClO的酸性弱于碳酸？
提示：向NaClO溶液中通入过量的CO2，发生反应的化学方程式为NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO。
4．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的物质是什么？其原因是什么？
提示：最终得到的物质是CaCl2；其原因是：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
利用次氯酸盐强氧化性解题的策略
1．HClO的强氧化性
(1)漂白性：能漂白有色物质，如能漂白酸碱指示剂。
(2)能氧化还原性离子：HClO能氧化I－、S2－、SO、Fe2＋等还原性离子。
2．次氯酸盐的强氧化性
(1)漂白性：
ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，发生反应：2ClO－＋H2O＋CO2===CO＋2HClO由于生成了HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。
(2)强氧化性：
ClO－不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO===CaSO4↓＋Cl－
说明：NO不同于ClO－，在酸性条件下NO具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO不能大量共存，而在碱性条件下，NO与I－、S2－、SO能大量共存。
1.下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B．漂白粉在空气中久置后会变质
C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的
D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
2．(2014·豫北五校联考)在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　)
A．氧化性：ClO－＞I2＞SO
B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存[答案专区]
1.解析：Cl2通入石灰乳中制得漂白粉；其有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉在空气中发生如下反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，漂白粉在空气中久置会变质；D选项中，浓盐酸会与漂白粉发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。答案：B 2.解析：碘化钾与次氯酸钠反应生成了碘单质。其实质是次氯酸根离子将碘离子氧化成碘单质。而碘单质又将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，所以氧化性：ClO－＞I2＞SO，A、B正确，D不正确；C选项氯水中存在氯气分子和次氯酸，都可将亚硫酸根离子氧化，C正确。答案：D
氯气的实验室制法
1．氯气的实验室制法
(1)实验原理：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
(2)实验装置：
(3)验满方法：
①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
③实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。
2．注意事项
(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应
(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气
(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·江苏高考)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。(　　)
(2)(2010·全国卷Ⅱ)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度。(　　)
(3)实验室用MnO2和稀盐酸共热制取少量氯气。(　　)
(4)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸。(　　)
(5)用KMnO4和浓盐酸常温下制取氯气的离子方程式为MnO＋6Cl－＋8H＋===Mn2＋＋3Cl2↑＋4H2O。(　　)
答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
2．(2011·全国高考)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：
B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________。
答案：(1)向上排气收集氯气　安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中　吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
3．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合共热，能得到标准状况下2.24 L Cl2吗？
提示：不能；原因是随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应，故得到的Cl2小于0.1 mol。
4．实验室里制取Cl2，还可以常温下用氯酸钾与浓盐酸反应，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。
答案：ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O
氯气制备与性质探究实验的设计方法
装置 试剂 实验现象 实验目的
验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气有漂白作用
B 干燥红布条 无明显变化
C 湿润红布条 红布条褪色
D FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应
E 淀粉-KI溶液 溶液变蓝色
F 铁粉 产生棕色烟
G NaOH溶液
吸收多余的氯气
1.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是(　　)
A．只有①和②处　　　　　 　B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②③④处
2．(2013·海南高考)下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　)
A．a—b—c—d—e—f—g—h
B．a—e—d—c—b—h—i—g
C．a—d—e—c—b—h—i—g
D．a—c—b—d—e—h—i—f
[答案专区]
1.解析：NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为密闭装置，错误。
2.解析：实验室制取FeCl3的实验流程为：
―→―→―→―→
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　 浓H2SO4　　　
故仪器连接顺序为：a→e→d→c→b→h→i→g。
卤族元素及卤素离子的检验
1．元素性质的递变规律
包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。
2．单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色逐渐加深(F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)。
(2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。
3．单质的氧化性比较(Cl2、Br2、I2)
(1)氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是：Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱顺序是Cl－＜Br－＜I－。
Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，离子方程式：2I－＋Br2===I2＋2Br－。
(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2＋反应的离子方程式分别为：Br2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Br－；2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
4．卤素单质性质的特殊性
(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。
(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。
(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·山东高考)进行用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI时用的实验器材(省略夹持装置)有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗。(　　)
(2)(2013·四川高考)双氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O。(　　)
(3)(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－。(　　)
(4)(2011·天津高考)SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。(　　)
(5)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。(　　)
答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×
2．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2________。
①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝
②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难
③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低
④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差
⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小
答案：①、②、④
3．设计实验证明加碘食盐中的“碘”是碘酸钾(KIO3)而不是KI。
提示：(1)将少量“加碘食盐”溶于水配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，再滴入几滴氯水，溶液不变蓝色，则证明加碘食盐中的“碘”不是KI。
(2)将少量加碘食盐溶于水配成溶液，加入少量KI和淀粉溶液，再滴入几滴稀H2SO4，溶液变成蓝色，证明加碘食盐中的“碘”是KIO3。
4．设计实验方案，鉴别区分NaCl、NaBr、KI三种白色固体。
提示：方法一：可用氯水鉴别。把这三种物质各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl；使汽油层呈橙色的是NaBr；呈紫红色的是KI。
方法二：可先用焰色反应将KI区分出来。然后再将另外两种物质各取少量配成溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄色沉淀生成的是NaBr。
方法三：分别取少量固体配成溶液，分别加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黄色沉淀生成的是NaBr，有黄色沉淀生成的是KI。
卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法：
未知液生成
(2)置换——萃取法：
未知液有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－：
未知液蓝色溶液，表明有I－
1.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有(　　)
A．Br－、Cl－、I－　　　　　　　 　B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－
D．Cl－、I－、Br－
2．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－[答案专区]
1.解析：甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－，再加丙颜色无明显变化，则说明丙溶液中无I－，若有I－，则发生反应：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2与淀粉变蓝色，丙中含Cl－，由题意，乙中含有I－。
2.解析：A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。
探究氯气的化学性质
1.干燥的氯气能否漂白物质
将有色纸条、布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。现象
结论与解释
2．氯水的漂白作用
将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象：现象
结论与解释
苏教版教材通过增加测量氯水中Cl－实验和Cl2与NaOH溶液反应的实验，实现了对氯水成分的深度挖掘，增强了实验的探究性。
【实验1】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。
【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。
【实验3】在洁净的试管中加入2 mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
【实验4】用一支针筒抽取80 mL氯气，然后抽取20 mL 5%氢氧化钠溶液，振荡，观察实验现象。
表2－2　氯水的性质实验
结论(或化学方程式)
　　　　　
(2012·上海高考)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　)
解释或结论
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
还原性：Fe2＋＞Cl－
如图1－2－11所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B。通过红纸条是否变色可以推断氯气能否与水发生反应。(此实验可由老师进行演示。)
在此基础上，可以通过检验氯水中是否有除氯气和水以外的物质存在来进一步确定氯气是否与水发生了反应。
图1－2－11　验证氯气能否与水反应的实验[实验记录]实验内容
在实验素材不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：
1．氯水的漂白原理和二氧化硫的漂白原理相同吗？
提示：不相同；氯水的漂白是由于HClO的强氧化性，而SO2的漂白是SO2与有色物质化合。
2．如何通过实验证明Cl2的氧化性强于I2?
提示：向含有淀粉的KI溶液中滴加新制氯水，若溶液变成蓝色，则证明Cl2的氧化性大于I2。
3．能否用盐酸酸化KMnO4溶液？原因是什么？
提示：不能；原因是KMnO4能将HCl氧化成Cl2。
4．向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二：一是氯水中含有HClO，因HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H＋，因发生中和反应使溶液褪色。请设计简单的实验证明哪种原因是合理的。
提示：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的。
不同版本的教材实验对氯水中的成分进行了探究，并各有优缺点，而探究实验的微型化既节省了试剂，又减少了污染，更符合当前环境保护的理念，更多地应用于教材演示实验和小型考题中。
1．不同版本教材实验中，证明氯气和水发生反应的方法是：干燥的Cl2不能使有色布条褪色，而湿润的Cl2能使有色布条褪色，证明氯气与水发生了反应。
2．根据苏教版教材实验1、2、3推测氯水中成分的方法是：①氯水呈浅黄绿色有Cl2；②实验2溶液呈酸性；③实验3存在Cl－；④实验1有漂白性物质HClO。
3．苏教版教材实验2中，若用pH试纸测量氯水的pH，则不合理，原因是氯水中含有强氧化性的HClO，能将变色后的pH试纸漂白，无法得出氯水的pH。
4．2012上海高考实验的“三大创新”：
(1)制取Cl2原理的创新：
实验室制取Cl2不再用MnO2和浓盐酸混合共热，而采用常温下就能发生反应的浓盐酸和KMnO4(或KClO3或K2Cr2O7)。使制取Cl2的反应更易进行。
(2)制取Cl2装置的创新：
(3)化学实验微型化的“三大优势”：
①仪器微型化：避免了常规实验中不同实验装置的连接，可以使实验在一个一体化实验装置内完成，从而减少了实验操作步骤、节省了资源。
②试剂微量化：微型化实验较常规实验达到同等实验效果节约试剂用量在以上。
③减少污染，实现化学实验绿色化：由于实验所用的试剂量较少，产生的有害物质少，从而减少了对环境的污染，实现了化学实验的绿色化要求。
5．微型化实验示例：
如下图所示，利用培养皿探究氨气的性质：
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，观察实验现象。
以“无水氯化铝的制备”为载体串联氯元素单质及其化合物知识
高考载体(2012·山东高考T30)
　　无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
[知识串联设计]
(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________，反应中盐酸表现的性质是________________________________________________________________________。
(2)装置B、C中盛放的试剂是B：________，C：________；其作用分别是：B：________，C：________。
(3)装置G的作用是________，G中发生反应的离子方程式是________________________。
(4)F中盛放的试剂是________，其作用是________________________。
(5)铁与盐酸、铁与氯气反应的产物相同吗？________。试分别写出反应的化学方程式。_____________________________________________________________________________。
(6)装置E中收集到的物质是____________。无水AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾的成分是________。
(7)用一件仪器装置和适当试剂可起到装置F和G的作用，这件仪器是________，所盛的试剂为________________。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
酸性，还原性
(2)饱和食盐水　浓H2SO4　除去Cl2中的HCl气体　干燥Cl2
(3)吸收多余的Cl2，以防污染环境　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(4)浓H2SO4　吸收水蒸气，防止水蒸气进入E中使AlCl3水解。
(5)不相同　2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(6)AlCl3　盐酸
(7)干燥管　碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
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鲁科版实验是将几个不同的实验装置用导管连接在一起，增强了实验的对比效果。同时设计了尾气处理装置。提高了环境保护意识。
教材中主要通过对比氯气和氯水能否使有色物质褪色的实验，证明干燥Cl2没有漂白性而氯水中HClO具有漂白性，进而得出二者性质的差异，而高考命题却将这一知识点迁移至Cl2氧化性的实验探究，Cl2的制备、净化及金属氯化物的制备、氯水成分的实验探究等内容。
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根据下列反应：①Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2
②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3③MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2?+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是2、FeCl3、Cl2、MnO2MnO2、MnO2、
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：网络
分析与解答
习题“根据下列反应：①Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2
②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3③MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2?+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强...”的分析与解答如下所示：
在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物质氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强，依此信息，可知选C。。
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根据下列反应：①Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2
②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3③MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2?+2H2O 判断以下各组物质的...
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经过分析，习题“根据下列反应：①Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2
②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3③MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2?+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强...”主要考察你对“探究卤素单质间的置换反应”
等考点的理解。
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探究卤素单质间的置换反应
与“根据下列反应：①Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2
②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3③MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2?+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强...”相似的题目：
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：（1）ClO2中所有原子&&&&（填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用&&&&；A．饱和食盐水&&&&& B．碱石灰&&&&& C．浓硫酸&&&&& D．蒸馏水（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是&&&&；A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式&&&&；（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是&&&&，此法相比欧洲方法的优点是&&&&（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H&2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为&&&&，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是&&&&。&&&&
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为　A．0.1(b-2a)mol/L&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．10( 2a-b)mol/L　C．10(b-a)mol/L&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．10(b-2a)mol/L&&&&
(12分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。MnO2①Fe点燃MnO2②△请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为&&&&、&&&&；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式&&&&；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为&&&&；(3)反应②的化学方程式为&&&&；(4)新配制的F溶液应加入&&&&以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是&&&&，实验现象为&&&&。
“根据下列反应：①Cu + 2FeCl3=...”的最新评论
该知识点好题
1某同学依据《化学1》中“溴、碘的提取”中的相关实验，设计了验证同主族元素氧化性变化规律的实验．实验名称：ⅦA单质氧化性强弱比较实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计：
实验步骤&实验结论&①氯水+1mLCCl4，振荡、静置，观察四氯化碳层颜色&氧化性从强到弱的顺序：Cl2＞Br2＞I2&②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡、静置，观察四氯化碳层颜色&③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡、静置，观察四氯化碳层颜色&试回答：（1）完成该实验所用到得实验仪器是&&&&．（2）CCl4在实验中所起的作用是&&&&．（3）该同学的实验设计不足之处是&&&&，改进的办法是&&&&．
2某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：&&&&，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入．②检查气体发生装置A的气密性的操作是：向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出&&&&．用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
实验操作&实验现象&结论&打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯&D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化&Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：&&&&&（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：D装置中：红色慢慢褪去．E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应．Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．&①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：&&&&．②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因&&&&．
3为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性&&&&（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：&&&&．
该知识点易错题
1某同学依据《化学1》中“溴、碘的提取”中的相关实验，设计了验证同主族元素氧化性变化规律的实验．实验名称：ⅦA单质氧化性强弱比较实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计：
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②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3③MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2?+2H2O 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是2、FeCl3、Cl2、MnO2”的答案、考点梳理，并查找与习题“根据下列反应：①Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2
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