这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：（1）写出图中标号的仪器名称：a试管b集气瓶．（2）①写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式2KClO32.△ 2KCl+3O2↑；②选用C装置收集较纯净氧气的适宜时刻是C．A．当导管口刚有气泡冒出时&B．当导管口停止冒出气泡时　C．当导管口有连续均匀的气泡冒出时③实验室用A装置制取氧气，发现锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是AA．减慢液体滴加的速度&B．换用体积较小的锥形瓶&C．加热锥形瓶（3）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小明同学进行了如下实验，并进行相关计算，请你参与他的活动．实验组装与准备：经过分析，小明选取A、D装置并进行适当地改动、组装，如图．①小明认为装药品前首先进行的操作是检查装置的气密性；②如果用上图装置制取气体，反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭的原因是长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出实验设计：Ⅰ设计思路：根据鸡蛋壳与稀盐酸反应生成二氧化碳的体积，求出生成二氧化碳的质量，再计算所需鸡蛋壳的质量．Ⅱ操作步骤：将含杂质20%的鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，取一定的质量，放在锥形瓶里，然后往锥形瓶中加入足量的稀盐酸，（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部进入集气瓶中）充分反应后，生成标准状况下的二氧化碳气体2.2L（标准状况下，二氧化碳的密度为2.0g/L）．Ⅲ数据处理：根据上述实验数据，进行相关计算．计算过程：请计算所需鸡蛋壳的质量．实验反思与评价：①误差分析：实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比偏小（填写“偏大”、“偏小”或“不变”）．②实验操作中，将鸡蛋壳捣碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行．
解：（1）熟记常用仪器的名称可知：a为试管；b为集气瓶；故答案为：铁架台；集气瓶；（2）①由B装置的特点，需要加热且无棉花，可知实验室制氧气选取的药品是氯酸钾与二氧化锰的混合物，其反应的化学方程式为：2KClO3 2.△ 2KCl+3O2↑；故答案为：2KClO3 2.△ 2KCl+3O2↑；②用C装置收集较纯净氧气时，要等观察到连续均匀放出气泡现象时，再开始收集，防止收集的气体不纯，混有空气；故选C；③如果反应剧烈，集气瓶越小越危险，越加热反应越剧烈，而减慢液体滴加的速度可以减缓反应速度；故选A．（3）①装置连接完毕，应进行装置气密性的检查，然后再加入药品；故答案为：检查装置气密性；②木条没熄灭说明可能没有收集到气体，观察装置图，长颈漏斗没伸入液面以下，生成的气体从长颈漏斗逸出，所以未收集到气体；故答案为：长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，气体从长颈漏斗逸出；实验设计：二氧化碳的质量&2.2Lⅹ2.0g/L=4.4g&解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HC═CaCl2+CO2↑+H2O&100&&&&&&&&&&&&& 44x&&&&&&&&&&&&&& 4.4&g=&& x=10&g&10g÷（1-20%）=12.5g答：鸡蛋壳的质量为12.5&g实验反思与评价：①实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，则使测量的二氧化碳体积减少，从而使气体的质量减少，计算出的碳酸钙的质量减少，对应的鸡蛋壳的质量减少，造成计算结果与实际值相比偏小；故答案为：偏小；②将鸡蛋壳捣碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应充分进行．（1）根据常见仪器及用途，写出图中指定仪器的名称；（2）①根据B装置的特点适合于“固+固加热型”的反应，且试管口无棉花，故实验室制氧气选取的药品是氯酸钾与二氧化锰的混合物，再根据反应原理写出其反应的化学方程式；②收集较纯净氧气时，采用排水集气法最好，当导管口气泡连续均匀的冒出时，才能收集；③考虑影响化学反应速率的原因主要有哪些，并根据这些原因分析解答；（3）实验组装与准备：①根据制操作的一般方法，加入药品前，要检查装置的气密性；②分析装置中可能存在的问题，解释造成意外现象的原因；计算过程：利用反应的化学方程式，以及二氧化碳的质量，计算所需碳酸钙的质量，并进而求出鸡蛋壳的质量；实验反思与评价：①根据题中所给信息并进行分析，判断该假设对实验结果的影响；②将鸡蛋壳捣碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~若实验在开始测定时，已经先放掉了一部分氧气，这样做对实验结果有没有影响_百度知道
若实验在开始测定时，已经先放掉了一部分氧气，这样做对实验结果有没有影响
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不能改变生成物质量的多少（1）用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验时；（2）用量筒量取一定量的水时，若仰视读数，应平视凹液面的最低处，则最终产生氧气的质量不变．故答案为，则氧气就不能完全消耗，故实验室用一定量的过氧化氢溶液分解制氧气，若加入二氧化锰的质量较少，所测得氧气的体积分数会偏小，则实际量取水的体积比实验要求量取水的体积偏高．（3）催化剂只能改变反应的速率，若红磷的量不足
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出门在外也不愁下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，若必要则可重复选择仪器）．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）若用稀盐酸和碳酸钙为原料在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳（不考虑稀盐酸的挥发性）．
①所选仪器的连接顺序为A→E→F（填写仪器序号字母）．
②仪器A中，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）某化学研究小组的同学对石蜡的组成（经查资料知石蜡中主要含C、H两种元素）产生了兴趣，并进行实验探究．他们设计了一套实验装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，取少量石蜡碎屑在纯氧中完全燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量．仪器的连接顺序为：A→E1→D→E2→B→E3（E1、E2、E3为3个盛有浓硫酸的洗气瓶）．
①仪器A中发生反应的化学方程式是2H2O22&
&2H2O+O2↑．
②仪器E1的作用是干燥氧气．
③通过测量石蜡试样充分燃烧后的生成物质量，可以测得石蜡中元素的含量．若仪器C的玻璃管中放入的石蜡试样质量为4g，石蜡试样充分燃烧后，仪器B增重11g，则该试样中碳元素的质量为3g．
④若将装置中的仪器E2、B调换位置进行实验，将使该试样中氢元素的质量测算结果偏小（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
解：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；碳酸钙和盐酸发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）①过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气化学方程式为：2H2O22&
2H2O+O2↑．
②浓硫酸具有吸水性，可以吸收二氧化碳中的水蒸汽．
③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊．B装置增加的质量就是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量=11g×=3g．
④若将装置中的仪器E2、B调换位置进行实验，石蜡燃烧后生成的水会在石灰水中凝结，使B装置的质量增大，E2，装置质量减小，生成的水的质量减小，氢的质量就偏小．
故答案为：
（1）A→E→F；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）①2H2O22&
2H2O+O2↑；②干燥作用；③3g，④偏小．
（1）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置，根据气体的密度和溶水性确定气体的收集装置，要得到干燥的二氧化碳，应在收集装置前面加一个干燥装置；熟记常用的化学方程式．
（2）①熟记过氧化氢分解的化学方程式．
②根据浓硫酸的性质进行分析．
③二氧化碳能和澄清的石灰水反应，仪器B增加的是二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量．
④若将装置中的仪器E2、B调换位置进行实验，石蜡燃烧后生成的水会在石灰水中凝结．}