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③ 乙酰水杨酸的水解——所有资..
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③ 乙酰水杨酸的水解
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3秒自动关闭窗口（2）在将铜导线进行焊接时，往往要先除去导线表面上的氧化物锈斑．若是将导线烧热后在酒精里蘸一下，导线的表面就会变得既红又亮．写出有关反应的化学方程式．（3）下列是一些制取物质的设想，请指出其中违背科学原理的一项，并简单说明错误的原因．（A）用玉米、植物秸杆等作原料制造乙醇，用作汽车的燃料（B）用动物的骨或皮作原料制造滋补品（C）用淀粉作原料提取淀粉酶，用作催化剂（D）用植物油或动物脂肪作原料制造甘油．
（2011?闵行区二模）天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．（1）通过计算确定A中的碳酸盐是c（填答案编号）．a．只有CaCO3&&&&&b．只有MgCO3&&&&&c．既有CaCO3又有MgCO3写出计算过程：n（CO2）=n（BaCO3）==0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a&CaCO3?b&MgCO3?x&Mg（OH）2?y&H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N2与O2体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余为N2．[已知：Mg（OH）2分解温度为270℃左右，MgCO3分解温度为400℃左右，CaCO3分解温度900℃左右]．求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．
某学生用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，装置如图所示．（1）A和B为两石墨电极，则B应与直流电源的正极相连．（2）写出B电极上电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，试管中淀粉KI溶液变化的现象为变蓝色，相应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-．（3）为精确测定电极上析出铜的质量，有下列实验步骤：①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；④低温烘干电极称量；⑤低温烘干刮下的铜称量；⑥再次低温烘干后称量到恒重．实验步骤的先后顺序应是①③④⑥．（4）通电电流为I&A，通电t&s后精确测得铜的质量为m&g，已知电子的电量为1.6×10-19C，试写出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=-19．
已知R—CH2—X+H2OR—CH2—OH+HX，又知试写出CH4与Cl2在光照条件下生成的一系列有机物在一定条件下与NaOH共热后生成物的结构简式。为什么不能采用酸碱滴定法和水解后的剩余滴定法检测阿司匹林片剂的含量 而采用两为什么不能采用酸碱滴定法和水解后的剩余滴定法检测阿斯匹林片剂的含量,而采用两步滴定法测定？阿斯匹林在制片中应加入少量的酒石酸或什么稳定剂？
受灾tQU22ZC15
供试品中所含水杨酸超过规定限度时,则不宜用直接酸碱滴定法测定,否则滴定解雇偏高.因为阿司匹林在制片中加入了少量酒石酸和枸橼酸作稳定剂.同时,在制片中.阿司匹林的脂健还可能水解产生水杨酸和醋酸,这些酸性物质会给酸碱滴定带来干扰,因此用两步滴定法.不用谢了
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扫描下载二维码制无水氯化镁时加入氯化氢气体的目的是抑制氯化镁的水解,为什么不是用同离子效应解释?
由氯化镁溶液加压蒸发得到无水氯化镁的过程中,水会不断减少,由于氯化镁溶液是酸性的,所以蒸发 的时候也会有部分HCl逸出,而HCl的逸出使得溶液酸性降低,促进氯化镁的水解MgCl2 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2HCl额通入HCl气体可以增加溶液的酸性,从而抑制水解的进行相比之下同离子的影响要弱于氢离子对水解的影响
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Mg2+ +2H2O=可逆=Mg(OH)2 +2H+，用同离子效应解释，该反应向逆方向移动，抑制氯化镁的水解
因为氯化镁的水解实质Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+，通入氯化氢气体后溶液中C(H+)增大，使得水解平衡左移，从而抑制氯化镁的水解。
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