实验中哪些现象证明生成物具有与烷烃相同的性质
生成物饱和烷烃不能使溴水褪色。不饱和烷烃可以使溴水退色。
为您推荐：
扫描下载二维码烷烃有关内容全部的知识
玉宇丶55119
烷烃 目录[隐藏]简介成分烷烃的命名同分异构体异构种类物理性质化学性质氧化反应取代反应裂化反应烷烃的主要特征简介 成分 烷烃的命名 同分异构体 异构种类 物理性质 化学性质 氧化反应 取代反应 裂化反应烷烃的主要特征
[编辑本段]简介
常见烷烃烷烃即饱和烃（saturated group),是只有碳碳单键和碳氢键的链烃,是最简单的一类有机化合物.烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外,其余化合价全部为氢原子所饱和.烷烃分子中,氢原子的数目达到最大值.[编辑本段]成分
烷烃的通式为CnH2n+2.分子中每个碳原子都是sp3杂化.
最简单的烷烃是甲烷.
烷烃中,每个碳原子都是四价的,采用sp3杂化轨道,与周围的4个碳或氢原子形成牢固的σ键.连接了1、2、3、4个碳的碳原子分别叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氢原子分别叫做伯、仲、叔氢.
为了使键的排斥力最小,连接在同一个碳上的四个原子形成四面体(tetrahedron).甲烷是标准的正四面体形态,其键角为109°28′（准确值：arccos(-1/3)）.
理论上说,由于烷烃的稳定结构,所有的烷烃都能稳定存在.但自然界中存在的烷烃最多不超过50个碳,最丰富的烷烃还是甲烷.
由于烷烃中的碳原子可以按规律随意排列,所以烷烃的结构可以写出无数种.直链烷烃是最基本的结构,理论上这个链可以无限延长.在直链上有可能生出支链,这无疑增加了烷烃的种类.所以,从4个碳的烷烃开始,同一种烷烃的分子式能代表多种结构,这种现象叫同分异构现象.随着碳数的增多,异构体的数目会迅速增长,烷烃的熔沸点增加,但相同数目的碳原子,支链越多,熔沸点越低.
烷烃还可能发生光学异构现象.当一个碳原子连接的四个原子团各不相同时,这个碳就叫做手性碳,这种物质就具有光学活性.
烷烃失去一个氢原子剩下的部分叫烷基[1],一般用R-表示.因此烷烃也可以用通式RH来表示.
烷烃最早是使用习惯命名法来命名的.但是这种命名法对于碳数多,异构体多的烷烃很难使用.于是有人提出衍生命名法,将所有的烷烃看作是甲烷的衍生物,例如异丁烷叫做2-一甲基丙烷.[编辑本段]烷烃的命名
现在的命名法使用IUPAC命名法,烷烃的系统命名规则如下：
找出最长的碳链当主链,依碳数命名主链,前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数,碳数多于十个时,以中文数字命名,如：十一烷.
从最近的取代基位置编号：1、2、3...(使取代基的位置数字越小越好).以数字代表取代基的位置.数字与中文数字之间以 - 隔开.
烷烃有多个取代基时,以取代基数字最小且最长的碳链当主链,并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基.
有两个以上的取代基相同时,在取代基前面加入中文数字：一、二、三...,如：二甲基,其位置以 , 隔开,一起列于取代基前面.
异辛烷（2,2,4-三甲基戊烷）的结构式.异辛烷是汽油抗爆震度的一个标准,其辛烷值定为100.对于一些结构简单或者常用的烷烃,还经常用俗名.如,习惯上直链烷烃的名称前面加“正”字,但系统名称中并没有这个字.在主链的2位有一个甲基的称为“异”,在2位有两个甲基的称为“新”.这虽然只适合于异构体少的丁烷和戊烷,出于习惯还是保留了下来,甚至给不应该叫“异”的2,2,4-三甲基戊烷也冠上了“异辛烷”的名字.[编辑本段]同分异构体
同分异构体简称异构体,是具有相同分子式而分子中原子排列顺序和方式不同的化合物.
有机物中的同分异构体分为构造异构和立体异构两大类.[编辑本段]异构种类
子或基团连接的顺序不同的,称为构造异构.在分子中原子的结合顺序相同,而原子或原子团在空间的相对位置不同的,称为立体异构.
构造异构又分为链异构、位置异构和官能团异构.立体异构又分为构型异构和构象异构,而构型异构还分为顺反异构和旋光异构.在高中,我们研究的主要是构造异构.
对于烷烃来说,异构体的数目随着碳原子数目的增加而迅速增加.下表中列出了几种烷烃从理论上讲存在的异构体数目.
碳原子数 分子式 异构体数目 碳原子数 分子式 异构体数目 1
这些异构体的数目是在20世纪30年代初用数学方法推算出来的.含有1～9个碳原子的烷烃,其实际所得到的异构体的数目与理论推测完全相符,含10个碳原子的烷烃,从理论上推测出来的异构体有一半已经得到,更高级的烷烃只有少数的异构体是已知的.[编辑本段]物理性质
烷烃随着分子中碳原子数的增多,其物理性质发生着规律性的变化：
1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色.一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态.
2.它们的熔沸点由低到高.相同数目的碳原子,支链越多,熔沸点越低.
3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度.
4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂.
注意：新戊烷（C(CH3)4）（也称2,2-二甲基丙烷）由于支链较多,常温常压下也是气体.
新戊烷结构式|
CH3[编辑本段]化学性质
烷烃性质很稳定,在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定,难以断裂.除了下面三种反应,烷烃几乎不能进行其他反应.(在通常情况下,与强酸.强碱.强氧化剂都不反应）氧化反应
R + O2 → CO2 + H2O 或 CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O
所有的烷烃都能燃烧,而且反应放热极多.烷烃完全燃烧生成CO2和H2O.如果O2的量不足,就会产生有毒气体一氧化碳（CO）,甚至炭黑（C）.
以甲烷为例：
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
O2供应不足时,反应如下：
CH4 + 3/2 O2 → CO + 2 H2O
CH4 + O2 → C + 2 H2O
分子量大的烷烃经常不能够完全燃烧,它们在燃烧时会有黑烟产生,就是炭黑.汽车尾气中的黑烟也是这么一回事.取代反应
R + X2 → RX + HX
由于烷烃的结构太牢固,一般的有机反应不能进行.烷烃的卤代反应是一种自由基取代反应,反应的起始需要光能来产生自由基.
以下是甲烷被卤代的步骤.这个高度放热的反应可以引起爆炸.
链引发阶段：在紫外线的催化下形成两个Cl的自由基
Cl2 → Cl* / *Cl
链增长阶段：一个H原子从甲烷中脱离；CH3Cl开始形成.
CH4 + Cl* → CH3Cl + HCl （慢）
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
链终止阶段：两个自由基重新组合
Cl* 和 Cl*, 或
R* 和 Cl*, 或
CH3* 和 CH3*.裂化反应
裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下,分裂成小分子烃的过程.裂化反应属于消除反应,因此烷烃的裂化总是生成烯烃.如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16).
由于每个键的环境不同,断裂的机率也就不同,下面以丁烷的裂化为例讨论这一点：
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3
过程中CH3-CH2键断裂,可能性为48%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2
过程中CH2-CH2键断裂,可能性为38%；
CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2
过程中C-H键断裂,可能性为14%.
裂化反应中,不同的条件能引发不同的机理,但反应过程类似.热分解过程中有碳自由基产生,催化裂化过程中产生碳正离子和氢负离子.这些极不稳定的中间体经过重排、键的断裂、氢的转移等步骤形成稳定的小分子烃.
在工业中,深度的裂化叫做裂解,裂解的产物都是气体,称为裂解气.
由于烷烃的制取成本较高（一般要用烯烃催化加氢）,所以在工业上不制取烷烃,而是直接从石油中提取.
烷烃的作用主要是做燃料.天然气和沼气（主要成分为甲烷）是近来广泛使用的清洁能源.石油分馏得到的各种馏分适用于各种发动机：
C1~C4(40℃以下时的馏分)是石油气,可作为燃料；
C5~C11(40~200℃时的馏分)是汽油,可作为燃料,也可作为化工原料；
C9~C18(150~250℃时的馏分)是煤油,可作为燃料；
C14~C20(200~350℃时的馏分)是柴油,可作为燃料；
C20以上的馏分是重油,再经减压蒸馏能得到润滑油、沥青等物质.
此外,烷烃经过裂解得到烯烃这一反应已成为近年来生产乙烯的一种重要方法.
英文命名对照
n Name Formula Alkyl
1 Methane CH4 Methyl
2 Ethane C2H6 Ethyl
3 Propane C3H8 Propyl
4 Butane C4H10 Butyl
5 Pentane C5H12 Pentyl
6 Hexane C6H14 Hexyl
7 Heptane C7H16 Heptyl
8 Octane C8H18 Octyl
9 Nonane C9H20 Nonyl
10 Decane C10H22 Decyl
例如,2,2,4-三甲基戊烷 2,2,4－trimethylpentane[编辑本段]烷烃的主要特征
碳原子数 名称 分子式 熔点（℃） 沸点（℃） 常温下的状态
1 甲烷 CH4 - 183 161 气态
2 乙烷 C2H6 - 184 89 气态
3 丙烷 C3H8 - 188 - 42 气态
4 丁烷 C4H10 - 138 - 0.5 气态
5 戊烷 C5H12 - 130 36 液态
6 己烷 C6H14 - 95 69
7 庚烷 C7H16 - 91 98
8 辛烷 C8H18 - 57 126
9 壬烷 C9H20 - 54 151
10 癸烷 C10H22 - 30 174
11 十一烷 C11H24 26 196
12 十二烷 C12H26 10 216
13 十三烷 C13H28 6 234
以上是液态
17 十七烷 C17H36 22 292 固态
18 十八烷 C18H38 28 308 固态
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码加热时试管口______，要先_______，在对准液体的中下部加热_百度知道
加热时试管口______，要先_______，在对准液体的中下部加热
提问者采纳
加热时试管口__略向下倾斜_，要先__预热___，在对准液体的中下部加热
其他类似问题
为您推荐：
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁烷烃的所有性质都与甲烷相同注是相同不是相似
化学性质是相似物理性质是递进的.
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码高二年级理科生化学寒假作业(选修五)
高二年级理科生化学寒假作业(选修五)
【寒假作业】 池锝网
本文已影响 人
篇一：【名师原创 全国通用】学年高二寒假作业 化学(五) Word版含答案 【原创】高二化学寒假作业（六） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项） 1．白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（
）2． 25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ?mol、285.8kJ?mol ﹣1﹣1 ﹣1 和
3．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分 液漏斗加入40mL 2.5mol?L的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（
） ﹣14．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g） HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g）
5．对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数 φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（
）7．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（
） 二．填空题（共3小题）甲： ①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质． 乙： ①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质． （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 _________ ． （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH _________ 1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是（多选扣分）． A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快； B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快； C．两个试管中产生气体速率一样快． （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处 _________ ． （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达． _________ ． 9．某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量． （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的 _________
（填“正极”或“负极”）． （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有 _________ ．电解的离子方程式为 _________ ． （3）实验中还需测定的数据是 _________ （填写序号）． ①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g （4）下列实验操作中必要的是 _________ （填字母）． A．称量电解前电极的质量 B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进行 E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法 （5）铜的相对原子质量为： _________ （用含有m、V的计算式表示）． （6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 _________ ．10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下： （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） _________ ． a．选择适当的催化剂b．增大压强
c．及时分离生成的NH3d．升高温度 ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 ，则N2的转化率a1= 若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 _________ a1（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）以氨气、空气为主要原料制硝酸． ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 _________ ． ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） _________ ． a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施一定是升高温度 c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大 ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应： 2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1 _________ a2 A．大于B．小于
C．等于D．以上都有可能 （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气． ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2． 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 _________ ． ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2． 若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 ． 参考答案 一 选择题 篇二：高二化学寒假作业(五) 高二化学寒假作业（六） 一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（
）﹣﹣2． 25℃、101kPa下，碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ?mol1、285.8kJ?mol1和﹣1，下列选项中正确的是（
）3．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol?L1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL），在该温度下，下列说法不正确的是（
） ﹣ 4．在一定温度下，反应H2（g）+X2（g） HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX 5．对于反应N2O4（g）2NO2（g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ（NO2）随压强的变化情况如图所示（实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是（
）7．某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（
二．填空题（共3小题） 8．用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是： 甲： ①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质． 乙： ①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL； ②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 _________ ． （2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH _________ 1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是（多选扣分）．A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快； B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快； C．两个试管中产生气体速率一样快． （3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处 _________ ． （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表 达． _________ ．
9．某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对分子质量． （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的 _________
（填“正极”或“负极”）． （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有 _________ ．电解的离子方程式为 _________ ． （3）实验中还需测定的数据是 _________ （填写序号）． ①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g （4）下列实验操作中必要的是 _________ （填字母）． A．称量电解前电极的质量 B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重 D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进行 E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法 （5）铜的相对原子质量为： _________ （用含有m、V的计算式表示）． （6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为 _________ ． 10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下： （1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 ①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号） _________ ． a．选择适当的催化剂b．增大压强
c．及时分离生成的NH3d．升高温度 ②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=； 若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2 _________ a1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸． ①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 _________ ． ②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0 该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） _________ ． a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施一定是升高温度 c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大 ③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应： 2NO2 （g）?N2O4（g）△H＜0．恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1，a2．已知T1＜T2，则a1 _________ a2 A．大于B．小于
C．等于D．以上都有可能 （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气． ①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2． 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.5kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+133kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 _________ ． ②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2． 若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 _________ ．
参考答案 一 选择题 篇三：高二理科化学寒假作业追踪练习 高二理科化学寒假作业追踪练习：姓名 ____________ 日期 ___________ 1. 已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱 的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。 （1）仪器A、B的名称分别是、 （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下： ； ② 将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液； ③ 称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g； ④ 从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止； ⑤ 再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg； （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 （用含 a、b、c 的式子表示） （4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量 分数偏高，而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是： 。 （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行 适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）2. 以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。 （1）E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H2的21倍。 核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。E的结构简式为
。 （2）反应类型：① （3）反应条件：③，⑥。 （4）反应②、③的目的是。 （5）反应⑤的化学方程式为。 （6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是写 出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是 。 （7）G的结构简式为。 3. 已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去） （1）若E为氧化物，则A的化学式为A与水反应的化学方程式 为。 ① 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的电子式为，表示X呈 碱性的离子方程式为 ② 当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 （2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是，B含有的化学键类 型为
,C与X反应的离子方程式为 （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单 质，写出该可逆反应的化学方程式 II．元素周期是人们研究物质性质的重要工具。 （1）As在周期表中的位置。 （2）As的原子结构示意图为。 （3）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反 应，生成As最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。 4. A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广 泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图： 请回答： （1）A的名称是A→B的反应类型是。 （2）B→C的化学方程式是 （3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，由乳酸形成聚 乳酸的化学方程式是 （5）由E到F反应的化学方程式是 5. A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示： （1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是
工业上冶炼A的化学反应方程式是
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。
6. 黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学 变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m 1 g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为： 【实验一】：测定硫元素的含量 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理： 反应后 乙瓶中 的溶液 H2O2溶液
4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2 4FeS + 7O2 高温 2Fe2O3+4SO2
（1）甲、乙两装置的作用分别是______ _ 、_______； 乙瓶内发生反应的离子方程式为_______、 （2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______
【实验二】：测定铁元素的含量 （4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______________________________ （6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
篇四：1高二年级化学寒假作业 高二年级化学寒假作业 假期作业清单 作业1有机化合物（1） 复习：必修2第三章有机化合物教材和听课笔记 作业2有机化合物（2） 知识复习：必修2第三章有机化合物教材和听课笔记 作业3化学反应能量（1） 知识复习：选修4第一章化学反应能量教材和听课笔记 作业4化学反应能量（2） 知识复习：选修4第一章化学反应能量教材和听课笔记 作业5化学反应速率和化学平衡（1） 知识复习：选修4第二章化学反应速率和化学平衡教材和听课笔记作业6化学反应速率和化学平衡（2） 知识复习：选修4第二章化学反应速率和化学平衡教材和听课笔记作业7化学反应速率和化学平衡（3） 知识复习：选修4第二章化学反应速率和化学平衡教材和听课笔记作业8水溶液中的离子平衡（1） 知识复习：选修4第三章水溶液中的离子平衡教材和听课笔记 作业9水溶液中的离子平衡（2） 知识复习：选修4第三章水溶液中的离子平衡教材和听课笔记 作业10水溶液中的离子平衡（3） 知识复习：选修4第三章水溶液中的离子平衡教材和听课笔记 作业11电化学基础（1） 知识复习：选修4第四章电化学基础教材和听课笔记 作业12电化学基础（2） 知识复习：选修4第四章电化学基础教材和听课笔记 作业要求说明 假期作业共12套，共计19张B4纸张38页。请家长帮助检查核对。 学生： 1、要求按照作业清单有计划按时的完成作业。按照假期时间每周完成两套作业，同时参照化学教材和听课笔记认真复习所学知识。 2、学有余力的学生可以自选练习题多做一些，为高三复习做好充分准备。 家长： 1、12套作业的开头都有学生姓名、家长签字、签字时间。请家长监督自己的孩子按照要求写作业，不要搞突击。并按照要求在上面签字和时间。 2、现在有充分的学习时间为高三复习备考做准备，请家长督促孩子多学习，保证每天至少6小时的学习时间。 教师：开学后教师会把假期作业收上来统一检查，必要的会与家长进行沟通。 第 1 页 共 38 页 高二年级化学寒假作业1 有机化合物（1） 学生姓名： 家长签字： 签字时间： 一、选择题 1. 大气污染物氟里昂—12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂—12的说法正确的是 A.没有固定的熔沸点
B.分子中的碳原子是饱和的
C.属于正四面体的空间结构
D.是甲烷的一种同系物 2.室温下，将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl
②Cl2 ③CH4 ④CH3Cl
⑤CH2Cl2⑥CHCl3⑦CCl4A.①②③④ B.④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥ D.①②④⑤ 3.下列烷烃的沸点是：乙烷 -88℃、丙烷 －42.1℃、正丁烷 -0.5℃、戊烷36.1℃，根据以上数据推断异丁烷的沸点可能是（） A.大约 -12℃B. 低于 -42.1℃ C. 高于36.1℃ D.高于-0.5℃ 4.下列叙述正确的是（） A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质
B.通式相同的不同物质一定属于同系物 C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体
D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体 5.同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最小的是（） A.CH4B.C2H4
C.C2H6 D.C6H6 6.下列关于乙烯的叙述不正确．．． 的是（） A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟 C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂 D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 7.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（） A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.苯
D.水 8.用于检验乙醇中是否含有水的试剂是 A.无水硫酸铜
B.生石灰C.金属钠
D.胆矾 9.化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常使用同位素示踪原子法，如有下列方法 一定 2R—14CH=CH—Ｒ’ 条件R—14CH=CH—R+R’—14CH=CH—R’ 由此可以推知：化合物 CH3CH2CH3反应时断裂的化学键是 ① ② ③ ④ A.①③B.①④C.②D.②③ 10.下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是 A.Cl2B.CH4
C.NH3D.SO2 11.在1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧反应前后压强不发生变化，该有机物不可能是 A.CH4 B.C2H6 、C2H2混合气C.C2H4D. C3H6、CH4混合气 12.利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是 A.乙烯与氯气加成（1,2—二氯乙烷）
B.乙烯与水加成（乙醇） C.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷） D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯） 13.下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳的物质的量与生成的水的物质的量相同的是 A.葡萄糖B.苯
D.乙醇 14.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水 D.盐酸 15.下列有机物，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应的是 A.氨基酸B.乙醛C.乙酸乙酯
D.水 16.下列物质中，不属于高分子化合物的是 A.淀粉
B.油脂C.棉花D.化学纤维 17.把新制Cu(OH)2悬浊液加入某病人的尿液中，加热后观察到红色沉淀，说明尿液中含有 A.脂肪 B.白酒
C.乙酸D.葡萄糖 18.科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵，蒸馏就可以得到一种“绿色能源”这种物质是 A.氢气 B.甲烷
C.酒精D.木炭 19.下列反应属于取代反应的是点燃
A.CH4 + 2O2
CO2+2H2O B.CH2 = CH2 + Br2→ BrCH2CH2Br C.CH3CH2CH2酸 △ CH3CH=CH + NaCl + H2O 酸 2O△OH + HCl 20、已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是 A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 C．该烃的一氯取代物最多有四种
D．该烃是苯的同系物 21、分子式为C5H7Cl的有机物其结构不可能是 A.分子中只有双键B.分子中可能有双键 C.分子中可能含有一个三键 D.分子中可能含有一个双键和一个环
第 2 页 共 38 页
22.乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下： HOH HO（注：含－CHO的物质为醛类化合物）下列醇能被氧化为醛类化合物的是 A．(CH3)3COHB． B．C． D．CH3CH2CH（CH3）OH 23、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列说法不正确是 A、一定有甲烷
B、一定是甲烷和乙烯的混合气体 C、一定没有乙烷D、可能是甲烷和C3H4的混合气体 二、填空题（16分） 24、烷烃燃烧的通式为25、在一容器中，将C2H6与氯气混合并光照，容器中最多时存在的有机物有种 26、分子式为C7H16，分子中有三个－CH3，其一氯代物有三种，其结构简式为
。 苯的二氯代物有三种，甲苯苯环上的二氯代物有 种。 苯可硝化，其反应方程式为。 27、完全燃烧某气态烷烃，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水。该烷烃的化学式为28. 在实验室里用乙醇、冰醋酸和浓硫酸来制备一种有香味的物质，实验装置如图所示，请根据要求作答。
（1）写出该反应的化学方程式。_____________________________________________________ 反应类型：____________。 （2）往甲试管中加入_____________可防止暴沸。乙中所盛的试剂为__________________，该溶液的 主要作用是：________________________；___________________________。 （3）实验室怎样鉴别乙酸和乙醇？_______________________________________________ _________________________________________________________________________。 （4）该装置图中有一个明显的错误是___________________________________________。 29．某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式__________________________________。 (2)观察到A中的现象是________________________________________。 (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是________，写出有关的化学方程式______________________。 (4)C中盛放CCl4的作用是_______________________________________。 (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试液D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入____________________，现象是_________________________________。 30．有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最小的元素。X与Z结合的最简单的化合物A有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，B被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C。 (1)写出X、Y、Z的元素符号： X________，Y________，Z________。 (2)写出A、B、C的结构简式： A________，B________，C________。 (3)①铜作催化剂且加热条件下B与氧气反应的化学方程式： _________________________________________________________。 ②B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成的有机物的名称为________。 三、计算题（10分） 31、0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。该有机物的分子式为。若等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物的结构简式为。 32、乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重2.24g。混合气体中乙烷和丙烷的体积比为多少？ 第 3 页 共 38 页高二年级化学寒假作业2有机化合物（2） 学生姓名： 家长签字： 签字时间： 一、选择题 1．糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是 A．葡萄糖 B．果糖 C．纤维素D．糖精 2．有关化学用语正确的是 A． 乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇的结构式：CH3CH2OHCl C．四氯化碳的电子式: Cl
Cl D． 甲烷分子的比例模型 Cl 3．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油 C．蛋白质水解的最终产物是多肽
D．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖4．下列各反应属于加成反应的是 A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
B．CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br
C．CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
D．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 5．乙酸是中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是 A．乙酸难溶于水B．乙酸的酸性比碳酸弱 C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气
D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝 6．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
7．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能．． 使pH试纸变色的物质是 A．CH2＝CH－COOHB．CH2＝CH－CH2OH C．CH3CH2OHD．CH2＝CH－COOCH3 8．苯环结构中，不存在单、双键交替结构，不能．． 作为证据的事实是 A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B． 只有一种 C．苯燃烧产物是二氧化碳和水 D．苯与溴水不会发生加成反应 9．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯 ②苯 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙醇⑥乙酸乙酯
⑦乙酸 A．②④⑥
B．①②③④⑤ C．④⑥ D．①②③ 10．能CH3COOH是弱酸的事实是 A．CH3COOH可以与Na2CO3溶液发生反应，产生CO2气体
B．CH3COOH可以与水以任意比例混溶C．CH3COOH可以使紫色石蕊试液变红 D．同浓度的盐酸和醋酸分别和同样的Zn反应，前者反应速率大 11．下列各对物质中，互为同分异构体的是
A．CH3－CH2－CH3和CH3-CH2－CH2－CH3 B．CH3一CH＝CH－CH3和CH3－CH ＝－CH3 3
C．CH3－CH＝CH—CH3和CH3－CH2－CH＝CH2CH3 CH3 D．CH3－－ －CH3和CH3－CH － －CH3
CH312．某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。 又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，它可能的结构简式是 A．C2H4O2 B．CH3COOH C．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH 13．只用水不． 能鉴别的一组物质是
A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇
C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯 14．下列实验可行的是 A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢 C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘 15．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸 16．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是 A．在FeBr3催化作用下苯与液溴反应 B．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应 C．乙烯在空气中燃烧D．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛 17．下列说法不正确的是 A．向蔗糖水解后的溶液中滴加新制氢氧化铜，加热，看到有砖红色沉淀生成 第 4 页 共 38 页B．戊烷的沸点比丁烷的沸点高 C．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶(转载自： 千 叶帆 文摘:高二年级理科生化学(选修五))液反应，产生CO2气体 D．甲苯的所有原子不在同一平面上 （1）苹果酸分子中体现酸性的官能团的名称是 （2）现有 ① Na
③CH3CH2OH ，一定条件能与苹果酸发生反应的物质是（） A．①B．①③ C．①②③
D．①② （3）写出苹果酸与Na反应的化学方程式： 18．某有机物的结构为 ，关于该有机物的性质下列说法错误的是 A．能跟NaOH溶液反应
B．1mol该有机物与足量的钠反应产生2mol H2 C．能发生酯化反应
D．能使酸性KMnO4溶液褪色 19．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是 A．A和B一定是同分异构体B．A和B不可能是同系物 C．A和B最简式一定相同
D．A和B的化学性质相似 20．某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算 成标准状况）和3.6g水。则这两种气体可能是 A． CH4和C3H4B．CH4和C3H8 C．C2H4和C3H4
D．C2H4和C2H6 二．填空题 21．请完成下列各题：（1）下面列出了几组物质：①金刚石与石墨；②D与T；③12 C和13 C；
④O2与O3；⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2； 其中属于同位素
；同系物；同分异构体
。 （2）在下列反应中，属于取代反应的是（填序号，下同）；属于加成反应的是 ；属于氧化反应的是 。 ①由乙烯制氯乙烷；
②乙烷在氧气中燃烧； ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色； ④乙烷在光照下与氯气反应；⑤乙烯使溴水褪色；⑥由苯制取溴苯。 22．写出下列反应的化学方程式并注明反应类型 （1）乙烯水化法制工业酒精 （2）硝基苯的制取
（3）乙醇在铜的催化下与氧气反应23．苹果酸（HOOC——CH2COOH，常用于汽水、糖果的添加剂。OH 24．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么试剂和方法除去。25．有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。 (1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：X________，Y________，Z________。 (2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式表示)： A______________，B___________，C__________，D__________，E______________。 (3)D与E在浓H2SO4作催化剂、加热条件下反应的化学方程式：___________________________。 三、实验题 26．下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是________________ A．制备硝基苯的实验中，水浴加热可以较好的保持恒温条件。 B．乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用。 C．制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。 D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解。 E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性KMnO4溶液 F．用钠可以检验某无水酒精中是否含有水 27．某有机物的结构简式为HOOC－CH=CHCH2OH。 （1）1mol该有机物在一定条件下最多可与
molH2反应，最多可与
molNa反应。 （2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，请按选择试剂的使用顺序 填空____________________。（填序号，序号顺序错不得分） 备选试剂：①钠 ②NaOH溶液 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液 ⑤新制Cu(OH)2悬浊液 第 5 页 共 38 页篇五：16届高二理科化学寒假作业答案相关热词搜索：
[高二年级理科生化学寒假作业(选修五)]相关的文章
看过本文的人还看了
【寒假作业】图文推荐
Copyright & 2006 -
All Rights Reserved
池锝网 版权所有}