根据纯净物,单质,混合物,化合物的概念分析即可;根据构成物质的微观粒子分析即可;根据金属与非金属的区别及金属与非金属在元素周期表中的位置分析;根据原子结构示意图中所包含的内容分析,再根据原子最外层电子的特点分析即可;根据明矾净水的原理及过滤所用到的仪器分析即可;根据过滤的原理分析即可;根据蒸发的原理分析即可;根据蒸馏的原理及蒸馏水的特点分析即可;根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤及所用到的仪器分析即可.
根据纯净物,单质,混合物,化合物的概念可知,海水和加碘食盐是混合物;氢气,氯气,钠和镁是单质;氯化钠和氢氧化钠是化合物;故答案为:构成物质的粒子有:原子,分子,离子,氢气由氢分子构成,金属镁是由镁原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故答案为:氢气镁氯化钠;根据金属和非金属中文名称的区别可知,溴为非金属元素,在元素周期表中溴位于其右侧,故答案为:非金属,右侧;观察锶的原子结构示意图可知,锶元素有个电子层,核内有个质子,因为锶元素最外层有个电子,个数少于个,所以在化学反应中易失去电子,故答案为:,,失去;根据锶元素在元素周期表中所显示的信息可知,锶元素的原子序数为,相对原子质量为,故答案为:,;明矾净水的原理是:明矾溶于水生成胶体,胶体可以吸附悬浮的杂质;过滤操作中需要用到的仪器有:铁架台(带铁圈)(或漏斗架),漏斗,玻璃棒,烧杯,滤纸;故答案为:使水中悬浮的杂质沉降
铁架台(带铁圈)(或漏斗架),漏斗,玻璃棒,烧杯,滤纸过滤操作只会把不溶于水的固体滤去,而溶于水的离子或分子仍然留在滤液中,所以过滤后的溶液中仍然有氯化钠,故过滤后的水仍然是咸水;另外过滤只是把混合物分离,并未生成新的物质,所以过滤属于物理变化;过滤过程中不溶于水的固体不会透过滤纸,留在滤纸上,而溶于水的离子或小分子可以透过滤纸;故选加热蒸发水时,因为水分子的沸点比较低,在加热的过程中变成气态进入大气中,而可溶性的固体沸点比较高,仍然留在玻璃片上,水蒸发完后若玻璃片上有残留固体,说明水中含有其它杂质,故答案为:滴几滴水样于玻璃片上,放在酒精灯上加热,观察现象.由海水制蒸馏水的常用方法是蒸馏,因为人体需要多种矿物元素,而蒸馏水是纯净物不含矿质元素,长期饮用会影响健康,故答案为:蒸馏,蒸馏水中不含人体所需的多种矿物元素,长期饮用会影响健康;用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是:计算,称量(量取),溶解;故答案为:计算,称量(量取),溶解用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的操作过程中所用到的仪器有:托盘天平,量筒,药匙,玻璃棒,胶头滴管,烧杯;故答案为:托盘天平,量筒,药匙,玻璃棒,胶头滴管,烧杯.
元素核内质子数与原子序数相等.
1191@@3@@@@对海洋资源的合理开发与利用@@@@@@112@@Chemistry@@Junior@@$112@@2@@@@化学与能源、资源利用@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$951@@3@@@@一定溶质质量分数的溶液的配制@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1019@@3@@@@水的净化@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1100@@3@@@@物质的简单分类@@@@@@105@@Chemistry@@Junior@@$105@@2@@@@化学物质的多样性@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1115@@3@@@@分子、原子、离子、元素与物质之间的关系@@@@@@106@@Chemistry@@Junior@@$106@@2@@@@微粒构成物质@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1121@@3@@@@原子结构示意图与离子结构示意图@@@@@@106@@Chemistry@@Junior@@$106@@2@@@@微粒构成物质@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1128@@3@@@@元素的简单分类@@@@@@107@@Chemistry@@Junior@@$107@@2@@@@认识化学元素@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1129@@3@@@@元素周期表的特点及其应用@@@@@@107@@Chemistry@@Junior@@$107@@2@@@@认识化学元素@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
@@17@@2##951@@99@@13@@2##@@14@@2##@@15@@2##@@15@@2##@@15@@2##@@15@@2##@@15@@2
求解答 学习搜索引擎 | 海水是一种化学成分复杂的混合物,包括水,溶解于水中的多种化学元素和气体.在海水中迄今已发现的化学元素达80多种.含量较高的元素除组成水的氢,氧元素外,还有氯,钠,镁,硫,钙,钾,溴,碳,锶,硼,氟等.(1)以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品,如氯化钠,氢气,氢氧化钠,氯气,钠,镁,食用加碘盐等.\textcircled{1}请根据你学过的化学知识,按照纯净物,单质,混合物,化合物,将海水,氢气,氯化钠,氯气,氢氧化钠,钠,镁,食用加碘盐进行分类.(要求用框图的形式表示,层次分明)\textcircled{2}在氯化钠,氢气,镁三种物质中,由分子构成的是___;由原子构成的是___;由离子构成的是___.(2)自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中,其元素符号为Br,根据中文名称猜测溴应属于___(填"金属"或"非金属")元素,该元素位于元素周期表___(填"左侧","右侧"或"中部").(3)锶是一种重要的金属元素,其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见下图,请回答有关问题:\textcircled{1}锶原子核外的电子层数为___,原子核内质子数为___;在化学反应中易___(填"得到"或"失去")电子\textcircled{2}锶元素的原子序数为___,其相对原子质量为___;(4)海水也是未来人类生活用水的重要来源.小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水,准备与同学们一起对其进行净化.请你参入他们的实验并回答有关问题.\textcircled{1}他们在向水中加入明矾,搅拌静置后进行过滤,加入明矾的目的是___;过滤需要的主要仪器和用品有___;\textcircled{2}下列对过滤过程及结果描述正确的是(ABC)(填编号);A.此过程发生的是物理变化B.过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离C.过滤之后得到的"水"仍是咸的D.过滤之后得到的"水"可以饮用\textcircled{3}证明过滤之后得到的"水"中仍含有杂质的方法是___;\textcircled{4}小明想把海水制成蒸馏水,他应该进行的操作是___,一般不用蒸馏水作为饮用水的理由是___.(5)海水是一种溶液,其中溶剂是水,溶质有多种,海水中溶质的质量分数约为3.5%,市场上销售的"海水精"是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成,"海水精"是一种白色固体,易溶于水.若用"海水精"配制一定量的人造海水,请回答有关问题:\textcircled{1}配制步骤依次为___;\textcircled{2}所需要用到的主要仪器是___.2012届高考化学第二轮专题考点元素周期表复习教案
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2012届高考化学第二轮专题考点元素周期表复习教案
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2012届高考化学第二轮专题考点元素周期表复习教案
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文章来源 莲山课件 w w w.5 Y Kj.Co M 必修二& 第一章 第一节元素周期表班级&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 姓名&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 学习时间&&&&&&&&&&&& 【课前自主复习】一、元素周期表&& 1869年，俄国化学家&&&&&&&&&&&&&&&&& 按照&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 由小到大依次排列，并将&&&&&&&&&&&&&&&&&& 相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。（一）元素周期表的结构1．周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个　　　　　，故元素周期表共有　　个周期。&&& 周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　。元素周期表中，我们把1、2、3周期称为&&&&&&&&&&& ， 其他周期均为长周期。2．族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　&&& 三个纵行称为第Ⅷ族外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。&&& 元素周期表中，我们把&&& 个纵行共分为&&&&&& 个族，其中&&&&&& 个主族，&&&&&&& 个副族，一个&&&& 族，一个&&&& 族。主族序数与最外层电子数的关系：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。族的别称：ⅠA称为&&&&&&&&&&&&&&&&& 元素&& ⅡA称为&&&&&&&&&&&&& 元素& ⅦA称为&&&&&&&&&&&&&&&&& 元素&& 0族称为&&&&&&&&&&&&& 元素二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2&& =&&&&&&&&&&& Na＋O2&& =&&&&&&&&&&&&&&& K+O2 =_K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。2、与水的反应Na＋H2O____________________&&&&&&& K＋H2O_________________________
离子方程式：除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。小结：2M＋2H２O& =& 2MOH＋H２↑&&&&&&& 碱性:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________
（三）卤素单质的物理性质颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：__________________&&&&&&&&& _（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 =&&&&&& 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越&&&&&& ，反应程度依次&&&&&&&&&&& ，形成的卤化氢的稳定性也依次&&&&&&&& 。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋ NaBr& = ____________________&&&&&& Cl2＋ Br-& =_____________________Cl2＋ KI&&& =& _____________________________&&&&&&&&&& Cl2＋ I－&& =_____________________注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl―离子，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2 ＋ 2H2O =& 4HF& +& O2三、核素1、原子序数=&&&&&&&&&&&&&&&&& =&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& =&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2、原子是由居于原子中心的带正电的&&&&&&&&&& 和核外带负电的&&&&&&&&&& 构成的。原子核由&&&&&&&&&&&& 和&&&&&&&&&&&&&&& 构成。质量数（A）=&&&&&&&&&&& +&&&&&&&&&&&&&& 3、核素：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m同位素：______________________________________________________________同位素的特点：________________________________________________________同素异形体【考纲点拨】1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。2．能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【自主研究例题】1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是 （&&&&& ）A.& Pt和 Pt的质子数相同，互称为同位素B.& Pt和 Pt的中子数相同，互称为同位素C.& Pt和 Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.& Pt和 Pt的质量数不同，不能互称为同位素2.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&&&&& )&&&&& A.砹易溶于某些有机溶剂&&&&&&&&&&&&& B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.砹化银不溶于水或稀HNO33．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（&&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径&& Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
4．下列元素中，属于第三周期的是 （&&&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．氢&&&&&&&&&&& B．碳&&&&&&&&&& C．氧&&&&&&&&&&&& D．氯
5．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是（&&&& ）&&& A&&&&&&&&&&&&&& B&&&&&&&&&&&&&&&& C&&&&&&&&&&&&&&&& D教师点评
【小高考链接】【例1】（江苏2010年第10题）ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（&&&&&& ）A、20Ne和22Ne互为同位素&&&& B、20Ne和22Ne互为同分异构体C、20Ne和22Ne的质量数相同&& D、20Ne和22Ne的中子数相同【例2】（江苏2010年第6题）下列气态氢化物最稳定的是（&&&&& ）A．HCI&&&&& B．HBr&&&&&& C．HF&&&& D．HI【例3】（江苏2007年第1题）科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是&（&&&& ）A．呈电中性&&& &&&&&B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷&&&&&D．质量数为2【例4】（江苏2008年第12题）2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料3He的含量。关于3He的说法正确的是（&&&&& ）A．质子数为2&&&&&&&B．中子数为3C．核外电子数为1&&&&&&D．质量数为2
【例5】（江苏2009年第14题） 常用于测定动植物标本的年龄。关于 原子的说法正确的是（&&&& ）A．中子数为14&&&&&&&&&&&&&&&& B．质子数为14C．核外电子数为14&&&&&&&&&&&& D．质量数为14【例6】（江苏2008年第15题）关于元素周期表的说法正确的是（&&&& ）A．元素周期表有8个主族&&&&&B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期&&&&&D．短周期是指第一、二周期【归纳与思考】
【自主检测】1.& U是核电站的主要燃料，下列关于 U的说法正确的是（&&&&& ）A．质子数为235&&&&&&B．中子数为92C．电子数为143&&&&&&D．质量数为235 2．下列第ⅠA 族元素中，金属性最弱的是 （&&&&& ）&&&&& A．锂&&&&&&&&&& B．钠&&&&&&&&&&& C．钾&&&&&&&&&&& D．铷3．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（&&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
4．188O 可作为示踪原子来证实乙酸乙酯的反应过程。188O的原子核内中子数是（&&&& ）A．8&&&&&&&&&&&&&& B．10&&&&&&& C．& 18&&&&&&&&&& D．& 265．下列元素中，属于第三周期的是（&&&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&& A．Li&&&&&&&&&& B．F&&&&&&&&&&& C．P&&&&&&&&&&& D．Fe6．下列各组物质中，互为同位素的是 （&&&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．O2和O3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B． C和& CC．CH4和C2H6&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．& 和 7．现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：元素&性质或原子结构A&原子核内只有一个质子B&单质是空气中含量最多的气体X&原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y&短周期元素中原子半径最大的元素Z&最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3U14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验。请完成下面实验报告。 && 实验操作&实验现象&结论及解释①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加&&& ，振荡；②再加入少量CCl4，振荡，静置。&①溶液由无色变为橙黄色。②溶液分层，&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&& 。&氧化性： Z 单质 & Br2
离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
第二节& 元素周期律班级&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 姓名&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 学习时间&&&&&&&&&&&& 【课前自主复习】一、原子核外电子的排布1．原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。2．表示方法电子层(n)&1&2&3&4&5&6&7对应符号&&&&&&&3．排布规律⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)⑵根据核外电子排布的规律，能画出1－18号原子结构示意图。二、元素周期律1．标出1―18号元素的化合价，找出规律。原子序数&最高正价或最低负价的变化1~2&+13~10&+1&&&&&&&&& +4&&&&&&&& +5&&&&&&&&&&&&&&&&&& -4&&&&&&&&&&&&&&&&&& -111~18&+1&&&&&&&&&&&& +4&&&&&&&&&& +5&&&&&&&&&& +7&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& -4&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& -1结论：随着原子序数的递增，元素&&&&&&&&&&&&&& 也呈现周期性变化。2．原子半径的递变规律元素符号&H&&&&&&&He原子半径nm&0.037&&&&&&&
元素符号&Li&Be&B&C&N&O&F&Ne原子半径nm&0.152&0.089&0.082&0.077&0.075&0.074&0.071&
元素符号&Na&Mg&Al&Si&P&S&Cl&Ar原子半径nm&0.186&0.160&0.143&0.117&0.110&0.102&0.099&
总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐&&&&& ，呈现周期性变化。原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐&&&&&&&& 。同周期，从左到右，原子半径逐渐&&&&&&&& 。离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力&&&&&& ，半径&&&&& 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐&&&&&&&&&& ，离子半径逐渐&&&&&&&&& 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径&&&&& ，高价阳离子半径&&&&& 低价离子半径。3．第三周期元素性质变化规律[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。&Na&Mg&Al与冷水反应&现象&&&&化学方程式&&&与沸水反应&现象&&&&化学方程式&&&结论& 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱&NaOH
Mg(OH)2中强碱&Al(OH)3
[实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较&Mg&Al现象&&反应方程式&&结论&[总结]Na、Mg、Al与水反应越来越&&&&&&&&& ，对应氧化物水化物的碱性越来越&&&&&& ，金属性逐渐&&&&&&&& 。
&Si&P&S&Cl单质与氢气反应的条件&高温&磷蒸气与氢气能反应&加热&光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱&H2SiO3弱酸&H3PO4中强酸&H2SO4强酸&HClO4强酸（比H2SO4酸性强）结论&
[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐&&&&&&&&& ，非金属性逐渐&&&&&& 。
4．同周期元素性质递变规律同周期从左到右，金属性逐渐&&&&&& ，非金属性逐渐&&&&&&& 。元素周期律（1）定义：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）实质：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
三、元素周期表和元素周期律的应用1．元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。&金属性逐渐&&&&&& &&IA&IIA&IIIA&IVA&VA&VIA&VIIA&&&01&&&非金属性逐渐&&&&& &&非金属性逐渐&&&&&& &2&&&&&&&&&&&&3&&&&&&&&&&&&4&&&&&&&&&&&&5&&&&&&&&&&&&6&&&&&&&&&&&&7&&&金属性逐渐&&&&& &&&
2．主族元素最高正化合价＝&&&&&&&&&&& ＝&&&&&&&&&&&& ＝&&&&&&&&&&&&&&& 3．元素周期律、元素周期表的应用(1)预测未知物的位置与性质(2)寻找所需物质在&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 能找到制造半导体材料，如&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；在&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 能找到制造农药的材料，如&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；在&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。& 【考纲点拨】1．了解原子核外电子的排布，能画出1～18号元素的原子结构示意图。。2．能结合有关数据和实验事实（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等）认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。3．感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。【自主研究例题】1．某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则其气态氢化物的化学式为：&&&&&& ；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 2．根据元素周期表1―20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有& ___________&&&&&&&& (填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是___________&&&&&&&& (填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是__________________；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____&&&& 大于_____&&&&&&& (填化学式)。3．X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（&&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A. X原子的电子层比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来4．Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（&&&& ）A. 原子半径是第ⅡA族中最大的&&&&& B. 遇冷水能剧烈反应C. 位于第七周期&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．Ra(OH)2是两性氢氧化物5．下列叙述中正确的是 (&& 　& )A．除零族元素，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素&&& D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素教师点评
【小高考链接】1．(2010江苏第22题)短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（　　　　）ww w.ks5 u.co mA．原子半径：A＜B＜C＜D　　　　　　　　　　B．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C　　　D．单质B常温下能溶于浓硝酸2．（2009江苏第22题）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　　　）A．X的气态氢化物比Y的稳定B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水3．（南京市09-10学年高二学业水平适应性练习试题第13题）同周期的X、Y、Z三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4&H2YO4&HXO4& ，则下列判断正确的是（　　　　）A．非金属性 X&Y&Z&& 　　　　B．原子半径X&Y&ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强4．（2010年北京市春季普通高中会考第Ⅱ卷第６题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　。（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为　　　　　。（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有　　　　　　　　　（填序号）。& ① 与氢气反应&& ② 与氧气反应& ③ 与水反应&& ④ 与酸性高锰酸钾溶液反应&&& （4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：
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【归纳与思考】
【自主检测】1．（08年全国高考Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　　）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．3和17&&&&&&&&& B．1和8&&&&&&&&& C．1和6&&&&&&& D．7和122．．下列第三周期元素中，非金属性最强的是（　　　　）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．硅&&&&&&&&&&&&&& B．磷&&&&&&&&&&&&& C．硫&&&&&&&&&&&& D．氯&&&&&& 3．下列有关第三周期元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 （　　　）&&& A．原子半径逐渐减小&&&&&&&&&&&&&& B．最高正化合价逐渐增大 C．电子层数逐渐增多&&&&&&&&&&&&&& D．元素的非金属性逐渐增强4. (08年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(& 　&& )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②&&&&&&&&& B．①③　　　C．②④&&&&&&&&& D．③④5．(08年广东理科基础卷)根据表1信息，判断以下叙述正确的是 (&& 　& )&&&&&&&&&&&&& 表1& 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号&L&M&Q&R&T原子半径/nm&0．160&0．143&0．112&0．104&0．066主要化合价&+2&+3&+2&+6、―2&―2A．氢化物的沸点为H2T　&　H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L　&　QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等6．（08年北京高考卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 (&& 　& )A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY7．下列粒子中，与OH-　具有相同质子数和电子数的是（　　　　） A．Cl-&&&&&&&&&&&&&& B．F-&&&&&&&&&&&&& C．NH3&&&&&&&&&&&&& D．NH4+8．下列比较不正确的是（　　　　）A． 稳定性： HCl & H2S&&&&&&&&&&& B ．酸性： H2CO3 & H2SiO3C．中子数：& O && C&&&&&&&&&&&& D． 原子半径： P & O 9．A、B、C、D四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示。元素&A&B&C&D原子半径/nm&0.186&0.074&0.102&0.077主要化合价&+1&-2&-2，+6&-4，+4
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由A、B、C、D四种元素中的两种或三种组成。甲物质由两种元素组成，具有很强的氧化性；丙为C的最高价氧化物的水化物；甲、乙含有相同的阳离子，乙、丙的水溶液含有相同阴离子。请回答：（1）C在元素周期表中的位置是&&&&&&&&&&&&&&&& 　　　　　　。（2）写出甲与D的最高价氧化物反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。（3）实验室中检验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现象为：取少量乙物质的溶液放入试管中，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　　　　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 则证明乙中含该阴离子。
10．(08年全国天津卷) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为_________________________________________________。（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_________________。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性　　　　　　＞　　　　（用分子式表示）（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：　　　　　＞　　　　＞　　　　　＞　　　　　。
第三节& 化学键
班级&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 姓名&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 学习时间&&&&&&&&&&&& 【课前自主复习】1．离子键：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 离子化合物：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 用电子式表示氯化钠、氯化镁和硫化钠的形成过程
2．共价键：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 共价化合物：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 用电子式表示水、氯化氢、氨和二氧化碳的形成过程
离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键举例：
3．化学键(1)定义：使&&&&&&&& 相结合或使&&&&&&&& 相结合的&&&&&&&& 通称为化学键。&(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键&&&&&&&&&&& 与新化学键&&&&&&&&& 的过程。【考纲点拨】1．认识化学键的涵义。2．知道离子键和共价键的形成，了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物。3．能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。【自主研究例题】1．下列电子式中，书写正确的是 （&&&&& ）&&&
2．下列物质中，只含离子键的是（&&&& ）A．HCl&&&&&&&& B．NaOH&&&&&&&&&& C．H2O&&&&&&&&&&& D．NaCl3．下列物质中，只含共价键的是（&&&&&& ）A．Na2 O2&&&&&&&&&& B. NaCl&&&&&&&&&& C．NaOH&&&&&&&&& D．HCl 4．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: &&& 主族周期&ⅠA&ⅡA&ⅢA&ⅣA&ⅤA&ⅥA&ⅦA&0族1&①&&&&&&&2&&&&②&③&④&&3&⑤&&⑥&&&&&4&⑦&&&&&&&&(1)写出下列元素的元素符号: ④&&&&&&&& 、⑦&&&&&&&&& (填具体元素符号,下同)；&⑤正一价阳离子的结构示意图是&&&&&&&&&&&&&&& 。&(2) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是&&&&&&&&&& ；它的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。&(3) ①、②两元素形成的最简单化合物的电子式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，该化合物是由&&&&&&&& （填“极性”、“非极性”）键形成的。&(4) 单质铜可与③元素最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，该反应的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。教师点评
【小高考链接】1．（2007江苏第14题）下列物质属于离子化合物是（&&&&& ）&&&&&&&&&&A．SO2&&&& B．H2O&&&C．NaCl&&&& D．HCl2．（2008江苏第8题）2007年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。下列说法正确的是（&&&&& ）A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐”不会污染环境3．（2008江苏第13题）下列物质中含有自由移动C1-的是（&&&& ）A．KC1O3固体&&B．C12&&&&C．HCl气体&&&D．KCl溶液4．（2009江苏第6题）下列物质属于离子化合物的是（&&&&& ）A．O3&&&&&&& B．H2O&&&&&&& C．K2SO4&&&&&&& D．C2H5OH
5．（2009江苏第13题）下列化学用语表示正确的是（&&&&& ）A．氯化钙的化学式& CaCl&&&&&&&& B．HCl分子的电子式&& C．乙烯的结构简式& CH2CH2&&&&& D．氯原子的结构示意图&& 6．（2010江苏第5题）下列物质属于共价化合物的是（&&&& ）A、C60&& B、CaCl2&&& C、KF&&& D、C6H6 7．（2009江苏第11题） 【归纳与思考】【自主检测】
1．下列物质中含有离子键的是（&&&&& ）A．氯化氢&&B．乙醇&&&&C．碘&&&&D．氢氧化钠2．下列化学用语表达不正确的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．Na+的结构示意图：&&&&&&& B．水分子的电子式：& 　C．二氧化碳的结构式： O=C=O&&&&& D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42ˉ& 3．下列物质中，含有离子键的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A．N2&&&&&&&&&& B．HCl&&&&&&&& C．CaCl2&&&&&&&&&&& D．CO2 4．下列电子式中，不正确的是（&&&& ）A．&&&&&&&& B．&&&&&&& C．&&&&&&&&& D．5．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（&&&&& ）A．NaCl&&&&&&&&&& B．CO2&&&&&&&& C．NaOH&&&&&&&&& D．N26．下列化学用语书写正确的是（&&&&&& ）A．氯原子的结构示意图&&& B．氨的电子式&& C．乙烯的结构简式C2H4&&&&&&&&&&&&&&& D．硫酸的电离方程式&& H2SO4==2 H++ SO42－7．下列化学用语表达正确的是（&&&&& ）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& A． S2-的结构示意图：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B． NH3的结构式：&&&&&&
C． 氯化钠的电子式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．乙烯的结构简式：CH2CH2
8．下列电子式书写错误的是（&&& ）A．& O& C& O& &&&&&&&B．Na +[& Cl& ] ―C．[& O& H ]―&&&&&&&D．H& Cl 9．含有非极性共价键的离子化合物是（&&&& ）A．NaCl&&&&&&&&&& B．C2H2&&&&&& C．Na2O2&&&&&&&& D．NaOH10．下列表示化学用语或模型正确的是 A．乙醇的分子式：C2H5OH&&&&&&&&& B．H2O的电子式： C．Cl－离子的结构示意图：&&&&&&&&&&& D．CH4分子的比例模型： 11．下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：&&&&& 族周期&ⅠA&&01&&ⅡA&ⅢA&ⅣA&ⅤA&ⅥA&ⅦA&2&&&&①&②&&&3&③&&④&&&⑤&⑥&请按要求回答下列问题。(1)元素①的元素符号是&&&& 。(2)元素②的单质的电子式是&&&&&&&&&&&&& 。(3)元素⑤的原子结构示意图是&&&&&&&&&&&&& 。(4)这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是(填元素符号)&&&&&& 。(5)这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是(填化学式)&&&&&&&&&&&&& 。(6)在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&& ；向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&& 。12．有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数由A到E依次增大。 已知A是原子半径最小的元素； B原子的L层电子数是K层电子数的二倍； C的单质化学性质较稳定，常用作食品包装内的填充气；D是地壳中含量最多的元素；E是短周期（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素。试根据以上叙述回答:（1）B元素在周期表中的位置为第&&&&&& 周期，第&&&&&&& 族。（2）B单质与D单质充分反应所得化合物的电子式为&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。此化合物是以&&&&&&&&& 键（填“离子”、“极性共价”或“非极性共价”）结合的&&&&&&&&& 化合物（填“离子”或“共价”）。 （3）写出工业冶炼E单质的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （4）C元素与A元素形成一种常见的阳离子。实验室检验该离子的操作方法和现象为：取少量含该离子的溶液于试管中，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，则证明溶液中含有该阴离子。该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。文章来源 莲山课件 w w w.5 Y Kj.Co M
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