氢氧化钠、氢氧化钙性质用途中考题_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
氢氧化钠、氢氧化钙性质用途中考题
||文档简介
总评分4.8|
浏览量256234
&&氢​氧​化​钠​、​氢​氧​化​钙​性​质​用​途​中​考​题
阅读已结束，如果下载本文需要使用1下载券
想免费下载本文？
你可能喜欢配置氢氧化钠500ml常温25℃饱和氢氧化钙溶液加入碳酸钠完全反应最多能配制多高浓度氢氧化钠？需要碳酸钠多少克？氢氧化钠溶液
1、首先1ml=1cm³,所以100mL的盐酸的质量m=vρ=1.18g/cm³×100cm³=118g,那么这时118克含浓盐酸的质量是：118g×36%=40.12g,加水后溶液的质量是118g+100g=218g(水的密度是1g/cm³,所以100毫升水就是100克）这时盐酸的质量分数是：40.12g÷218g×100%≈18.403%，然后加水按比例...
为您推荐：
扫描下载二维码氢氧化钠溶液中的碳酸钠怎么除去如果加氢氧化钙。那么氢氧化钙不就变杂质了？
lzMK22MC00
氢氧化钡 沉淀
这个是最好的选择
是加氢氧化钙，即使变质成碳酸钙过滤一下就行了
氢氧化钙是微溶物尤其在强碱性条件下，由于同离子效应，溶解度就更小了一般就是忽略
为您推荐：
扫描下载二维码氢氧化钠溶液初配时有白色沉淀？？(氢氧化钠,白色沉淀,氢氧化钙,硅酸钠,碳酸钠) - 有机|无机化学 - 生物秀
13），仪器使用了玻璃杯和玻棒，刚配好，就可以看到溶液中有较多沉淀。看了一些资料，说可能是碳酸钠或硅酸钠。但硅酸钠一般是氢氧化钠溶液用玻璃杯盛放久了才会生成的。所以想可能是碳酸钠。如果是这样，氢氧化钠还可以继续用吗？测了pH值，是呈强碱性的。2、自来水配制了高浓度氢氧化钠、硝酸钠、偏铝酸钠的混合溶液，也是产生了沉淀，而且沉淀是比较明显的絮状物。硝酸钠和偏">
标题: 氢氧化钠溶液初配时有白色沉淀？？(氢氧化钠,白色沉淀,氢氧化钙,硅酸钠,碳酸钠)
摘要: 1、自来水配制较高浓度氢氧化钠溶液（pH>13），仪器使用了玻璃杯和玻棒，刚配好，就可以看到溶液中有较多沉淀。看了一些资料，说可能是碳酸钠或硅酸钠。但硅酸钠一般是氢氧化钠溶液用玻璃杯盛放久了才会生成的。所以想可能是碳酸钠。如果是这样，氢氧化钠还可以继续用吗？测了pH值，是呈强碱性的。2、自来水配制了高浓度氢氧化钠、硝酸钠、偏铝酸钠的混合溶液，也是产生了沉淀，而且沉淀是比较明显的絮状物。硝酸钠和偏……
1、自来水配制较高浓度氢氧化钠溶液（pH>13），使用了玻璃杯和玻棒，刚配好，就可以看到溶液中有较多沉淀。看了一些资料，说可能是碳酸钠或硅酸钠。但硅酸钠一般是氢氧化钠溶液用玻璃杯盛放久了才会生成的。所以想可能是碳酸钠。如果是这样，氢氧化钠还可以继续用吗？测了pH值，是呈强碱性的。
2、自来水配制了高浓度氢氧化钠、硝酸钠、偏铝酸钠的混合溶液，也是产生了沉淀，而且沉淀是比较明显的絮状物。硝酸钠和偏铝酸钠是工业级的，但含量都还是在90%以上的。接近99%了。不知道这种絮状物是原料的杂质引起的，还是氢氧化钠引起的？还是水中的Ca引起的？
查了一下，还是没搞明白溶液里的沉淀是什么，而且碳酸钠沉淀、碳酸钙沉淀、氢氧化钙沉淀、硅酸钠沉淀，在溶液中怎么从视觉上区分呢？若都是在强碱环境中，该用什么化学手段来区分呢？
4、测量 溶液的密度所用的液体比重瓶，是多少毫升的？
另外，我还做了一些东西，供大家参考
自来水加氢氧化钠后，溶液中有较多的颗粒（不知是沉淀还是杂质），加入CaCl2后，产生了很多的白色沉淀，感觉是絮状的。
请各位高手帮我分析分析，拿不准的请不要回复了，我也是拿不准啊。以前的化学知识都还老师了。网友回复碳酸钠硅酸钠水溶性很好 只有硅酸钠水解了才有沉淀 由2可知 自来水中的部分离子与混合溶液中的产生了沉淀 99%的纯度药品在我做实验的时候一般都没有出现过由于杂志引起的沉淀
强碱环境下，若是由于氢氧化钙不溶解（震荡后乳白色浊液），加入过量水能溶解；碳酸钙沉淀稀释不能溶解。另外由于空气中二氧化碳容易被强碱吸收，很容易使氢氧化钙转化为碳酸钙网友回复沉淀物为氢氧化钙，原因自来水中钙离子浓度太高。
用蒸馏水配制氢氧化钠也会有些杂质沉淀出来，那是氢氧化钠自身的杂质。网友回复1.楼主化学知识需要补一补哦，碳酸钠、硅酸钠不是沉淀，都是易溶于水的，在楼主描述的上述体系中不可能以沉淀形式出现。
2.楼主上面制备高浓度的氢氧化钠溶液产生的沉淀与玻璃器具无关，因为氢氧化钠与玻璃（硅酸盐）的反应很缓慢，且生成的硅酸钠是溶于水的，不是沉淀。这里产生的沉淀只能是下面三种的一种或几种：氢氧化镁、碳酸钙、氢氧化钙。自来水钙镁离子含量应该比较高，而你所配置的氢氧化钠浓度也比较高，很显然会有氢氧化镁和氢氧化钙生成。氢氧化镁直接以沉淀形式析出，氢氧化钙有一定溶解度，0.17g/100g水中，量足够大时候才会沉淀。但由于受空气中二氧化碳影响，溶于水的氢氧化钙可以转化为难溶的碳酸钙沉淀析出。
3.这些沉淀不影响你的氢氧化钠使用，必要的时候可以过滤或者改用蒸馏水或去离子水重新配置。
4.你使用的是99%以上的，由杂志产生沉淀的可能性很小，可以不考虑。
5.沉淀如果颜色一致的话，用视觉是很难分辨的，可以根据具体的沉淀类型采用化学的方法。如采用酸或碱溶解后，在针对可能的各种离子进行定性鉴别，武汉大学分析化学实验一书有具体的方法。
6.常见白色絮状沉淀有：氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化亚铁。但这个絮状不絮状有时候很难看清楚，楼主最后说的加入氯化钙有絮状沉淀这个有点疑问，碳酸钙是白色沉淀，一般不是絮状。如果楼主所说的絮状沉淀是氢氧化钙的话，楼主可以取少量液体加大量水溶解，如果溶解那说明是氢氧化钙。网友回复自来水配制?这个是大忌，做实验不能用自来水，我们都用二次重蒸水，哇哈哈也行网友回复我以前也配制过浓的氢氧化钠溶液。但我是用新沸过的冷水，溶解初期是有颗粒或白色的像是沉淀，在溶液的放热过程中，边加水边搅拌，随着溶液温度的降低，溶液也随之变澄清，但在储存一段时间后，瓶底会有沉淀产生。不知道是不是因为你用的自来水的原因。
测量 溶液的密度所用的液体：我用过50ml，100ml两种规格的。网友回复1.氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠在饱和氢氧化钠溶液中的溶解度很小,静置形成沉淀.
2.配制溶液不能用自来水
相关热词：
生物秀是目前国内最具影响力的生物医药门户网站之一，致力于IT技术和BT的跨界融合以及生物医药领域前沿技术和成功商业模式的传播。为生物医药领域研究人员和企业提供最具价值的行业资讯、专业技术、学术交流平台、会议会展、电子商务和求职招聘等一站式服务。
官方微信号：shengwuxiu
电话：021-（2013o西华县二模）酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．（2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．（3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．提出问题：这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是（提示：只有其中一种）．②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸
白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡实验结论：③该瓶无色溶液是．出现白色沉淀过程的化学方程式是：．实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数． - 跟谁学
搜索你想学的科目、老师试试搜索吉安
& > && >&& >&（2013o西华县二模）酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．（2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．（3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．提出问题：这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是（提示：只有其中一种）．②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液
出现白色沉淀
静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸
白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡实验结论：③该瓶无色溶液是．出现白色沉淀过程的化学方程式是：．实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（2013o西华县二模）酸、碱、盐是几类有广泛用途的重要化合物．（1）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条．（2）氢氧化钙是一种常见的碱，列举其在生产、生活中的一种用途．（3）某化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀（如右图）的溶液，他们对此产生了兴趣．提出问题：这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师平时的药品保管得知，这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种．为了确定该药品，他们首先进行了理论分析：①小明根据标签上的组成元素认为一定不可能是（提示：只有其中一种）．②小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是：设计实验：为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验．
取少量样品于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液
&&&&&出现白色沉淀
静置一段时间后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸
&&&&白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡实验结论：③该瓶无色溶液是．出现白色沉淀过程的化学方程式是：．实验反思：④小强认为上述设计实验还可简化，也能达到目的．小强的实验操作是：（4）若73&g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．科目: 初中化学最佳答案解：（1）酸、碱在组成和性质上的相似点有：组成中都含有氢元素，都能使指示剂变色，有腐蚀性等；（2）氢氧化钙显碱性，且比较廉价，农业上常用来改良酸性土壤，并可于硫酸铜反应用来配制农药波尔多液，还是一种常用的建筑材料等；（3）①该标签显示该物质中一定含有钠元素、氧元素，而氯化钠不含有氧元素，所以从组成上可以判断该物质一定不是氯化钠；②碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素的右下角数字是1，而不是2，所以不可能是碳酸氢钠和硝酸钠；③硫酸钠、碳酸钠可与氯化钡溶液反应分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，但硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应，碳酸钡沉淀可与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以根据向沉淀中加入稀盐酸，白色沉淀全部溶解，并产生大量气泡可知该瓶溶液是碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式是BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；④碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，而硫酸钠与盐酸不反应，所以可取样品滴加稀盐酸观察是否有气泡生成进行判断，这样操作步骤更简洁；（4）设反应后生成氯化钠的质量为 x&&&&&&&&&& HCl+NaOH═NaCl+H2 O&&&&&&&&&&&&&&& 36.5&&&&&& 58.5&&&&&&&&&& 73g×20%&&& x&&&&&&&&&&=&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &x=23.4 g&&&&& 反应后所得溶液的质量分数为：&&&&&&&&&&×100%═11.7%&&&&&&故答案为：（1）组成上都含有氢元素（或都能使指示剂变色或都有腐蚀性等）；（2）改良酸性土壤（或粉刷墙壁、配制农药波尔多液等）；&&（3）①氯化钠；②这两种物质的化学式中Na元素的右下角不会有2；&③碳酸钠溶液； BaCl2 +Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；&&④取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸；&（4）答：反应后所得溶液的质量分数为11.7%．解析（1）根据酸、碱组成中都含有氢元素，都能使指示剂变色，有腐蚀性进行回答；（2）氢氧化钙显碱性，且比较廉价，农业上常用来改良酸性土壤，并可用来配制农药波尔多液等；（3）①该标签显示该物质中一定含有钠元素、氧元素，而氯化钠不含有氧元素，据此判断；②碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素的右下角数字是1，而不是2；③硫酸钠、碳酸钠可与氯化钡溶液反应分别生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，不过硫酸钡沉淀与稀盐酸不反应，碳酸钡沉淀可与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，据此推测该瓶溶液，并书写反应方程式；④据碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳，而硫酸钠与盐酸不反应设计实验进行验证步骤更简洁；（4）据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数可计算出反应的盐酸溶质的质量，并结合方程式计算出氯化钠的质量，进而计算溶液的溶质质量分数．知识点: [酸的化学性质, 缺失标签的药品成分的探究, 有关溶质质量分数的简单计算, 常见碱的特性和用途, 碱的化学性质, 常见离子的检验方法及现象, 化学式的书写及意义, 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式, 根据化学反应方程式的计算]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心}