药液配制标准；1前言；为了规范公司药液配制标准，使之能更好的为生产检测；2适用范围；本标准适用于公司生产检测及分析化验所用的化学试剂；GB601-88《化学试剂滴定分析用标准药液的制；《制浆造纸分析与检验》附录指示剂的配制；《制浆造纸分析与检验》附录不同pH值缓冲溶液的配；4.10.5mol/L，0.1mol/L盐酸标准；0.5mol/L，0.1mol/L盐
药液配制标准
为了规范公司药液配制标准，使之能更好的为生产检测及化验分析服务，使之符合公司质量管理体系的要求。
本标准适用于公司生产检测及分析化验所用的化学试剂的配制。 3引用标准
《化学试剂滴定分析用标准药液的制备》
《制浆造纸分析与检验》附录
指示剂的配制
《制浆造纸分析与检验》附录
不同pH值缓冲溶液的配制 4药液配制标准
4.1 0.5mol/L，0.1mol/L盐酸标准溶液
0.5mol/L，0.1mol/L盐酸标准溶液是指1升中含有18.3g，3.65g HCl。
4.11盐酸体积的计算
V HCl＝G/(1.19×0.38)
G ――盐酸重量（g）；
1.19――浓盐酸比重；
0.38― ―浓盐酸的百分含量。
0.5mol/L配制和标定方法
配制方法：配制0.5mol/L盐酸标准溶液，量取840ml盐酸（比重1.19）稀释至20000ml，摇匀备用。
标定方法：称取1.0000g左右于270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠（称准至0.0002g）溶于100ml蒸馏水中，加入1~2滴甲基红-溴甲酚绿指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至恰显酒红色。
CHCl＝m/(V × 0.05299)
m――基准无水碳酸钠量（g）；
V――盐酸标准溶液用量（ml）；
0.05299―与1毫升盐酸标准溶液相当的NaCO3的质量(g)
0.1mol/L配制和标定方法
配制方法：配制0.1mol/L盐酸标准溶液:量取0.5mol/L盐酸4000ml，用蒸馏水稀释至20000ml，摇匀待用。
标定方法：称取0.2000g左右已于270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠（称准至0.0002g）溶于100ml蒸馏水中，加入1~2滴甲基红-溴甲酚绿指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至恰显酒红色。
CHCl＝m/(V×0.05299)
式中： m――基准无水碳酸钠量（g）；
V――盐酸标准溶液用量（ml）；
0.05299―与1毫升盐酸标准溶液相当的NaCO3的量(g).
4.2硫酸的配制
2mol/L硫酸标准溶液是指1升中含有196g H2SO4。
4.2.1 硫酸体积的计算
VHSO＝m/(1.84×0.98) 24
m ――硫酸重量（g）；
1.84――浓硫酸比重；
0.98― ―浓硫酸的百分含量。
4.2.2配制方法
4.2.3配制2mol/L硫酸标准溶液，量取2225ml浓硫酸（比重1.84）, 缓缓
加入事先装有蒸馏水的塑料桶中,并不断搅拌稀释至20000ml,冷却,摇匀 备用.标定方法与盐酸标准溶液相同。
CHSO＝m/(V×0.10598) 24
m ――基准碳酸钠的质量（g）；
V――消耗硫酸标准溶液的体积（ml）；
0.10598――与1毫升H2SO4标准溶液相当的Na2CO3质量（g）。
0.05mol/L硫酸标准溶液
4.3.1 量取5.6ml浓硫酸(比重1.84), 缓缓加入事先装有蒸馏水的塑料杯中,并不断搅拌稀释至2000ml,冷却,摇匀备用.标定方法与盐酸标准溶液相同。
CHSO＝m/(V×0.10598) 24
m ――基准碳酸钠的质量（g）；
V――消耗硫酸标准溶液的体积（ml）
0.10598――与1毫升标准H2SO4相当的Na2CO3的质量(g)
0.5mol/L氢氧化钠标准溶液
0.5mol/L氢氧化钠标准溶液是指1升中含有20gNaOH。
4.4.2 配制方法
配制0.5mol/L氢氧化钠标准溶液，称取分析纯氢氧化钠40g溶于2000ml蒸馏水中，摇匀备用。
4.4.3 标定方法:
称取于105-1100C烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾3g(准确至0.0002g),溶于80ml蒸馏水中,加入2滴酚酞指示剂,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时做空白试验。
计算公式：
C（NaOH）=m/(V1-V2)×0.2042
C(NaOH)----氢氧化钠标准溶液的摩尔浓度(mol/L).
m----邻苯二甲酸氢钾的质量(g)
V1----氢氧化钠溶液的用量(ml)
V2----空白试验的用量(ml)
0.2042----与1毫升氢氧化钠标准溶液相当的邻苯二甲酸氢钾的质量(g).
4.5 0.2mol/L硫代硫酸钠标准溶液
0.2mol/L硫代硫酸钠标准溶液是指1升中含有49 .6gNa2S2O3?5H2O。
4.5.1 配制方法
称取1000g硫代硫酸钠及10g无水碳酸钠，溶于1000ml水中，慢慢煮沸10分钟。冷后，将溶液保存于有玻塞的棕色试剂瓶中，放置数日后过滤并稀释至20000ml待标定。
4.5.2标定方法
称取0.2g已在120℃干燥至恒重的基准碘酸钾（称准至0.0002g）于250ml碘量瓶中，加入50ml水溶解。加入15ml 10%碘化钾溶液及20ml 2mol/L硫酸。塞紧瓶塞，静置5分钟，用0.2mol/L待标定的硫代硫酸钠标准溶液滴定。在近终点时，加入3ml新配制的淀粉溶液继续滴定至蓝色刚好消失。
CNaSO＝m/(V×0.
m――基准碘酸钾质量（g）；
V――硫代硫酸钠溶液用量(ml)；
0.0357――与1ml硫代硫酸钠标准溶液相当的碘酸钾的质量
0.1mol/L，0.02 mol/L高锰酸钾标准溶液
0.1mol/L高锰酸钾标准溶液是指1升中含有15.8gKMnO4。
0.1mol/L高锰酸钾标准溶液配制和标定方法
配制方法：称取317g高锰酸钾于2000ml烧杯中，加入1000ml水溶解。煮沸20~30分钟，贮存于带玻塞的棕色试剂瓶中。数日后用玻璃滤器过滤并稀释至20000ml，摇匀备用。
标定方法：称取1g左右（称准至0.0002g）已在105~110℃烘干至恒重的基准草酸钠溶于50ml水中。加入8ml浓硫酸，用0.1mol/L高锰酸钾溶液滴定至近终点时，加热至80℃继续滴定至粉红色能保持30秒不消失。
CKMnO＝m/(V×0.335) 4
m――基准草酸钠质量（g）；
V――高锰酸钾溶液用量（ml）；
0.335――与1mlKMnO4标准溶液相当的草酸钠的质量（g）。
0.02mol/L高锰酸钾标准溶液配制和标定方法
配制方法：量取经标定的0.1mol/L高锰酸钾标准溶液4000ml，稀释至20000ml，摇匀备用。
标定方法：称取0.2g左右（称准至0.0002g）已在105~110℃烘干至恒重的基准草酸钠溶于80ml水中。加入8ml浓硫酸，用0.02mol/L高锰酸钾溶液滴定至近终点时，加热至70℃继续滴定至粉红色能保持30秒不消失。
CKMnO＝m/(V×0.335) 4
m――基准草酸钠质量（g）；
V――高锰酸钾溶液用量（ml）；
0.335――与1mlKMnO4标准溶液相当的草酸钠的质量（g）。
0.1mol/L碘标准溶液
0.1mol/L碘标准溶液是指1升中含有12.6904克I2。
4.8.1配制方法
称取130g碘片及350g碘化钾于烧杯中，加入50ml水，搅拌使碘片全部溶解，稀释至10000ml，贮存于棕色具有玻塞的试剂瓶中。摇匀，放置在暗处及冷处备用。
4.8.2标定方法
精确量取25ml碘液于250ml碘量瓶中，加入5ml20%的醋酸，用0.2mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色时，加入3ml淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失。
CI2＝C1×V1/V
V ――碘溶液用量（ml）；
C1――硫代硫酸钠标准溶液的摩尔浓度；
V1――0.2mol/L硫代硫酸钠标准溶液用量（ml）。
0.01mol/L氧化锌基准溶液
配制：称取在800℃燃烧至恒重的基准氧化锌0.8137g（称准至0.0002g），溶于1:l盐酸中，再移入1000ml容量瓶准确稀释至刻度，摇匀备用。不需标定。
0.05m锌标准溶液的配制
包含各类专业文献、应用写作文书、各类资格考试、高等教育、专业论文、行业资料、外语学习资料、文学作品欣赏、生活休闲娱乐、74标准药液配制等内容。　
　静脉药物配置操作规范 1、静脉药物配置前查看药物说明书,了解药物药理作用、配伍禁忌、配置有无 特殊要求(溶媒要求、是否避光等) 2、仔细核对输液标签、输液卡上的... 　其判断标准同青 霉素皮肤试验。 (7)细胞色素 C ①皮试溶液的配制 用原药液。 ②皮试方法及结果观察 a.划痕法:用本品 1 滴于前臂内侧皮肤上划痕,使之少量... 　胰岛素:配制成 1U/ml,起始速度 1U/h,根据血糖调整。 阿曲库铵:首剂 0.3-0.5mg/kg (标准速度 9-10ug/kg/min), iv,再 5-9ug/kg/min 维持 硫酸镁:... 　其判断标准同青霉素皮肤试 验。 (7)细胞色素 C ①皮试溶液的配制 用原药液。 ②皮试方法及结果观察 a.划痕法:用本品 1 滴于前臂内侧皮肤上划痕,使之少量... 　链霉素过敏试验法一.试验药液的配制与试验方法 要求试验液的剂量以 1 毫升含 2500 单位链霉素生理盐水溶液为标准。具体配制见表 链霉素试验药液配制法(2500 单位/... 　配药岗位标准操作规程 1.目的: 建立配药岗位员工的工作规范,保证配药岗位各项工作...8.注意事项: 8.l 配制化验合格的药液每批必须 16 小时内灌封完毕。 8.2 ... 　(pharmacy service,PAS) ,是在符合 GMP 标准、依据药物特性设计的操作环 境下...所以,在配制此类输 液剂时,对于 pH 的调整一方面应考虑药液维持本身稳定性,另... 　(生产许可证:鲁食药监械生产许
号,标准号: GB,通过 ISO...配制使用注射 器有 5 ml 和 1 ml,有的用 5 ml 注射器抽取药液 0.04 ml... 　常用药物皮试配制表_临床医学_医药卫生_专业资料。常用...其判断标准同青霉素 盐酸普鲁 卡因 卡因取 0.25ML ...因为有的病人即使是很小量的试验药液 ,也会发生很...氢氧化钠饱和溶液配制
氢氧化钠饱和溶液配制
范文一：氢氧化钠溶液的配制氢 氧 化 钠 溶 液 的 配 制这学期我校理化生组的老师组织我们同学进行生物科技创新活动，同学们勇跃报名，我也很高兴的参加了这项活动。我们这组在活动中第一个实验是玉米种子的浸泡，需要配制不同浓度的氢氧化钠溶液来“浸泡玉米种子”。老师指导我“如何配制不同浓度的氢氧化钠溶液”的实验。通过老师的讲解和指导，顺利完成了这个实验。在这个活动过程中，我增长了不少知识，掌握了一些基本技能。现将其总结如下：一、配制过程：1、计算：“浸泡玉米种子”实验要求要1%、2%、3%、4%、5%的氢氧化钠溶液各100克，所以要先知道每一种溶液需多少质量的氢氧化钠固体、多少质量的水，水是液体，量体积比称质量要方便一些，这就还需要计算需水的体积，这都需要通过计算才知道。 计算列表如下：2、称氢氧化钠固体质量：首先要把托盘天平放在水平工作台上，把托盘天平调平衡：确认游码是不是在“0”刻度，如果天平指针偏右，就应把平衡螺母向左调节，如果偏左，就把平衡螺母向右调节。调平衡了之后，还要在两个托盘上各放一张等质量的纸，称量时要左盘放称量物，右盘放砝码，最后调节游码直到平衡为止。加砝码时要估计称量物的质量，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。物重等于砝码质量加游码质量。氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以要将其放在小烧杯里再称其质量。将一个烧杯放在左边的托盘上，称出该烧杯的质量m1，然后称烧杯和氢氧化钠的总质量m2。m2-m1=m氢氧化钠我按计算结果和称量要求分5次称了1g、2g、3g、4g、5g氢氧化钠固体，分别放在5个100ml的烧杯中。3、量取水的体积：首先将量筒放在水平工作台上，然后向里面倒入蒸馏水，先倒水的体积一般不要超过定量，差的部分用胶头滴管来加；如果超过了定量，也用胶头滴管来减掉。读数时要半蹲，眼睛、刻度、和凹液面要在同一水平线上，不能俯视读数，也不能仰视读数，不然要影响水的体积和溶液的浓度。我分五次分别量了99 ml、98 ml、97 ml、96 ml、95 ml水，将其分别倒入5个烧杯中。4、溶解配制：1g氢氧化钠固体的烧杯中倒入99水； 2g氢氧化钠固体的烧杯中倒入98水；3g氢氧化钠固体的烧杯中倒入97水，；4g氢氧化钠固体的烧杯中倒入96水；5g氢氧化钠固体的烧杯中倒入95水。都用玻璃棒搅拌。5、装瓶、贴标签、存放：分别用5个细口瓶盛装上面的5种溶液，写溶液标签至少要包含2个部分，（1）、药品名称：▲▲▲溶液；（2）、浓度：▲%。贴好标签后把药瓶放进药品柜里，要求标签向外。二、氢氧化钠溶解放热1、我在配制5%的氢氧化钠溶液时发现，盛装氢氧化钠溶液的烧杯壁有点发热，我马上问老师：“这是怎么回事？”老师说：“氢氧化钠固体溶解于水要放出热能”。于是我决定重做这个实验，看看氢氧化钠溶解于水放热情况如何。现将其实验数据列表如下：2、查阅资料：氢氧化钠固体溶解于水为什么要放出热能？ 物质溶解于水时既有吸热过程也有放热过程，如果吸热量＞放热量，对外就表现为吸热，溶液温度就会降低；如果放热量＞吸热量，对外就表现为放热，溶液温度就会升高；如果放热量=吸热量，溶液温度就基本不变。二、其他收获1、为什么实验室内用玻璃瓶装氢氧化钠而瓶塞却不能用玻璃塞？通过网上查阅得知因为玻璃塞是打磨过的，若用玻璃塞，氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠，时间长了，瓶塞就拔不下来了。而玻璃瓶内壁光滑，故装得NaOH。2、盛装氢氧化钠溶液用什么瓶塞？用橡胶塞。3、氢氧化钠溶液为什么不能长期保存？氢氧化钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生产碳酸钠而变质，而使含量降低。通过“氢氧化钠溶液的配制”这一实验，我发现每一个科学探究实验，只要认真参与，仔细观察，勤于思考，会有不少的收获。原文地址：
范文二：氢氧化钠溶液配制1、氢氧化钠溶液配置氢氧化钠滴定液(1、0.5或0.1mol/L)40.00g→1000ml20.00g→1000ml4.000g→1000ml【配制】取氢氧化钠液适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml。氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml,加新沸过的冷水使成1000ml。【标定】氢氧化钠滴定液(1mol/L):取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴,用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色，即得。每1ml的氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。氢氧化钠滴定液(0.5mol/L):取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法标定。每1ml的氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。氢氧化钠滴定液(0.1mol/L):取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。每1ml的氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。如需用氢氧化钠滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)时，可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成。必要时，可用盐酸滴定液(0.05、0.02或0.01mol/L)标定浓度。2、碳酸钠标准溶液配制与标定一、配制：称取53克无水碳酸钠溶于是1000水中摇匀待标。二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+H2CO3-----------------------------------→CO2↑+H2O2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；吸液管20ml3、标定过程：量取（30.00～35.00）ml配置好的碳酸钠溶液，加50毫升水，及10滴溴甲酚绿－－甲基红混合指示剂用1c（HCl）=1.000mol/L盐酸标准液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色为终点。4、计算：C（1/2Na2CO3）＝C1*V1/VC1－－盐酸标准溶液的量浓度。V1－－盐酸滴定消耗毫升数。 V－－Na2CO3溶液用量毫升数。5、注意事项：溶液有效期2个月。阅读详情：
范文三：氢氧化钠标准溶液配制1、氢氧化钠溶液的配制称取100g 氢氧化钠，溶于100ml水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液，注入1000ml无二氧化碳的水中，摇匀。C(NaOH),mol/L
氢氧化钠溶液 ，ml1
52、氢氧化钠溶液的标定：2.1、测定方法：称取下述规定量的于105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，同时做空白试验。C(NaOH),mol/L
基准邻苯二甲酸氢钾,g
无二氧化碳的水，ml1
502.2、计算：氢氧化钠标准溶液浓度按式（1）计算：C(NaOH)=m/ (V1-V2)×0.2042 ……………（1）C(NaOH)------ 氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，,mol/Lm----邻苯二甲酸氢钾的质量，gV1 ------氢氧化钠溶液的用量，mlV2-------空白试验氢氧化钠溶液的用量，ml0.2042-----与1.00ml氢氧化钠标准溶液相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。3、比较3.1、测定方法：量取30.00-35.00ml下述规定浓度的盐酸标准溶液，加50ml无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定，近终点时加热至80℃，继续滴定至溶液呈粉红色。C(NaOH),mol/L
C(HCl), mol/L1
0.50.13.2、计算：氢氧化钠标准溶液浓度按式（2）计算：C(NaOH)= V1*C1/V ……………（2）C(NaOH)------ 氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度，,mol/L V1 ------盐酸标准溶液的用量，mlC1-------盐酸标准溶液之物质的量浓度，,mol/LV-------氢氧化钠溶液的用量，ml
.4、规定：4.1、标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂；制备标准溶液时所用的试剂为分析纯以上试剂。4.2、制备的标准溶液的浓度均指20℃时的浓度。4.3、标定标准溶液浓度时，平行试验不得少于八次，两人各做四平行，每人四平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%，最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。4.4标定和比较两种方法测定浓度时，不得略去任何一种，且两种方法测得的浓度值之差与平均值之比不得大于0.2%，最终以标定结果为准。0.1阅读详情：
范文四：0.5moll氢氧化钠溶液配制0.5mol/l氢氧化钠溶液如何配制氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制： 将氢氧化钠配成饱和溶液，注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮，使用 前以塑料管虹吸上层清液。浓 度 氢氧化钠饱和溶液 注入不含CO2的水 0.1mol/L量取5ml1000中摇匀 0.2mol/L量取10ml1000中摇匀0.5mol/L量取26ml1000中摇匀 1.0mol/L量取52ml1000中摇匀二、标定：1、原理： KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O 酸式酚酞 碱式酚酞 HIn→In-+H+ （无色） （红色）酚酞为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓 度时，溶液即呈粉红色。2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。3、标定过程0.1mol/LNOH标准溶液称取0.4－0.6克；0.2mol/L称1－1.2克；0.5mol/L称取3克于105－110℃烘至恒重的苯二甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中,加2滴1％酚酞指示剂，用配好的待标定溶液至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。4、计算： m C（NaOH）=---------------- (V1-V2)*0.2042 C（NaOH）---氢氧化钠溶液浓度m——苯二甲酸氢钾之质量（克） V1——氢氧化钠溶液用量（毫升）V2——空白氢氧化钠溶液用量（毫升）0.2042——与1.000mol/LNOH标准溶相当的以克表示的当量苯二甲酸 氢钾之质量5、注意事项：1、为使标定的浓度准确，标定后应用相应浓度盐酸对标。 2、液溶有效期2个月。 3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于1000硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。阅读详情：
范文五：氢氧化钠标准溶液的配制和标定氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。二、实验原理NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式： 2NaOH
H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4o2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C6H4COOHCOOK
→ C6H4COONaCOOK
H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。四、操作步骤1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。五、结果结算NaOH标准溶液浓度计算公式：mCNaOH
=（V1-V2）× 0.2042式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，gV1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mLV2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g阅读详情：
范文六：氢氧化钠标准溶液的配制和标定氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1．学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。
2．基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。 二、实验原理氢氧化钠易吸收CO2和水，不能用直接法配制标准滴定溶液，应先配成近似浓度的溶液，再进行标定。标定碱溶液用的基准物质很多，如：草酸、苯甲酸、氨基磺酸、邻苯二甲酸氢钾等，目前常用的是邻苯二甲酸氢钾，其滴定反应如下：COOHCOOKNaOHCOOKH2 O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应用酚酞为指示剂。 三、试 剂氢氧化钠：A.R.或C.P.；邻苯二甲酸氢钾：基准试剂，于105～110℃干燥至恒重；酚酞指示剂：2g/L 四、实验步骤(一) 氢氧化钠溶液的配制
用表面皿快速称取氢氧化钠2克，用适量水溶解，倒入具有橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500 mL，摇匀，待标定。
(二) 0.1mol/L氢氧化钠溶液的标定
精密称取干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5—0.6g，于锥形瓶中，加25ml水，酚酞1滴，用0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈淡粉红色保持30s不褪即为终点。记录所耗用的氢氧化钠溶液的体积，作三次平行测定。实验流程50mL水振摇使 酚酞指示溶
解 液2d五、数据记录与处理六、思考题1．本实验中，氢氧化钠和邻苯二甲酸氢钾两种标准溶液的配制方法有何不同？为什么？2．本实验中哪些数据需要精确测定？各用什么仪器？参考文献：张龙、潘亚芬 《化学分析技术》
邢文卫、李炜 《分析化学实验》阅读详情：
范文七：氢氧化钠标准溶液的配制和标定氢氧化钠标准溶液的配制和标定取氢氧化钠液适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，澄清后备用。氢氧化钠滴定液配制：氢氧化钠滴定液（1mol/l） 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀氢氧化钠滴定液（0.1mol/l） 取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀氢氧化钠滴定液（0.05mol/l） 取澄清的氢氧化钠饱和溶液2.8ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀标定：氢氧化钠滴定液（1mol/l）：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/l）相等于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）相等于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）相等于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠滴定液（0.05mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.3g，照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液（0.05mol/l）相等于10.21mg的邻苯二甲酸氢钾阅读详情：
范文八：3盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制与标定新乡医学院 分析化学 实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室
盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、实验目的1．学会近似0.1mol·L-l酸(HCl)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。2．掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。3．进一步巩固分析天平的称量技能。4．掌握以Na2CO3为基准物质标定HCl浓度的原理及方法。二、实验原理一般酸碱多因含有杂质或稳定性较差，不能直接配制成准确浓度的溶液。浓盐酸中HCl易挥发，固体氢氧化钠易吸收空气中的水分并与二氧化碳作用，因而二者只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质进行标定，测出其准确浓度，才能作为标准溶液用于测定酸性或碱性物质的含量。酸碱滴定反应实质上就是H与OH-结合生成H2O的反应： ＋H+ + OH- = H2O当达到化学计量点时：cHClVHCl=cNaOHVNaOH 或cNaOHV?HCl?? cHClVNaOH此时pH=7，滴定的突跃范围为pH=4.3~9.7，常用酚酞或甲基橙作指示剂。用无水Na2CO3作基准物质，对HCl溶液进行标定，其反应为：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑化学计量点时：
1cHClVHCl?cNa2CO3VNa2CO3 22cNa2CO3VNa2CO3 cHCl?VHCl通过α值，求出NaOH的准确浓度。cNaOH=αcHCl三、仪器与试剂50mL酸式滴定管，50mL碱式滴定管，滴定台，250mL锥形瓶，150mL烧怀，10mL、500mL量筒(各一个)，洗瓶，250mL容量瓶，玻棒，台称，分析天平，称量瓶，洗耳球，20mL移液管，滴管，500mL试剂瓶(附玻璃塞、橡皮塞各一个)，凡士林；固体NaOH(AR)，浓HCl(AR)，无水Na2CO3（AR），酚酞指示剂，甲基橙指示剂。四、操作步骤1．配制近似0.1mol·L-1HCl溶液500mL浓盐酸浓度为12mol·L-1。首先计算出配制500mL0.1mol·L-1HCl溶液所需浓盐酸的体积，然后用洁净的量筒(10mL)量取所需的浓盐酸[1]，倒入盛有20mL蒸馏水的小烧杯中，再将溶液转移到500mL量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也倒入量筒中，最后稀释至500mL，倒入洁净的500mL玻璃塞试剂瓶中，摇匀，贴上标签备用。2．配制近似0.1mol·L-lNaOH溶液500mL计算出所需NaOH的量，用小烧杯在台称上迅速称取计算量的NaOH[2]，加入适量蒸馏水，搅拌使其溶解，放冷后转入500mL量筒中，用蒸馏水清洗烧杯2~3次，清洗液也倒入量筒中，最后稀释至500mL，倒入洁净的500mL橡皮塞试剂瓶中，摇匀，贴上标签备用。3. Na2CO3标准溶液的配制用分析天平准确称取无水Na2CO31.2~1.4g(准确至0.0001g)，置于小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌使之完全溶解，然后将溶液小心转入250mL容量瓶中，用蒸馏水清洗烧杯2~3次，清洗液也全部倒入容量瓶中，加水至标线(接近标线时应改用滴管加)，充分摇匀，备用。4．酸碱浓度的比较(1)将酸式滴定管洗净，用少量蒸馏水润洗三次，再用新配制的HCl溶液润洗三次，每次洗涤过的溶液应从管尖放出，然后注满所配制的HCl溶液(由试剂瓶直接倒入滴定管中)，排除滴定管尖端气泡，记录初读数。(2)按上述操作程序将NaOH溶液装入碱式滴定管，记录初读数。(3)核对酸式管初读数后，从酸管中准确放出HCl溶液20.00mL于一洁净的锥形瓶中(溶液应沿着锥形瓶内壁流入，以防溅出)，加入酚酞2滴。核对碱式管初读数后，自碱式管向锥形瓶中缓缓滴加NaOH溶液，边滴边不断旋摇锥形瓶。当滴至锥形瓶中溶液的红色褪去较慢时，可用少量蒸馏水淋洗瓶壁，再逐滴加入直至出现淡红色并保持30秒内不消失，即达滴定终点。记录NaOH溶液体积末读数，平行测定三次，记录数据，计算三次滴定所得的α值，每次的相对偏差不应超过0.2%(半滴至1滴)。5．HCl溶液浓度的标定(1)将移液管洗净，用Na2CO3标准溶液润洗三次，然后准确吸取Na2CO3溶液20.00mL，注入一洁净的锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴，此时溶液呈黄色。(2)将HCl溶液注入酸式滴定管中，排除气泡后，记录初读数。用HCl标准溶液滴定。接近终点时，用蒸馏水淋洗瓶壁，然后逐滴加入HCl溶液，直至溶液由黄色恰变为橙色，并保持30秒不褪色即为滴定终点，记录HCl末读数。平行测定三次，记录数据。三次HCl溶液体积的相对偏差不得超过0.2%。五、数据处理cHCl?2cNa2CO3VNa2CO3VHCl六、注意事项1．配好的样品溶液不要在空气中久置，否则容易吸收CO2使NaOH的量减少。2．量取浓盐酸时应在通风橱内进行。3．在台称上称固体NaOH时，速度要快，因NaOH极易吸水，应随时将NaOH试剂瓶盖好。阅读详情：
范文九：氢氧化钠标准溶液配制标定5 准标滴定溶液配的、制定标和贮 存5. 1氢化钠氧准滴标溶定 液.1.51 饱氢和氧化溶液配制钠 　　溶解162g氢化钠氧15在0m无L氧二碳化(水71)中，.却冷至温。室通合格的介过(质如：例玻毛璃)过滤清液，存贮于闭的聚乙烯容密器；内或液溶贮于存闭的聚乙密烯器，容置至上层放溶液澈清（置放间一时），周用使吸时清取。5液1..2各浓度氢氧化 钠标准滴定溶液配的制按　表所1，示取氢氧化量饱钠和溶清液(5.1液1).用无二，氧碳的化水释至1稀，混L匀，贮存带在碱有灰干石燥管密的闭聚乙烯的中瓶，止防吸空气中入二氧化碳的。 表 1量饱取氢氧和化溶钠体液
积氢化钠氧标滴准定液溶浓度olm/L1L　溶所液 需氢化钠 氧配1L制溶液需所饱 和氢化钠氧溶液5.1(.)1积体 ml0.05.2 0.27.1 0.405.40.280 .019 ..5 002. 027.2.1 04.0054 . 55.13. 标定51...31用玛瑙 钵研将1～002基g邻苯二甲准氢酸(钾KHCH4O8)研碎4粉状，至置12℃干燥0箱干内2h燥在干，器内冷却燥。51.3.2.酚酞 指液示1(0g/L)按81.配制1 。5.1.33 标.定氧化钠氢液，按溶表2所，准示确称取干过燥邻的二苯甲氢钾酸(5.13.1)，.于置52m0L锥瓶中，加形10mL无二0氧化的水溶解，碳加入3滴酞酚指示液5.(1..3)，2用氧化氢溶钠液(.1.25)滴至溶定液呈红色为浅终点。表
　2标所定需苯邻二甲氢钾质酸 量氢氧钠化准滴标定溶浓液m度lo/L邻苯二甲 氢酸钾量 质g00. 0.47±050.05.010 .5±90.050.2 .910±0.50.5 4.1.09 .00±.00551.4 计算 .氢　氧化钠标准定溶液浓度按滴(1)计算式c：(NaH)＝mO0.2/04×V………2……………………………………(1…)中式c：NaOH)(——氢氧化 钠准滴定标溶之物质的液浓量度，mo/lL；—m— 称邻取苯二酸氢钾甲质，量g；V——
滴定用氢氧去化溶钠实际体积液mL；，02042.— 与1—.00Lm氧化氢钠标滴定准液溶〔c(NaO)H＝.1000ml/oL相〕的当克以表的示苯邻甲二氢钾的酸质量。5 .15. 密精 度　　做五平次测行。定取平行定测算的术均值为平测结定果。五平行测次定的差，极小于应表3定规的容差许r 。表3　氢 化钠氧标滴准溶定标定液容的许差
rc，ol/m L0.050. 1 0.20.
15.0，rol/mL000.020
000.00 03 0.000 0 040.1 00 01.. 稳定6性 　　氢氧钠标准化定滴溶液推荐用使聚乙容烯器贮，存若使用璃容器玻，当怀疑溶液与玻璃容发器反应生溶或出液不溶物时，现必须常标定时液溶。一、配制：将 氧氢钠配化成和饱溶，液入塑注桶中密料放置闭至液清亮溶，使用前塑料管以吸上层清虹。液浓度
氧化氢饱和溶液 钠注入含CO2不的 水0. 1ml/L量取5om100l中0匀
摇0.m2olL量/取10l10m00中匀 摇.05ol/Lm量2取6l100m中摇匀 01 0.mol/量取5L2ml100中0摇 匀、二定标：1、原理：K CHH484ON＋O→HKNC8aH4O4H2＋
O酸式酞酚碱 式酞酚H nIIn→+H+ - （色）无（红色
） 酚酞为有一机酸，在酸性弱溶中为无液色当，碱离子增加到色定浓 一度时，溶即液呈粉色红。
2、器仪：滴管定0ml5；角瓶250三lm
。、标3过定 程.0m1l/oNOHL准标溶称液0取4.0.－6；克.2m0lo/称1－1.2L克0；5.oml/称取3克于L1051－10℃至烘重的苯二恒酸氢钾甲称准至0，0002.克分，溶于50别m；8lm0l不含二氧化碳中水,2加滴1酚酞％指剂，用配好示待标的定溶液溶液至呈红色与标粉色准相同。时同作空白验。试
4计、算：　　　mC（NaOH）=--------------- -(V　-V2)*0.2012 4CNa（H）---O氢氧钠溶液化度 浓 m—苯二甲—酸氢之质钾量（克）V——1氧氢钠化溶液量用毫升）（
V2——空白氢化氧溶液钠量（毫升用）
0.2042—与—.010mo0/LlON标准溶相当H以的克表示的量苯二当酸甲
氢钾之质 量、注意5项：
事1、为使标的定度浓确准标定后，应相应浓度盐酸对标用
。2、溶有效期液个2。 月、3氢氧钠化饱和液之配制溶于10：00质容硬中器加，7毫0水升逐渐 ，入加00克7氢化氧钠随。加随拌搅使溶，完解冷全后移入却盛氢化氧饱钠和液试药之中，瓶以胶塞塞，静密置天7上，使以之碳酸钠沉淀含完。全取 清澄氢氧化钠之饱液少和许，水稀释，加氢加氧化钡和饱1液毫，十升分钟内产不浑生浊表示碳，酸已沉钠淀完。全阅读详情：
范文十：氢氧化钠标准溶液配制标定实验 0.1mol/L 氢氧化钠标准溶液的配制与标定一、目的要求1．掌握配制标准溶液和用基准物质标定标准溶液浓度的方法。2．掌握滴定操作和滴定终点的判断。二、基本原理本实验选用邻苯二甲酸氢钾作为标定NaOH标准溶液的基准物质。它易于提纯，在空气中稳定、不吸潮、易于保存、摩尔质量大。标定反应为：计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应采用酚酞为指示剂。 为了消除测定误差，原则上，标定和测定时所采用的标准溶液和指示剂，应尽可能一致。三、试剂1．氢氧化钠：A.R.2．邻苯二甲酸氢钾：A.R.3．1％酚酞乙醇溶液四、实验步骤1．0.1mol/LNaOH标准溶液的配制 （1份/4人）粗称4.4g NaOH于量杯中，加新煮沸放冷的蒸馏水搅拌、溶解并稀释至1000ml。2．0.1mol/LNaOH标准溶液的标定取105~110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.40 g（±10%），精密称定，置250ml锥形瓶中。加入50ml新鲜蒸馏水，振摇使之完全溶解，加1％酚酞指示剂2滴，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定使溶液由无色至微红色（30s不褪），即为终点。平行测定三次。计算NaOH溶液的浓度，三次测定的相对平均偏差应小于0.2％。五、数据记录和计算阅读详情：}