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化学平衡计算2015高考题
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你可能喜欢请帮我解释一下这几样东西分别是怎样计算的?体积分数,分解率,转化率,产率,化学平衡除了这几个率还有没别的率?有的话也给我总结一下
ending￠168
用三段式将方程式中的每个物质的物质的量算出来,用阿伏加德罗定律就能算体积分数,变化量比起始量就能算分解率和转化率等
分解率和转化率一样吗
13（1）怎么做
用三段式将方程式中的每个物质的物质的量算出来，就都能算了，压强之比=物质的量之比
26题我做了两遍都是218，答案说-218
能帮我看下哪错了？
反了应该是{3X(1)-3X(2)-2X(3)}/6就是-218
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化学平衡中三段式计算的应用
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3秒自动关闭窗口氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）催化剂.高温高压2NH3（g）；△H=-92.2kJomol-1（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是．①N2、H2、NH3的体积分数不再改变②单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2O③单位时间内生成3nmolN-H键的同时生成nmolN≡N④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
时间（h）物质的量（mol）
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N2
1.50
n1
1.20
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1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00根据表中数据计算：①0～1小时内N2的平均反应速度率为moloL-1oh-1②此温度下该反应的化学平衡常数K=保留两位小数）．③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）催化剂.高温高压2NH3（g）；△H=-92.2kJomol-1（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是．①N2、H2、NH3的体积分数不再改变②单位时间内生成2nmolNH3的同时生成3nmolH2O③单位时间内生成3nmolN-H键的同时生成nmolN≡N④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
时间（h）物质的量（mol）
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N2
1.50
n1
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H2
4.50
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NH3
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n2
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1.00根据表中数据计算：①0～1小时内N2的平均反应速度率为moloL-1oh-1②此温度下该反应的化学平衡常数K=保留两位小数）．③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）&&2NH3（g）；△H=-92.2kJomol-1（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是．①N2、H2、NH3的体积分数不再改变②单位时间内生成2n&molNH3的同时生成3n&molH2O③单位时间内生成3n&molN-H键的同时生成n&mol&N≡N④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
&&&&&&&&&&&&时间（h）物质的量（mol）
0
1
2
3
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N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0.00
0.20
n2
1.00
1.00根据表中数据计算：①0～1小时内N2的平均反应速度率为moloL-1oh-1②此温度下该反应的化学平衡常数K=保留两位小数）．③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化学平衡向方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．科目: 高中化学难易度:最佳答案解：（1）①N2、H2、NH3的体积分数不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①错误；②单位时间内生成2n molNH3的同时生成3n molH2O，表示的是正逆反应速率，且相等，表明达到了平衡状态，故②错误；③单位时间内生成3n molN-H键的同时生成n mol N≡N，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故③正确；④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2，反应速率始终与化学计量数成正比，无法判断是否达到平衡状态，故④正确；⑤反应方程式两边都是气体，气体的质量不变，反应两边气体的体积不相等，所以中气体的物质的量是变化的量，反应过程中平均摩尔质量是变化的量，混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤错误；⑥反应方程式两边气体的体积不相等，所以反应过程中气体的物质的量会发生变化，若混合气体的总物质的量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑥错误；故选③④；（2）①0～1小时内生成了0.2mol氨气，根据反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），消耗了氮气的物质的量为：n（N2）=n（NH3）=0.1mol，0～1小时内N2的平均反应速度率为：v（N2）==0.0500mol/（Loh），故答案为：0.0500；&②根据表中数据可知，反应在第3和4小时时间段内氨气的物质的量不变，说明达到了平衡状态，此时生成了1.00mol氨气，列出化学平衡的三段式为&&N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），&反应开始前（mol）&&&& 1.5&&&&& 4.5&&&&&&& 0变化量（mol）&&&&&&&& &0.5&&&&&1.5&&&&&&&1平衡时（mol）&&&&&&&& &1&&&&&&&3&&&&&&&& 1&&平衡时各组分的浓度为：c（N2）==0.500mol/L，c（H2）==1.500mol/L，c（NH3）==0.5mol/L，此温度下该反应的化学平衡常数K=2(NH3)c(N2)oc(H2)3=2(1.500)3×(0.500)≈0.15，故答案为：0.15；③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，此时各组分的浓度为：c（N2）==1.00mol/L，c（H2）==2.00mol/L，c（N2）==1.00mol/L，2(NH3)c(N2)oc(H2)3=2(2.00)3o(1.00)=0.125＜k=0.15，所以平衡向着正向移动，故答案为：正反应．解析（1）根据化学平衡状态的根本标志：①v（正） =v（逆），②各组分百分含量不变进行判断；（2）①根据氨气的物质的量计算出消耗的氮气的物质的量，再根据v=计算出0～1小时内N2的平均反应速度率；②根据3、4小时的时间段氨气的物质的量不变，说明达到了平衡状态，根据氨气的物质的量计算出消耗的氮气和氢气的物质的量及平衡时的浓度，再根据平衡常数表达式K=2(NH3)c(N2)oc(H2)3计算出该温度下的平衡常数；③根据加入氨气、水和氨气后的浓度商判断平衡移动方向．知识点:
化学平衡的影响因素, 化学平衡常数的含义, 化学反应速率和化学计量数的关系],[化学平衡状态的判断相关试题大家都在看热门知识点
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