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SeriesNo．426 垒
山 总第426期
December201l METALMINE 2011年第12期 氧化铜矿石选矿技术研究进展 邱廷省1 郑锡联2冯金妮2 1．江西理工大学；2．江西理工大学资源与环境工程学院 摘要从浮选 包括浮选理论、浮选工艺 、浸出 包括常规浸出、助浸方法、浸出理论 和浮选一浸出联合工 艺3个方面介绍了氧化铜矿石选矿技术的研究进展，指出加强浸出方面的研究是今后氧化铜矿石选矿技术发展的 的重要方向。 关键词氧化铜矿石 浮选浸出 浮选一浸出联合工艺研究进展 Research ofMineral of OxideOre Progress
ProcessingTechnolog Copper Xilian2 Jinni2 QiuTingshen91Zheng
Feng and and 1．Jiangxi ofResource UniversityofSc／eneeTechnology；2．Faculty Environmental Scienceand Engineering，Jiangxi Universityof
Technology AbstractResearch ofmineral of
oxideoreW88introducedfromthree technolog facts： progress
processing
copper and were methodsand floatation theorytechnologyinclude ，leaching conventionalleaching，aidleaching leachingtheory and method．Pointout will of theenhanced researchdirection flotation-leachingjoint leachingbe舳important separating oxide ore． copper Keywords method，Research Copperoxide，Floatation，Leaching，Flotation―leachingjoint progress 全世界铜矿资源中，氧化铜矿床和混合铜矿床 成反馈百配键的能力及其基团直径越大，对氧化铜 占全部铜矿床的10％一15％，其铜储量约占铜总储矿物的选择性就越好。并给出了黄药、NPS捕收剂
量的25％【lJ，且每年由氧化铜矿产出的铜金属约占
对孔雀石的捕收能力强弱顺序为丁基黄药 酯一
铜金属总产量的30％；我国的铜矿资源中，氧化铜
矿约占1／4旧J。近几十年来，国际上铜的生产及消
丁基黄药。
耗均稳步增长，但在我国，随着经济的快速发展，铜 刘殿文和尚旭等¨41以微细
正在加载中，请稍后...氧化铝15.62氧化硅79.91氧化铁0.25氧化钾3.94氧化镍0.03氧化铜0.02氧化铷0.03氧化锆0.03氧化钛0.1 白度83烧失率4.43 请问这样的矿石能做什么用?有价值吗
作为提炼铝来说铝较低,硅及铁都有所偏高,估计价值不大
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3秒自动关闭窗口19．（15分）（1）增大接触面积，加快化学反应速率。（2分）（2）Cu2(OH) 2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑（2分）（3）适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出（2分）（4）烧杯、玻璃棒、漏斗（3分，各1分）（5）使母液中Fe3+转化为Fe2+（1分）、除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度（1分，其他合理答案也给分）。（6）160℃、3h，125（±5）℃、4.0h （4分，每空2分）
解析试题分析：（1）根据加快化学反应速率的方法，氧化铜矿石粉碎，增大与硫酸的接触面积，加快了两者反应的速率。（2）写离子方程式不仅要质量守恒定量，还要符合电荷守恒定量，先确定反应物是Cu2(OH) 2CO3和H+，酸和盐的反应应该生成别一种酸和别一种盐，所以生成物是Cu2+和H2CO3，H2CO3不稳定分解成H2O＋CO2。（3）该实验的目的是联合生产硫酸铜和硫酸亚铁，硫酸铜通过滤液蒸发结晶，烘干粉碎可以制取，因此硫酸亚铁由另一条线获得，经“中和/过滤”所得滤渣应该是含铁的沉淀——Fe（OH）3，由于前一步只加入KMnO4，目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，Fe3是弱碱阳离子，水解后生成Fe（OH）3和H+，根据题目所给条件“中和/过滤”，很容易想到用CaCO3中和过量的硫酸，降低了溶液的酸性， 促进Fe3+水解成沉淀Fe（OH）3而除出。（4）过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（5）溶液中的大部分Fe3+水解成沉淀Fe（OH）3，还有少量Cu2+和Fe3+存在于滤液中，加入铁屑不仅使母液中Fe3+转化为Fe2+，而且同时除去Cu2+，提高硫酸亚铁晶体的纯度，不会引入新的杂质离子。（6）根据表2和图6可知，由CuSO4·5H2O脱水制CuSO4·H2O，那么X应该是1，温度应选160℃，时间选3h，由FeSO4·7H2O脱水制FeSO4·3H2O，在图上找到3对应的坐标为（125℃±5，4.0h）。考点：本题以工艺流程为基础，考元素及化合物、化学实验基本操作、化学图像识别等相关知识。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
题型：单选题
下列有关实验的说法正确的是A．用pH试纸蘸取NaOH溶液，立刻与比色卡对比，测定NaOH溶液的Ph B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C．均不能采取将溶液直接蒸干的方法制得AIC13、A12(SO4)3、FeC13、Fe2(SO4)3 D．滴定用的滴定管、锥形瓶和配制一定物质的量浓度溶液用的容量瓶，使用前均要润洗
科目：高中化学
题型：填空题
（一）实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：（1）根据实验要求填表：应量取Na2CO3·10H2O的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器&&&&（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)&&&&&&&&&；A．用适量水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3·10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(需要时可加热)。C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作&&&&&&&&&&&&&&；若加蒸馏水时不慎超过了刻度&&&&&&&&&&&&&&；若定容时俯视刻度线&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（二）喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题：（1）在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（&&&&&）。&&&&A．HCl和H２O&&&&&&&&&B．Cl2和NaOH溶液&C．HCl和汽油&&&&&&&&&D．CO２和NaOH溶液（2）在图B的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷&泉的是（&&&&）A．Cu与稀盐酸&&&&&&&&B．NaHCO３与NaOH溶液C．CaCO３与稀硫酸&&&&& D．NH4HCO３与稀盐酸（3）在图B的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是（&&&&）。A．浓硫酸&&& B．生石灰&&& C．硝酸铵&&& D．烧碱（4）比较图A和图B两套装置，以产生喷泉的原理来分析，图A是_______上部烧瓶内压强；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________（填图A或图B）装置的原理相似。
科目：高中化学
题型：填空题
钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤②中的水解反应方程式为&&&&&&&&&；步骤③中反应的离子方程式为：&&&&&&&&&&&。（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将&&&&&(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。
科目：高中化学
题型：填空题
作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。I. 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋。②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50 g～3.50g/100mL。③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于____________醋（填“酿造”或“配制”）。（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）（2）请写出醋酸与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式_______________________________。II. 下图是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。乙同学现用该浓盐酸配100mL1mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为&&&&&mL(保留小数点后一位)；（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol/L，引起误差的原因可能是&&&&&&&&&&&&。A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 III. 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为____________________。（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_________。IV. 丁同学试图测定CO2的相对分子质量。①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；②查询相关书籍后，设计了如下装置：（1）B装置在此处____必要（填写“有”、“无”）请简述原因_________________________________。（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收______________。（3）实验前测得C装置(含水)重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0 mL，已知H2密度为0.09g/L(以上数据均已折合为标况下数值)，请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为____________（保留小数点后一位）。
科目：高中化学
题型：计算题
草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生反应的离子方程式为：&&&&&；预期现象是：①溶液的颜色由&&&&&色变为&&&&&色，②其中加入&&&&&mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：表1　试验安排及结果实验编号&A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）&B（草酸溶液浓度/mol·L-1）&C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）&褪色时间/s&1&3&3&1&336&2&1&2&3&82&3&3&1&3&76&4&1&3&2&133&5&2&3&3&102&6&3&2&2&156&7&2&2&1&300&8&2&1&2&115&9&1&1&1&200&&应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表表2　各因素水平的数据处理结果&&A（KMnO4溶液）&B（草酸溶液）&C（硫酸溶液）&浓度/mol·L-1&0.005&0.010&0.015&0.1&0.5&0.9&6&12&18&平均褪色时间/s&138.3&172.3&189.3&130.3&179.3&190.3&278.7&134.7&86.7&&（2）由表2可知，三因素中，&&&&&的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而&&&&&的浓度对反应速率的影响不显著。（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为&&&&&mol·L-1、草酸浓度为&&&&&mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：表3　不同硫酸浓度下的褪色时间c(H2SO4)/mol·L-1&18&16&14&12&10&8&6&褪色时间/s&67&83&90&103&129&146&200&&（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为&&&&&mol·L-1和&&&&&mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
科目：高中化学
题型：实验题
（10分）某实验小组用0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。Ⅰ．配制0．50 mol·L－1 NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填字母)：__________。名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器
序号 a b c d e f Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。（1）写出该反应的热化学方程式(中和热为57．3 kJ·mol－1)：_________________________________________________________________________________________________。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26．2 26．0 26．1 30．1 & 2 27．0 27．4 27．2 31．2 3 25．9 25．9 25．9 29．8 4 26．4 26．2 26．3 30．4 ②近似认为0．50 mol·L－1 NaOH溶液和0．50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝_______________________(取小数点后一位)。③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
科目：高中化学
题型：实验题
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空：Ⅰ.探究氯气与氨气的反应（1）为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________。a．碱石灰 &&&&&&&b．氯化钙&&&&&& c．五氧化二磷 &&&&&&d．生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是________________。（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl）的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子__________________________________________________________。Ⅱ.探究某些物质的性质（4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_______________________________________________________。（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________________________________________________________。（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________；F的烧杯所起的作用是_________________________________________________________________。
科目：高中化学
题型：实验题
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会&&&&&&&&&&&&&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式&&&&&&&&&&。（5）装置D球形干燥管的作用&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4?xH2O中的x＝_________________________。
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