考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A、向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成AlO2-离子．B、向偏铝酸盐溶液中不断滴加盐酸溶液，偏铝酸根离子和氢离子反应生成氢氧化铝，继续滴加盐酸，氢氧化铝和氢离子反应生成铝离子．C、向偏铝酸钠溶液不断通入二氧化碳气体，偏铝酸根离子和二氧化碳反应生成氢氧化铝．D、向氢氧化钠溶液中不断滴入铝盐溶液，先反应生成AlO2-离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
A、向铝盐溶液中不断滴入氢氧化钠溶液，发生反应分别为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故A错误；B、向偏铝酸盐溶液中不断滴加盐酸溶液，偏铝酸根离子和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加盐酸，氢氧化铝和氢离子反应生成铝离子，该反应不符合题意，故B错误；C、向偏铝酸钠溶液不断通入二氧化碳气体，偏铝酸根离子和二氧化碳反应生成氢氧化铝，但反应物中有二氧化碳，所以不符合题意，故C错误；D、向氢氧化钠溶液中不断滴入铝盐溶液，反应开始时碱过量，没有沉淀生成，先生成AlO2-离子，当碱全部反应后，再加入铝盐，发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，故D正确；故选D．
点评：本题主要考查的是铝的重要化合物的知识，题目难度不大，注意二氧化碳和偏铝酸钠的反应是容易出错的题目，平时注意总结归纳．
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科目：高中化学
将气体CO2通过MgCl2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
A、KHSO4溶液B、CaCl2C、氯气D、NaOH溶液
科目：高中化学
对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是（　　）
A、双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气B、用于实验室制取Cl2C、从海带中提取碘的实验过程中，用如图装置向烧杯中放出碘的苯溶液D、可用于实验室收集甲烷气体
科目：高中化学
某化学兴趣小组在实验室中用MnO2和盐酸反应制备氯气．由于实验室中无浓盐酸，该小组同学用4mol/L的盐酸进行了实验，但是发现加热后无氯气生成．于是，小组同学对4mol/L的盐酸不能和MnO2反应生成氯气的原因进行了探究：【提出合理假设】假设1：；假设2：；假设3：盐酸中H+和Cl-的浓度均不够大．【实验验证】小组同学在实验室找到可能在实验探究过程中能用到的试剂有：4mol/L稀盐酸、MnO2固体、浓硫酸、NaCl固体、淀粉-KI试纸请写出实验步骤以及预期现象和结论实验步骤预期现象与结论步骤1：在试管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀盐酸，．步骤2：在试管中加入MnO2，然后滴加4mol/L稀盐酸，．【问题拓展】小组同学后来通过反复实验又发现，用KMnO4固体和4mol/L盐酸反应能制得氯气．因此，KMnO4的氧化性（填“强于”或“弱于”）&MnO2的氧化性；若要生成等质量的氯气，理论上需要，KMnO4&和MnO2的物质的量之比为．
科目：高中化学
MgCO3中滴加盐酸的化学方程式为：．
科目：高中化学
制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离子方程式：；（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离子方程式：．
科目：高中化学
下列物质反应后，产物与反应物的量无关的是（　　）
A、二氧化碳与石灰水B、盐酸与偏铝酸钠溶液C、铝单质和氢氧化钠溶液D、硫酸铝和氢氧化钡溶液
科目：高中化学
下列物质的制备合理的是（　　）①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液．
A、只有④B、只有②③C、只有③④D、全部
科目：高中化学
有关图装置的说法中正确的是（　　）
A、若两电极直接连接，e-由外电路流向锌极B、若锌接电源负极，石墨接电源正极，锌上有气泡C、若两电极直接连接，则负极反应：Zn-2e-=Zn2+D、若锌接电源负极，石墨接电源正极，则Cu2+向石墨极移动
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铝盐与偏铝酸盐的性质
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铝盐与偏铝酸盐的性质
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高一化学离子反应
离子方程式就不同我在书上看到句话说反应物的量不同，我非常困惑，谁告诉我一下
子很多：比如氯化铝中加入氢氧化钠，加4份，加3份有沉淀
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其他4条回答
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+Na2SO4+2H2ONaHSO4少量时，那么不就“定”了，那么需要1个Ba(OH)2就足够了，将量少的Ba(OH)2看成1，因为是足量的。NaHSO4足量时，而NaHSO4需要多少就可以有多少，1个Ba(OH)2则需要2个NaHSO4，就把NaHSO4“定”为1。则方程式是。于是有：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+NaOH+H2O这样反应主要是遵循了“少定多变”的原则当NaHSO4足量时比如NaHSO4与Ba(OH)2反应：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4(沉淀)+Na2SO4+2H2O当NaHSO4少量时
有酸式盐参加反应的离子方程式的写法，有些与反应物的用量有关，量不同，往往离子方程式也不同。一般写法是设不足量的那种物质的物质的量为1mol。如向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，设Ba(OH)2的物质的量为1mol，则离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O（此时H+被中和完，但SO42-只沉淀了一半，化学方程式为Ba(OH)2+ 2NaHSO4== BaSO4↓+Na2SO4+2H2O）；如果是向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，则设NaHSO4的物质的量为1mol，离子方程式为H++ SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O（此时Ba2+被完全沉淀但OH-只中和了一半，化学方程式为Ba(OH)2+ NaHSO4== BaSO4↓+NaOH+H2O）
比如说，写出下列化学反应的离子方程式：⑴向澄清石灰水中滴加NaHCO3溶液；⑵向NaHCO3溶液中滴加澄清的石灰水；⑶向Ca(HCO3)2溶液中...
比如说二氧化碳和氢氧化钠反应，如果二氧化碳适量产物是碳酸钠，如果二氧化碳过量，产物是碳酸氢钠，当然离子方程式也不同了，望采纳！
酸式盐和碱反应，量少的系数定为1 例如盐酸中滴加氢氧化钡，2HCL+BaOH2 NaoH中加H2So4 2OH+H
离子反应的相关知识
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