举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()题库系统分析，
试题“为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示...”，相似的试题还有：
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g铜片和含0.2 moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。(假定在此过程溶液体积不变)(1)甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________(2)下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____A．铁粉   B．钠  C．氯化钡溶液    D．银粉(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体(假定生成的气体全部逸出)，先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满)：序号不合理的原因误差(偏低或偏高)改变措施方案①   方案②    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。(4)请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算，不必写操作细节)_____________________________________________________。 
为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积不变)。 &&&&&图1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&图2(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：①&&&&&&&&&&&；②&&&&&&&&&&&&。(2)①甲根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。甲认为硫酸剩余的理论依据是&&&&。 ②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余的是_______。(选填编号)A．过量铁粉B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸氢钠溶液(3)乙在拆除图2装置前，不打开胶塞，为使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是&&&&&&&&&&。(4)为定量测定当剩余硫酸浓度不大于何值时，铜与硫酸就不能反应，甲、乙两位同学进行了如下设计：①甲方案：将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有&&&&&的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。其余酸浓度为&&&&&&&mol·L－1。②乙方案：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1 000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴&&&&&&，(选填“酚酞”、“甲基橙”)用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸浓度为&&&&&&mol·L－1。③甲、乙两方案比较，你认为误差较大的是&&&&&&，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。(假定在此过程溶液体积不变)(1)甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________(2)下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____A．铁粉B．钠C．氯化钡溶液D．银粉(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体(假定生成的气体全部逸出)，先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满)：序号不合理的原因误差(偏低或偏高)改变措施方案①&&&方案②&&&&Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。(4)请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算，不必写操作细节)_____________________________________________________。含0.2mol H2SO的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1NA7.8g Na2S和NA2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA这两句话为什么不对 第一个我懂了
第二个Na2O2中阴离子是过氧根 是一个原子团 相当于一个阴离子 所以应该是等于0.1NA
为您推荐：
其他类似问题
1,生成分子数为0.22，小于0.1NA
扫描下载二维码这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~高中化学含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成的SO2的分子数为0.1NA
为什么错误? 、
因为反应到后面硫酸浓度下降变成稀硫酸了就不再和铜反应了,因此生成的SO2分子数小于0.1NA
为您推荐：
其他类似问题
扫描下载二维码（2009o徐汇区二模）NA为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（　　）A．在120gNaHSO4晶体中，含阳离子数为2NAB．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C．500mL2moloL-1Na2CO3溶液中，含NA个CO32-D．1molH3O+中含有电子数为10NA
A、120gNaHSO4晶体物质的量==1mol，晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子，含阳离子为钠离子物质的量为1mol，故A错误；B、足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，硫酸随着反应进行浓度变稀后不再与铜反应，则生成SO2分子小于NA个，故B错误；C、依据溶液中的碳酸根离子水解，所以500mL2moloL-1Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于NA个，故C错误；D、1molH3O+中含有电子为1mol×（1×3+8-1）=10mol，故D正确；故选：D．
为您推荐：
A、质量换算物质的量，结构固体的结构计算判断；B、依据浓硫酸随着反应进行浓度变稀后不再与铜反应分析；C、依据碳酸根离子水溶液中水解分析；D、依据阳离子是失电子形成的分析．
本题考点：
阿伏加德罗常数．
考点点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算微粒数，稀硫酸不与铜反应，盐类水解应用等．
扫描下载二维码}