cuso4+h2s cus h2so4 离子浓度理论：反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.但为什么老师说反应看做CU2+SO42-生成2H+ 和SO42-离子浓度增大 不是矛盾了么_作业帮
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cuso4+h2s cus h2so4 离子浓度理论：反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.但为什么老师说反应看做CU2+SO42-生成2H+ 和SO42-离子浓度增大 不是矛盾了么
cuso4+h2s cus h2so4 离子浓度理论：反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.但为什么老师说反应看做CU2+SO42-生成2H+ 和SO42-离子浓度增大 不是矛盾了么
楼主好!呃……楼主是想说 CuSO4 + H2S == CuS↓ + H2SO4 吧!楼上,你的解释不准确哦,H2S在水中的确会电离出H+,但是!H2S是弱酸,它电离出的离子浓度是很小的,所以说“H+离子浓度不变”是不正确的,这个要纠正一下.将该反应写成离子方程式：H2S + Cu2+ ==
CuS↓ + 2H+,在这个反应中,离子浓度的确是增大了没错,我不晓得楼主所说的“反应看做CU2+SO42-生成2H+ 和SO42-”原话是什么,但就这句话来说,肯定是错误的!因为这个反应从始至终,和硫酸根半毛钱关系都没有.这个反应本质是复分解反应,而复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.按照复分解反应的发生条件,必须有气体、沉淀、水（狭义,广义为弱电解质）三者之一生成.我们一般都认为,复分解反应的实质是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应,反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行.这个放在绝大多数复分解反应上是没错的.但,呵呵,这是特例.要解释这个特例,首先从我们熟悉的强酸制弱酸说起.其实,为什么我们说弱酸制强酸不行呢?就像 H2CO3 + CaCl2 = 2HCl + CaCO3.这个反应不可能就是因为生成物CaCO3能继续和HCl反映,到最后就什么也没有生成了,所以就是不能进行这个反应.而H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,CuS实在太难溶于H2SO4中了（就是不反应）,所以能够变成沉淀,并沉淀于H2SO4中,不像上面的CaCO3能溶于HCl.因此,一个复分解反应其实是与其逆反应竞争的过程,比较科学的解释就是平衡常数K——复分解反应之所以能进行,就是因为在一部分离子很多的同时,另一部分离子能大量减少,拉动了平衡.而CuSO4 + H2S == CuS↓ + H2SO4 中,由于 CuS 溶解度实在太小,无法提供逆反应所需的大量 S2- ,而却能提供正反应所需的大量 Cu2+,并且在生成 CuS 的同时,满足Cu2+的大量减小,因此能够发生.至于最科学的解释涉及焓与熵,这个就不要细究了.嗯,就这样,楼主有问题的话再问吧!化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分．②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S．该反应的化学方程式为____．（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是____．将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液．（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳．该反应的化学方程式为____．（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是____．该反应的化学方程式为____．-乐乐题库
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化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分．②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S．该反应的化学方程式为&．（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是　&．将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液．（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳．该反应的化学方程式为　&．（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是　&．该反应的化学方程式为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-宁夏银川市英才学校中考化学二模试卷
分析与解答
习题“化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分．②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H2S通入CuSO4溶液中，反应生成...”的分析与解答如下所示：
②已知反应物为硫化氢和硫酸铜，生成物为硫化铜和硫酸，故可写出化学方程式．（1）由以上信息，可知特臭气味的气体是硫化氢．（2）使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，生成碳酸钙和水，故可写成化学方程式（3）听到尖锐的爆鸣声说明发生了爆炸，在下水道中能反应的气体应该是甲烷和氧气，故可写成化学方程式．②已知反应物为硫化氢和硫酸铜，生成物为硫化铜和硫酸，故可写出化学方程式．故答案为：H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4（1）由以上信息，可知特臭气味的气体是硫化氢．故答案为：H2S．2）使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，生成碳酸钙和水，故可写成化学方程式．故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（3）听到尖锐的爆鸣声说明发生了爆炸，在下水道中能氧反应的气体应该是甲烷和氧气，故可写成化学方程式．故答案为：CH4、O2，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O
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化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分．②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H2S通入CuSO4溶液中...
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经过分析，习题“化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分．②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H2S通入CuSO4溶液中，反应生成...”主要考察你对“书写化学方程式、文字表达式、电离方程式”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
与“化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分．②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H2S通入CuSO4溶液中，反应生成...”相似的题目：
写出下列化学反应的方程式，并在括号内注明基本反应类型（1）盐酸除铁锈&&&&，（&&&&）反应（2）石灰水变质&&&&（3）将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式&&&&．
下面是某同学对铁部分知识学习的过程．（1）对铁制品生锈的情况调查：调查内容掉漆的自行车裸露在混凝土以外的钢筋涂油的无锈铁钉镀铬铁质剪刀铁制品锈蚀的现象风吹雨淋，时间长了，掉漆的部分会生锈时间长了钢筋表面出现锈层铁钉较长时间仍不生锈剪刀较长时间不生锈①从调查中可知铁制品生锈的主要条件是&&&&．②提出下列保护和利用铁资源的建议，其中正确的是&&&&．（填字母）A．防止铁制品腐蚀&&&&B．回收利用废旧铁制品&&&&C．任意开采铁矿石（2）通过铁与硫酸铜溶液反应的实验，来说明湿法炼铜的是可实现的．请写出该反应的化学方程式&&&&．&&&&
铝片放入稀硫酸中，看到&&&&，反应后溶液质量&&&&，（填“增大”或“减小”或“不变”），反应的化学方程式&&&&，该反应属于&&&&反应．（填化学反应类型）
“化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体...”的最新评论
该知识点好题
1水在通电条件下，分解为氢气和氧气，下列化学方程式正确的是（　　）
2以下化学方程式书写正确的是（　　）
3化学方程式是重要的化学用语．下列化学方程式书写正确的是（　　）
该知识点易错题
1用化学用语填空：（1）金刚石&&&&．（2）碳酸氢铵&&&&．（3）氢氧根离子&&&&．（4）氧化铝中铝元素的化合价&&&&．（5）天然气（沼气）的燃烧反应&&&&．
2一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质&甲&乙&丙&丁&反应前质量（g）&1&30&17&2&反应后质量（g）&m&39&0&10&关于此反应，下列认识不正确的是（　　）
3人类面临的三大主要大气环境问题之一的酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水，我国以硫酸型酸雨为主．酸雨中的硫酸形成的途径之一是含硫燃料燃烧生成&&&&气体（写化学式），该气体与雨水反应生成亚硫酸（H2SO3），进而亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，由亚硫酸转化为硫酸的化学方程式是&&&&，反应类型属于&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分．②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S．该反应的化学方程式为____．（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是____．将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液．（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳．该反应的化学方程式为____．（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是____．该反应的化学方程式为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“化学实验小组同学对某小区下水管道中的气体样品进行研究．已知：①下水管道气体中常含有二氧化碳、甲烷、氧气、氮气、硫化氢（H2S）等成分．②硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体．H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸（H2SO4），从而除去H2S．该反应的化学方程式为____．（1）该下水管道中的气体有特殊臭味，气体中一定含有的气体是____．将该下水管道中的气体通过CuSO4溶液．（2）将步骤（1）处理过的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该下水管道中的气体含有二氧化碳．该反应的化学方程式为____．（3）收集1小试管经过步骤（1）处理过的气体，移近酒精灯火焰，听到尖锐的爆鸣声，说明该下水管道中的气体还含有的气体是____．该反应的化学方程式为____．”相似的习题。考点：离子方程式的书写,电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．硫化氢能够与硫酸铜溶液反应生成不溶于酸的难溶物硫化铜，硫化氢应该保留分子式；B．亚硫酸为二元弱酸，其电离方程式分步写，主要写出第一步即可；C．碳酸氢根离子结合水电离的氢离子，溶液显示碱性，该过程为可能过程；D．碳酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式用等号．
解：A．硫化铜不溶于硫酸溶液，所以硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，硫化氢应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误；B．H2SO3的电离方程式需要分别写，主要写出第一步，亚硫酸的正确的电离方程式为：H2SO3?H++HSO3-，故B错误；C．HCO3-结合水电离氢离子生成碳酸，溶液显示碱性，其水解方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C正确；D．碳酸钙为强电解质，在溶液中完全电离，所以CaCO3的电离方程式为：CaCO3=Ca2++CO32-，故D错误；故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断、电离方程式、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则、盐的水解原理，选项D为易错点，注意碳酸钙为强电解质，电离方程式用等号．
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科目：高中化学
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol．工业上一般采用利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．①完成该热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=kJ/mol；根据该反应特点，此反应自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任何温度”）．②某温度下，将2mol&CO和6mol&H2充人2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，则CO的转化率为．（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol?L-1）0.20.20.4①比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）=0.3mol，试比较：温度T1T2（填“＞”、“=”或“＜”）．③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是．A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mo1/L，平衡一定逆向移动B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/LC．若向容器中同时加入0.4mol&CO和0.8mol&CH3OH（g），平衡不移动D．若向容器中加入0.8mol&CH3OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．
科目：高中化学
同温同压下，氮气和氢气混合气体的摩尔质量为15g/mol，则混合物中的N2和H2的质量比是．
科目：高中化学
已知丙三醇和甲苯的混合物含氧的质量分数为10%，则其中含氢的质量分数为．
科目：高中化学
下列水溶液为无色的是（　　）
A、FeCl3&溶液B、CuSO4溶液C、KMnO4&溶液D、NH3?H2O溶液
科目：高中化学
下列各组离子，可以大量共存的是（　　）
A、H+、K+、Fe2+、NO3-B、OH-、Cl-、Na+、NH4+C、Mg2+、K+、Cl-、NO3-D、Ag+、Na+、NO3-、Br-
科目：高中化学
下列离子方程式的书写正确的是（　　）
A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC、金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D、铝片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
科目：高中化学
在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A、室温下：Fe2+、H+、Cl-、NO3-B、含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、K+、Mg2+、I-C、澄清透明的无色溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-D、室温下：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
科目：高中化学
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
1.9×10-5下列说法不正确的是（　　）
A、上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B、25℃时反应Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5C、80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2&mol/LD、在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5&mol/L，则此时v（正）＞v（逆）求详解 已知：①氢硫酸是二元弱酸,②CUS04+H2S=cug↓十H2So4.在氢硫酸溶液中,通入 _作业帮
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求详解 已知：①氢硫酸是二元弱酸,②CUS04+H2S=cug↓十H2So4.在氢硫酸溶液中,通入
求详解 已知：①氢硫酸是二元弱酸,②CUS04+H2S=cug↓十H2So4.在氢硫酸溶液中,通入&
B,因为加入氯气,氯气会和水反应生成HCl和HClO是其浓度增大,而加入硫酸铜就像题目中给出的会生成硫酸使其浓度变大,而加入氧气没变化,加入二氧化硫会与硫化氢反应生成单质硫和水降低浓度,所以选B
我进错地方了
选C 2,3,4 氯气和水反应生成盐酸，二氧化硫生成亚硫酸，硫酸铜水解使用溶液里物质的量浓度H+>OH-
T^T没事 等待大神醛比酮容易发生该反应；，②苯基酮极难发生该反应；，③羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；．（2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式HCl、NaOH（写出2种，属于不同类别的物质）（3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．（CH3）2CHCOCH32NaOH（CH3）2CHCOCCl3A+HCCl3↓①写出第一步反应的化学方程式（CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O；②写出A的结构简式（CH3）2CHCOONa；（4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是氧化还原反应；分离该反应产物的操作名称是萃取（或蒸馏）．
纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定．CaO2?8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如下：根据以上信息，同答下列问题：（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是；（2）操作A的步骤为；（3）检验“水洗”已经洗净的方法是；（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：第一步：准确称取a&g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b&g&KI品体，再滴入适量2mol?L-1的H2SO4溶液，充分反应：第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：第三步：逐滴加入浓度为c&mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．①第三步反应完全时的现象为；②产品中CaO2的质量分数为（用字母表示）；③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）．}