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题号：1556310试题类型：单选题 知识点：单质钠,氧化钠,过氧化钠,其他钠盐（氯化钠、硫化钠、氮化钠等）&&更新日期：
下列各物质发生反应时,不会生成氧气的是(&&&)A.金属钠和盐酸B.过氧化钠和盐酸C.过氧化钠和水D.过氧化钠和CO2
难易度：容易
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钠的基本性质：
钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
钠的物理性质：
钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：
钠的原子结构示意图为。①与非金属单质的反应 A. 与氧气反应 (白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应 2Na + S ==Na2S& (研磨时发生爆炸） C. 与氯气反应②与水反应
&主要实验现象
&对实验现象的分析
&浮在水面上
&密度比水小
&熔化成闪亮的小球
&反应放热，且钠的熔点低
&反应产生气体（H2)
&溶液呈红色
&反应生成NaOH，遇酚酞变红
③与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。 A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。 C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑ D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
如何正确取用钠？
钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:
&Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
钠的保存、制取及用途 ：
①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。 ②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。③制取：④用途： A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。
焰色反应：
焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。
焰色反应的操作：
先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。 　　把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。 　　用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗铂丝。 　　用铂丝接触盐或溶液，通过酒精灯焰（蓝色火焰）中加热。 　　当钠离子存在于所测试的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。 　　最后将观察焰色。钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
各种元素的颜色：
碱金属元素的性质：
1．氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。 3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。 4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。 5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。 7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。 9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。
氧化钠的基本性质：
白色固体，碱性氧化物，不稳定 (1)与水反应：Na2O+H2O==2NaOH (2)与CO2反应：Na2O+CO2==Na2CO3 (3)与HCl反应：Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
氧化钠与过氧化钠的比较：
过氧化钠(Na2O2)的基本性质：
淡黄色固体，较稳定，可用作供氧剂、漂白剂 (1)与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (2)与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+ O2 (3)与HCl反应：2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+ O2↑
过氧化钠的特性及计算：
1．过氧化钠的强氧化性2．Na2O2与CO2、H2O(g)反应的重要关系 (1)气体体积差的关系 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　气体体积差 ①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1&&&&&&&& ΔV＝12Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2　气体体积差 ②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&& 1&&&&&&& ΔV＝1 由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2,即为生成氧气的量。(2)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1molO2就转移2mol电子。(4)固体质量变化关系①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算所以，有ag通式符合(CO)m(H2)n(m＝0,1,2,3…，n＝0,1,2,3…)的物质(包括纯净物和混合物)在氧气中燃烧，将其通过足量过氧化钠，反应完毕后，固体增重ag。
氧化钠与过氧化钠的比较：
特别提醒：
(1)用脱脂棉包裹住过氧化钠，滴加少量水时脱脂棉可以燃烧，不仅可以说明Na2O2与H2O反应生成O2，还可以说明该反应放热。 (2)Na2O2与H2O反应时H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
方法技巧：Na2O与Na2O2的结构与性质
(1)Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键，又含非极性键。(2)等物质的量的Na2O与Na2O2分别于等量且足量的H2O反应，所得溶液的成分浓度相同
其他的常见钠盐：
(1)氯化钠：与硝酸银反应：Cl-+Ag+==AgCl↓ 工业上--制碱、生活中--食用、医用上--生理盐水氯化钠(NaCl)用途：可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜；制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠，以及供盐析肥皂和鞣制皮革等。经高度精制的NaCl可用来制造生理盐水等。广泛用于临订治疗和生理实验，如失钠、失水、失血等情况。自然界中有盐矿，大量存在于海水和盐湖中。性质：式量58.44。食盐的主要成份。常见的有白色立方晶体或细小的结晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔点801℃。沸点1413℃。味咸。溶于水，显中性。由浓缩海水结晶而制得，也可从天然的盐湖或盐井水制取。 (2)硫化钠： ①硫化钠遇酸反应，产生硫化氢。水溶液呈强碱性，故又称硫化碱。溶于硫黄生成多硫化钠。工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土黄色块。有腐蚀性，有毒。在空气中易氧化生成硫代硫酸钠。 ②硫化钠吸湿性很强，在100g水中的溶解度为15.4g(10℃)，57.3g(90℃)。微溶于乙醇，不溶于乙醚。 ③贮存方法：应放置通风、干燥处或石棉棚下。应防止雨淋和受潮。硫化碱潮解性大，又易氧化，容器必须密封。(3)硫代硫酸钠：①硫代硫酸钠，又名大苏打、海波，白色粉末，易溶于水。②常用作照相定影剂③是碘量法常用的还原剂④与酸很容易歧化，生成气体和沉淀：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
钠的热点化合物：
叠氮酸钠(NaN3)，类似于强碱弱酸盐。氮化钠(Na3N)，类盐，水解生成氢氧化钠和氨气，类似氮化镁、氮化钙、碳化钙等。过硫化钠(Na2S2)，具有类似过氧化钠的结构和化学性质。高铁酸钠(Na2FeO4)，具有强氧化性，还原产物为+3价铁的化合物。
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接收老师发送的作业，在线答题。下列操作错误的是A.用硫粉覆盖撒落在地面的汞B.用二氧化碳扑灭金属钠引起的火灾C.用热碱溶液洗去试管内壁的硫D.用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满
分析：A．汞为重金属，能使蛋白质发生变性，汞挥发会对人体造成危害，汞可与硫反应生成HgS；B．钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用二氧化碳来扑灭金属钠着火；C．硫可以和热碱溶液发生歧化反应，生成可溶于水的硫化物；D．显碱性的物质都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；解答：A．硫与汞反应的化学方程式为：Hg+S=HgS，生成的硫化汞（HgS）为固体，所以用硫粉覆盖撒落在地面的汞，可防止汞重金属挥发，使人体蛋白质发生变性，造成危害，故A正确；B．钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧气具有助燃性，所以用二氧化碳扑灭金属钠引起的火灾使火灾更大，故B错误；C．试管内壁的硫用热碱溶液洗，硫可以和热碱溶液发生歧化反应3S+6OH- 2S2-+SO32-+3H2O，生成可溶于水的硫化物，故C正确；D．氨气为碱性气体，显碱性的物质都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明已收集满氨气，所以能用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了常见的化学基本实验操作，掌握硫、钠、氨的性质是解答的关键，题目难度不大．
试题“下列操作错误的是A.用硫粉覆盖撒落在地面的汞B.用...”；主要考察你对
等知识点的理解。
下列变化中，属于物理变化的是A.浓盐酸挥发B.氢氧化钠变质C.铁生锈D.二氧化碳灭火
下列实验操作错误的是（　　）
A．读取液体体积
B．倾倒液体
D．制取二氧化碳
下列属于物理变化的是A.活性炭使有色气体褪色B.二氧化碳使紫色石蕊试液变成浅红色C.白色硫酸铜粉末遇水变蓝色D.适量三氧化硫溶于水形成无色溶液
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旗下成员公司& “课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触...”习题详情
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课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）实验准备查阅资料①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料，写出该反应的化学方程式查阅资料：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2&．②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．设计方案①小组同学设计了如图1所示的实验装置．②老师指出，应在M点前增加下列设计方案：②C&装置（如图2），才能得到更准确的实验结论．（2）实验过程①连接仪器，检查装置的气密性，将K1、K2关闭；②向装置中分别加入所需药品，写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式②CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑&．③实验时，先打开③K2&（填K1或K2），将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭它，再打开另一个弹簧夹，再将带火星的木条置于a口处．④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．（3）实验分析①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是①除去未充分反应的CO2&②水与Na2O2反应生成氧气&。②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2与Na2O2发生反应，原因是Ⅲ中固体含有未反应完全的Na2O2&．（4）实验反思丙同学认为：应进一步证明CO2与Na2O2反应生成新物质．他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO2与Na2O2反应，其理由是与稀盐酸反应会产生O2&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-北京市朝阳区中考一模化学试卷
分析与解答
习题“课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）实验准备查阅资料①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃...”的分析与解答如下所示：
（1）实验准备查阅资料①根据质量守恒定律可以知道过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，还生成碳酸钠，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；设计方案②盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该在M点前加上一个除去氯化氢的装置，根据题给的信息可以知道，碳酸氢钠不能和二氧化碳反应，所以可以在M点前添加C装置；（2）实验过程②石灰石的主要成分为碳酸钙，装置Ⅰ中所发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；③根据实验目的可以知道，先通入干燥的二氧化碳，来判断干燥的二氧化碳是否能够和过氧化钠反应，所以打开的止水夹为K2；（3）①二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气；②根据查阅资料部分可以知道，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应．（4）实验反思盐酸可以和过氧化钠反应生成氧气，所以不能根据产生气体就判断二氧化碳和过氧化钠发生了反应．
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课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）实验准备查阅资料①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工...
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“课外小组同学用实验证明“二氧化碳与水接触...”的最新评论
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