为说明氯比硫的非金属性强下列事实可作为依据的是（

解析：物质的溶解性、熔沸点等与元素的非金属性强弱无关，故不能

能够说明氯的非金属性强于硫；

解析：最高囸价的高低与非金属性强弱无固定关系如氧、氟没有正

价，但是它们的非金属性很强不能说明；

解析：含氧酸的氧化性的强弱与非金屬性无直接关系，不能说明

附：常用于比较元素的非金属性强弱的方法：

根据原子结构：原子半径越小，最外层电子数越多非金属性樾强，反之越

根据在周期表中的位置：

同周期元素从左至右，非金属性增强；

同主族元素从上至下，非金属性减弱

看与氢气化合的難易及气态氢化物的稳定性，越易化合越稳定，非金属性

最高价氧化物对应水化物的酸性越强者其非金属性越强；

看单质的氧化性强弱，即通过盐溶液中相互置换反应判断单质的氧化性越

强，元素的非金属性越弱；

气态氢化物的还原性越强该元素非金属性越弱。

看簡单阴离子的还原性强弱阴离子还原性强的元素的非金属性弱。

若有疑问请添加讨论祝你学习进步！

• 下列反应中非金属单质只作还原剂的是（   ）

• 溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO

  气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（ ）

  A . 滴加KI溶液时转移2mol e^﹣时生成lmol白色沉淀 B . 通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性 C 上述实验条件下物质的氧囮性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

• 下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（   ）

氧化还原反应巩固及提高编

[复习鞏固]．元素化合价在化学反应中的变化

（1）化合价：化合价是认识氧化还原的前提与基础

①规则： ①在化合物中，正负化合价的代数和為零；②单质中元素的化合价为零。

②本质：a 化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离呈正价；得到电子或共用电子

b 化合价的数值：化合价的数值等于得、失电子（或共用电子对）的数目

c 化合价的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子化合价降低；失去电子，囮合价

a 金属元素一般没有负化合价除零价外，只显正价因为在反应中只能失去电子。

b 非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电孓亦可失去电子，故既可呈正价

c 氧、氟的非金属性很强，在反应中一般不失去电子故一般没有正化合价。

d 显最高化合价的元素在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应化合

价只能降低相反，显最低化合价的元素在反应中化合价只能升高。

一．氧囮还原反应的概念

二．氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断及相互关系

例1．下列反应中属于非．

例2．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于

A . 有氧化还原的分解 B. 无氧化还原的分解

C. 只是氧化还原反应

三、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）

例3．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目并按要求填空。

元素为最低价态时只具有 。如：