解析：由题意分析，发生碘仿反应的条件是分子中必须有结构。将各结构简式改写成如下形式：显然A、D中有结构。?答案：AD
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科目：高中化学
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述正确的是（　　）A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．该物质中最多有7个碳原子共平面C．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应D．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4mol、8mol
科目：高中化学
（2009?合肥三模）某些元素的性质或原子结构信息如下表所示：
A（短周期）
B（短周期）
D（短周期）
原子最外层上p电子数等于次外层电子数
原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必须物质
单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽
单质是常见的半导体材料，广泛应用于IT行业（1）写出A单质与浓HNO3加热反应的化学方程式：&CO2↑+4NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．（2）写出B元素在周期表中的位置第二周期ⅥA族，写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．（3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式&2CO+Si2C+SiO22CO+Si．（4）写出B、D形成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（5）比较A、B、D三元素原子的第一电离能的大小O＞C＞Si（由大到小用元素符号表示）
科目：高中化学
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是①④⑥（填编号）．（2）反应⑤是可逆反应，向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O．（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．（4）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是AgCl．（5）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，其原理是以碳作阴极，铁作阳极，电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：阳极Fe-2e--=Fe2+；阴极2H++2e-=H2↑；溶液中6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
科目：高中化学
化合物与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：①I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O（2）（3）此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的有（　　）A．CH3CH2COCH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2COOCH3D．CH3OOCH
科目：高中化学
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下：回答下列问题：（1）上述转化关系中属于氧化还原反应的是①④⑧（填编号），其中需要使用氧化剂的是④⑧（填编号）．（2）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O．（3）由图示信息可知，有一种含铬化合物显两性，写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．（4）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式．阳极Fe-2e=Fe2+　阴极2H++2e=H2↑溶液中6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．（5）已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10，向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，首先生成的沉淀是AgCl．2CH3COONa+CO2+H2O为什么生成的是CH3COONa而不是NaCH3COO?原理是什么">
2CH3COOH+Na2CO3—>2CH3COONa+CO2+H2O为什么生成的是CH3COONa而不是NaCH3COO?原理是什么_百度作业帮
2CH3COOH+Na2CO3—>2CH3COONa+CO2+H2O为什么生成的是CH3COONa而不是NaCH3COO?原理是什么
2CH3COOH+Na2CO3—>2CH3COONa+CO2+H2O为什么生成的是CH3COONa而不是NaCH3COO?原理是什么
这是有机盐的习惯规则,简写形式可以将Na放在前面Na ac
醋酸钠的分子式写成CH3COONA
习惯有机基团写左边，金属基团写右边丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L?s)25℃时,如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度_百度作业帮
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L?s)25℃时,如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-.25℃时,该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L?s)25℃时,如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L.求：（1）反应开始时的速率是多少?（2）当溶液中的I2消耗一半时,反应速率比开始时慢还是快?1)根据v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])所以反应开始时的速率:v = 2.73 * 10的-5次方*0.10.1mol/L*0.01mol/L=2.73*10的-8次方(2)当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L同理,v = 2.73 * 10的-5次方 * c(CH3COCH3) * c([H])所以v = 2.73 * 10的-5次方*0.095mol/L*0.015mol/L=3.89*10的-8次方所以快.当溶液中的I2消耗一半时,溶液中的CH3COCH3消耗一半,变为0.095mol/L,生成0.005mol/L的H.所以H变为0.015mol/L这里我不懂,求说明!
CH3COCH3+I2丙酮和碘单质反应化学计量比为1：1二者起始浓度分别为0.1mol/L,0.01mol/L整个体系体积不变,所以碘单质反应掉一半,就是说碘单质浓度降一半,反应掉0.005,即丙酮也反应掉0.005,所以丙酮剩下0.1-0.005=0.095.根据计量比也可知道H+生成了0.005,即H+=0.015
根据反应方程式CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。丙酮和碘的比例为一比一，即碘消耗一般（0.005mol）是，丙酮也消耗0.005mol,丙酮最初的浓度时0.1mol,反应后的浓度为0.1-0.005=0.095mol,生成的氢离子量也与丙酮、碘成1：1的比例，所以反应后生成0.005mol氢离子，原先氢离子有0.01mol，加上生成的0.005mol,就为0.015mol...关于制取甲烷.试根据实验室制取甲烷的原理,完成下列方程式.CH3CH2CH2COONa+NaOH==加热Cao催化==_百度作业帮
关于制取甲烷.试根据实验室制取甲烷的原理,完成下列方程式.CH3CH2CH2COONa+NaOH==加热Cao催化==
关于制取甲烷.试根据实验室制取甲烷的原理,完成下列方程式.CH3CH2CH2COONa+NaOH==加热Cao催化==
理论上生成甲烷和碳酸钠,但是一般用的是乙酸钠,你用正丁酸钠,可能会有其他的副产物生成,
你指的“理论上”。。。难道说这道题目。。。仍会生成甲烷与碳酸钠？
有机反应产率很低，原因在于会有一些副反应发生，不想无机反应那样简单。你到百度上搜，一般都是用乙酸钠来做实验，但是要是用丙酸钠，还可能有丙酸分解的反应发生。那就不知道生成什么了。
最好用无水错酸钠，CH3COOH+NAOH=CH4+NA2CO3
什么最好。。。。。人家问的就是这道题。。。。。！
CH3COONa+NaOH===（加热Cao催化）Na2CO3+CH4↑
CH3CH2CH3（丙烷C3H8）+Na2CO3CH3CH2CH2COONa+NaOH----条件Cao,加热 生成什么?_百度作业帮
CH3CH2CH2COONa+NaOH----条件Cao,加热 生成什么?
CH3CH2CH2COONa+NaOH----条件Cao,加热 生成什么?
生成CH3CH2CH3和Na2CO3}