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高考减压亭分布在全国35个城市，是为广大高考考生提供考前减压的场所。压力大么？减压亭走一遭吧！下列溶液pH由小到大排序:NH4Cl,FeCl3,CuSO4,AgNO3,AlCl3,HAc,NaAlO2,NaAc,Na3PO4,NaClO,Na2CO3,NH3·H2O_百度知道
下列溶液pH由小到大排序:NH4Cl,FeCl3,CuSO4,AgNO3,AlCl3,HAc,NaAlO2,NaAc,Na3PO4,NaClO,Na2CO3,NH3·H2O
CuSO4,NaClO,Na3PO4,NaAc,AgNO3,HAcNaAlO2,AlCl3,FeCl3:（同浓度）NH4Cl下列溶液pH由小到大排序,Na2CO3
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5^10-10)1mol/LnbspFeCl3Na3PO4NH4CpH=1;Na3PO4(Ksp=1;HPO42-NH4CLnbsp.2Na2CO3HCO3-NH3·H2OCuSO4nbsp.0×10-8)电离常数;HAc（注意多元弱酸看最后那一级电离）所以NaALHClONaAlO2涉及多元弱酸盐水解问题不能简单看“越弱越水解”Na3PO4碱性相当强氨水不能溶解Al(OH)3说明NaAlO2碱性比氨水强Na2CO3LpH=4;AgNO3Na2CO3AlCl3L7AlCl3K水解=Kw/NaAcamp.2×10-20)1mol/Na3PO4(Ksp=4×10-38)1mol/(K=1，所以碱性相当强另外Fe3+溶液也算是个中等强度的酸;FeCl3pH=6;NaClOK3它们的K2;(Ksp=2;NH3·H2Olt.6^10-5)1mol/AgNO3nbsp,K3都很小;K2Lnbsp：HAlO2(K水解=5;K水解=Kw/pH=3，（同等浓度的FeCl3溶液比醋酸还要强，近似等于磷酸的PH）1mol/HAcamp.6nbsp.3×10-33)1mol&#47.0lt.4(Ksp=2.3pH=4;CuSO4NaClOHApH=2.5nbsp
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出门在外也不愁将足量的难溶盐AGCL分别放入一些物质中,判断AGCL的溶解度大小.答案给的是c(cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,其溶解度就越小.KSP=c(cl-)*c(Ag+) 那么岂不是c(cl-)或c(Ag+)越大,溶解度越大了?_百度作业帮
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将足量的难溶盐AGCL分别放入一些物质中,判断AGCL的溶解度大小.答案给的是c(cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,其溶解度就越小.KSP=c(cl-)*c(Ag+) 那么岂不是c(cl-)或c(Ag+)越大,溶解度越大了?
将足量的难溶盐AGCL分别放入一些物质中,判断AGCL的溶解度大小.答案给的是c(cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,其溶解度就越小.KSP=c(cl-)*c(Ag+) 那么岂不是c(cl-)或c(Ag+)越大,溶解度越大了?
你理解错喽：KSP=c(cl-)*c(Ag+) ,这是一个离子积常数,在一定温度下是定值,不变的.c(cl-)或c(Ag+)越大,那另一个不是越小吗?注意是“或”!若原溶液中c(cl-)或c(Ag+)越大,那么你投入的AgCl溶解的就越少,因为KSP=c(cl-)*c(Ag+) ,这是定值,这就是所谓的“抑制”啦.
KSP=c(cl-)*c(Ag+)即氯离子浓度和银离子浓度的乘积为常数，受此制约，氯离子浓度大，银离子浓度就小；反过来银离子浓度大，氯离子浓度就小。所以，增大氯离子浓度，增大银离子浓度都能抑制氯化银的溶解。
错已知Cl-,Ag+浓度就是溶解度；反之也一样。
公式KSP=c(cl-)*c(Ag+)中，KSP是溶度积，在一定的温度下（通常是20摄氏度）是常数。因为溶度积是固定的，原溶液中的c(cl-)或c(Ag+)越大，会对新加入的Agcl的电离产生抑制作用，即新溶解的(cl-)和(Ag+)浓度就相对变小了，所以溶解度就变小了，溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，是实际溶解的克数，你可能是把溶度积和溶解度的概念搞混了...}