2.g；未浓的稀盐酸的溶质质量分．【考点】；．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】根氢氧化钠会收空气中氧化碳而生酸钠钠与盐酸反应生成氧化碳体会造成物质的质量减少，根据质量守恒定律计算二氧化碳的质，进而可以可以根据化方程式计算出酸钠的质量、参加反氯化氢的量可出盐酸液中溶质质分数．【解答】解：由图中的质量关系图知产生二化碳的质：（.3g+50g+）-107.1g2.2g样中酸钠的量5.3g；16&&空格/格/73&/空格空/&空/&&&空格/格/&//&4设9.g样品碳钠的质量为x，碳酸钠反应的氯化氢质量y，稀盐酸质质量分数：×100%=2.17；==x&&空格/&/空/空格y&格/&空格/&/格/格/&&//空格空格/& 2.g答.2克&稀盐质质量分数12.17%【点评】利用质量守恒应后质量观：反应既不产生气体又沉淀，反应后所得溶质量即为反应前两溶液的质量．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：xiaoxi老师　难度：0.60真题：2组卷：9
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ID：7-2033440
化学方程式的计算相对原子质量：H:1　C：12　O:16　Ca:40　Cl:35.5　Zn:65　S:32　Na:231.（2015o福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据下图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl) 2.（2013.菏泽市）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为105g。请计算：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（1）反应生成二氧化碳的质量================================================压缩包内容：山东省泰安市新城实验中学分层走班精品学案：化学方程式的计算.doc
一轮复习/基础知识
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ID：7-2032187
1、 书写我们已学过的化学反应的化学方程式：镁带燃烧
。氢气燃烧
。 铜在空气中加热
。红磷（白磷）燃烧
。 实验室制氧气
。木炭燃烧
。 铁丝在氧气中燃烧
。2、配平下列的各个化学反应的方程式Al
Fe2O3 高温
H2O3. （2015·广州）从2H2+O2点燃2H2O中获取的信息错误的是 (
)A. 在反应前后，元素的种类没有变化 　B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C. 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变4. (2015·安顺) 在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为(
C、H2 D、CO5.( 2015·平凉)物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O2=2CO2+3H2O，则X的化学式为(
D. C2H66.（2015o泰安）2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是胼(N2H4),反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4=(点)=(燃)3X+4H2O，则 X的化学式是(
D. HNO3================================================压缩包内容：山东省泰安市新城实验中学分层走班精品学案：化学方程式书写.doc
一轮复习/基础知识
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ID：7-1878665
第三节 化学反应中的有关计算？？？？？？ 学习目标：知识与技能 1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。 3、初步认识定知识与技能1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单的计算。2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。3、初步认识定量研究化学反应对于生产和生活的重要意义。过程与方法 1、通过对计算原理的探究，培养学生从微观粒子的角度去分析化学反应中分子之间的质量关系，使学生理解化学反应中各物质质量关系的实质，培养学生的理性思维。2、通过讨论及合作交流培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
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ID：7-1785382
系统复习―――第五单元　　定量研究化学反应一、基础回顾　（请认真填写，想不起来的查资料、商量） 二、典型例题考点1　质量守恒定律的应用（2014山东菏泽）　如图表示某化学反应的微观过程，下列有关说法正确的是（　　） A．该反应属于化合反应 B．反应物甲的质量等于生成物丁的质量 C．甲和丙均为有机物 D．甲的化学式为C2H2 考点2　　化学方程式的书写与判断通过一年的学习，我们认识了很多化学方程式．下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是（　　） 考点3　　有关化学方程式的计算　（2014山东烟台）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取93g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求： （1）93g样品中碳酸钠的质量．（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数．================================================压缩包内容：山东省泰安市满庄镇第二中学中考化学（鲁教版）复习学案：第五单元+定量研究化学反应.doc
期末复习学案
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ID：7-1519759
23张幻灯片压缩包内容：第五单元_定量研究化学反应(复习)
23张幻灯片.ppt
ID：7-1519757
教师寄语：细节决定成败，习惯成就未来学习任务：1、通过自主学习，梳理知识，能自主形成知识网络。2、通过复习质量守恒定律，能解释化学反应中的质量关系，能推断化学反应中某物质的组成元素。3、通过复习化学方程式的意义、写法，能根据反应事实书写化学方程式。4，根据化学方程式进行简单计算。任务导学知识点一、质量守恒定律1、内容：__________化学反应的各物质的质量总和等于反应后______
的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。www.21-
ID：7-1519753
教师寄语：玉不琢，不成器；人不学，不知道。学习任务：1.能根据化学方程式进行有关简单的计算；2.能掌握化学方程式计算的步骤及书写格式。任务导学知识点一、有关反应物与生成物之间质量的计算[知识回顾]（相信自己的能力，你一定行！）书写下列化学方程式，并且计算反应中各物质间的质量比。1.铜在空气中加热2.镁在空气中燃烧
ID：7-1519749
一.教学目标1.能够描述某一化学方程式的基本含义和读法。2.了解和掌握化学方程式的书写原则和书写方法。3. 初步学会化学方程式的配平。二.教学重点、难点1.重点：(1)化学方程式的含义。
(2)正确书写化学方程式。2.难点：化学方程式的配平。三．教学方法讲练结合
小组合作探究
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ID：7-1519747
教师寄语：玉不琢，不成器；人不学，不知道。学习任务：1、 能说出化学方程式的基本含义。2、 能正确书写简单的化学方程式，初步学会化学方程式的配平。任务导学知识点一、化学方程式及其意义。【探究活动一】怎样表示水通电分解这个化学反应？你能用哪些方法表示？
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，　　21*cnjy*com
。【来源：21cnj*y.co*m】分析以上3种表示方法的优缺点，你认为哪种表示方法比较简洁、科学？请说说你的理由。
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ID：7-1519724
教师寄语：努力去做，你离成功不远了！学习任务：1 、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。
2 、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。
3、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。学习重点、难点重点：通过对化学反应中反应物和生成物的质量关系的实验探究，认识质量守恒定律，并能解释量守恒的原因难点：化学变化中质用户名 密码
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(6分)张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g．
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是____________．
(2)若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为____________g．
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数．
正在获取……
(为防止盗链，此处答案可能存在乱码，查看完整答案不会有乱码。)
(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气;(2)&0.8(3)设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
&32
x&&&&&&&&&&&nbsp>68&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.8g
x=1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%
分析：&&&&(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
(2)根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量
(3)根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量，进一步可求得该瓶溶液中溶质的质量分数；
&&&&解：(1)该溶液溶;&&&&&&&&&&&&&&32
x&&&&&&&&&&&&&&溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．故答案为：溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
(2)二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g33.7g=0.8g
(3)设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68&&&0.8g
x=1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%
点评：&&&&在解此类题时，首先利用质量守恒定律解出氧气的质量，然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量．(点击上面的蓝色链接“查看完整答案与解析”字样可以查看完整答案)
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皖ICP备1101372号（2014o烟台）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量．（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数．
星辰宫1775
（1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）-107.1g=2.2g设9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106&&&&73&&&&&&&&&&&&&44x&&&&&&y&&&&&&&&&&&&& 2.2g，x=5.3g，y=3.65g& NaOH+HCl=NaCl+H2O&&40&& 36.5（9.3g-5.3g） zz=3.65g（2）稀盐酸的溶质质量分数：=14.6%；答：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g，（2）稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
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根据氢氧化钠会吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体会造成物质的总质量减少，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，进而可以可以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量、参加反应的氯化氢的质量，即可求出盐酸溶液中溶质的质量分数．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评：
利用质量守恒计算反应后溶液质量比较直观：反应既不产生气体又无沉淀，反应后所得溶液质量即为反应前两溶液的质量和．
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5.3化学作业
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