13 乙炔_炔烃 习题_百度文库
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13 乙炔_炔烃 习题
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你可能喜欢炔烃 脂肪烃的来源及其应用习题_百度文库
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炔烃 脂肪烃的来源及其应用习题
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你可能喜欢1—丁炔的四个碳原子都在同一平面上吗我是这么理解的,三个碳原子因为是炔烃结构,所以百分百在同一条直线上,而另个碳原子和那直线上的碳原子一定连成一条直线.则有定理,两条相交直线_百度作业帮
1—丁炔的四个碳原子都在同一平面上吗我是这么理解的,三个碳原子因为是炔烃结构,所以百分百在同一条直线上,而另个碳原子和那直线上的碳原子一定连成一条直线.则有定理,两条相交直线一定构成一个平面.但是老师说是错的!没说清楚,老师说四个碳原子可能在同一个平面上.但不是一定在.
看来我只有很遗憾地告诉你老师告诉你的是错的,你的想法没有问题,如果对1-丁炔的四个碳原子进行系统编号,那么很显然1,2碳原子位于同一直线上,而3号碳原子由于2号碳原子进行sp轨道杂化,也是位于与1,2同一直线的,既然1,2,3碳原子位于同一直线,显然再加上的第四个碳原子也只能位于同一个平面上了.没有问题的
首先我很感谢你对我想法的赞同。
但是我也得遗憾的告诉你，答案上也说这个是错的。
所以....？
所以如果你相信答案，那你也不会来这里问了，我只能告诉你在高中阶段的theoretically thinking的话，毫无疑问是同一平面的。
除非要考虑根本超出高中范围的神马分子运动时的相互作用电子云变化之类的，那个太夸张了
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＞＞＞某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A．2-甲基-1-丁炔B..
某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．3-甲基-2-丁炔
题型：单选题难度：偏易来源：不详
C 加成反应的特点是不饱和键两端的两个原子与其他原子或原子团直接结合，所以炔烃加氢以后得到烷烃必定含有—CH2—CH2—这样的结构，所以原炔烃三键的位置应该在2-甲基丁烷的三号位和四号位之间，其正确的命名为3-甲基-1-丁炔。
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据魔方格专家权威分析，试题“某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A．2-甲基-1-丁炔B..”主要考查你对&&烷烃的通性，环烷烃（环己烷、环丙烷等），乙烯&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
烷烃的通性环烷烃（环己烷、环丙烷等）乙烯
烷烃的通性：(1)物理性质：随着分子中碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下存在状态，由气态逐渐过渡到液态、固态。 (2)烷烃的化学性质：可发生氧化、取代、分解等反应。烷烃的氧化反应：烷烃燃烧生成二氧化碳和水。CxHy+(x+0.25y)O2xCO2+0.5yH2O烷烃的取代反应：烷烃在光照下可发生取代反应。CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl 烷烃的分解反应：烷烃在高温条件下能够裂解。如：C4H10CH2=CH2+CH3CH3 环烷烃：(1)通式：CnH2n(2)性质：随碳原子数的增加，熔沸点升高 ①催化加氢&②加卤素、卤化氢&③取代反应&④氧化反应 乙烯的结构和性质：
1．分子结构：&2．物理性质：在通常状况下，乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，密度(标准状况时为1．25g·L-1)比空气略小，因此实验室制取乙烯不用排空气法收集，而用排水法收集。 3．化学性质：由于碳碳双键中的一个键易断裂，刚此乙烯的性质比较活泼，能发生加成、加聚反应，能使溴水和KMnO4溶液(酸性)褪色。 (1)乙烯易发生氧化反应①乙烯的燃烧乙烯在氧气或空气中易燃烧，完全燃烧生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：&乙烯含碳量比较高，在一般情况下燃烧不是很充分，因此火焰明亮且伴有黑烟。 ②乙烯的催化氧化&③乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的实质是乙烯被酸性KMnO4溶液氧化成二氧化碳和水。 (2)乙烯能发生加成反应有机物分子中不饱和碳原子与其他原子(或原子团) 直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的实质是乙烯与溴单质发生加成反应生成了1，2一二溴乙烷，反应的化学方程式为： 通常简写为因此，可用溴水或溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和甲烷、乙烷等烷烃，也可用于除去甲烷中混有的乙烯。 (3)加聚反应在一定条件(温度、压强、催化剂)下，乙烯能发生加聚反应：由相对分子质量小的化合物(单体)分子互相结合成相对分子质量很大的高分子的反应叫做聚合反应。由一种或多种不饱和化合物(单体)分子通过不饱和键互相加成而聚合成高分子化合物的反应叫做加成聚合反应，简称加聚反应。乙烯的鉴别和除杂:
1．乙烯和其他物质的鉴别利用被鉴别物质性质的差异进行区分，要求操作简单、安全，现象明显，结论准确，以乙烷与乙烯的鉴别为例。操作：将两种气体分别通人酸性KMnO4溶液中。现象：一种气体使酸性KMnO4溶液褪色，一种气体不能使酸性KMnO4溶液褪色。结论：使酸性KMnO4溶液褪色者为乙烯，不能使酸性KMnO4溶液褪色者为乙烷. 2．除杂质乙烯除杂要求：将杂质除净，不能引入新杂质，小能对主要成分产生不利影响。如乙烷中混有乙烯，除杂的方法是用溴水洗气，乙烯与溴发生加成反应破除去，乙烷不反应逸出。
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与“某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是A．2-甲基-1-丁炔B..”考查相似的试题有：
328882308351353712299354377697326245当前位置：
＞＞＞(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C..
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链链烃的结构简式____。 (2)苯不能使溴水反应褪色，性质类似于烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式 ________________。 (3)烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3-环己二烯()脱去2mol氢原子转变成苯却放热，可推断苯比1，3-环己二烯 ____________（填“稳定”或“不稳定”）。(4)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列中的____事实（填入编号）。 A．苯不能使溴水发生化学反应而褪色B．苯能与H2发生加成反应C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种(5)现代化学认为苯分子中碳碳之间的键是_________________。
题型：填空题难度：中档来源：同步题
(1)CH C-C C-CH2CH3 (2) (3)稳定 (4) AD (5)介于单键和双键之间的独特的键
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据魔方格专家权威分析，试题“(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C..”主要考查你对&&苯，有机物的官能团，同分异构体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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苯有机物的官能团同分异构体
苯的分子结构：
苯的性质：
1．物理性质苯通常是无色、带有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点为5．5℃，沸点为80．1℃。若用冰冷却，苯就会凝结成无色的晶体。 2．化学性质由于苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的独特的键，所以它既有饱和烃的性质，又有不饱和烃的一些性质(苯的性质比不饱和烃的性质稳定)。 (1)氧化反应①燃烧：苯易燃烧，所以在苯的生产、运输、贮存和使用过程中要注意防火。苯在空气中燃烧时有明亮火焰斤带有浓烟。因为苯分子含碳量高，没有得到充分燃烧，有碳单质产生，所以燃烧时有浓烟。 ②苯与酸性高锰酸钾溶液不反应向试管中加入2mL苯，然后加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，出现分层现象，上层(苯层)为无色，下层(水层)呈紫色。说明苯与酸性高锰酸钾溶液不反应。 (2)取代反应 ①卤代反应装置图如下图所示。操作：把苯和少量液溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口，跟瓶口垂直的一段导管可以起冷凝器的作用。现象：在常温时，很快就会看到在导管口附近出现白雾(由溴遇水蒸气所形成)。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体(不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色液体，由于溶解了溴而显示褐色)。 注意a．苯只能与液溴发生取代，不与溴水反应，溴水中的溴只可被苯萃取。b．反应中加入的催化剂是Fe屑，实际起催化作用的是FeBr3c．生成的是无色液体，密度大于水。d．欲得到较纯的溴苯，可用稀NaOH溶液洗涤，以除去Br2。 ②硝化反应硝化反应是指苯分子中的氢原子被一NO2所取代的反应，也属于取代反应的范畴。 注意a．硝酸分子中的“一NO2”原子团叫做硝基，要注意硝基(一NO2)与亚硝酸根离子(NO2-)化学式的区别。b．硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色的油状液体，不溶于水，密度比水大。硝基苯有毒。c.为便于控制温度，采用水浴加热。 (3)加成反应苯分子中的碳碳键不是典型的碳碳双键，不容易发生加成反应(不能使溴的四氯化碳溶液褪色)，但在一定条件下可与氢气发生加成反应，生成环己烷，反应的化学方程式为：官能团:定有机物化学特性的原子或原子团。常见的官能团：碳碳双键、碳碳三键、羟基、醛基、羧基、酯基、羰基、苯基、-X(卤素)、氨基。根、基和官能团的区别:
1．根带电的原子团，如OH-电子式为)、 等。 2．基电中性，不能单独存在，一般用“一R”表示烃基，其中的“一”表示一个电子，如甲基(一CH3)，电子式为常见的基有乙基()、乙烯基 H ()、苯基()、羟基(一OH)、硝基()等。 3．& OH一与一OH、一COOH两种官能团的比较同分异构现象和同分异构体：
1．概念：化合物具有相同的分子式．但结构小同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。 2．同分异构体的基本类型 (1)碳链异构：指的是分子中碳骨架不同而产生的同分异构现象。如所有的烷烃异构都属于碳链异构。 (2)位置异构：指的是分子中官能团位置不同而产生的同分异构现象。如l一丁烯与2一丁烯、l一丙醇与2一丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 (3)官能团异构：指的是有机物分子式相同，但具有不同官能团的同分异构体的现象。常见的官能团异构关系如下表所示：(4)顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构；两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。如同分异构体的写法：
1．烷烃的同分异构体的写法烷烃只存在碳链异构，其书写技巧一般采用“减碳法”，可概括为“两注意，四句话”。 (1)两注意：①选择最长的碳链为主链；②找出主链的中心对称线。 (2)四句话：主链由长到短、支链由整到散，位置由心到边，排布邻、间、对。例如，C6H14的同分异构体可按此法完整写出(为了简便，在所写结构式中删去了氢原子)： 2．烯烃的同分异构体的写法分子组成符合CnH2n的烃除烯烃外，还有环烷烃 (n≥3)，并且烯烃中双键的位置不同则结构不同，有的烯烃还存在顺反异构，所以烯烃的同分异构体比烷烃复杂得多。以C5H10为例说明同分异构体的写法：共有5种烯烃，其中(2)还存在顺反异构体，5种环烷烃，共计11种。 3．苯的同系物的同分异构体的写法由于苯环上的侧链位置不同，可以形成多种同分异构体。以C8H10为例写出其属于苯的同系物的同分异构体：
判断同分异构体数目的方法：
1．碳链异构和位置异构：先摘除官能团，书写最长碳链，移动官能团的位置；再逐渐减少碳数，移动官能团的位置。判断分子式为的醇的同分异构体数目：先摘除官能团剩余和可见有两种属于醇的同分异构体； 判断分子式为的属于醛的同分异构体数目：先摘除官能团剩余和可见有两种属于醛的同分异构体。 分子式符合的羧酸的同分异构体数目：先摘除剩余可 见有4种属于酸的同分异构体。 2．官能团衍变：先判断官能团的类别异构，再分别判断同种官能团的异构数目。例如分子式符合的同分异构体：符合羧酸和酯的通式，属于酸的2种(即摘除后剩余)，这样一个羧基又可以变为一个醛基和一个羟基，又可以衍变出含有两种不同含氧官能团(含有羟基和醛基)的异构体；属于酯的同分异构体：可以按羧酸和醇的碳数先分类，即酯由一个碳的酸(甲酸)和3个碳的醇(1一丙醇、2一丙醇)得到，酯由2个碳的酸(乙酸)和2个碳的醇(乙醇)得到，酯由3个碳数的酸(丙酸)和1个碳的醇(甲醇)得到，这样就会写出4种酯。 3．苯环上的位置变换：例如分子式符合的芳香酯的同分异构体： 4．判断取代产物种类(“一”取代产物：对称轴法； “多”取代产物：一定一动法；数学组合法)。 5．替代法：例如二氯苯有3种，则四氯苯也为3种(将H替代C1)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷C(CH3)4的一氯代物也只有一种。 6．对称法(又称等效氢法)：等效氢法的判断可按下列三点进行： (1)同一碳原子上的氢原子是等效的； (2)同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的； (3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，物与像的关系)。烃的一取代物的数目等于烃分子中等效氢的种数。
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与“(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C..”考查相似的试题有：
38832224624777508297830297844130945}