向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,为什么溶液会变为黄色?_百度作业帮
向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸,为什么溶液会变为黄色?
溶液有硝酸根,有氢离子,形成硝酸硝酸有强氧化性,能把二价铁氧化成三价,故为黄色.溶液中的离子都是混着的,就像这个溶液它能有好多种溶质,不用拘泥于盐和稀盐酸这个.
加入盐酸后，溶液中有大量的氢离子，此时硝酸根离子在酸性条件下有很强的氧化性将亚铁离子氧化成三价铁离子显黄色
因为鉄由+2价变为+3价。．（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色．分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：、．（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：．（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：．
分析：根据图中所示M为红色金属，MSO4为蓝色溶液，可以推知M为Cu，蓝色溶液为CuSO4，由图中的E+MSO4=M+X，，可推知E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，产物为K2FeO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．解答：解：M为红色金属，MSO4为蓝色溶液，可以推知M为Cu，蓝色溶液为CuSO4，由图中的E+MSO4=M+X，，可推知E为Fe，X为FeSO4，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，产物为K2FeO4，（1）由题中“H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应”，可知：M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）Fe2+具有还原性，易被氧化成Fe3+，Fe3+具有氧化性，能氧化I-等，因此方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 2Fe3++2I-=2Fe2++I2；（3）Y中含有Fe3+，Fe3+与OH-生成沉淀，方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-=2Fe（OH）3↓；（4）Z为Fe（OH）3，结合图中所示，方程式为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案为：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3=2K2FeO4+6KCl+8H2O．点评：本题考查的是无机的推断，做推断题首先要找到突破口，如本题中突破口是“M为红色金属，MSO4为蓝色溶液”，可以推知M为Cu．再结合题中所给出的信息一步一步往下分析、解答．推断题考查的内容较广，需要学生对无机物之间的反应熟练在心，才能迎刃而解．
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科目：高中化学
来源：学年辽宁省丹东市宽甸二中高一上学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（10分）已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：&&&&&。（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：&&&&&&&、&&&&&&&。（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&。
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科目：高中化学
来源：2015届辽宁省丹东市高一上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（10分）已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：&&&&&。
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：&&&&&&&、&&&&&&&。
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&。
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科目：高中化学
（10分）已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：& ▲&& 。
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：&& ▲&&& 、&& ▲&&& 。
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：&&&&&& ▲&&&&&&&&&&& 。
（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：&&&& ▲&&&&&&&& 。
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科目：高中化学
（10分）已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：
（1）试推断金属M、E分别是（填元素符号）：& ▲& 、& ▲& 。Z的化学式：&& ▲&& 。
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。试判断X、Y中的金属阳离子分别是：& ▲& 、& ▲& 。
点击展开完整题目盐酸加自来水会变黄吗_百度作业帮
盐酸加自来水会变黄吗为什么
盐酸加自来水会因为盐酸被氧化为氯使自来水颜色变深.已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体．②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色．③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（　　）A．实验①证明Cl-具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C．实验③说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2考点：；．专题：；．分析：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl2，说明Cl-被氧化，发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，以此解答该题．解答：解：A．向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl2，发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，说明Cl-被氧化，证明Cl-具有还原性，故A正确；B．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B错误；C．向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，但KI没有被氧化，故C错误；D．根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞I2，则可得氧化性ClO3-＞Cl2＞I2，故D正确．故选D．点评：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　日期：日☆☆☆☆☆推荐试卷
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[药物化学]下列哪种性质与甲硝唑相符合选项:A.为黄色的油状物B.具有强烈的臭味C.加氢氧化钠试液温热后即显紫色。滴加稀盐酸成酸性后即变成黄色，再滴加过量氢氧化钠试液则变成橙黄色D.本品经重氮化反应后加碱性β-萘酚试液显橘红色E.本品具有酸性，可与碱成盐
[药物化学]下列哪种性质与甲硝唑相符合选项: A.为黄色的油状物 B.具有强烈的臭味 C.加氢氧化钠试液温热后即显紫色。滴加稀盐酸成酸性后即变成黄色，再滴加过量氢氧化钠试液则变成橙黄色 D.本品经重氮化反应后加碱性β-萘酚试液显橘红色 E.本品具有酸性，可与碱成盐
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