口烧瓶,空气冷凝管,温度计(&250℃),500mL枝管烧瓶(水蒸气蒸馏用..
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肉桂酸的制备
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3秒自动关闭窗口某化学研究性学习小组参加社会社会实践调查得知：某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH4）2SO2的工艺流程．[工艺流程示意图]上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：C02+2NH3+CaSOu+H2O=CaCO3↓+（NH4）5SO4[讨论交流]（a）操作a的名称是过滤，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗．（2）经操作a后得到的某物质在煅烧炉中发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑．该工艺中，X在沉淀池中被消耗，在煅烧炉中又生成，故X可循环使用．X的填化学式为COs．（3）图中操作b应怎样进行呢？查阅资料：右图是硫酸铵在水中的溶解度曲线．表：固体硫酸铵在部分温度时的溶解度．温度/℃010203w40506m708090100溶解度/g70.67375.478818d88？95b8103下列说法正确的有①②③④．①从溶解度曲线中，可以查找70℃时硫酸铵的溶解度约90g；②图中的A点表示硫酸铵溶液的状态不饱和；③若将A点变成B点的操作采用加热蒸发、使溶液浓缩的方法④若将B点转化为C点时，采用的是冷却热饱和溶液方法该化肥厂生产的硫酸铵化肥品质怎样呢？[查阅资料]下表是硫酸铵化肥品质的主要指标． 指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量≥21.0%≥20.7%≥20.5%氨气极易溶于水，其水溶液为氨水，呈碱性．已知：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．[实验探究]按如图所示装置进行实验．（1）实验过程中，为使硫酸铵充分反应完全转化为NH3，则需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热．（2）选择右图装置A进行实验的原因固体与液体在加热时发生反应，烧杯中盛放的试剂稀硫酸可以吸收氨气，两者化合生成一种盐，写出化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2S54．[交流讨论]甲同学认为：应在实验装置中A、B装置间加装一个干燥装置，否则根据实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高（填“偏高”或“偏低”）．乙同学认为：改进后的实验装置中还存在另一个明显缺陷是：装置内残留的氨气影响含氮的测定结果．（经过大家充分讨论后，对实验装置进行了改进，重新进行实验．）[探究结论]称取13.5&g硫酸铵化肥样品，用最终改进后的实验装置重新进行实验，经数据处理释放出氨气的质量与反应时间如图所示．试通过计算，判断该化肥的等级．该化肥属于合格品（要求写出计算过程）
解：[讨论交流]（e）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．故答：过滤，漏斗；（2）过滤出的滤渣碳酸钙进入煅烧炉高温下分解生成氧化钙和二氧化碳故选CaCO3CaO+CO2↑；流程图的提示沉淀池需要不断通入气体氨气和二氧化碳，碳酸钙分解出二氧化碳气体，所以通入沉淀池进行循环利用的气体X应是二氧化碳气体；故选CO2；（3）利用溶解度曲线图可查找某温度下的溶解度，可判断溶解度与温度的关系等．①根据曲线图可查得7t℃硫酸铵的溶解度为9tg，说法正确；②图中A点处于曲线下方，曲线下方的点都是不饱和溶液，所以溶液A为不饱和溶液的说法正确；③B点在曲线上，表示此点溶液为90℃时的饱和溶液，因此要把l点20℃的不饱和溶液变成90℃的饱和溶液，采取蒸发浓缩的方法既减少水的量又可以升高温度，可以实现l点到B点的转化．说法正确；④C点表示10℃时的硫酸铵饱和溶液，因此通过冷却结晶利用硫酸铵溶解度随温度降低而减小，使90℃的饱和溶液析出硫酸铵晶体而变成10℃时的硫酸铵饱和溶液．说法正确；故答：①②③④；[实验探究]（2）制取气体发生装置的选择，根据反应物硫酸铵为固体、taOH溶液为液体且反应条件是加热，所以选择此装置；故答：固体与液体在加热时发生反应；题中有信息“化合生成一种盐”，根据质量守恒定律，此盐就含硫酸根和铵根，即盐为硫酸铵．故答：2NH3+H2SO4=（NH9）2SO4；[交流讨论]甲：反应过程中产生的气体中会混有水蒸气，吸收装置吸收的物质为水和氨气；故答：偏高；乙：装置内会有氨气残留未能排出，造成实验结果的不准确；故答：装置内残留的氨气影响含氮的测定结果[探究结论]根据实验数据通过化学计算，判断所生成的硫酸铵化肥的等级．解法一：设样品中硫酸铵的质量为X （设和答共1分）（NH4）2SO4+2N8OH?N82SO4+2NH3↑+2H2O102&&&&&&&&&&&&&&& &04X&&&&&&&&&&&&&&&& &3.43解之得硫酸铵的质量x=13.2 g硫酸铵中所含N元素的质量为：×13.2g=2.8g样品中N元素的质量分数（含量）为：×s00=20.7%∵21.0%＞20.7%＞20.6%∴所生产的硫酸铵化学只能为合格品答：该化肥属于合格品．解法二：根据反应（NH4）2SO4+2NaOH?Na2SO4+6NH3↑+2H2O可知，生成物氨气中N元素的质量即化肥样品硫酸铵所含N元素质量．3.3gNH3中N元素质量为：3.4g××100%=2.8g13.5&g硫酸铵化肥样品中N元素的含量为：×100%=20.7%∵21.0%＞20.7%＞20.5%∴所生产的硫酸铵化学只能为合格品答：该化肥属于合格品．[讨论交流]（1）要把沉淀池中有固体与液体分离，分离不溶性固体与液体混合物的方法称为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；（2）根据流程图分析煅烧炉中发生反应并用化学方程式表示出来．根据沉淀池内的反应可知，过滤出的滤渣碳酸钙进入煅烧炉，高温下分解；进一步结合反应的生成物及流程图的提示信息，判断循环利用的物质并写出化学式．沉淀池需要不断通入气体氨气和二氧化碳，所以碳酸钙分解出的二氧化碳气体就可以通入沉淀池进行循环利用；（3）分析应用溶解度曲线图所做出结论的正误．考查溶解度曲线图的正确使用：曲线上的点为该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液；[实验探究]（2）制取气体NH3的反应物的状态和反应条件选择反应所需要的装置；利用题中信息“化合生成一种盐”分析氨气与稀硫酸反应在，并写出反应的化学方程式；[交流讨论]甲：反应过程中产生的气体中会混有水蒸气，使吸收装置质量增加而造成实验数据的误差；乙：增加干燥装置后，排除了混在气体中水蒸气对结果的影响，但装置内会有氨气残留未能排出，吸收装置不能全部吸收所产生的氨气，造成实验结果的不准确；[探究结论]根据实验数据通过化学计算，判断所生成的硫酸铵化肥的等级．方法一：根据反应（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O利用放出氨气的质量求出样品硫酸铵的质量，再根据硫酸铵的质量计算出样品中N元素质量，最后转化为样品中N元素含量并与指标进行核对，得出样品的品质等级；方法二：根据元素守恒，直接利用实验数据中氨气的质量计算出样品中N元素质量，再转化为含量并与指标核对，得出样品品质．（1）催化剂 （2）一是作溶剂，稀释叔丁醇，防止局部浓度过高，生成副产物DTBHQ，二是考虑DTBHQ溶于冷的二甲苯，可除去产品中的DTBHQ（3）不再有回流液（4）活性炭（5）红外光谱仪；熔点测定仪
解析试题分析：（1）由方程式知，H3PO4作催化剂作用。（2）使用二甲苯是为了减少副产物的发生，或是提高产率。（3）当不再出现回流液时，说明反应不再发生。（4）活性炭可以作为脱色剂，去色素。（4）红外光谱可以测定化学键和官能团，熔点测定仪可以确定产物的纯度等。考点：化学实验基本操作、物质制备、分离、提纯
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：填空题
10ml由两种有机物按等物质的量组成的混合气体，该混合气体完全燃烧需17.5ml的O2，并生成15ml的CO2和15ml的水蒸气（所有气体体积均在相同状况下测定）。试在下表中填出所有可能组合（有多少填多少，不一定填满）。第1组（两种有机物结构简式）第2组（两种有机物结构简式）第3组（两种有机物结构简式）第4组（两种有机物结构简式）&&&&
科目：高中化学
题型：实验题
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：&；反应物和生成物的物理性质如下表：&密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是&&&&&&&&&&，导管B除了导气外还具有的作用是&&&&&&&&&&&&&。②试管C置于冰水浴中的目的是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在&&&&层（填上或下），分液后用&&&&&（填序号）洗涤：a．KMnO4溶液& b．稀H2SO4& c．Na2CO3溶液②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从&&&&&&&（填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的&&&&&&&&&&&&&&。③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在&&&&&&&左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是&&&&&&：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化（3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
乙酸正丁酯是一种重要化工原料，某实验小组利用图1、图2装置合成乙酸正丁酯（夹持装置已略去），发生的化学反应为：可能用到的有关数据见下表：实验步骤如下：①在图1的圆底烧瓶中，装入7.Og正丁醇和7.Og冰醋酸，再加入3-4滴浓硫酸。②如图1所示，安装分水器和回流冷凝管。加热圆底烧瓶，待反应基本完成后，停止加誊③冷却后将分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中。先后用水、10%碳酸钠溶液洗涤。分离得到的酯层再用水洗涤后倒入锥形瓶中，加无水硫酸镁干燥。④将干燥后的酯层倒入图2的蒸馏烧瓶中，加热蒸馏。收集124℃-126℃的馏分，称得质量为7.0g。回答下列问题：（1）图2冷凝管中冷水从____口流入（用字母表示）；仪器d的名称是____。（2）分液漏斗使用前须____并洗净备用。分离上下层液体时，应先____，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（3）实验中产生的副产物的结构简式为____（任写一种）。用10%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是____。（4）实验中图1圆底烧瓶c的容积最适合的是____（选填字母）。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL（5）分水器中预先加水至略低于支管口。在加热过程中，除去生成水的操作是____：判断反应基本完成的标志是____。（6）实验中，乙酸正丁酯的产率为____%。
科目：高中化学
题型：实验题
某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。（1）他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作：①证明含有氢元素的操作是________________________________________________________&&&&&&&&&&&&_________________________________________________________________________________________；②证明含有碳元素的操作是_______________________________________________________________________________________________________________________（2）要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是________________________。（3）为确定乙醇的分子式，除（2）中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量?_______________________________________________________________________（4）为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______。②已知无水酒精的密度为0．789 g·cm一3，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______，由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________。（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。______________A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C．无水酒精与钠反应不够完全
科目：高中化学
题型：实验题
阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：操作流程如下：已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是&&&&&&&&&&&&&。（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式&&&。（3）粗产品提纯：① 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。判断该过程结束的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；Ⅱ.将样品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示。已知：i)格氏试剂容易水解，ii)相关物质的物理性质如下：物质 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 乙醚 —116.3 34.6 微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 溴苯 —30.7 156.2 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 苯甲酸乙酯 —34.6 212.6 不溶于水 Mg(OH)Br 常温下为固体 能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂 &iii)三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题：（1）实验室合成三苯甲醇的装置图2，写出玻璃仪器A的名称：&&&&&&&&&&，装有无水CaCl2的仪器A的作用是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是&&&&&&&&&&，微沸回流时冷凝管中水流的方向是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填“X→Y”或“Y→X”）；（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：其中，操作①为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；洗涤液最好选用：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；A．水&&&&&&&&&& B．乙醚&&&&&&&&&&&&&& C．乙醇&&&&&&&&&& D．苯检验产品已经洗涤干净的操作为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m L(标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为&&&&&&&&&&&（保留两位有效数字，已知三苯甲醇的分子式为C19H16O，相对分子质量为260）。
科目：高中化学
题型：单选题
下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．苯B．乙烷C．乙烯D．乙酸
科目：高中化学
题型：单选题
下列烃中经催化加氢，不能得到2-甲基丁烷的是A．2-甲基-1-丁烯
B．2-甲基-2-丁烯 C．3-甲基-1-丁炔 D．3，3-二甲基-1-丁炔}