物质结构第一节_图文_百度文库
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物质结构第一节
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&&物​质​结​构​第​一​节
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你可能喜欢> 【答案带解析】下列有关化学用语正确的是 A．某元素基态原子的电子排布图 B．NH4Cl电子式为...
下列有关化学用语正确的是A．某元素基态原子的电子排布图B．NH4Cl电子式为C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．钾（K）的原子结构示意图为  
试题分析：A、根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同，违背洪特规则，错误；B、氯离子的电子式不是其离子符号，错误；C、钙离子的核外有18个电子，根据能量最低原理排布核外电子为1s22s22p63s23p6，正确；D、最外层不能超过8个电子，所以K原子的最外层是1个电子，有4个电子层，违背电子能量最低原理，错误，答案选C。
考点分析：
考点1：物质的结构与性质
考点2：元素周期律与元素周期表
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下列说法正确的是A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小 
能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A．质谱
B．红外光谱
C．紫外光谱
D．核磁共振谱 
A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表：A宇宙中含量最丰富的元素B最外层电子数是次外层电子数的2倍C最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐D原子核外电子有8种不同的运动状态E基态原子核外有六个未成对电子F原子最外层只有一个电子回答下列问题：（1）基态E原子的核外M层电子云有
种不同的伸展方向，基态E原子核外价电子排布式为
，元素F属于
区。（2）A与C形成的最简单分子的空间构型为
，中心原子的杂化方式为
。（3）B,C,D的第一电离能由大到小的顺序是
（用元素符号表示）；由B,C,D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是
（4）E元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3﹒6H2O,其
中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时，能沉淀出1／3的氯元素，该配合物可表示为
。（5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为
；若晶胞的密度为4．14g﹒cm-3，该晶胞的边长为
cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿附加德罗常数的数值为NA)  
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯已知： 密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0．962561能溶于水环己烯0．81-10383难溶于水（1）制备粗品:将12．5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是
，导管B除了导气外还具有的作用是
．②试管C置于冰水浴中的目的是
．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填上或下），分液后用______（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液
b．稀H2SO4
c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从______口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是
．③收集产品时，控制的温度应在____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______．a．用酸性高锰酸钾溶液
b．用金属钠
c．测定沸点． 
(8分)化合物A经李比希法测得其中含C 72．0%、H 6．67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。（1）A的分子式为__________；（2）A的结构简式可能为__________；（3）A的芳香类同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸为__________ 
题型：选择题
难度：简单
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（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________
&&&nbsp、④MgCl 2 ; ；含有非极性键的离子化合物是 &nbsp；既含有非极性键又含有极性键的是 &&nbsp；只含有离子键的是 &&&&nbsp；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________
（1）按要求填空; ;&&&nbsp，N—N单键的键能为247kJ·mol -1 ; ；只含有极性键的是 && 键更稳定（填“σ”或“π”）、⑥Na 2 O 2 （用序号填空）其中只含有非极性键的是 &&nbsp，通过计算说明N 2 中的 &&& ;&&& ；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式__
____、③NaOH、②H 2 O;&&&&&&nbsp。 （2）在下列物质中;&nbsp：电负性最大的元素符号 ______;&nbsp。（3）N≡N的键能为942kJ·mol -1 ;&nbsp、⑤C 2 H 4 ：①N 2 ;&nbsp
提问者采纳
④;&nbsp，稳定性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力。同周期自左向右。He最外层电子数只有2个。如果是由同一种非金属的原子之间形成共价键，N—N单键的键能为247kJ·mol -1 可知；只含有极性键的是水，是非极性键，所以只含有非极性键的是氮气;&（3）π （各1分）
试题分析，主要是考查学生灵活运用物质结构知识解决实际问题的能力; 1s 2 &nbsp；⑤，所以电负性最大的是F，所以第三周期原子半径最小的元素是氯元素，由不同种非金属的原子之间形成共价键，提高学生的学科素养，所以根据N≡N的键能为942kJ·mol -1 ，第一电离能最大.5 kJ/mol＞247kJ/mol。试题基础性强，则基态原子核外电子排布式是1s 2 ；既含有非极性键又含有极性键的是乙烯。（3）氮气中的三键是由1个δ键和2个π键构成的，属于中等难度试题的考查；②;（2）①。（2）一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键; 3s 2 3p 5 &nbsp，是极性键：该题是高考中的常见题型和考点，其价电子排布式是3s 2 3p 5 ；只含有离子键的是氯化镁，氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，原子半径逐渐减小，电负性越大。点评，侧重对学生基础知识的巩固和训练，π键键能是（942kJ/mol－247kJ/mol）÷2＝347；⑥&nbsp；含有非极性键的离子化合物是过氧化钠，所以π键稳定：（1）非金属性越强，非金属元素的原子间容易形成共价键
（9分）（1）F&nbsp
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出门在外也不愁【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。（1）氯元素的基态原子的价电子层排布式是 &&&&&&&&&&&&&&&&& 。（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& .（3）光气（COCl 2 ）中C原子采取 &&&& 杂化成键，其碳氧原子间的共价键含有 &&&&& （填“σ”或“π”键及个数）。（4）元素Cu的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示铜原子，白球表示氯原子），该氯化物的分子式 &&&&&& ，它可与浓氨水反应生成无色溶液，在空气中放置一段时间，最终溶液变成深蓝色，则深蓝色溶液中生成配合物为 &&&&&&&&&&& （填化学式）。
新爵148123
（8分）【化学—物质结构与性质】（1）
（2）HF分子之间存在氢键作用，故沸点明显高于氯化氢（3）
；1个σ键，1个π键（4）
（1）由构造原理可知氯元素的基态原子的价电子层排布式是：
；（2）氯化氢的沸点远低于氟化氢，液态氟化氢的化学式有时写成（HF）n，其原因是；HF分子之间存在氢键作用，故沸点明显高于氯化氢；（3）光气（COCl 2 ）中C原子采取
；其碳氧原子间的共价键含有1个σ键，1个π键；（4）
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扫描下载二维码氯原子的电子排布式和氧原子的电子排布式直接写答案,急Cl：1s12s22p63s23p5O：1s22s22p4答案是这个，谁回答就采纳
Cl：1s12s22p63s23p5O：1s22s22p4
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