（2011o江苏二模）某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl2（如：K2MnO4+8HCl═MnCl2+2Cl2↑+2KCl+4H2O）．他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）：（1）称取了31.6gKMnO4粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是2.24L；另取31.6gKMnO4粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是11.2L．（2）将31.6gKMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是8.96L．（3）将a&molKMnO4粉末加热一段时间，收集到V1L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V2L．则V2=56a-2V1（用a、V1表达）．考点：．专题：．分析：（1）依据高锰酸钾在加热时发生分解反应生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，结合化学方程式进行计算标准状况下的氧气体积；KMnO4粉末和足量盐酸反应依据KMnO4粉末的质量依据化学方程式计算生成的氯气标准状况下的体积；（2）依据高锰酸钾分解产物中含有二氧化锰和锰酸钾，加入浓盐酸都会反应生成氯气，结合化学方程式进行计算判断；（3）根据（2）的计算过程，结合化学方程式的计算关系，计算气体体积．解答：解：（1）31.6gKMnO4粉末物质的量=0.2mol，放在试管中加热充分反应，由化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧气物质的量为0.1mol，氧气的体积在标准状况下=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；取31.6g&KMnO4粉末和足量盐酸反应生成的气体是氯气，31.6gKMnO4粉末物质的量=0.2mol，由化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可知反应生成0.5mol氯气，标准状况下的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：2.24L；11.2 L；　（2）31.6g&KMnO4粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，由化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧气物质的量为0.05mol，生成锰酸钾0.05mol，二氧化锰0.05mol，分解的高锰酸钾0.1mol，则剩余高锰酸钾0.1mol；根据氧化还原反应的电子守恒，氧化剂得到电子，锰元素最终变为锰离子，还原剂失去电子，氯离子失去电子变为氯气，得失电子是相同的，得到电子的物质：KMnO4～Mn2+～5e-，K2MnO4～Mn2+～4e-，MnO2～Mn2+～2e-，&&&&&&&&&&&&&&&&0.1mol&& &0.5mol&&&&0.05mol&&0.2mol&&& 0.05mol&&& 0.1mol共得到电子物质的量=0.1mol+0.2mol+0.5mol=0.8mol；失去电子的物质的量=得到电子的物质的量失电子的物质是氯化氢：2Cl-～Cl2～2e-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&0.4mol&&& 0.8mol所以生成的氯气标准状况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L故答案为：8.96L；（3）根据（2）的分析可知高锰酸钾得到的电子最终变为锰离子，其中有一部分得到电子生成氧气，另有一部分得到电子生成氯气，依据氧化还原反应中的电子守恒得到：失去电子的变化：O2 ～4e-&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 122.4L/mol&& 1&&&22.4L/mol&共得到电子：KMnO4～Mn2+～5e-，除去生成氧气得到的电子，锰元素变为锰离子得到的电子全部生成氯气，所以生成氯气得到的电子物质的量=5amol-1&&&22.4L/mol&由电子守恒可知：Cl2 ～2e-&&&&&&&&&&&&&&&&&&（&5amol-1&&&22.4L/mol&）×&& 5amol-1&&&22.4L/mol&生成氯气在标准状况下的体积（&5amol-1&&&22.4L/mol&）××22.4L/mol=56a-2V1，故答案为：56a-2V1．点评：本题考查了氯气的实验室制法的应用，涉及到氧化还原反应的电子守恒的计算应用，问题（3）难度较大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　日期：日&推荐试卷&
解析质量好解析质量中解析质量差为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．I查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．该过程无副产物；氯酸钾价格较高．分解较困难．且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．二氧化锰能加速上述三种物质的分解．根据上述信息，确定制取氧气的实验方案．Ⅱ组装仪器，进行实验．可供选择的实验装置如下：Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告．（1）要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是____（填写字母代号），组装好实验装置后首先应____．（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（列举两条）____（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外．还应考虑的因素是（一条即可）____．-乐乐题库
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为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．I&查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．该过程无副产物；氯酸钾价格较高．分解较困难．且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．二氧化锰能加速上述三种物质的分解．根据上述信息，确定制取氧气的实验方案．Ⅱ组装仪器，进行实验．可供选择的实验装置如下：Ⅲ实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告．（1）要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是BC&（填写字母代号），组装好实验装置后首先应检查装置的气密性．（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是（列举两条）控制过氧化氢溶液的浓度和滴加速度，合理控制催化剂的用量（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外．还应考虑的因素是（一条即可）反应产生的氧气是否纯净．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-泰安
分析与解答
习题“为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．I查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．...”的分析与解答如下所示：
（1）制氧气有的药品需加热，有的不需要加热，根据第一阶段获得的信息，用双氧水制氧气最好；制取气体前要检查装置的气密性，否则漏气；（2）反应过快引起爆炸，只要是能减少反应物的接触面积，反应的速度就会降下来；（3）是否制得的是纯氧气，有没有污染环境的物质放出，要遵循绿色化学．
（1）根据第一阶段中获得的信息，可知用双氧水制氧气比较好；收集氧气可以用排水法，排水法收集的气体更纯净．组装好实验装置后首先应检查装置气密性，否则，如果装置漏气，会使实验失败．故答案为：BC、检查装置气密性；（2）降低反应速度，可以用减少反应物的接触面积，也可以用催化剂来降低反应速度．故答案为：控制过氧化氢溶液的浓度和滴加速度，合理控制催化剂的用量；（3）制取氧气要考虑是否制得的是纯氧气，有没有污染环境的物质放出，要遵循绿色化学．故答案为：反应产生的氧气是否纯净．
反应物接触面积增大，反应速度就快，减少接触面积，反应速度就会减慢，防止发生爆炸．
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为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．I查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解...
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经过分析，习题“为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．I查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．...”主要考察你对“制取氧气的操作步骤和注意点”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
制取氧气的操作步骤和注意点
制取氧气的操作步骤和注意点 【知识点的认识】由于制取氧气的原理和方法不同，所以其操作步骤和注意点也稍有不同．具体的情况是这样的：1．采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→加（加入固体药品；详见48：固体药品的取用）→倒（倒入液体药品；可参见49：液体药品的取用，但是还要注意长颈漏斗的下端要浸在液面下）→定（用铁架台固定仪器装置，固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛；当用锥形瓶做反应器时，此步可省）→收集（详看6E：氧气的收集方法）． 2．采用加热氯酸钾或加热高锰酸钾分解制取氧气时，操作步骤和注意点分别是连（连接仪器、组装实验装置；要小心，不可用力太大，切不可将反应器按在桌子上用力塞橡皮塞，并且，导管稍微露出橡皮塞即可）→查（检查装置的气密性；详见4K：检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；详见48：固体药品的取用，还要注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置；固定时从试管的底部插入，夹在其中上部，先用捏住铁夹，再旋动铁夹上的螺丝，但不可用力过猛）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收（详看6E：氧气的收集方法）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究制取氧气的步骤及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写制取氧气的实验步骤，可能是将制取氧气的实验步骤打乱顺序后让学生重排，也可能是给出制取氧气的实验装置的示意图让学生来评价之，还可能是根据制取氧气的实验装置的示意图来推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是根据题意或给出的实验示意图，让学生来选择或填写制取氧气的实验步骤，画出、分析、评价制取氧气的实验装置的示意图（或部分装置的示意图），以及据此推断制取氧气的反应原理或提出改进方案，或者是根据实验过程中的意外情况来反推氧气的性质、实验步骤和注意点中的错误，以及改进方案等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等． 另外，有时根据制取氧气的装置示意图或实验步骤来推断制取氧气的反应原理、回答常见仪器的名称和有关操作的理论依据（即有关操作的原因），或者改良某一装置示意图等；有时还会根据制取氧气的过程中发生的意外情况来推断氧气的有关性质、实验注意事项及改进方案等．
与“为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段．I查阅资料．获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气．...”相似的题目：
如下图所示，是某同学设计的用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图，根据图形回答有关问题：（1）指出图形中的明显错误：①&&&&；②&&&&；③&&&&；④&&&&．（2）指出图形中有标号的仪器的名称：①&&&&；②&&&&；③&&&&；④&&&&．将错误改正后，进行实验：（3）往容器中装入高锰酸钾的方法是：&&&&，目的是：&&&&．（4）给试管加热的方法正确的是：应先：&&&&，然后：&&&&给药品加热，目的是：&&&&．（5）收集氧气最适宜的时刻是：&&&&，其原因是：&&&&．（6）判断氧气瓶收集满氧气的现象是：&&&&．（7）收集氧气完毕，停止实验时，应先：&&&&，后：&&&&，否则会：水&&&&．
实验室用高锰酸钾制取氧气的装置中，有关几个“口”的说法错误的是&&&&装药品的试管口应向上进入试管的导气管口应露出单孔塞少许用排气法收集氧气时，集气瓶口应朝上用向上排空气法收集氧气时，导气管口应伸入集气瓶底部
化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用．错误操作常会引起不良后果，请指出引起下述后果的可能原因．（1）实验室制氧气时，水槽中的水变成紫红色&&&&；（2）给试管中固体加热，试管破裂&&&&；（3）加入石灰石时试管破裂&&&&．
“为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把...”的最新评论
该知识点好题
1实验室用高锰酸钾制纯净氧气时，下列做法错误的是&&&&
2在某些实验中关注“气泡”情况至关重要，下列有关说法中，正确的是&&&&
3实验室用右图所示装置制取和收集O2，下列操作不正确的是&&&&
该知识点易错题
1在某些实验中关注“气泡”情况至关重要，下列有关说法中，正确的是&&&&
2实验室用加热高锰酸钾制取氧气的主要步骤有：①装药品；②检查装置的气密性；③固定装置；④加热；⑤收集气体；⑥撤酒精灯；⑦从水槽中撤出导气管．正确的操作顺序为&&&&
3实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导气管从水中取出．正确的操作顺序是&&&&
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浓盐酸是酸类,浓硝酸也是酸类,酸和酸不反应.高锰酸钾是盐类,酸和盐反应.
因为高锰酸钾的氧化性大于浓硝酸
首先，我们不妨假设浓盐酸能与浓硝酸反应，那产物必然是氯的单质或其正价化合物，以及氮的低价化合物，而非正五价的氮未达到充满或半充满状态（1s2 2s2 sp3)，就是初中所谓的未达到稀有气体稳定状态，易失去电子或得到电子，而氯的非最高最低价态亦不稳定（由于高氯酸中的正七价氯氧化性仅次于氟，因而不可能被氮氧化），故会发生氧化还原反应，再次生成浓硝酸与浓盐酸。...
你的意思是氯气会和生成的NO2或NO等氮的低价氧化物反应生成硝酸和盐酸吗？
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那浓硫酸的氧化性小于浓硝酸不是照样和Cu反应吗？
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提问：级别：高一来自：广东省茂名市
回答数：2浏览数：
（关于元素周期律）为钠的还原性比钾强
工业上常用钠和熔融的 KCl反应制取钾，
是因为钠的还原性比钾强吗？理由呢？
&提问时间： 19:59:41
最佳答案此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答：级别：大三 20:17:43来自：APNIC
金属置换法
钾铷和钠虽然也可以用电解法制取但常用强还原性的金属如Na Ca Mg Ba 等
在高温和低压下还原它们氯化物的方法制取例如
KCl+Na=NaCl+K
2RbCl+Ca=CaCl2+2Rb
铯可以用镁还原CsAlO2 制得
2CsAlO2+Mg MgAl2O4+2Cs
上面几个反应看起来那是较不活泼的金属把活泼金属从其盐类中置换出来这似乎与金属的标准电极电势排列的金属活动顺序相矛盾我们已经知道用标准电极电势作反应方向的判断标准只能在水溶液的情况下应用而上述反应都是在高温下进行的所以不能应用将钠蒸气通入熔融的KCl 中可以得到一种钠钾合金可知钠的沸点为1155 9K钾为1047.9K 钾在高温更易挥发在一个分馏塔中加热利用钾在高温时挥发度大而从合金中分离出来另外钠和钾的同类型化合物的晶格能相比钠比钾高因而钠的化合物更稳定.钾沸点低易挥发钾易熔于熔融KCl 中难分离在电解过程中产生的KO2 与K 会发生爆炸,所以一般不用熔融盐电解法制取钾主要用金属置换法等制取
4.热分解法
碱金属的化合物如亚铁氰化物氰化物和叠氮化物加热能被分解成碱金属
4KCN=加热=4K+4C+2N2
2MN3=加热=2M+3N2 M=Na K Rb Cs
铷铯常用这种方法制备
2RbN3=668K 高真空=2Rb+3N2
2CsN3=663K= 2Cs+3N2
碱金属的叠氮化物较易纯化，而且不发生爆炸这种方法是精确定量制备碱金属的理想方法锂因形成很稳定的Li3N 故不能用这种方法制备。
提问者对答案的评价：
Thank you!
回答：级别：高一 20:11:25来自：APNIC
根据碱金属单质熔沸点递变规律，钾的沸点比钠低，即钾在高温下更易挥发，工业上将钠与熔融的KCl反应，控制温度，钾便从反应体系中挥发出来。KCl + Na == K↑ + NaCl。
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1500（升华）
882：KCl+Na=NaCl+K（g）．根据平衡移动原理分析.9
1413（1）钠能制取钾的原因是______． （2）该反应制取钾的温度是______A．97金属钾与金属钠的金属性相近.9℃D．1413℃～1500℃（3）在制取钾的过程中，且钾比钠略强．如调整温度到一定程度：
提问者采纳
（2）制取的适宜温度应能使K蒸汽分离出，让生成的钾是气体，故答案为，减小产物的浓度，可以保证反应的发生：C，故答案为：产物K为气体；（3）在制取钾的过程中，提高原料的转化率，而钠为液体，选择的温度应在774℃～882.9℃之间，故答案为，可以使平衡右移（1）用金属钠和氯化钾之间在适宜的温度下发生反应
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