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(考试必备)四川南充高中2011届高三第四次月考理综.doc
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3秒自动关闭窗口如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是____-乐乐题库
& 化学平衡建立的过程知识点 & “如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都...”习题详情
294位同学学习过此题，做题成功率89.7%
如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol&A和1mol&B，乙中充入2mol&C和1mol&He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是&&&&达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：2011-绵阳模拟
分析与解答
习题“如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反...”的分析与解答如下所示：
A、根据可逆反应不能完全反应进行分析；B、“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，设参加反应的A的物质量为2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，则x=0.5mol，则甲中A的转化率为50%．但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则 2C（g2A（g）+B（g）的平衡向右移动了；C、乙中2A（g）+B（g）2C（g）反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应方向移动，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量；D、乙中反应开始时无A．
解：A、2A（g）+B（g） 2C（g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，甲中压强降低，最多能转化为2 mol C，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0-2 mol之间，所以达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0-2之间，故A错误；B、“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，设参加反应的A的物质量为2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，则x=0.5mol，则甲中A的转化率为50%．但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则 2C（g2A（g）+B（g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%．故B错误；C、若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，说明甲中反应物完全转化为C，物质的量为2mol，如乙平衡不移动，乙中为C和He，共3mol，体积为6，F应停留在4处，但因为保持恒压的条件，乙中2A（g）+B（g）2C（g）反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应方向移动，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量．甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧2处，则活塞应停留在右侧大于4处，故C正确；D、甲中反应向右进行，A的物质的量逐渐减少，乙中反应向左进行，A的物质的量逐渐增多，但反应开始时无A，故D错误．故选C．
本题考查化学平衡移动，题目较难，本题注意分析反应的可逆性特征和两容器压强相等，这两个角度是解答该题的关键．
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如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
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经过分析，习题“如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反...”主要考察你对“化学平衡建立的过程”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
化学平衡建立的过程
与“如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反...”相似的题目：
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是&&&&反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率若反应开始时SiCl4为1&mol，则达平衡时，吸收热量为Q&kJ反应至4&min时，若HCl浓度为0.12&mol/L，则H2的反应速率为0.03&mol/（Lomin）当反应吸收热量为0.025Q&kJ时，生成的HCl通入100&mL&1&mol/L的NaOH溶液恰好反应
恒温恒容下2.5mol&A气体和2mol&B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A从开始反应至达到平衡状态，用A表示的平均反应速率为v（A）=&&&&；（2）x=&&&&，该温度下反应的平衡常数为&&&&；（3）该反应的△H=&&&&；（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是&&&&（填选项代号）；A．压强不再变化&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．气体密度不再变化C．v逆（A）=2v正（B）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．v正（A）=v正（D）（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol&A气体和2mol&B气体，在相同温度下达到新的平衡时，A的物质的量n（A）=&&&&mol；（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为&&&&（起始不加入C和D物质）．
已知：2X+Y?2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示．下列判断正确的是&&&&T1时，v正＞v逆正反应的△H＜0a、b两点的反应速率va=vbT＜T1时，ω增大的原因是升温使平衡向正方向移动
“如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都...”的最新评论
该知识点好题
1某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是&&&&
2如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a&L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X&（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；&&A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a&L．下列说法错误的是&&&&
3相同温度下，体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJomol-1，实验测得有关数据如下表：
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
放热46.3 kJ
Q（Q＞0）下列叙述不正确的是&&&&
该知识点易错题
1某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是&&&&
2在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）?xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器 甲 乙 丙
反应物投入量 3mol&A、2mol&B 6mol&A、4mol&B 2mol&C
到达平衡的时间（min） 5
A的浓度（mol/L） c1 c2
C的体积分数 w1
混合气体密度（g/L） ρ1 ρ2 下列说法正确的是&&&&
3在某固定容积的密闭容器中充入1mol&A，一定条件下建立如下化学平衡：aA（g）?bB（g）+cC（g），在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质．下列说法正确的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是____”的答案、考点梳理，并查找与习题“如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是____”相似的习题。化学平衡复习题(人教版)附答案_百度文库
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化学平衡复习题(人教版)附答案|化​学​ ​高​中​ ​选​修​四​ ​习​题​ ​详​解
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】 绵阳市高中 A(g)＋B(g) xC(g)，生成物 C 的物质的量随反应时间的变化关系如图甲所示，由此n(C) T2 T1 T1 p2 p2 p1 p4 y p3可知，关于图乙的分析判断正确的是【A】 A．p3＞p4，y 轴表示 A 的转化率 B．p3＞p4，y 轴表示 B 的体积分数 C．p3＜p4，y 轴表示 C 的体积分数 D．p3＜p4，y 轴表示混合气体的平均相对分子质量甲t/min乙T/℃2. 【四川绵阳市高中 2010 届高三第一次诊断性考试 （12 分） 2 L 密闭容器中加入 2 mol A 届高三第一次诊断性考试】 在 绵阳市高中 和 1 mol B，发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(?)4 min 时达到平衡，C 的浓度为 0.4 mol/L，D 的物质的量为 0.2 mol。 （1）4 min 内，用 B 物质表示的平均反应速率为 ，A 的转化率为 。（2）若 D 是气体，升高温度后，混合气体的平均相对分子质量增大，则该反应的正反 应是 反应。 （填“放热”、“吸热”）（3）保持温度和体积不变，向平衡混合物中再加入 2 mol A、1 mol B，达到新平衡后 C 的浓度 0.8 mol/L（填“＞”、“＜”、“＝”） 。（4）若 D 是固体，按不同配比加入起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍是 0.4 mol/L。 ①如果从逆反应方向建立平衡，D 的起始物质的量应满足的条件 是 。 ②如果加入 0.2 mol A、 mol B， C 和 D 起始物质的量分别应满足 0.1 则 答案共 12 分，每空 2 分） （1）0.025 mol?L-1?min-1 （4）① n(D)＞0.8 mol 20％ （2）放热 （3）＜ 。② n(C)＝3.6 mol，n(D)＞0.7 mol3.[ 湖南怀化 2010 届三中第五次月考 届三中第五次月考]已知 H2(g)+I2(g) 2HI(g), 现有相同容积的体积可 变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入 H2 和 I2 各 0.1mol ，乙中加入 HI 0.2mol，起始温度相 ．． 同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是【D】 A．平衡时甲、乙两容器体积相等 B．平衡时甲、乙两容器中 c(H2)相等 C．平衡时甲、乙两容器中反应速率 v(H2)相等 D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等 4．如甲图，在恒压密闭容器 M 中加入 2mol A 和 2mol B，起始时容器体积为 VL，发生如 下反应并达到化学平衡状态：2A（？）＋B（？） xC（g） ；△H＜0。www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第1页http://www.平衡时，A、B、C 的物质的量之比为 1:3:4，C 的物质的量为 ymol。 （1）根据题中数据计算，x＝____________、y＝____________ （2）如乙图，在体积为 VL 的恒容密闭容器 N 中发生上述反应（其它条件相同） ，测得反应 过程中气体的平均分子质量随时间的变化如丙图（t0 时达平衡） ，平衡时容器中 C 的物质的 量为 zmol。由于反应物 A、B 的状态未知，则 z、y 的大小也不确定，请在下表中填入 A、B 的状态与 z、y 的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满） ： 可能的 情形 ① ② ③ 答案 (1)x=2 y=1.6 可能的 情形 ① ② ③ 是 5. [ 开封二实高 2010 届高三第三次月考 一定条件下，可逆反应 X（s）+Y（g）错误！ 届高三第三次月考] 错误！ 错误 未找到引用源。 （正反应是放热反应） ，在一体积不变的容器中反应达到 未找到引用源。 W（g）+Z（g） 平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示： 是 不 是 是 z＜y z＜y 无法确定 M（B）＜M（C） (2) z 与 y 的大小关 系 M（B）与 M（C）的大小关 系 （M 表示摩尔质量） A、B 是否为 气体 A 是 是 B 不 z＝y z 与 y 的大小关 系 M（B）与 M（C）的大小关 系 （M 表示摩尔质量） 无法确定A、B 是否为 气体 A B下列条件的改变与图中情况相符的是www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第2页http://www.A. 增加了 X 的物质的量 C. 增大了压强 B. 降低了温度 D. 增大了 Y 的物质的量6.(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中 a、c 二步的化学方程式可表示 为： SO2+V2O5 4VOSO4+O2 该反应的催化剂是 SO3+ V2O4 2V2O5+4SO3。 （写化学式） 与体系 和 1.0 体系总(2) 550 ℃时， 2 转化为 SO3 的平衡转化率 SO （α） 总压强（p）的关系如右图所示。将 2.0 mol SO2 mol O2 置于 5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后， 压 强 为 2SO3 K= 0.10 。 M Pa 。 试 计 算 反 应 2SO2+O2 在 550 ℃时的平衡常数(3)550 ℃时， 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2 置于 5 Ｌ密闭容器中， 将 反应达平衡后， 下列措施中能使 n(SO3)/n(SO2)增大的是 A. 升高温度 B. 充入 He(g)，使体系总压强增大 C. 再充入 2 mol SO2 和 1 mol O2 D. 再充入 1 mol SO2 和 1 mol O2 (4) 维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2 2SO3，有两只密闭 容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒 容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混 合气体，并使A和B容积相等（如下图所示） 。 试填写下列空格： A 容器达到平衡时所需的时间比 B 容器__________ （填：“短或长”） ；平衡时 A 容器中 SO2 的转化率比 B 容器 _______（填：“大或小”） ；达到所述平衡后，若向两 容器 中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A 容 器的 ；B 混合气体中 SO3 的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同） 容器的混合气体中 SO3 的体积分数_________。答案7． [湖南省祁阳四中 2010 届高三年级第五次月考]可逆反应 aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s)，www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第3页http://www.△H = Q kJ/mol， 反应过程中， 当其他条件不变时， 某物质在混合物中的含量与温度(T)、 反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 ( C ) A．T1&T2，Q&0 B．增大压强，Ｂ的转化率减小 C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化 D．a+b&c+d 湖南省浏阳一中、 届高三上学期期末联考】在密闭容器中，对于可逆反应 A 8、 湖南省浏阳一中、田中 2010 届高三上学期期末联考 【湖南省浏阳一中 ＋3B ? ? 2C(g)，平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断 正确的是【B】 A．A 一定为气体 B．B 一定为气体 C．该反应是放热反应 D．若正反应方向△H ＜0，则 T1＞T 2 9、 湖南省浏阳一中、田中 2010 届高三上学期期末联考 （本题共 12 分）化学学科中的化 【湖南省浏阳一中 湖南省浏阳一中、 届高三上学期期末联考】 学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： (1) 常温下，取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL, 向其中分别加 入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如右图所示。则图中表示 醋酸溶液中 pH 变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中参加 反应的 Zn 粒质量为 m1，醋酸溶液中参加反应的 Zn 粒质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“&”、“=”、“&”) -20 (2) 已知常温下 Cu(OH)2 的 Ksp = 2×10 。又知常温下某 CuSO4 2+ -1 溶液里 c( Cu ) =0.02 mol?L ，如果要生成 Cu(OH)2 沉淀，则应调整 -1 2+ ； 要使 0.2 mol?L 的 CuSO4 溶液中 Cu 沉淀较为 溶液 pH 大于 2+ 完全 ( 使 Cu 浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加 NaOH 溶液， 使溶液 pH 值为 。 (3) 常温下，某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该 溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所致；乙同 2学认为是溶液中 Na2CO3 电离出的 CO3 水解所致。 请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位 同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 。 答案、 （每空 2 分，共 12 分） （1）B & ； （2）5； 6 （3）碱 向红色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说 明乙正确。 10. [湖南省鼎城三中 2010 年度高三第 4 次月考 (10 分) 右下图中 P 为一可自由滑动的活 湖南省鼎城三中 次月考] 塞，K 为容器 A 和 B 之间的旋塞。将 K 关闭，在 A 中充 有 1molX 和 1molY，B 中充有 3molX 和 3molY。起始时， V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条 件下，两容器中各自发生反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） △H&0。 ； 平衡常数表达式为__________________A、B a（B） （填 当达到平衡时，V （A）=1.25L。问： （1）(4 分) A 中 Y 的转化率为 中 Y 的转化率的关系是 a（A） “〈”、“〉”或“=”） 。 （2）(4 分) 如果将 B 端改装成与 A 端一致（如右www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第4页http://www.图） ，将 K 关闭，达到平衡后，B 的体积为 L，B 中 X 的体积分数为 衡后，A 中活塞向左移动，其移动的原因是 。 答案． （10 分） （每空 2 分，共 10 分） （1）50％ ＞ （2）3.75L 20％ （3）等幅升高温度，化学平衡向左移动，使气体的物质的量之和减少；但是升高温度，使 气体体积膨胀增大，现在活塞向左移动，说明后者的影响大于前者。 11．[湖南省鼎城三中 2010 年度高三第 4 次月考 次月考]（6 分） 对于下列 2 个反应的说法正确的： 湖南省鼎城三中 2C （均为无色） （ ①②⑥⑨ ） （1）2A2 + B2 （2）X2 + Y2 2XY 其中 Y2 是有色物质（ ①③⑤⑥⑧ ） ① 若物质均为气体，某物质的浓度、百分含量、物质的量不变了，反应达到了平衡状态 ② 若物质均为气体 V 正（A2）= 2V 逆（B2）时反应达到了平衡 ③ 若物质均为气体，V 逆（X2）= 1/2V 正（XY）时反应达到了平衡 ④ ①式其他条件不变，若增大压强，平衡逆向移动，说明 A、B 中至少有一各是固体或液 体 ⑤ ②式平衡时，c（XY）=0.5mol/L, 若将容器体积扩大到原来的 2 倍， XY 的的浓度变 为 0.3mol/L,则 X2、Y2 中至少有一种是固体或液体。 ⑥ 体系的温度不变了反应达到了平衡状态 ⑦ 体系的反应热不变了，反应达到了平衡状态 ⑧ 若物质均为气体，体系的颜色不变了，反应达到了平衡状态 ⑨ 若物质均为气体，体系的平均分子量不变了，反应达到了平衡状态 12．[湖南省鼎城三 中 2010 年度高三第 4 次月考 湖南省鼎城三 次月考]对于平衡体系 aA（g）+bB（g） cC(g)+dD(g)正反应放热，下列判断正确的是（ B ） A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时 A 的浓度是原来的 0.48 倍，则 a+b 大于 c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B 的转化率相等，则起始时 A、B 的物质的量之比 为 a：b C．若平衡体系中共有气体 m mol，再向其中充入 n molB，达到平衡时气体总物质的量 为（m+n）mol，则 a+b&c+d D．若 a+b=c+d ，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压 强不变（解析：各气体压强改变总压强不变） 13、 湖南临湘一中 2010 届高三 11 月份月考】 【 可逆反应 C(s) + CO2(g) 月份月考 一定条件下， △H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作: 【B】 ①升高反应体系的温度； ②增加反应物 C 的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中 CO 的量。 上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A、①②③④ B、①③ C、①② D、①③④ 2CO(g) 。 （3）(2 分) 如果将 K 打开，待反应达到平衡后，再同时等幅升高 A、B 的温度，达到新平14、 湖南临湘一中 2010 届高三 11 月份月考 【湖南临湘一中 月份月考】下列说法中正确的是 【C】 A、平衡常数的大小与起始浓度有关 B、K 值越大,反应的转化率越小 C、K 值越大，反应的转化率越大 D、温度越高，K 值越大 湖南临湘一中 月份月考】在一个 6 L 的密闭容器中，放入 3 L X(g)和 2 L 15、 湖南临湘一中 2010 届高三 11 月份月考 【湖南临湘一www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第5页http://www.Y(g)，在一定条件下发生下列反应： 2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加 5％， 4X(g)+3Y(g) X 的浓度减小了 3 ,则该反应方程式中 n 的值是 【D】1A . 3B． 4C． 5D. 616、 湖南临湘一中 2010 届高三 11 月份月考 反应 aX(g)＋bY(g) 【湖南临湘一中 月份月考】 cZ(g), 在不同温度(T1 和 T2)及压强(p1 和 p2)下，产物 Z 的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正 确的是 【D】 A. a＋b＜c B. 上述反应的△H＞0 D. 压强减小, v 正＜v 逆 C. 温度升高,v 正＞v 逆17、 湖南临湘一中 2010 届高三 11 月份月考 【湖南临湘一中 月份月考】已知 298K 时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △ -1 H = －197kJ?mol 。在相同温度和压强下， 向密闭容器中通入 2molSO2 和 1molO2，达到平衡时放出的热量为 Q1；向另一个体积相同的容 器 中通入 1molSO2 、0.5molO2 和 1molSO3 ，达到平衡时放出热量为 Q2。则下列关系正确的是 【A】 B．Q2=Q1=197kJ C．Q1&Q2&197kJ D．Q1=Q2&197kJ A．Q2&Q1& 197kJ 18、 湖南临湘一中 2010 届高三 11 月份月考 【湖南临湘一中 月份月考】某温度下，在密闭容器中(容积不变)发生 如下反应： 2A（g）+ B（g） 2C（g） ， 若开始时只充入 2mol C 气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了 20%；若开始时 只 充入 2mol A 和 1mol B 的混合气体，达到平衡时 A 的转化率为 【C】 A．20% B. 40% C. 60% D. 80% 19、 湖南临湘一中 2010 届高三 11 月份月考 【湖南临湘一中 月份月考】在一密闭容器中加入 A、B、C 三种气体， 在 T K 和（T+10）K 的不同时刻，测得各物质的 浓度如下表。则下列结论正确的是 【C】温度 T K 测定时刻/s t1 t2 ―1 c（A）/（mol?L ） 6 3 ―1 c（B）/（mol?L ） 5 3.5 ―1 c（C）/（mol?L ） 1 2.5 A．在 t3 时刻反应已经停止 B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 C．在 t3 时刻，若增大压强，则 A 的转化率将增大 D．在 t2 ～ t3 内 A 的平均反应速率为 1 m o l / L ? st3 ? t2t3 2 3 3t4 2 3 3（T+10）K t5 2.2 3.1 2.920、 湖南临湘一中 2010 届高三 11 月份月考】A、B、C、X 均为中学常见的纯净物，它们之间 【湖南临湘一中 月份月考 有如下转化关系（副产物已略去） 。试回答： （1）若 A 是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质的主要成分，则 A 的化学式为___；www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第6页http://www.反应②的化学方程式为 __________________________________。 （2）某温度 T 时，在一定条件的 2L 密闭容器中，反应②从起始到平衡后的关系如下左图所示。 请据图回答下列问题： ②该温度下反应②的平衡常数＝ ①物质 B 的转化率＝ ③在上述相同条件下，向相同的容器中投入 2mol C，请在右图中画出从反应开始至 t1 时间达 到 平衡后各物质物质的量与时间的关系图。答案、 （1）FeS2 2SO2+O2催化剂 △2SO3（2）①80%②160③（2 分）21、 湖南临湘一中 2010 届高三 11 月份月考 【湖南临湘一中 月份月考】A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化 学腐蚀且易于传热的气球。关闭 K2，将等量 且少量的 NO2 通过 K1、K3 分别充人 A、B 中，反应起始时，A、B 的体积均为 VL。 （1）一段时间后，反应达到平衡，此时 A、B 中生成的 N2O4 的速率 是 v(A) v(B)。(填“&”、“&”、“=”)；若打开活塞 K2，气球 B 将 (填：变大、变小、不变)。 （2）若在 A、B 中再充人与初始量相等的 NO2，则达到平衡时， ．． A 中 NO2 的转化率将 同)； 若通人等量的 Ne 气，则达到平衡时，A 中 NO2 ___,B 中 NO2 的转化率将 。 的转化率将 (填增大或减 小、不变，下www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第7页http://www.（3）室温下，若 A、B 都保持体积不变，将 A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递， 则达到平衡时， 答案、 （1）&、变小 中的颜色较深。（2）增大、不变、减小 （3）A22． 湖南省长沙市一中 2010 届高三第五次月考】已经建立化学平衡的某可逆反应，当改 【湖南省长沙市一中 高三第五次月考 变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是（D ） A．生成物的质量分数一定增加 B．反应物的浓度一定降低 C．反应物的转化率一定增加 D．生成物的物质的量一定增加 高三第五次月考】 4NO(g) 23．湖南省长沙市一中 2010 届高三第五次月考 对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 【 + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ A ） A．达到化学平衡时，4υ 正(O2) = 5υ 逆(NO) B．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2υ 正(NH3) = 3υ 正(H2O) 24． 湖南省长沙市一中 2010 届高三第五次月考 【湖南省长沙市一中 高三第五次月考】将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温 度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；②2HI(g) H2(g) + I2(g)。达到平衡 -1 -1 时，c(H2) = 0.5mol?L ，c(HI) = 4mol?L ，则此温度下反应①的平衡常数为（ C ） A．9 B．16 C．20 D．25 25 ． 湖 南 省 长 沙 市 一 中 2010 届 高 三 第 五 次 月 考 】 一 定 条 件 下 ， 可 逆 反 应 X(g) + 【 3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L） ，当达 平衡时 X、 Z 的浓度分别为 0.1mol/L， Y、 0.3mol/L， 0.08mol/L， 则下列判断不合理的是 D ） （ A．c1 : c2 = 1 : 3 B．平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 3 : 2 C．c1 的取值范围为 0&c1≤0.14mol/L D．X、Y 的转化率不相等 高三第五次月考】可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 是一个放热 26． 湖南省长沙市一中 2010 届高三第五次月考 【湖南省长沙市一中 反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入 1molN2 和 3 molH2，在一定条件下， 达平衡时放出的热量为 Q1；在相同条件下，向乙容器加入 2 mol NH3，达平衡时，吸收的热 量为 Q2。已知 Q2= 4Q1，则甲容器中，H2 的转化率为（ A ） A．20% B．25% C．75% D．80% 27． 湖南省长沙市一中 2010 届高三第五次月考 【湖南省长沙市一中 高三第五次月考】在一定温度下，一定体积的密闭容器中 有如下平衡：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 已知 H2 和 I2 的起始浓度均为 0.1mol?L-1 时，达平衡 时 HI 的浓度为 0.16mol?L-1。若 H2 和 I2 的起始浓度均变为 0.2mol?L-1，则平衡时 H2 的浓度 （mol?L-1）是（ C ） A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02 28． 湖南省长沙市一中 2010 届高三第五次月考 【湖南省长沙市一中 高三第五次月考】某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)；?H＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 v 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ A ） v(逆) A．t2 时加入了催化剂 v(逆) v(正) v(正) B．t3 时降低了温度v(正) C．t5 时增大了压强 v(逆) D．在 t4～t5 时间内，X 的转化率最低 t0 t6 t1 t2 t3 t4 t5 催化剂 29． 湖南省长沙市一中 2010 届高三第五次月考 【湖南省长沙市一中 高三第五次月考】某温度下，在一容积可变的容器中，反 高温 2C(g)达到平衡时， B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、 mol 和 4 mol。 A、 2 应 2A(g) + B(g) www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第8页thttp://www.保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ C ） A． 均减半 B． 均加倍 C． 均增加 1 mol D． 均减少 1 mol 30． 湖南省长沙市一中 2010 届高三第五次月考 【湖南省长沙市一中 高三第五次月考】将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒 温下发生反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)；△H&0，平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条 件相同，在绝热条件下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是（ A ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D． 无法确 定 31． 湖南省长沙市一中 2010 届高三第五次月考 【湖南省长沙市一中 高三第五次月考】一定温度下可逆反应：A(s) + ． 2B(g) 2C(g) + D(g)； ?H＜0。 现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中， 4 mol C 和 2 mol 将 D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1 时两容器内均达到平衡状态 （如图 1 所示，隔板 K 不能移动） 。下列说法正确的是（ D ）K 活塞速率v甲容器(逆) (正) v (正)= v (逆) v′ = v′速率vv (正) = v (逆)乙容器v′ ′ (正) ′ (逆) v′ = v′ (正) ′′ v′ (逆) t2时间t甲1 2乙3 4P0 t1t2时间t0 t 1图1 图2 图3 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均减小 C．保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积 分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍 D．保持温度和乙中的压强不变，t2 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应 速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示（t1 前的反应速率变化已省略） 32【湖南省长沙市一中 2010 届高三第五次月考 ． 高三第五次月考】（12 分）在 2L 密闭容器中，800℃时进行 湖南省长沙市一中 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如表： 反应：2NO(g) + O2(g) 时间(s) 0 1 2 3 4 5 （1）写出该反应的平衡常数表达式： n(NO)( 0. 0. 0. 0. 0. 0. K = ___________________。 mol) 020 010 008 007 007 007 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。 （2）右图中表示 NO2 的变化的曲线是 。 。 用 O2 表示从 0～2s 内该反应的平均速率 v = （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v 逆(NO)＝2v 正(O2) d、容器内的密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a、及时分离出 NO2 气体 b、适当升高温度 c、增大 O2 的浓度 d、选择高效的催 化剂 答案（共 12 分） （1）K =c 2 ( NO2 ) ；放热。 （2）b c 2 ( NO) × c(O2 )1.5×10-3mol/(L?s)（3）b、c （4）c。 33． 湖南省长沙市一中 2010 届高三第五次月考 （12 分）向一体积不变的密闭容器中加入 【湖南省长沙市一中 高三第五次月考】 2mol A、0.6molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第9页 v c mol?l-1 1.0 0.8 0.6 c(A) c(C) v(正) v(逆)http://www.附图一所示。附图二为 t2 时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且 四个阶段都各改变一种不同的条件。已知 t3-t4 阶段为使用催化剂；图一中 t0-t1 阶段 c（B） 未画出。（ 1 ） 若 t1=15min ， 则 t0-t1 阶 段 以 C 浓 度 变 化 表 示 的 反 应 速 率 为 v(C) 。 = （2）t4-t5 阶段改变的条件为 ，B 的起始物质的量为 。各 阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1―t2 K1 t2―t3 K2 t3―t4 K3 t4―t5 K4 t5―t6 K5①K1= （保留两位小数） ； ②K1、K2、K3、K4、K5 之间的关系为 （用“&”、“&”或“=” 连接） ； （3）在相同条件下，若起始时容器中加入 a molA、bmolB 和 cmolC，要达到 t1 时刻同样的 。 平衡，a、b、c 要满足的条件为 -1 -1 答案、 （共 12 分、每空 2 分） （1）0.02mol?L ?min （2）减小压强、1.0mol、① 0.84、②K1=K2=K3=K4&K5 （3）a+2c/3 = 2.4b+c/3 = 1.2 34． 月质量检测】 mX（ +nY（ 34． 湖南雅礼中学 2010 届高 【 三 12 月质量检测】已知反应 mX（g）+nY（g）qZ △H＜ m+n＞ 在恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是【 （g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是【B】 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。 A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动。 B．X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍。 温度，混合气体的平均相对分子质量变小。 C．降低 温度，混合气体的平均相对分子质量变小。 的物质的量， 的转化率降低。 D．增加 X 的物质的量，Y 的转化率降低。 1 1 35． 月质量检测】 在一定温度下， (g)+ (g) 35．湖南雅礼中学 2010 届高三 12 月质量检测】 【 在一定温度下， 反应 H2(g)+ X2(g) HX(g) 2 2 (g)通入体积为 的密闭容器中， 的平衡常数为 10， 平衡常数为 10， 若将 1.0 mol 的 HX(g)通入体积为 1.0L 的密闭容器中， 在该温度时 HX(g) 的最大分解率接近于【 的最大分解率接近于【B】 C． D． B．17% C．25% D．33% A．5% 36． 月质量检测】 如图， 36． 湖南雅礼中学 2010 届高三 12 月质量检测】 12 分）如图， 【 （ 有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。 有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向 1molA、3molB， 500mL， 两容器中分别充入 1molA、3molB，此时两容器体积均为 500mL， T℃。保持温度不变发生反应： 温度为 T℃。保持温度不变发生反应： （1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态 下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态 的是 。 混合气体的总质量不随时间改变； (B)； A．混合气体的总质量不随时间改变； B．2v 正(C)=3v 逆(B)； 转化率相等； 的质量不随时间改变； C．A、B 转化率相等； D． 物质 D 的质量不随时间改变； 后甲容器中反应达到平衡， 2mol/L， （2）2min 后甲容器中反应达到平衡，测得 C 的浓度为 2mol/L，此时容器的体积为mL， mL，www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 10 页http://www.(B)为 B 的转化率 α 甲(B)为 。 ______2min 2min（ “=”， （3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间 ______2min（填“＞”、“＜”或“=”， 下同） ，B ______α (B)。 下同） B 的转化率 α 乙(B) ， ______α 甲(B)。 其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡， （4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时 C 的物质的量 的物质的量相等， mol， 与（2）中平衡时 C 的物质的量相等，则需要加入 C 的物质的量 n(C) mol，加入 (D)应该满足的条件为 。 D 的物质的量 n(D)应该满足的条件为 答案．(12 分)（1） A D （2 分,全才得分） ； ． 得分） （2） 400 （2 分） ； 40% （2 分） 。 （ 3） & （1 分） ； & （1 分） ；（ 4） 2 （2 分） ； n(D)&0.6mol （2 分） 。 37[湖北众望高中 2010 届高三 10.1 假期作业 假期作业]．下列反应能用勒夏特列原理解释的是【D】 湖北众望高中 2010 A．用二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫需使用催化剂 B．燃烧粉碎的磺铁矿更有利于二氧化硫的生成 C．硫酸生产中用 98％的浓硫酸吸收三氧化硫 D．用乙烯和水蒸气反应生成乙醇需采用高温操作 38. 【湖北孝感高中 2010 届高三综合测试(三)】一定条件下，a mol 甲烷与足量水蒸气发生 如下反应： CH4+H2O一定条件CO+3H2，CO+H2O 一定条件CO2+H2。将生成的 H2 与足量氮气在一定条件下合成氨，其转化率为 x；再将 氨催化氧化后完全转化为 HNO3。则所得 HNO3 的物质的量为（ C ） A.4 ax mol 3B.16 ax mol 9C. ax mol8 3D. 2ax mol39. 【湖北孝感高中 2010 届高三综合测试(三)】在 2L 的密闭容器中充入 4molX 和 2mol Y 气体，一定条件下发生反应： 2X(g)+Y(g) ? ?2Z(g)；?H&0 ，下列说法正确的是（ C ）A.当 X、Y、Z 物质的量之比为 2：1：2 时，反应一定达到平衡 B.当单位时间内生成 2mol Z 同时消耗 1mol Y 时，反应一定达到平衡 C.当反应达到平衡时，向该密闭容器中通入 2 mol 氦气，平衡不发生移动 D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体密度减小 40. 【 湖 北 孝 感 高 中 2010 届 高 三 综 合 测 试 ( 三 ) 】 已 知 反 应mA(g)+nB(g) ? ? xC(g)+yD(g),A的转化率α A与p、T 的关系如图， 根据图示可以得出的正确结论是（ A） A.正反应吸热，m+n&x+y B.正反应吸热，m+n&x+y C.正反应放热，m+n&x+y D.正反应放热，m+n&x+y 41. 【 湖 北 孝 感 高 中 2010 届 高 三 综 合 测 试 ( 三 ) 】 某 密 闭 容 器 中 进 行 如 下 反 应 ：2X(g)+Y(g) ? ? 2Z(g) ,若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的总物质的量相等，且用 X、Y 作反应物，则 X、Y 的初始物质的量之比的范围应满足（ C ）www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 11 页http://www.A. 1&n(X) &3 n(Y)B.1 n(X) 2 & & 4 n(Y) 3C.2 n(X) & &4 3 n(Y)D.1 n(X) 3 & & 4 n(Y) 242. 【湖北孝感高中 2010 届高三综合测试(三)】(12 分)如图，有甲、乙两容器，甲体积可 变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入 1molA、 3molB，此时两容器体积均为 500mL，温度为 T℃。保持温度 不变发生反应：A(g)+3B(g) ? ? 2C(g)+D(s)；?H&0（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态 的是__________________________。 A.混合气体的总质量不随时间改变 B. 2v 正（C）= 3v 逆（B） C.A、B 转化率相等 D.物质 D 的质量不随时间改变 （2）2min 后甲容器中的反应达到平衡，测得 C 的浓度为 2mol/L，则 B 的转化率 α甲 （B） 为 ____________________________________。 （3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间_________2min（填“&”“&”或“=” 、 ，下同） ， B 的转化率 α乙 （B）_________ α甲 （B） （4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时 C 的物质的量 与上述 （2） 中平衡时 C 的物质的量相等， 则需要加入 C 的物质的量 n(C)为___________mol， 加入 D 的物质的量 n(D)的取值范围为__________________。 答案.（每空 2 分，共 12 分） （1）AD （2）50% （3）&；& （4）2； n（D）&0.5mol(未写单位得 0 分) 43【湖北省十堰一中
学年高三 10 月调研 月调研】在密闭容器中进行 2SO2+O2 2SO3(g) 湖北省十堰一中 2009（正反应放热）。右图是某次实验的化学反应速率随时间 变 化 的 图 象 ， 推 断 在 t1 时 刻 突 然 变 化 的 条 件 可 能 是 （ B ） A．减小 SO2 的浓度 B．降低体系温度 C． 减小生成物的浓度 D．增大容器的体积 44． 【2010 届高三 12 月月考试卷 月考试卷】取五等份 NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密 闭容器中，发生反应：[来源:]2NO 2 (g)N 2 O 4 (g ) ；△H＜0在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中 NO2 的百分含量（NO2%）并作出其随反 应温度（T）变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是 （B ）www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 12 页http://www.月考试卷】把 0.6 mol 气体 X 和 0.4 mol 气体 Y 混合于 2.0 L 密闭容 45． 【2010 届高三 12 月月考试卷 器中，发生如下反应： 3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） ― 测得 5min 末时,生成 0.2 mol W,又知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01 mol? （L?min） 1 则 n 值是 （ A ） A．1 B．2 C．3 D．4 46． 【2010 届高三 12 月月考试卷】将等物质的量的 X、Y 气体充入某密闭容器中，在一定条 月考试卷 件下，发生如下反应并达到 平衡：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H&0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时， A ) 新平衡与原平衡比较 X 的转化率变小 X 的浓度变小 Y 的转化率增大 X 的体积分数变小下表中关于新平衡 与原平衡的比较正确的是( 改变条件 A B C D 升高温度 增大压强[来源:]充入一定量 Y 使用适当催化剂47． 【2010 届高三 12 月月考试卷 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件 月考试卷】 对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的 量） ：www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 13 页http://www.根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ C ） A．反应Ⅰ：△H＞0， P2 & P1 C．反应Ⅲ：△H＞0 B．反应Ⅱ：△H＞0， T2 & T1 D．反应Ⅳ：△H＜0， T2 & T1月考试卷】 48. 【2010 届高三 12 月月考试卷 在一密闭容器中，CO 和 H2O 混合加热到 800℃达到下列平衡： CO（g）+H2O（g） A.80% B.83% CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时 CO 和 H2O 的 ） C.75% D、91% 浓度分别为 0.20mol/L 和 1.00mol/L，则 CO 转化为 CO2 的转化率为（ 【B】49． 【2010 届高三 12 月月考试卷 （18 分）在 100℃时，将 0.4mol 的二氧化氮气体充入 2 L 月考试卷】 抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： 时间（s） n(NO2)/mol n(N2O4)/mol 0 0.4 0 20 n1 0.05 40[来源:Z#]60 n3 0.0880 n4 0.08 mol?L ?min－10.26 n2（1）在上述条件下，从反应开始直至 20 s 时，二氧化氮的平均反应速率为－1。 n4（填“&”、“&”或“=”） ，该反应的 ；c(mol/L) 0.12 0.10（2）n3平衡常数的值为（3） 若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮 气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始 浓度是_______________mol/L。 （4）假设从放入 N2O4 到平衡时需要 80 s，请在右图中 画出并标明该条件下此反应中 N2O4 浓度随时间变化的曲线 。0.08 0.06 0.04 0.02 0 20 40 60 80 100 t(s)www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 14 页http://www.（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为________，混合气体的平均摩尔质 量为___________g.mol 。 （6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应 2NO2 常数将 （填“增大”、“减小”或“不变”） N2O4 的平衡-1（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入 0.32 molHe 气，并把容器体积扩大为 4 L，则 平衡 2NO2 N 2O 4 将 。 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”） 。（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的 颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因 _______________________________________________________________________________ _________________________。 答案、 （1）0.15 mol?L ?min （2）=；2.8（3）0.1 （4）c(mol/L) 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 20-1 －1 －1mol/L[来源:]406080100 t(s)(5) 60%;57.5 g.mol （6）减小（7）向左移动（8）缩小容器体积，压强增大，c(NO2)的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移 动，c(NO2)的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但 比原 来深。 50. 【甘肃天水市一中 2010 届高三第一学期第四阶段考试 届高三第一学期第四阶段考试】一定条件下，在密闭的容器内， 甘肃天水市一中 SO2 氧化成 SO3 的热化学方程式为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-aKJ/mol,在相同条件下，要想放出 2aKJ 热量，加入各 物质的物质的量可能是（ C ） A. 4molSO2 和 2 molＯ2 B. 6molSO2 和 4 molＯ2 C. 4molSO2 和 4 molＯ2 D. 4molSO2、2 molＯ2 和 4 mol SO3 51． 甘肃天水市一中 2010 届高三第一学期第四阶段考试 【甘肃天水市一中 届高三第一学期第四阶段考试】A、B 两个相同容器内均进行如 下反应: CO(g)+H20(g) CO2(g)+H2(g)；△H=-43kJ.mol-1 下列有关说法正确的是( C ) A．由图象可知，B 容器内反应速率较快 B．前 2 min 内，A 容器中 v(CO)=l.5 mol? L-1?min-l C．若容器体积为 10L，则 3 min 内，B 容器中反应放出的[来源:学*科*网]www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 15 页http://www.热量为 43 kJ D．将 A、B 容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动 52. 【甘肃天水市一中 2010 届高三第一学期第四阶段考试 届高三第一学期第四阶段考试】(共 10 分)已知:2A2(g)+B2(g) 甘肃天水市一中 2C3(g)；△H=-a kJ?mol-1 (a＞0), 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2molA2 和 1molB2，在 500℃时充分反应达平衡后 C3 的浓度 Wmol/L，放出热量 bkJ. (1) 比较 a _________b (填 “＞”“＝”“＜”) （2）若在原来的容器中，只加入 2mol C3 ，500℃ 时充分反应达到平衡后，吸收热量 cKJ， C3 浓度________ w mol/L (填 “＞”“＝”“＜”)，a、b、c 之间满足何种关系：________ （用代数式表示） (3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是：_____________. a. v(C3)=2v(B2) c. v 逆（A2）=2v 正（B2）[来源:Z|]b. 容器内压强保持不变 d. 容器内的密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是____________. a.及时分离出 C3 气体 b.适当升高温度 c.增大 B2 的浓度 d.选择高效的催化剂 （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积压强相同） ，起始时加入 2mol A2 和 1mol B2， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量 d kJ ，则 d ________ b (填 “＞”“＝”“＜”)， 理由是___________________________________________. 答案⑴ a＞b⑵ == ，a＋c ==2，b＋c ==1 2⑶ b、c⑷ c⑸ d＞b理由是恒压容器达平衡时的体积小，增大压强，缩小体积，平衡正向移动，反应放出的热量多。53．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭 容器中充人 1mol N2 和 3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H2 关说法正确的是（ ） 2NH3。下列有A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当符合：3υ正(N2)＝υ正(H2)时，反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，单位时间消耗 amolN2，同时生成 3amolH2 D．当 N2、H2、NH3 的分子数比为 1∶3∶2，反应达到平衡状态 答案解析： 中难） 答案解析 （中难）考查化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系，答案：C。本题 与前些年高考中所考的“达到平衡状态的标志”属于同一题型。达到化学平衡时，正反 应和逆反应的速率相等，但不为零，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，A 错。B 中只有正反应速率，无法判断是否平衡，要有正逆反应速率，且速率比符合化学计量数 之比，才能说明反应已达到平衡状态，C 符合要求。 错点警示：从化学平衡的定义出发来判断是否达到化学平衡的两个要点是：①v 正 = v 逆 错点警示 ②能变的量保持不变。达到化学平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量、物质的www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 16 页http://www.量浓度等保持不变， 并不是指各组成成分的百分含量、 物质的量浓度等一定相等或符合 某一比例。 54．可逆反应 aA（g）+bB（s） cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C 的 ）物质的量分数和 T 或 P 关系如图所示，下列叙述中正确的是（A．温度降低，化学平衡向逆反应方向移动 B．使用催化剂，C 的物质的量分数增加 C．化学方程式系数 a＜c＋d D．无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向 答案解析： 中难） 答案解析 （中难）本题考查勒沙特列原理的应用，答案：C。根据左图所示，T2 时达到 平衡所需时间短，说明温度 T2 比 T1 高，因此降低温度平衡正向移动。加入催化剂，不 会移动平衡。根据右图所示，P2 时达到平衡所需时间短，说明压强 P2 比 P1 大，再分析 纵坐标，可以看出压强越大 C 的物质的量分数越小，即增大压强平衡向 n(c) %减小的 逆向移动，即 a＜c＋d。 55．在恒温、恒容的密闭容器进行反应有 A(g)+B(g) C(g)，若反应物的浓度从 2mol/L 降 ）到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的反应时间为（ A．10s B．大于 10s C．小于 10s D．无法判断答案解析： 中难） 答案解析 （中难）考查化学反应速率的概念及影响条件，答案：B。如果按反应物浓度 从 2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s 计算， 那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的 反应时间为 10s，但一般来说，不考虑其他条件的变化，随着反应的进行，反应物的浓 度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于 10s。解题易错点为 将化学反应当做一个匀速的变化，以为在不同的时间段内化学反应速率是不变的。www. 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第 17 页
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