高中化学氧化还原反应_百度文库
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高中化学氧化还原反应
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嘉兴市第一中学2013学年第一学期期中考试 高三化学
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&&兰​州​一​中04​-05​-学​期​高​一​年​级​期​末​考​试​试​题​化​学​试​题
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你可能喜欢答案　(1)bd　(2)Cu2S　4　H2
解析　(1)Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法。
(2)在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，O2作氧化剂，所以1 mol O2得到4 mol e－，还原剂失去4 mol e－，Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，所以放出的气体应为H2。
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
组成和结构信息
含有A的二元离子化合物
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
化学组成为BDF2
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为____________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是______。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。
科目：高中化学
下列仪器的使用或洗涤操作中正确的是(　　)
A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液
B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银
C．使用酒精灯的外焰加热温度高
D．加热烘干试管时，其口应向上倾斜
科目：高中化学
2015年底将在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是(　　)
A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物
B．铝锂合金的硬度比锂大
C．铝锂合金的熔沸点比铝高
D．铝锂合金耐酸碱腐蚀
科目：高中化学
下列金属冶炼的反应原理中错误的是(　　)
A．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2
D．2HgO2Hg＋O2↑
科目：高中化学
氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)
A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
科目：高中化学
铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响，请完成下列问题：
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜]。试写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
(2)铜器表面有时会生成铜绿，请写出生成铜绿的化学方程式：________________________________________________________________________，
这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃)
科目：高中化学
硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
(1)硅在元素周期表中的位置是________。
(2)工业上生产粗硅的反应有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为________。
(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：
①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为________________________。
②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：__________________。
③假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的
利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________。
科目：高中化学
下列说法正确的是(　　)
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③& B．②③④& C．③& D．③⑤下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）选项实验操作实验现象结&论A用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K+B向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀溶液中一定含有SO42-C向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．AB．BC．CD．D
A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，焰色为黄色，则一定含Na元素，可能含K元素，故A错误；B．加盐酸排除其它离子的干扰，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀，一定含有SO42-，故B正确；C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，由化学平衡移动可知，生成CuS沉淀使反应能发生，但不能利用此反应说明强酸制取弱酸，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选B．
为您推荐：
A．观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃；B．加盐酸排除其它离子的干扰；C．H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀为CuS，并生成硫酸，从平衡角度考虑发生原因；D．滴加稀氢氧化钠溶液，生成的氨气较少，氨气极易溶于水，不会逸出，故需加热．
本题考点：
常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
考点点评：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、沉淀溶解平衡、氧化还原反应及焰色反应等，侧重物质性质及反应原理的考查，注意方案的合理性、评价性分析，题目难度不大．
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