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第三章 氧族.ppt183页
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第 十 三 章 氧
素 §13-1…………氧族元素的通性 §13-2…………………氧、臭氧 §13-4…………………过氧化氢 §13-5…………硫和它的化合物 §13-6…无机酸强度的变化规律
氧族元素的通性 第ⅥA族包括氧、硫、硒、碲、钋5种元素，统称氧族元素。硫、硒和碲又常称为硫族元素。其中钋（Po 是1种稀有放射性元素，本章不对它进行讨论。
氧族元素的性质 能结合两个电子形成氧化数为-2的阴离子，表现出非金属元素特性。 非金属活泼性弱于卤素。 硫、硒、碲等原子同电负性较大的元素结合时，显正氧化态（+2，+4，+6）。 随着电离能的降低，本族元素从非金属过渡到金属。O和S是典型的非金属，Se和Te是半金属，Po是金属。 引进第二个电子时强烈吸热，但离子型氧化物很普遍，因为晶体的巨大晶格能补偿了第二电子亲合能所需要的能量 O-O较低键能的原因： ①氧的原子半径很小，孤电子对之间有较大的排斥作用。 ②氧原子没有空的d轨道，它不能形成d -pπ 键。 §13-2
氧、臭氧 2-1
…………氧在自然界中的分布 2-2
…………氧的制备和空气液化 2-3
……...氧的结构、性质和用途 2-4
………………………………..臭氧 2-5
…………………. 氧的成键特征 2-6
…………………………….氧化物 ◆2-1
氧在自然界中的分布 氧是地壳中分布最广和含量最多的元素（约占地壳总质量地48%）。 岩石中
主要以二氧化硅、硅酸盐、其它氧化物和含氧酸盐等形式存在。 海水中
占海水质量的89%。 大气中
以单质状态存在，以质量百分比计占23%，以体积百分比计占21%。 自然界中的氧有三种同位素O16,O17,O18 。 在普通氧中O16 99.76% ,O17 0.04% ,O18 0.2% 。 ◆2-2
氧的制备和空气液化 1、利用含氧化合物制备
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2010届高三化学一轮复习必备精品：第六章《氧族元素 环境保护》.doc25页
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氧族元素 环境保护
高考说明 以O、S为例，了解氧族元素单质及某些氧化物、氢化物的性质
了解过氧化氢的性质
掌握硫酸的化学性质
以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题
了解常见硫酸盐的性质和用途
了解硫的氧化物对大气的污染及其防治
初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理
考纲解读 1．硫的物理性质及硫的可燃性。
2．了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的实验室制法，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别
3．知道浓硫酸的强氧化性。
4．学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
5.了解硫酸的工业制法。掌握多步反应的计算方法。
6、以O、S为例，了解氧族元素单质及其氧化物、氢化物的性质
7、环境保护有关常识
命题预测 由于硫及其化合物间的转化多以氧化还原反应为主，与其他各主族元素联系密切，所以命题的热点仍是以氧化还原反应为知识切入点，以环境保护、化工生产为背景的一些综合较强的推断题、实验题，综合考查物质的性质，考查学生分析问题、解决问题的能力，增强学生的环境保护意识。
一、知识体系
二、基础知识
1、氧族元素的原子结构及性质的递变规律
元素 氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te）
核电荷数 8 16 34 52
最外层电子数 6 6 6 6
电子层数 2 3 4 5
化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6
原子半径 逐渐增大
与H2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合
氢化物稳定性
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