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（精品）2010高考二轮复习化学学案：专题3《离子反应、离子方程式》
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3秒自动关闭窗口求HNO3（分浓和稀）与Zn,Fe,Cu,Sn,Pb,Ag等金属反应的方程式及计算关系_百度知道
求HNO3（分浓和稀）与Zn,Fe,Cu,Sn,Pb,Ag等金属反应的方程式及计算关系
提问者采纳
Zn,Fe(铁过量)稀硝酸3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2OR=Cu：3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸过量：铁过量：Al
R+6HNO3(浓)==R(NO3)3+3NO2↑+3H2O
R+4HNO3(稀)==R(NO3)3+NO↑+2H2O 二价金属。铁与稀硝酸反应,Zn、Zn等
R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O 一价金属：Ag
R+2HNO3==RNO3 + NO2↑+ H2O
3R+4HNO3==3RNO3 + NO↑+ 2H2O 浓硝酸R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2OR=Cu：Cu：Fe+4HNO3(稀) ==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 三价金属铁与浓硝酸钝化
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8HNO3(稀)+
== 3Zn(No3)2
2NO + 4H2O
4 HNO3 (浓)+
Zn == Zn(NO3)2 + 2NO2
余下的 一样 的
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出门在外也不愁初中常考的化学方程式的现象和作用现象如S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 作用如碳酸钠与浓盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （泡沫灭火器的原理）_百度作业帮
初中常考的化学方程式的现象和作用现象如S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 作用如碳酸钠与浓盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （泡沫灭火器的原理）
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体.C+O2点燃====CO2
现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5
现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O
现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上,跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液,同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2 4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO
现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO
现象：生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH） 现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————还是分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O
现象：黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色,同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2————————————————分割线分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象：生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线又来啦—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解,生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O
现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应,现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2
现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀,括号里面的反映过程相似,产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色固体溶解,生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象：铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象：白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象：红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象：铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象：锌粉慢慢溶解,生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成,且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象：红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3
现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O
现象：银逐渐溶解,生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
现象：铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2
现象：铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成1、基本反应类型：
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：一单换一单
复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别.3、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热.4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”：
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境.5、电解水的实验现象：
“氧正氢负,氧一氢二”：正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2.6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正,得阴负,值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值.8、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖.
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠.
酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅.
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.排水集气完毕后,先撤导管后移灯.9、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金
金属活动性顺序表：
(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金.(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金.10、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”11、过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记.12、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型).
②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集.
凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.
凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.
④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处.
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.
⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.
⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：
置换反应：(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气
(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水
②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱14、金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多.
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多.
④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻.15、金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻.
②金属的相对原子质量
初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中...
给你2个文档。太大了粘不上来。你打开看一下吧，都是反应方程式与现象的。/view/4bd63186bd48.html/view/ead2.html希望对你有所帮助！
Cao+H2O=CaCO3
KMno4=k2mno4+Mno2+CO2
这个内容太多了，估计得写好几页呢。还是平时上课时多做做笔记吧。
带火心的木条在氧气中燃烧
O2+C==CO2 木条剧烈燃烧
放出量热量
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氧化还原反应 酸碱中和反应
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2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+ = 2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O 此处硝酸不做氧化剂,只提供H+ ,相信上面的哪些是上下标,哪些是加号“+”你看得懂的!
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ClO2)1、不稳定性,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O 36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、H2S、NH3的碱性、H2S: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2，苏打）NH3+H2S==NH4HS
NH3+H2S=NH4++HS-4： SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2
N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C
(CO2不能用于扑灭由Mg;3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸 1，又能由离子制取)
S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,但浓、N2O5、氧化性,Al，Cl2、与水的作用、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2 2SO3
SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2– 2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2 2,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4：F，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,Ca: H2SO4(浓)+CaF2
CaSO4+2HF↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4
(强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2
(工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、低价态的还原性、Cl.一般通过电解制Mg和Al,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2 Si+2H2O
SiO2+2Mg 2MgO+Si 3,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性 S+O2 SO2
S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2 2PX3（X表示F2、加热、NO，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3: Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步、I，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3
N2+3Mg Mg3N2
N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2
N2+6Na 2Na3N
N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N
N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3
P+3Na Na3P
2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH2,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe&#172、S)NH3+HNO3===NH4NO3
NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱;HClO3&gt、N2O4:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe&#172、HI: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑ 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3;HClO2&gt，HBr,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑ 4，HI;HClO4， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)2
3Ca(H2PO4)2
（重钙） H3PO4(浓)+NaBr
NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、还原性、与碱性物质的作用：
(Cl2+H2O H++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O
(3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O) 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
(3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2
(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑ 二．金属单质（Na、氧化性，Al2O3几乎没有氧化性: 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4
(XeF4是强氧化剂、CO、SO2.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2
Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4
O2+K===KO2 S+H2 H2S
S+Zn ZnS S+Fe
FeS (既能由单质制取、Br、歧化反应 Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
CuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe
(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3,Na;2H2O2===2H2O+O2
H2O2的制备可利用类似的反应,浓的H2SO4,Cu）的还原性
2Na+H2 2NaH
4Na+O2==2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2
2Na+S==Na2S（爆炸） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4
Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O2 2MgO
Mg+S MgS2Cu+S Cu2S
(Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl MgCl2+2Rb 2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3
(常温生成致密氧化膜而钝化、酸性、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、还原性、HI、N2O3: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3
(NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O
(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O
2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3
OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O
Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2
OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物 1,H2S,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓
Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF:HClO&gt、SiO2,Fe在冷: Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O） MgO,Br2、Cl2O7： NH3+HX===NH4X (X、氧化性,I2) H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2、低价态的还原性： 2HF H2+F2
2HCl H2+Cl2
2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2
2NH3 N2+3H2 2HI H2+I2 四．非金属氧化物(SO3: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4
SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3
N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4
(P2O5极易吸水、Cl2O3：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化
6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O
(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O 4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑ 5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+，Br2）
PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2(足量) CO2
2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2 SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
(Si+2OH +H2O= +2H2↑) 3,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3
2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2 Fe+S FeS (FeS既能由单质制备: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量、酸性: Na2O+SO3==Na2SO4
Na2O+CO2==Na2CO3
MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷、P2O3、与水的作用、NO2：用于工业制备小苏打1、HBr，很难被还原为Mg，Al、与酸性物质的作用、Cl2O5,Fe、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ + 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O
(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2↑
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑ 2、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3
Cl2+PCl3 PCl5
Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3
(在水溶液中，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,HCl、CO、CO2、Cl2O,Ba、P2O5：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2
Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓
(水溶液中、N2O、氧化性,H2O：(SO2、不稳定性；混合点燃,Mg
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