如果在我们的周围存在一个质量极其巨大的物体(假设我们和周围的一切物质并不因此而受到影响,但经过该物体附近的光线除外),其引力足以吸附光线.那么我们看该物体是什么感觉?如果说我们无法看到该物体,是否_百度作业帮
如果在我们的周围存在一个质量极其巨大的物体(假设我们和周围的一切物质并不因此而受到影响,但经过该物体附近的光线除外),其引力足以吸附光线.那么我们看该物体是什么感觉?如果说我们无法看到该物体,是否
(假设我们和周围的一切物质并不因此而受到影响,但经过该物体附近的光线除外),其引力足以吸附光线.那么我们看该物体是什么感觉?如果说我们无法看到该物体,是否能看到被该物体遮住的那部分景物呢?如果现实社会有可能实现的话,也就用不着设计理想化的模型了~我想讨论的是如果出现这种情况,哪怕该物体只有米粒大小,我们观察到的现象是什么?或许大多数人都会说我们的周围是漆黑的一片,那么我又有一个问题:为什么世界上没有黑色的光呢?(附:我所说的我们所处的空间即宇宙,空间里的景物即发光的星系,可为什么就没人想到这点呢?)
连光线都受影响,其他物质会不受影响?不可能吧,假如成立,你的周围是一片黑暗啊,没有什么光会照亮物体使你看到其对光线的影响的.
你的假设根本就不成立，讨论这样的问题实在毫无意义
地球不就是你说的质量极其巨大的物体
.!~.~!!加黑撒！光是透过一种光透物来改变色彩的。这都不懂？？
哎，楼上的那位,你只知其一不知其二，况且你的话还存在严重的逻辑错误。光的色彩是固有的，对于不透明物体，其颜色取决于从该物体上反射回的光线；而对于透明物体，其颜色取决于能透过该物体的光线。连这个都不懂，还来这回答个毛啊！另外对于这个问题，我个人认为该物体一定不可见，若该物体吸收了起后的光源，则被它遮住的那部分物体也是不可见的（如果你把观测的尺度放大到宇宙而言的话~）其实，这种问题谁说的准呢？毕竟我们...磁体周围存在一种物质，它看不见、摸不着，我们把它叫______．磁场的基本性质是：_______百度知道
磁体周围存在一种物质，它看不见、摸不着，我们把它叫______．磁场的基本性质是：______
体周围存在一种物质，它看不见、摸不着，我们把它叫______．磁场的基本性质是
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磁场，但看不见摸不着的特殊物质叫做磁场．磁场的基本性质是对于放入其中的磁体有磁力作用；故答案为磁体周围存在着一种能使小磁针偏转
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为什么会有空间时间和生命,为什么会有宇宙的存在?为什么会有物质的存在?是什么力量创造了这些?比人类更先进的生物地球上难道没有吗?人类是否就像被人类自己圈养的猪一样被某种存在圈养着?在整个宇宙中,人
比人类更先进的生物地球上难道没有吗?人类是否就像被人类自己圈养的猪一样被某种存在圈养着?在整个宇宙中,人类是否只是一种稍微有了一丝智慧的低等生命?“科学”是否只是人类将自认为可以理解的事物进行归纳?
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楼主的问题非常有深度和广度！
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无机盐即中的，旧称，在生物内一般只占的1%至1.5%，目前已经发现20余种，其中有Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg，微量元素有Fe、Zn、Se、Mo、F、Cr、Co、I等。虽然无机盐在、人体中的含量很低，但是作用非常大，如果注意饮食多样化，少吃动物脂肪，多吃、玉米等，不要过多食用精制面粉，就能使体内的无机盐维持正常应有的水平。外文名inorganic salt特&&&&指中的强&&&&调少吃动物脂肪注&&&&意避免过多食用精制食品
无机盐锌是存在于体内和食物中的矿物质，中大多数无机盐以离子形式存在，由和综合组成。人体已发现有20余种必需的无机盐，约占人体重量的4～5%。其中含量较多的（&5g）为钙、磷、钾、钠、氯、镁、硫七种；每天需要量都在100mg以上，称为。另外一些含量低微，随着近代分析技术的进步，利用、活化、发射光谱等痕量的分析手段，发现了铁、碘、铜、锌、锰、钴、钼、硒、铬、镍、硅、氟、钒等元素也是人体必需的，每天膳食需要量为μg～mg称为。
最重要的微量无机盐（RDA & 200 mg/每日）分别是：
（Cr） （Co） （Cu） （F） （I） （Fe） （Mn） （Mo） （Se） （Zn） 碘的需求量相比其它在这名单中的微量无机盐为大，因此有时被认为是大量无机盐。而钠一般不被包括在“营养补充品中”，尽管它的需求量很大，因为很多食物都含有钠这无机盐。
注：以上名单并不是任何无机盐作为营养补充的需求的认可准则。[1]是组成是无机盐食盐的主要成分。我国营养学会推荐18岁以上成年人的钠每天适宜摄入量为2.2克，老年人应取淡食。钠普遍存在于各种食物中，人体钠的主要来源为食盐、、腌制食品、烟熏食品、咸味食品等等。[1]是、的重要组成部分。缺钙可导致、等，亦可导致症状。我国营养学会推荐18-50岁成年人的钙每天适宜摄入量为800；50岁以后的中老年人为1000毫克。常见含钙丰富的食物有牛奶、、、、、小麦、大豆粉、、等。[1]是维持结构和功能所必需的。缺镁可导致紧张、情绪不稳、等。我国营养学会推荐18岁以上成年人的镁每天适宜摄入量为350毫克。常见含镁丰富的食物是新鲜绿叶蔬菜、、粗粮（镁离子亦是叶绿素分子必须的成分）。[1]磷蔬菜中含有大量无机盐是构成骨骼及牙齿的重要组成部分。严重缺磷可导致、等。我国营养学会推荐18岁以上成年人的磷每天适宜摄入量为700毫克。常见含磷的食物是、蛋、奶、内脏、、、坚果、粗粮。铁是人体内含量最多的，铁与人体的生命及其健康有密切的关系。缺铁会导致、下降。我国营养学会推荐50岁以上男性或女性铁的每天适宜摄入量为715毫克。常见含铁丰富的食物是动物的、、、瘦肉、、、。碘是硫化铁的组成部分。缺碘会导致、儿童及成人甲状腺肿大等。我国营养学会推荐18岁以上成年人的碘每天适宜摄入量为150毫克。常见含碘丰富的食物是海产品，如海带、、、海参等。居民常吃海产品及地区居民食用碘盐是保证碘代谢平衡最方便及有效的方法。锌具有促进的作用。儿童缺锌可导致生长发育不良；缺锌可导致婴儿脑发育不良、智力低下，即使出生后补锌也。我国营养学会推荐成年男性每天锌的适宜摄入量为15.5毫克，成年女性每天锌的适宜摄入量为11.5毫克。常见含锌丰富的食物是肝、肉类、、。锰钙：奶类制品和绿叶类蔬菜
镁：，、、牛奶、菠菜
钾：、所有和：
氯：食用盐是氯的主要饮食来源
铁：，(特别是菠菜)
很多研究指出人类能经常受益于无机盐的补充。和无机盐是相互依赖的，需要互相的存在来达到充分的效益；只采用综合维他命剂，而没有用无机盐几乎不比采用一种维他命和同时有无机盐有效。广泛的大学研究也显示出，补充无机盐的最大形式是螯合无机盐(一被连结到一特别大小的)。1.无机盐在硒铅矿体内的分布极不均匀。例如钙和磷绝大部分在骨和牙等中，铁集中在，碘集中在甲状腺，钡集中在，钴集中在，锌集中在。
2.无机盐对组织和细胞的结构很重要，硬组织如骨骼和牙齿，大部分是由钙、磷和镁组成，而软组织含钾较多。中的无机盐离子调节的，控制水分，维持正常和，帮助运输普通元素到全身，参与神经活动和等。有些为无机或以构成酶的辅基、、维生素、蛋白质和的成分，或作为多种的激活剂，参与许多重要的生理功能。例如：保持心脏和的活动，帮助形成，对人体发挥有益的作用。
3.由于，每天都有一定数量的无机盐从各种途径排出体外，因而必腨通过膳食予以补充。无机盐的代谢可以通过分析血液、、或组织中的浓度来判断。在人体内无机盐的作用相互关联。在合适的浓度范围有益于人和动植物的健康，缺乏或过多都能致病，而疾病又影响其代谢，往往增加其消耗量。在我国钙、铁和 碘的缺乏较常见。硒、氟等随的不同，既有缺乏病如和大骨节病、龊齿等，又有过多症如氟骨症和。
4.是维持细胞内的酸碱平衡，调节渗透压，维持细胞的形态和功能。如：血液中的钙离子和。
5.是维持生物体的。 如：是的激活剂，是酶的激活剂。（1）取钠盐铂丝，用湿润后，蘸取供试品，在无色炎焰中燃烧，火焰即显紫色。但有少量混合时，须隔蓝色玻璃透视方能辨认。2K++[PtCI6]2-→K2PtCI6
(2)取供试品，加试液与醋酸，即发生黄色沉淀。
2K++Na++[Co（NO2）6]3-→K2Na[C（NO2）6]↓（黄色）
该反应在中性或微酸性中进行，因而碱和酸均能分解试剂中的[Co（NO2）6]－3离子，妨碍鉴定。
在中：[Co（NO2）6]3-+3OH－→Co（OH）3↓+6NO－2
在酸性中：[Co（NO2）6]3-+6H+→Co+3NO↑+3NO2↑+3H2O
NH4+能干扰反应，NH4+的存在能与[Co（NO2）6]3-作用，生成（NH4）2Na[Co（NO2）6]沉淀。在鉴定K前应除NH4+（可用灼烧法除去），I也有（可在蒸发皿中加HNO3蒸发至干而除去）。
(3)取供试品，加热除去可能杂有的盐，放冷后，加水溶解，再加深.1%溶液与即生白色沉淀。反应条件须在酸性（PH2－6.0）中进行。
NaB（C6H5）4+K+→KB（C4H5）6↓+Na+（1）取夏季多补水无机盐和维生素丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。Ca2++[PtCI6]2-→CaPtCI6
（2）取供试品的中性或碱性溶液，加铵试液，即发白色沉淀；分离，所得的沉淀不溶于醋酸，但溶于酸。
Ca2++（NH4）2C2O4→CaC2O4↓(白色)+2NH4+ CaC2O4+2HCI→CaCI2+HC2O4取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在色火焰中燃烧，火焰即显鲜黄色。
2Na++[PtCI6]2-→Na2PtCI6
取供试品的，加醋酸铀锌试液，即发生黄色沉淀。
Na++Zn(C2H3O2)2+3UO2(C2H3O2)2+ CH3COOH+9HO2→NaZn(UO2)3( CH3COO-)9·9H2O↓9(黄色+H+（）
（若为钠盐之稀溶液，宜在水浴 上浓的后再检查，如）。(1)取供试品溶液，加铁氰化钾试液，即产生深蓝色沉淀。分离,沉淀在中不溶，但加入试液，即分解成褐棕色沉淀： 3Fe2+ +2K3[Fe(CN)6]==Fe3[Fe(CN)6]2(深蓝色沉淀）+ 6K+
(2)取供试品溶液，加入的溶液数滴，即显桔红色。（1）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即发生深蓝色沉淀。分离，沉淀在不溶，但加试液，即分解成棕色沉淀：4Fe3++3K4Fe（CN）6→Fe4[F(CN)6]3↓（深蓝色）+12K+
Fe4[Fe(CN)6]3+12N2OH→3Na4Fe(CN)3+4Fe(OH)3 ↓
(2) 取供试品溶液，加试液，即成血红色。 Fe3++NH4SCN→Fe（SCN）2+（血红色）（1)取供试品溶液，加试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在稀盐酸中不溶解。
3Zn2++2K4[Fe(CN)6]→K2Zn[Fe(CN)6]2 ↓(白色）+6K+
(2)取供试品溶液，以鸹硫酸酸化，加1%溶液1滴及试液数滴，即发生紫色沉淀，继续滴加硫氰酸汞铵试液，沉淀由紫色变为绿色。
（Zn2+与Cu2+同时存在，则Zn2+能促使Cu2+的反应立即共同沉淀出来。随着Zn2+与Cu2+的浓度不同，沉淀显浅紫色、深紫色至绿色。）(1)取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显黄绿色，自绿色玻璃中透视，火焰显蓝色。
(2)取供试品溶液，加稀，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
Ba2++SO42-→BaSO4↓
(3)与及反应
取供试品溶液1滴，加高试液及硫酸溶液各1滴生成紫色沉淀，加热2－3分钟，再加1滴，紫色不褪。
Ba4与SO4+反应生成BaSO4白色沉淀，但在KMnO4存在时即生成紫色沉淀。如KMnO4换以NaMnO4则BaSO4不染色。由于K+与 Ba2+的（1.33A和1.35A）差不多，K+诱导MnO4－进入 BaSO4形成而成紫色。(1)取供品溶液，加稀盐酸，即成白色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在氨试液中溶解而形成[Ag（NH3）2]+络离子，继续加硝酸，沉淀复生成。Ag++HCI→H++AgCI↓（白色）
(2)取供品溶液，加试液，即生成砖红色沉淀。分离，沉淀能在硝酸中溶解。
2Ag++K2CrO4→Ag2CrO↓+2K+
Ag2CrSO4+2HNO3→2AgNO3+H2CrO4(1)取供试品溶液滴加氨试液,即生成淡蓝色沉淀物 再加过量的氨试液,沉淀即溶解生成深蓝色溶液。
2CuSO4+2OH-→SO4↓+SO42- Cu(OH)2SO4+8NH3→2[Cu(NH3)4]2++SO42-+2OH
(蓝色碱式铜盐) (深蓝色铜铵络离子)
（2）取供试品溶液，加亚铁氰化钾试液，即棕色沉淀物，沉淀不溶于稀酸及氨水中，但溶于氨中，生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+，与碱作用被分解成CU(OH)2沉淀。
3Cu2+2K4[Fe(CN)6]→K2{Cu3[Fe(CN)6]2}↓+6K+
K2{Cu3[Fe(CN)6]2}+12NH3+→3[Cu(NH3)4]2++2[Fe(CN)6]4- +2K+(蓝色)
K{Cu3[Fe(CN)6]2}+6OH-→3Cu(OH)2↓+2[Fe(CN)6]4-+2K+
通常反应在醋酸酸性中进行。
（3）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生淡蓝色沉淀，煮沸变为棕黑色。
Cu2++2NaOH→Cu（OH）2↓+2Na+
Cu(OH)2 →CuO↓+H2O（1）取供试品溶液，加碘化钾试液，即生成红棕色或暗棕色沉淀物，分离，沉淀能溶解于过量的碘化钾试液中，成为黄棕色的溶液。加蒸馏水稀释可又发生橙色沉淀。
Bi3++3KI→BiI3↓+3K+ Bi3++KI→KbiI4
继续加稀释，络合盐即分解，先形成而生成橙色的氧碘化铋沉淀物。
KbiI4+HO →BiOI↓+2HI+KI
如Bi3+浓度较小时，此步反应现象不太明显。
（2）取供试品溶液，加稀硫酸酸化，加10%溶液，即呈深黄色。
硫脲与多数有，如Bi3+对特别敏锐（1μg），络合物的颜色，视组成不同而异。 [Bi3+:CS(NH2)2:1:1黄褐色;1:2黄色;1:3:黄褐色]。如
BiCI3+CS（NH2）2→Bi[CS（NH2）2]CI3(黄色络合物)
此反应亦可用于铋的比色测定。
（3）取供试溶液，通气，即发生棕黑色沉淀，能在热硝酸中溶解，但在氢氧化钠、稀盐酸或硫化物溶液中均不溶。
Bi3++3HS→Bi2S3↓+6H+ Bi2S3+6HCI→2 BiCI3+3H2S↑（1）取供试品溶液，加稀盐酸成酸性后，加水至恰有白色混浊发生，加热，趁热加入试液，即后成橙红色沉淀。2Sb3++3S2O32-→4SO2↑+Sb2OS2↓(橙红色硫)
（2）取供试品溶液，加衡盐酸成酸性后，通硫化氢气，即生成橙色沉淀物。分离，沉淀在溶液或试液中溶解。 2Sb3++3H2S→Sb2S3↓(橙色)+6H+ 2Sb5++5H2S→Sb2S5↓(橙色)+10H+
Sb2S3+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS3 Sb2S5+3(NH4)2S→2(NH4)3SbS4（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即产生白色胶状沉淀。分离，沉淀分成二份，一份中加入过量的；另一份中加入稀盐酸沉淀均即溶解。AI3++3OH-→AI(OH)3↓(白色)
（2）取供试品溶液，加氨试液至生成白色胶状沉淀，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液数滴，沉淀即显樱红色。 AI3++3OH-→AI(OH)3↓
注：试剂茜素磺酸钠化学名为1，2－二羟基蒽醌磺酸钠。
（3）取供试品溶液，加试液，即后成白色胶状沉淀，分离，沉淀在过量的硫化钠试液中溶解。2AI3++3Na2S+6H2O→2AI（OH）3↓+3H2S↑+6Na+ 2AI(OH)3+Na2S→2Na(AIO2)+H2S↑+2H2O（1）取供试品，加氨试液或氢氧化钠试液，即变黑色。
Hg2(NO3)2+2NH4OH→HgNH2NO3↓+Hg↓+NH4NO3+H2O
Hg2(NO3)2+2NaOH→Hg(OH)2↓+2NaNO3 Hg2(OH)2→Hg2O↓+H2O
（2）取供试品，加试液振摇，即发生黄绿色沉淀，瞬即变为灰绿色，并逐渐转变为灰黑色，灰绿色沉淀在过量碘化钾试液中溶解。
Hg2（NO3）2+2KI→Hg2I2↓（黄绿色）+2KNO3
Hg2I2+2KI→Hg()↓（黑色）+K[HgI2](溶解)
（3）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在水中不溶，加氨试液即变黑色。
Hg22++2HCI→Hg2CL2↓+2H+
Hg2CL2+2NH3→Hg(NH)CI↓+Hg↓NH4CI
汞盐（二价汞盐）
（1）取供试品溶液，加氢氧化钠试液，即发生黄色沉淀。
Hg(NO3)2+2NaOH→HgO↓(黄色)+2NaNO3+H2O
（2）取供试品的中性溶液，加碘化钾试液，即发生猩红色沉淀，能在量过的碘化钾试液中溶解。再以氢氧化钠试液碱化，加铵盐即生成红棕色的沉淀。
HgCI2+2KI→HgI2↓（猩红色）+2KCI HgI2+2KI(过量)→K[HgI4]（溶解）↓
（3）取供试品溶液，通硫化氢气，即产生黑色沉淀，分离沉淀的试液或沸稀硝酸中不溶。Hg2++H2S→HgS↓+2H+（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，在沸水中溶解，但冷却后结晶析出。
Pb2++2HCI→PbCI2↓+2H+
（2）取供试品溶液，加铬酸钾试液，即产生黄色沉淀，在氢氧化钠试液或热硝酸中易溶，在微深，在醋液中不溶。Pb2++K2CrO4→PbCrO4↓+2H+
PbCrO4+3NaOH→NaHPbO2+Na2CrO4+H2O PbCrO4+2HNO3(热)→Pb(NO3)2+H2CrO4
（3）取供试品溶液，加碘化钾试液，即产生黄色沉淀，煮沸，即可溶解。放冷，则析有光的板状结晶。取供试品溶液，加氨试液使成碱性，如有沉淀生成需过滤，滤液分成2份。
（1）加销酸使成酸性，加试液，即发生白色凝乳状沉淀，分离出沉淀能在氨试液中溶解，再加硝酸沉淀复生成。CI-+AgNO3→AgCI↓（白色）+NO3－
AgCI+2NH4OH→[Ag(NH3)2]CI(银氨铬离子而溶解)+2H2O [Ag(NH3)2]CI+2HNO3→AgCI↓+2NH4NO3
（2）加使成酸性，加结晶数粒，加热，即放出，能使碘化钾试纸显蓝色。10CI-+2KMnO4+8H2SO4→5CI2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5SO42-
2KI+CI2→2KCI+I2 I2+淀粉→显蓝色(吸附化合物)（1）取供试品溶液，加硝酸钾试液，即产生淡黄色凝乳状沉淀。分离，沉淀能在 试液中微溶，但几乎不溶于硝酸中。
Br-+AgNO3→AgBr↓（黄色）+NO－3 AgBr+2NH4OH→Ag(NH3)2++ Br-+2H2O
在硝酸中几乎不溶，与其他银盐的沉淀区分（AgS↓、AgCO3↓等溶于硝酸中）。
（2）取供试品溶液，滴加氯试液，溴即游离，加振摇，氯仿层黄色或红棕色。
2Br-+CI2→Br+2CI-
Br-+氯仿→溶于氯仿层中，低浓度时呈黄色，高浓度时呈红棕色。（1）取供试品溶液，加硝酸银试液，即发生黄色凝乳状沉淀。分离沉淀在硝酸或氨试液中均不溶解。I-+AgNO3→AgI↓（黄色）+NO3－
(2)取供试品溶液，加少量的氯试液，碘即游离，如加氯仿振摇，氯仿层显紫色，如加淀粉指示液，溶液显蓝色。 2I－+CI2→I2+2CI-
I2+氯仿→溶于氯仿层中显紫色 I2+淀粉→蓝色（吸附化合物）
（3）取供试品溶液，加试液，即发生猩红色沉淀。在过量的试液中微溶，在化碘钾试液中易溶。
2I－+HgCI2→HgI2↓(猩红色)+2CI- HgCI2+2KI→K2[HgI4](碘化汞钾，溶解)取供试品约7 mg照（中国药典77年版附录74页）进行有机破坏，用水20ml与N/100氢氧化钠液6.5ml为吸收液，俟燃烧完毕后，充分振摇，取吸收液2ml，加茜 素氟蓝试液0.5ml，再加含有12%醋酸钠与6%醋酸溶液0.2ml，用水稀释至4ml，加硝酸琰亚钸液0.5ml，即显蓝紫色。（1）取供试品稀溶液，加三氯化铁试液1滴，即显紫色。
（2）取供试品溶液，加稀盐酸，即析出白色杨酸沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液中溶解。（1）取供试品的中性溶液，加三氯化铁试液，即发生赭色沉淀，加稀盐酸变为白色沉淀。
（2）取供试品，置干燥试管中，加后，加热，碳化，但析出苯甲酸在试管内壁，凝结白色升华物。（1）取供试品溶液，加硫酸后，加热，即分解发生醋酸的特臭。
（2）取供试品溶液，加硫酸和少量的乙醇，加热即发生，醋酸乙酯的特殊臭气。
2CH3COO－+H2SO4→2CH3COOH+SO42－
（3）取供试品溶液，加三氯铁试液，应显深红色，煮沸后产生红棕色沉淀，再加盐酸，即分解成黄色溶液。 3CH3COO－+FeCI3→(CH3COO-)3Fe(深红色)+3CI-
（CH3COO－）+3HCI→FeCI3+2H2O+CH3COOH（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生浅黄色沉淀，分离沉淀氨试液或稀硝酸中均易溶解（与Br-产生的AgBr↓相区别）。 Po43+3AgNO3→AgPO4↓(浅黄色)+3NO3-
AgPO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH(溶解)+H3PO4+3H2O AgPO4+3HNO3→3AgNO+H3PO4
(2)取供试品溶液，加氯化铵、试液，即发生白色结晶性沉淀。
HPO42-+MgCI+NH4OH→Mg（NH4）PO4↓（白色）+2CI－+H2O
（3）取供试品溶液，加试液与硝酸后，加热，即产生黄色沉淀。分离,沉淀能在氨试液中溶解。
在NH4OH或NaOH碱性溶液中，反应平衡向左方移动，而使沉淀溶解。取供试品溶液，加硫酸使成酸性后，加高锰酸钾试液，加热，即发生的特臭。（1）取供试品溶液，加氯化钡试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在盐酸或硝酸中均不溶解。
SO42-+Ba2+→BaSO4↓
在硝酸和盐酸均不溶解，以与碳酸盐区别，因为若存在，则加入试液也能生成BaCO3↓，但它溶解于盐酸或硝酸中（生成氯化钡或，放出）。
（2）取供试品溶液，加试液，即发生白色沉淀，分离，沉淀在醋酸铵试液或氢氧化试液中溶解。
SO42-+Pb(CH3COO-)2 →PbSO4↓(白色)+2CH3COO- PbSO4+2CH3COONH3→Pb(CH3COO-)2+(NH4)2SO4（1）取供试品溶液置试管中，加等量的硫酸，注意混合冷后，沿管壁加硫酸亚铁试液，使成两液层，接界面显棕色。 NO3-+H2SO4→HSO4-+HNO3
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO+4H2O FeSO4+NO→[Fe（NO）]SO4(棕色)
（2）取供试品溶液，加硫酸与铜丝或铜屑加热，即发生红棕色的蒸气。（1）取供试品溶液，加小量醋酸， 再加硫酸亚铁试液，即显深棕色。
NO2－+CH3COOH→CH3COO－+HNO2
3HNO2→H2O+HNO3+2NO FeSO4+NO→[Fe(ON)]SO4(深棕色)
（2）取供试品溶液，加，碘化钾试液与淀粉指示液的混合液数滴，即显蓝色。
2NHO2－+H2SO4→2HNO2+SO4- 2HNO2+2KI+H2SO4→I2+K2SO4+2NO+H2O
（3）取供试品溶液，加稀硫酸使成酸性后，加入高锰酸钾试液数滴，颜色即消退。
3NO2++KMnO4+2H+→Mn（NO3）2+KNO3+H2O（1）取供试品溶液，加盐酸使成酸性后，能使姜黄试纸变成棕红色，放置干燥，颜色即变深，用氨试液湿润，即变为绿黑色。 B4O72-+2HCI+5H2O→4H3BO3+2CI-
（2）取供试品，加硫酸，混合后，加甲醇，点火燃烧，即发生过缘带绿色的火焰。
B4O72-+H2SO4+5H2O→4H3BO3+SO42－ H3BO3+3CH3OH→B（OCH3）3+3H2O（1）取供试品溶液，加稀硫酸1滴，加热至沸，加高锰酸钾试液数滴，振摇，紫色即消失，加硫酸汞试液1滴，发生白色沉淀。
（2）取供试品的中性溶液，加过量的氯化钙试液，冷时无变化，煮沸，即产生白色的颗粒的性沉淀，能在醋酸或稀酸中溶解，但在氢氧化钠中不溶。
（3）取供试品的的中性溶液，加过量的试液，即产生白色沉淀，；能中或氨试液中溶解，取氧性溶液置试管中，加热，管壁不显。（1）取供试品的中性溶液，加硝酸银试液，即发生黄沉淀，能在氯试液或稀硝酸中溶解。
AsO33+3AgNO3→Ag3AsO3↓（黄色）+3NO3－
Ag3AgO3+6NH4ON→3Ag(NH3)2OH(溶解)+3H3AsO3+3H2O Ag3AgO3+3HO3→3AgNO3+H3AsO3
沉淀在氨试液或稀硝酸中溶解，而与产生的、黄色的沉淀所区别。
（2）取供试品的中性溶液，加试液。即产生绿色沉淀，再加氢氧化钠试液，煮沸，沉淀变为红色。 2AsO33-+3CuSO4→Cu3（AsO3）2↓()+3SO42-
Cu3(AsO3)2+6NaOH→3Cu(OH)2+2Na3AsO3（1）取供试品1滴，加硝酸银试液1滴，应发生红棕色的沉淀，能溶于氨试液中。
AsO33-+3AgNO3→Ag3AsO4↓+3NO3- Ag3AsO4+6NH4OH→3Ag(NH3)2OH+H3AsO4+3H2O
(2)取供试品1滴，加盐酸1滴，加碘化钾试液，1滴，应析出游离碘。
AsO33-+2HCI+2KI→I2+2KCI+ AsO32++H2O（1）取供试品溶液，加盐酸，即产生白色沉淀，迅速又变成黄色并发出二氧化硫的特殊剌激性臭气。
(2) 取供试品溶液，加三氯化铁试液，即显紫堇色，振摇后即消褪。
2S2O32-+FeCI→[Fe(S2O3)2]-(紫堇色)+3CI- [Fe(S2O3)2]-+CI-+FeCI3→2S2O32-+2FeCI2
(3) 取供试品溶液，加醋酸铅试液，即产生白色沉淀，如再加过量醋酸铅试液，即溶解，如煮沸，沉淀变黑色。
SO2232-+（CH3COO－）2Pb→PbS2O3↓（白色）+2CH3OO－ PbS2O3+H2O→PsS0(黑色)↓（1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。 Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
(2) 取供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI（1）取供试品溶液，加盐酸，即发生二氧化硫的气体，有剌激性特臭，并能使润湿的硝酸亚汞试纸变成黑色。 Hg2（NO3）2+SO2+2H2O→2Hg↓+2HNO3+H4SO4
(2) 取供试品溶液，滴加碘试液，碘的颜色即消褪。
SO32-+I2+H2O→SO42-+2HI HSO3-+I2+2H2O→2H2SO4+2HI（1）供试品的中性溶液，置试管中，加硝酸银试液数滴，即发生白色沉淀，用少量氨试液使沉淀溶解后，将试管置水浴中，银即游离，附在试管内形成银镜。
（2）供试品溶液，加醋酸呈酸性后，加试液1滴，试液1滴，俟溶液褪色后，用氢氧化钠试液碱化，溶液即显紫色。（1）取供试品，加过量的氢氧化钠试液后，加热，即分解，发出氨臭，遇显润的，能使变蓝色，并能使硝酸亚汞试液湿润的滤纸变为黑色。
（2）取供试品溶液，加碱性碘化汞钾试液压滴，即产生红色沉淀。1．用化学矿石生产无机盐。如用生产。经粉碎后，与；碳酸钙、等按一定比例混合送入回转窑，在下焙烧，使矿石中的转化为，反应式如下：
4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
炉料用水浸取，经中和去铝、蒸发、加硫酸使转化为重铬酸钠，反应式如下：
2NaClO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O
将溶液蒸发、结晶制成成品。
2．从中分离无机盐。如用分解洗涤法生产氯化钾。将光卤石粉碎后加水分解，再经、得粗钾，再用水溶去氯化钠，脱水、干燥即得成品。
3．合成法制无机盐。如用制取碳酸氢钠。将纯碱溶于水中，滤去杂质后用二氧化碳窑气碳化，经离心、干燥、粉碎即得产品，反应式如下：
Na2CO3+CO2+H2O≒2NaHCO3
4．其他方法制取无机盐。如用电解氯化钠法制取。精制后进行电解，再将电解液进行，生成氯酸钾，反应液冷却后分离，得粗品，再重结晶得成品。一．在无机盐生产的各个中，有许多存在职业危害。如在粉碎过程中的尘毒危害、噪声危害和机械伤害；在焙烧过程中应注意灼伤和有毒气体防护；固体物料输送的传动机构在运转中容易将操作人员的衣服、手、头发等卷入；电解过程有氢气放出，与空气易形成，遇明火有爆炸危险等。
二．无机盐生产过程中所用的原料及中间体一些是有毒、腐蚀或有爆炸危险的物质。如硫酸、、盐酸、氢氧化钠、都是强酸、；如氨、氯、、硫化氢、、氮氧化物等是有毒和爆炸危险物品；氢氰酸是剧毒气体。
三．在众多的无机盐中，有一些具有强烈、和毒性。如：过氧化氢会使皮肤变白，长期接触可致接触性皮炎，接触眼可致不可逆损伤或失明；触及皮肤能引起长久不愈的；盐如急性中毒，吸入可引起急性呼吸道刺激、鼻出血，重者可发生化学性肺炎，慢性影响有接触性皮炎、铬溃疡、鼻炎、鼻中膈穿孔、呼吸道和等；氰化钠抑制呼吸酶，造成细胞内，吸入、口服或经皮肤吸收均可引起急性中毒。口服50～100mg即可引起。非骤死者临床表现分为前驱期、呼吸困难期、惊厥期、麻痹期，麻痹期全身，呼吸心跳停止而死亡。车间容许最高浓度为0．3mg/m3(皮)。也有不少无机盐是易燃易爆、。如：受强热或与接触即发生爆炸，与等杂质混合形成爆炸性混合物；与可燃物、有机物等物质混合有爆炸危险。
6、预防措施
一．在无机盐生产的各个单元操作中，采取措施预防。如：矿石粉碎过程中工人应戴防尘、耳塞等，抑制粉尘飞扬；车间厂房通风要良好，防止有毒气体和粉尘聚集；固体物料输送的传动部位应加装防护栏和防护罩，工人应按规定着装和操作；焙烧过程中，特别是点火熄火时，应精心操作防止爆炸和中毒，工人还应防热辐射；电解厂房应加强通风，加装氢气等。
二．无机盐生产过程中原料及中间体的防护参见有关书籍。
三．在接触有毒无机盐时，应加强个人防护，严防毒物从鼻、口、进入人体。工作岗位应有充足自来水供应和洗眼器，一旦沾染及时清洗，紧急时则就医诊治，工作岗位应配备必要的药物，操作人员有异常感觉时应离开现场，呼吸新鲜空气，必要时就医诊治。
四．对易燃易爆的无机盐产品，如氯酸钾、过氧化物等，在生产、储运、使用过程中应严格按规定操作，工作场所严禁明火，要轻拿轻放，防止摩擦、碰撞，要防止与其他物品混放、防止混入其他杂质。1、是细胞的结构成分。
有些无机盐是内某些复杂的重要组成部分。
实例：Mg2+是分子必需的成分；Fe2+是的主要成分；是动物和人体的骨、中的重要成分。
2、参与并维持生物体的代谢活动。
实例：血液中必须含有一定量的Ca2+，如果某个动物血液中钙盐的含量过低就会出现抽搐。Ca2+对于血液的凝固也是非常重要的，没有 Ca2+，血液就不能凝固。生物体内的离子必须保持一定的比例，这对维持细胞的渗透压和平衡是非常重要的，是生物体进行正常生命活动的必要条件。如 HCO3－对于维持血液正常，值具有重要的作用。含Zn的酶最多，有七十多种的活性与Zn有关。Co是维生素B12的必要成分，参与的合成过程。
3、维持生物体内的酸碱平衡
4、维持细胞的渗透压。尤其对于吸收养分有重要作用。
无机盐在生物中含有很多的能量，
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