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一道化学推理题
方程式。
2、C遇氯气冒白烟的方程式。
3、F是什么。W溶于B的产物与E又生成W的离子方程式是什么。
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由短周期元素组成的种微粒，有四种离子两种分子，这六种微粒均有10个电子，其中A、E是由非金属原子构成的阳离子，这六种微粒间的相互关系如下：
1：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子。
2：C是常温下呈气态的分子遇氯气时可冒白烟。
3：E、B两种离子相互作用可生成两个D的分子。
4：含微粒F的溶液遇B时会产生白色沉淀W，B过量时W又可溶解生成无色溶液，在此无色溶液中加入E时又产生白色沉淀W，E 过量时W又转变成F。
问1、写出A+B加热时生成C+D的化学方程式。
2、C遇氯气冒白烟的方程式。
3、F是什么。W溶于B的产物与E又生成W的离子方程式是什么。
A----------B------C-----D-----E-----F-----W
NH4^+^----OH-^---NH3---H2O---H3O+^--Al^3+^--Al(OH)3
思路：有10个电子的微粒、CH4、NH3、H2O、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH-、F-、
突破口01：E、B两种离子相互作用可生成两个D的分子。必为OH-、+H3O+==2H2O
由短周期元素组成的种微粒，有四种离子两种分子，这六种微粒均有10个电子，其中A、E是由非金属原子构成的阳离子，这六种微粒间的相互关系如下：
1：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子。
2：C是常温下呈气态的分子遇氯气时可冒白烟。
3：E、B两种离子相互作用可生成两个D的分子。
4：含微粒F的溶液遇B时会产生白色沉淀W，B过量时W又可溶解生成无色溶液，在此无色溶液中加入E时又产生白色沉淀W，E 过量时W又转变成F。
问1、写出A+B加热时生成C+D的化学方程式。
2、C遇氯气冒白烟的方程式。
3、F是什么。W溶于B的产物与E又生成W的离子方程式是什么。
A----------B------C-----D-----E-----F-----W
NH4^+^----OH-^---NH3---H2O---H3O+^--Al^3+^--Al(OH)3
思路：有10个电子的微粒、CH4、NH3、H2O、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH-、F-、
突破口01：E、B两种离子相互作用可生成两个D的分子。必为OH-、+H3O+==2H2O
02:C是常温下呈气态的分子遇氯气时可冒白烟,必为和氨气反应。
1、写出A+B加热时生成C+D的化学方程式。NH3·H2O=加热==NH3↑+H2O
2、C遇氯气冒白烟的方程式。3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl
3、F是什么。W溶于B的产物与E又生成W的离子方程式是什么。
AlO2-^+H+^+H2O==Al(OH)3↓
-----F是铝离子啊！，W溶于B的产物---氢氧化铝溶于碱的偏铝酸盐啊；偏铝酸盐加入酸，又生成氢氧化铝沉淀。
如NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al(OH)3↓
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＞＞＞X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子..
X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：①它们核外电子总数都相同；&&&&&&&&&&&&&&&&②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．根据以上信息，请回答下列问题：（1）Y的化学式为______，X的电子式为______．（2）试比较M和N的稳定性：M______N（填“＞”、“＜”、“=”）（3）检验X的方法是______．（4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有______，属于共价化合物的有______（各任写一种物质的化学式）（5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为______．
题型：填空题难度：中档来源：湖北模拟
根据 ②N溶于M中可初步判定M为H2O（最常见的溶剂）；再由①知都是10电子，N的水溶液显碱性，所以N为NH3（中学化学中唯一的碱性气体）；由③中A、B两种元素形成的阴阳离子质子数差2，则Y为H3O+，K为OH-，A、B为H、O两元素；由④知：X为NH4+，则C为N元素；Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的，则Z为铝离子，则（1）Y为H3O+，X为NH4+，电子式为，故答案为：H3O+，；（2）M为H2O，N为NH3，由于非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞NH3，故答案为：＞；（3）检验，可根据NH4+与OH-反应生成碱性气体NH3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行检验，故答案为：用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（4）A、B为H、O元素，C为N元素，形成的离子化合物有NH4NO3、NH4NO2等，共价化合物有HNO3、HNO2等，故答案为：NH4NO3等；HNO3等；（5）能生成白色沉淀，说明含有Al3+，开始发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，然后沉淀的质量不变，则应发生：NH4++OH-=NH3oH2O，最后发生：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据图象横坐标可知：n（NH4+）：n（Al3+）=3：1，则该复盐的化学式为（NH4）3&Al（SO4）3或3（NH4）2&SO4﹒Al2（SO4）3，故答案为：（NH4）3&Al（SO4）3或3（NH4）2&SO4﹒Al2（SO4）3．
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据魔方格专家权威分析，试题“X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子..”主要考查你对&&原子核外电子的排布&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子核外电子的排布
原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。
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与“X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子..”考查相似的试题有：
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化学元素原子离子怎么个关系元素：具有相同核电荷数的一类原子原子：呈电中性离子：带电荷的原子或原子团物质：元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成以上是书上的概念,那1.原子是电中性,那为什么离子还是带电荷的原子,离子是原子么?2.物质由元素组成,元素是一类原子,
广义上,离子属于原子,狭义上,离子不属于原子,原子是电中性的.物质有2种组成方式：1.原子直接组成.2.由分子组成（分子由原子组成） 下载
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官方公共微信如图所示为测量某种离子的比荷的装置．让中性气体分子进入电离室A，在那里被电离成离子．这些离子从电离_百度知道
提问者采纳
①由图示可知，离子刚进入磁场时受到的洛伦兹力水平向左，由左手定则可知，粒子带负电；②离子在电场中加速，由动能定理得：qU=mv2-0，离子在磁场中做圆周运动，洛伦兹力提供向心力，由牛顿第二定律得：qvB=mr，由几何知识可知，离子的轨道半径：r=，联立以上各式解得：=2a2．答：①该离子是带负电；②该离子的比荷为2a2．
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