为什么常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸?书上说的是生成致密的氧化膜阻止反应发生,但浓硫酸不是可以除铁锈吗,铁制容器就不能盛装浓硫酸了._百度作业帮
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为什么常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸和浓硝酸?书上说的是生成致密的氧化膜阻止反应发生,但浓硫酸不是可以除铁锈吗,铁制容器就不能盛装浓硫酸了.
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铁锈和致密的氧化膜是不一样的.从工业产品上来说,氧化黑（黑色的）就是致密的氧化膜.铁锈之间的空隙很大.但是致密的氧化膜之间的空隙很小.硫酸进不去.
钝化的定义：一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，叫钝化。金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜（往往是看不见的），紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝态。如Fe→Fe＋＋时标准电位为－0.44V，钝化后跃变到＋0.5～1V，而显示出耐腐蚀的贵金属性能，这层薄膜就叫钝化膜。铁...
铁和浓硫酸浓硝酸可以发生钝化反应 其生成的物质与普通的氧化铁的原子排列结构不同，可以组织酸与铁继续反应
因为它们混合后，就会形成一层氧化膜，阻止浓硫酸进一步氧化了，但是在高温下也会使铁反应，所以只要不在温度较高的情况下，相对安全些，还有就是不能让浓硫酸与水相遇，这是非常危险的为什么浓硫酸和浓硝酸都能用铁质容器储运_百度作业帮
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为什么浓硫酸和浓硝酸都能用铁质容器储运
为什么浓硫酸和浓硝酸都能用铁质容器储运
浓硫酸和浓硝酸都可以使得铁钝化使得它的表面生成致密的氧化膜,进而阻止和酸的接触,难以发生反应问题补充&&
硝酸、碱类都可以存放于铁制容器、浓硝酸可以存放于铝制容器、浓盐酸和浓磷酸可以存放于塑料容器、浓硫酸可以存放于铁制容器
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硫酸、浓硝酸常温使铁钝化，可以存放于铁制容器，其他几种酸不行。碱类也可用铁制容器
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不能用铁制的容器盛放稀硫酸和硫酸铜溶液，其原因是（&用化学方程式表示）______、______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
因为铁的金属活动性在氢的前面，所以可以和稀硫酸反应生成氢气，其方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，因此不能用铁质容器盛放稀硫酸，而铁的金属活动性比铜强，所以铁可以置换出硫酸铜中的铜，其方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，因此也不可以用铁质容器盛放硫酸铜；故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
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据魔方格专家权威分析，试题“不能用铁制的容器盛放稀硫酸和硫酸铜溶液，其原因是（用化学方程式..”主要考查你对&&金属的化学性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属的化学性质
金属的化学性质：常见金属能与氧气反应，也能与盐酸，硫酸及盐溶液反应。&常见金属的化学性质：1.金属和氧气的反应
2.金属与酸的反应
3.金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
易错点：一、（1）一般在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属(也叫活泼金属)能置换出酸中的氢;排在氢后面的金属则不能，如铜、银与盐酸、稀硫酸都不反应。 （2）浓硫酸和硝酸与金属反应不生成氢气，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在最前面的金属如K、 Na活泼性太强，放入酸溶液中首先跟酸发生置换反应，过M的金属会继续跟水发生剧烈的反应。 （4）铁与非氧化性酸反应时，始终生成亚铁盐 (Fe2+)。 （5）金属与酸反应后溶液的质量增大。二、（1）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K,Ca,Na除外)。相隔越远，反应越容易发生。 （2）金属与盐溶液的反应，盐必须能溶于水，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。 （3）不能用活泼的金属K,Ca,Na，与盐溶液反应，因为K,Ca,Na。会先与H2O发生置换反应生成碱和氢气。金属与酸的反应不一定属于置换反应：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。一般情况下，较活泼的金属跟酸发生的化学反应属于置换反应。但由于浓硫酸(或硝酸)具有强氧化性，金属与浓硫酸(或硝酸)反应时，生成物相对比较复杂。这类反应不属于置换反应。铝和锌的抗腐蚀性：1.铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应表面生成一种致密的氧化铝薄膜，对铝起防护作用。2.锌与铝的抗腐蚀性相似，也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌保护膜。
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与“不能用铁制的容器盛放稀硫酸和硫酸铜溶液，其原因是（用化学方程式..”考查相似的试题有：
258481177212295014290657288749163332知识点梳理
弱电解质的电离平衡指在一定条件下（、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。弱电解质的电离平衡的特点是：　　(1)动态平衡：电离式中用“ ”，如：CH3COOH CH3COO—+H+。　　(2)条件改变：平衡被打破。如在CH3COOH的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH3COONH4，即增大了c（CH3COO—），平衡左移，c（ H+）变小，使红色变浅。　　(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L盐酸和10mL0.1mol/L醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。若锌足量，则产生氢气的体积相等。因为当浓度和体积相同时，盐酸是强酸，c（H+）大，所以反应速率快，但二者可电离出来的H+的物质的量相等，仅仅是后者随着反应的进行，醋酸的电离平衡不断发生移动。　　(4)从导电实验可知，弱电解质少部分电离，大部分以分子形式存在，决定了它在离子方程式书写中保留分子形式。如醋酸和烧碱溶液中和反应的离子方程式应写成：CH3COOH+OH—= CH3COO—+H2O。　　(5)导电性强弱与电解质强弱的关系：电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。导电性强弱是由溶液离子浓度大小决定的。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力也不一定弱。
铝银白色轻金属，有延性和展性。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。铝和水的反应是 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，反应实质：水是极弱的电解质，但在水中能电离出氢离子和氢氧根离子与铝反应，生成Al(OH)3和H2。反应条件可加热也可以在常温下进行，在常温下起现象很难观察。
　相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“解释下列事实：（1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜...”，相似的试题还有：
常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是
下列说法不正确的是()
A.500&mL&1&mol/LFe2（SO4）3溶液和250&mL&3&mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等
B.常温下可用铁、铝制品盛装浓硫酸或浓硝酸
C.制玻璃的主要原料是石灰石和黏土，SiO2是制光导纤维的主要材料
D.液氨可用作制冷剂，Na2O2常用作呼吸面具中的氧气来源
简要回答下列问题(1)生活中常用铝制或铁制的容器来运输或盛装浓硫酸或浓硝酸的原因是_____；(2)医疗上，常用胃舒平[主要成分Al(OH)3]来治疗胃酸(主要成分盐酸)过多的药剂，其理由是_____；(3)实验室里盛放碱液NaOH的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞而用橡胶塞，是因为_____．}