实验室中氢氧化钠如果敞口放置也会变质．某兴趣小组取出实验室中敞口放置的氢氧化钠，对它是否变质及变质的程度进行探究：①请你任选一种试剂帮助他检验是否变质．（简述操作、现象、结论）②如果检验后发现已变质，该兴趣小组试图将杂质除去，除去的化学方程式是③某学生还想探究变质后是否有氢氧化钠存在，他取样品少许加水溶解并向其中加入酚酞试剂，发现变红色，于是就认为仍有氢氧化钠存在．你认为他的结论正确吗？为什么？-乐乐题库
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实验室中氢氧化钠如果敞口放置也会变质．某兴趣小组取出实验室中敞口放置的氢氧化钠，对它是否变质及变质的程度进行探究：①请你任选一种试剂帮助他检验是否变质．（简述操作、现象、结论）②如果检验后发现已变质，该兴趣小组试图将杂质除去，除去的化学方程式是③某学生还想探究变质后是否有氢氧化钠存在，他取样品少许加水溶解并向其中加入酚酞试剂，发现变红色，于是就认为仍有氢氧化钠存在．你认为他的结论正确吗？为什么？　
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：网络
分析与解答
习题“实验室中氢氧化钠如果敞口放置也会变质．某兴趣小组取出实验室中敞口放置的氢氧化钠，对它是否变质及变质的程度进行探究：①请你任选一种试剂帮助他检验是否变质．（简述操作、现象、结论）②如果检验后发现已变质，该兴趣小组...”的分析与解答如下所示：
①根据氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，是否变质关键是看是否存在碳酸根离子，加入一种试剂能与碳酸根离子反应产生气体或沉淀都行进行解答．②根据对于杂质的去除可以在不引入其它离子的同时，将碳酸根离子生成沉淀，过滤去掉进行解答．③根据碳酸钠溶于水形成的溶液也呈碱性，也能使酚酞试剂变红色进行解答．
解：①氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，只要是变质就会有碳酸根离子存在，所以加入一种试剂只要能与碳酸根离子反应产生沉淀或气体等明显现象的物质就行，如果向溶液中加入盐酸产生气体说明已经变质，因为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果没有气体说明没有变质；如果加入氢氧化钙产生沉淀也能说明变质了，没有沉淀说明没变质；故答案为：
取样品，滴加盐酸
产生大量气泡
氢氧化钠已变质②如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不带入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．故答案为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH或Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．③碳酸钠溶于水形成的溶液也呈碱性，也能使酚酞试剂变红色，所以取样品少许加水溶解并向其中加入酚酞试剂，发现变红色，不能就认为仍有氢氧化钠存在．故答案为：不正确；碳酸钠溶于水形成的溶液也呈碱性，也能使酚酞试剂变红色．
检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．
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实验室中氢氧化钠如果敞口放置也会变质．某兴趣小组取出实验室中敞口放置的氢氧化钠，对它是否变质及变质的程度进行探究：①请你任选一种试剂帮助他检验是否变质．（简述操作、现象、结论）②如果检验后发现已变质，...
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经过分析，习题“实验室中氢氧化钠如果敞口放置也会变质．某兴趣小组取出实验室中敞口放置的氢氧化钠，对它是否变质及变质的程度进行探究：①请你任选一种试剂帮助他检验是否变质．（简述操作、现象、结论）②如果检验后发现已变质，该兴趣小组...”主要考察你对“盐的化学性质”
等考点的理解。
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盐的化学性质
盐的化学性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2?△2KCl+3O2↑、2KMnO4△? K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温?CaO+CO2↑、2NaHCO3△?Na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
与“实验室中氢氧化钠如果敞口放置也会变质．某兴趣小组取出实验室中敞口放置的氢氧化钠，对它是否变质及变质的程度进行探究：①请你任选一种试剂帮助他检验是否变质．（简述操作、现象、结论）②如果检验后发现已变质，该兴趣小组...”相似的题目：
学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，所以镁着火不能用CO2来灭火．但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究．【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：&&&&&2Na2O+C．【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．进一步【查阅资料】得知：①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH．②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）
溶基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：①Na2O、C&&&&&&&②&&&&、C&&&&&③NaOH、C&&&&&&④Na2O、Na2CO3、C通过理论分析，猜想&&&&（填序号）肯定是错误的．
主要实验现象
结论（燃烧产物判断）
取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止
燃烧产物中肯定有炭
取（1）所得少量上层清液，加入
【验证猜想】（最终猜想④是正确的）在步骤（3）中也可以通过加入&&&&试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）．【结论】猜想④正确．金属钠着火不能用二氧化碳灭火．
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是&&&&．（2）小亮取少量样品于试管中，滴加&&&&&试液，试液变红色，该溶液不可能是&&&&（填写化学式），理由是&&&&．（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告．
取少量溶液于试管中，滴加&&&&
该溶液是碳酸钠溶液[实验反思]（4）小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为合理的是&&&&（填序号）．A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀&&&B．要有严谨的科学实验的态度．
（1）下列是实验室常见气体的制取及收集装置图．①写出标有序号的仪器名称：a&&&&，b&&&&②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取O2，其中二氧化锰的作用是&&&&，应选用的制气装置是&&&&（填编号）收集O2不能选用的装置是&&&&（填编号）（2）柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙，现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数（假设牙膏的其它成分与盐酸不反应）①碳酸钙属于&&&&（选填“酸”“碱”或“盐”）乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为&&&&②下列措施中不能提高测定准确度的是&&&&（填序号）A．缓慢地逐滴滴加盐酸B．在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶．C．在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．D．在乙装置反应结束后仍继续通入空气③若称取的牙膏样品为ag，丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg，则样品中碳酸钙的质量分数为&&&&%（用含a，b的代数式表示）④若不测定丙装置中沉淀的质量，而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数，会导致测定的结果明显偏高，原因是&&&&．
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该知识点好题
1下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是&&&&
2下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是&&&&
3某同学欲测定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量分数，分别取ag样品，按下列方案进行实验，合理的是&&&&
该知识点易错题
1向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是&&&&
2某学生在报刊上看到：孔雀石（主要成份为Cu2（OH）2CO3，假设其它成份不参加反应）在熊熊燃烧的木碳上灼烧后，灰烬中有红色固体生成．他想在实验室利用右图装置来验证此现象，将少量孔雀石和木碳粉放入试管，然后加热．试回答下列问题①写出试管内可能发生的化学反应方程式（最少写两个）&&&&&2CuO+H2O+CO2↑；&&&&&2Cu+CO2↑．②实验结束取出导气管后，空气往往会进入试管使红色物质又被氧化．为防止空气进入，对此装置可以改进的措施为&&&&③请你猜想一下导出的气体中可能含有的有害气体是&&&&，为防止它污染环境一般用&&&&方法进行处理．
3现有一块北方盐湖结晶析出的白色晶体，可能有Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为了证明其成份，加入试剂的正确顺序为&&&&①加水溶解&&②加入足量的硝酸钡溶液&&③加入足量硝酸&&④加入硝酸银溶液．
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下列物质长期敞口放置在空气中：①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠，其中质量会增加的是______，质量减少的是______（填序号）．
题型：填空题难度：中档来源：不详
浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后因吸收水分质量会增大，浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后会因为挥发出HCl而质量减少，固体氢氧化钠既能吸收空气中的水分而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应，故质量会增大．故答案为：①③，②．
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据魔方格专家权威分析，试题“下列物质长期敞口放置在空气中：①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠，其中质..”主要考查你对&&物质的变质，物质的保存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的变质物质的保存
易变质的物质：1. 由于吸水质量增加的物质：氢氧化钠固体，浓硫酸 2. 由于跟水反应质量增加的物质：氧化钙，氧化钠，硫酸铜 3. 由于和二氧化碳反应质量增加的物质：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙 4. 由于挥发质量减少的物质：浓盐酸，浓硝酸，酒精，氨水 5. 由于风化质量减少的物质：碳酸钠晶体 氢氧化钠变质的知识归纳： 氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、 除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。1 、氢氧化钠变质的原因： 敞口放置， 与空气中的二氧化碳反应， 生成了碳酸钠。 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O2 、检验氢氧化钠是否变质的方法： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 ) ①取少量样品于试管中， 滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) ， 如果产生气泡， 说明已变质。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ，如果产生白色 沉淀，说明已变质。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐 溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl 3 、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应； 不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 除杂方法：除杂时为了不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阴离子 与主题物质一致。 氧化钙和氢氧化钙的变质： （1）变质的原因 氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙 CaO+H 2 O===Ca(OH) 2 ， 氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓+H 2 O （2）检验变质后物质存在的方法：氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。 碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。 CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑ 【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。 其它常见物质变质的知识小结： NaOH在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O检验： 取样滴加稀 HCl，若有气泡产生，则已经变质 (Na 2 CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ) 消石灰 [Ca(OH)2] 放在空气中变质： Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓ +H 2 O 检验： 取样滴加稀 HCl，若有气泡产生，则已经变质 (CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ ) 生石灰 (CaO) 暴露在空气中变质： CaO+H 2 O===Ca(OH) 2 检验： 取样用试管加热，若试管内壁有小水珠产生，则已变质 [Ca(OH) 2 = 加热 =CaO+H 2 O] 铁生锈：4Fe+3O 2 ===2Fe2O3 检验：观察颜色 , 若有红色粉末在表面， 则已变质 铜生锈：2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O===Cu 2 (OH) 2 CO 3 检验：观察颜色 , 若有绿色粉末在表面，则已变质。初中化学中常见物质的保存:1.钠保存在煤油中 2.NaOH溶液用橡胶塞 3.硝酸用玻璃塞棕色瓶 4.硝酸银用棕色瓶5.白磷保存在水中 &物质保存中需注意：一、 防挥发：1 ．油封：氨水，浓盐酸，浓硝酸等易挥发无机液体，在液面上滴 10 ～ 20 滴矿物油，可以 防止挥发（不可用植物油）。2 ．水封：二硫化碳中加 5mL 水，便可长期保存。汞上加水，可防汞蒸气进入空气。汞旁放 些硫粉，一但失落，散布硫粉使遗汞消灭于化学反应中。 3 ．腊封：乙醚、乙醇、甲酸等比水轻的或易溶性挥发液体，以及萘、碘等易挥发固体，紧 密瓶塞，瓶口涂腊。 溴除进行原瓶腊封外，应将原瓶置于具有活性炭的塑料筒内， 筒口进行 腊封。二、防潮： 1 ．漂白粉、过氧化钠应该进行腊封，防止吸水分解或吸水爆炸。氢氧化钠易吸水潮解，应 该进行腊封； 硝酸铵、 硫酸钠易吸水结状， 倒不出来， 以至导致试剂瓶破裂， 也应严密腊封。 2 ．碳化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、硅胶极易吸水变质，红磷易被氧化，然后吸水生成 偏磷酸，以上各物均应存放在干燥器中。 3 ．浓硫酸虽应密闭，防止吸水，但因常用，故宜放磨口瓶中，磨口瓶塞应该原配，切勿对调。 4 ．“ 特殊药品 ” 的地下室，下层布块灰，中层布熟石灰上层布双层柏油纸，方可存放药物。 三、防变质：1 ．防氧化：亚硫酸钠、硫酸亚铁、硫代硫酸钠均易被氧化，瓶口应涂腊。2 ．防碳酸化：硅酸钠、过氧化钠、苛性碱均易吸收二氧化碳，应该涂腊。3 ．防风化：晶体碳酸钠、晶体硫酸铜应进行腊封，存放在地下室中。 4 ．防分解：碳酸氢铵、浓硝酸受热易分解，涂腊后，存放在地下室中。 5 ．活性炭能吸附多种气体而变质，（木炭亦同），应放在干燥器中。6 ．黄磷遇空气易自燃，永远保存水中，每 15 天查水一次：磷试剂瓶中加水、置于有水水 糟中，上加钟罩封闭。7 ．钾、钠保存在火油中。 8．硫酸亚铁溶液中滴几滴稀硫酸，加入过量细铁粉，进行腊封。9 ．葡萄糖溶液容易霉变，稍加几滴甲醛即可保存。 10 ．甲醛易聚合，应开瓶后立即加少量甲醇；乙醛则加乙醇。 四、防光： 1 ．硝酸银，浓硝酸及大部份有机药品应该放在棕色瓶中。 2 ．硝酸盐存放在地下室中既防热，又防光、防火还能防震。3 ．有机试剂橱窗一律用黑漆涂染。 4 ．实验室用色布窗帘，内红外黑双层。 五、防毒害：1 ．磷、硝酸银、氯酸钾、氯化汞等剧毒物放地下室内，双人双锁，建立档案，呈批取用， 使用记载，定期检查。 2 ．磷化钙、磷化铝吸水后放出剧毒性磷化氢，应放在干燥器中保存，贴上红色标签。3 ．由于没有通风橱，经常在地面布石灰，吸附某些毒害气相物质。 4 ．浓酸，浓碱、溴、酚等腐蚀的药物，使用红色标签，以示警戒。 六、防震：1 ．硝酸铵震动易爆炸，放地下室中。2 ．自制的大晶体明矾、大晶体硫酸铜，用软纸垫包放大口试剂瓶中，进行缓冲，并按 “ 四位 数字 ” 进行编号入厨。
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下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学反应而质量增加的是（　　）A．氢氧化钠固体B．浓盐酸C．水D．氯化钠固体
题型：单选题难度：偏易来源：崇文区二模
A、氢氧化钠敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确．B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误．C、水长时间敞口放置在空气中，会因为水的挥发导致质量减少，故选项错误．D、氯化钠固体不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，故选项错误．故选A．
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物质的变质物质的保存
易变质的物质：1. 由于吸水质量增加的物质：氢氧化钠固体，浓硫酸 2. 由于跟水反应质量增加的物质：氧化钙，氧化钠，硫酸铜 3. 由于和二氧化碳反应质量增加的物质：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙 4. 由于挥发质量减少的物质：浓盐酸，浓硝酸，酒精，氨水 5. 由于风化质量减少的物质：碳酸钠晶体 氢氧化钠变质的知识归纳： 氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、 除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。1 、氢氧化钠变质的原因： 敞口放置， 与空气中的二氧化碳反应， 生成了碳酸钠。 2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O2 、检验氢氧化钠是否变质的方法： ( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法 ) ①取少量样品于试管中， 滴加稀盐酸 ( 或者稀硫酸 ) ， 如果产生气泡， 说明已变质。 Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 ( 或者氢氧化钡溶液 ) ，如果产生白色 沉淀，说明已变质。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 ( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐 溶液 ) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓ +2NaCl 3 、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 解释：碳酸钠溶液呈碱性，它的存在会影响到氢氧化钠的检验，所以在检验氢氧化钠前必须把碳酸钠除去。除去碳酸钠时不能用酸，因为酸会与氢氧化钠反应； 不能用碱，因为碱会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原来氢氧化钠的检验。4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓ +2NaOH 除杂方法：除杂时为了不引入新杂质，如果除去阴离子，所选择试剂的阴离子 与主题物质一致。 氧化钙和氢氧化钙的变质： （1）变质的原因 氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙 CaO+H 2 O===Ca(OH) 2 ， 氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓+H 2 O （2）检验变质后物质存在的方法：氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向其中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向其中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。 碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。 CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2 ↑ 【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。 其它常见物质变质的知识小结： NaOH在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O检验： 取样滴加稀 HCl，若有气泡产生，则已经变质 (Na 2 CO 3 +2HCl===2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ ) 消石灰 [Ca(OH)2] 放在空气中变质： Ca(OH) 2 +CO 2 ====CaCO 3 ↓ +H 2 O 检验： 取样滴加稀 HCl，若有气泡产生，则已经变质 (CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ ) 生石灰 (CaO) 暴露在空气中变质： CaO+H 2 O===Ca(OH) 2 检验： 取样用试管加热，若试管内壁有小水珠产生，则已变质 [Ca(OH) 2 = 加热 =CaO+H 2 O] 铁生锈：4Fe+3O 2 ===2Fe2O3 检验：观察颜色 , 若有红色粉末在表面， 则已变质 铜生锈：2Cu+O 2 +CO 2 +H 2 O===Cu 2 (OH) 2 CO 3 检验：观察颜色 , 若有绿色粉末在表面，则已变质。初中化学中常见物质的保存:1.钠保存在煤油中 2.NaOH溶液用橡胶塞 3.硝酸用玻璃塞棕色瓶 4.硝酸银用棕色瓶5.白磷保存在水中 &物质保存中需注意：一、 防挥发：1 ．油封：氨水，浓盐酸，浓硝酸等易挥发无机液体，在液面上滴 10 ～ 20 滴矿物油，可以 防止挥发（不可用植物油）。2 ．水封：二硫化碳中加 5mL 水，便可长期保存。汞上加水，可防汞蒸气进入空气。汞旁放 些硫粉，一但失落，散布硫粉使遗汞消灭于化学反应中。 3 ．腊封：乙醚、乙醇、甲酸等比水轻的或易溶性挥发液体，以及萘、碘等易挥发固体，紧 密瓶塞，瓶口涂腊。 溴除进行原瓶腊封外，应将原瓶置于具有活性炭的塑料筒内， 筒口进行 腊封。二、防潮： 1 ．漂白粉、过氧化钠应该进行腊封，防止吸水分解或吸水爆炸。氢氧化钠易吸水潮解，应 该进行腊封； 硝酸铵、 硫酸钠易吸水结状， 倒不出来， 以至导致试剂瓶破裂， 也应严密腊封。 2 ．碳化钙、无水硫酸铜、五氧化二磷、硅胶极易吸水变质，红磷易被氧化，然后吸水生成 偏磷酸，以上各物均应存放在干燥器中。 3 ．浓硫酸虽应密闭，防止吸水，但因常用，故宜放磨口瓶中，磨口瓶塞应该原配，切勿对调。 4 ．“ 特殊药品 ” 的地下室，下层布块灰，中层布熟石灰上层布双层柏油纸，方可存放药物。 三、防变质：1 ．防氧化：亚硫酸钠、硫酸亚铁、硫代硫酸钠均易被氧化，瓶口应涂腊。2 ．防碳酸化：硅酸钠、过氧化钠、苛性碱均易吸收二氧化碳，应该涂腊。3 ．防风化：晶体碳酸钠、晶体硫酸铜应进行腊封，存放在地下室中。 4 ．防分解：碳酸氢铵、浓硝酸受热易分解，涂腊后，存放在地下室中。 5 ．活性炭能吸附多种气体而变质，（木炭亦同），应放在干燥器中。6 ．黄磷遇空气易自燃，永远保存水中，每 15 天查水一次：磷试剂瓶中加水、置于有水水 糟中，上加钟罩封闭。7 ．钾、钠保存在火油中。 8．硫酸亚铁溶液中滴几滴稀硫酸，加入过量细铁粉，进行腊封。9 ．葡萄糖溶液容易霉变，稍加几滴甲醛即可保存。 10 ．甲醛易聚合，应开瓶后立即加少量甲醇；乙醛则加乙醇。 四、防光： 1 ．硝酸银，浓硝酸及大部份有机药品应该放在棕色瓶中。 2 ．硝酸盐存放在地下室中既防热，又防光、防火还能防震。3 ．有机试剂橱窗一律用黑漆涂染。 4 ．实验室用色布窗帘，内红外黑双层。 五、防毒害：1 ．磷、硝酸银、氯酸钾、氯化汞等剧毒物放地下室内，双人双锁，建立档案，呈批取用， 使用记载，定期检查。 2 ．磷化钙、磷化铝吸水后放出剧毒性磷化氢，应放在干燥器中保存，贴上红色标签。3 ．由于没有通风橱，经常在地面布石灰，吸附某些毒害气相物质。 4 ．浓酸，浓碱、溴、酚等腐蚀的药物，使用红色标签，以示警戒。 六、防震：1 ．硝酸铵震动易爆炸，放地下室中。2 ．自制的大晶体明矾、大晶体硫酸铜，用软纸垫包放大口试剂瓶中，进行缓冲，并按 “ 四位 数字 ” 进行编号入厨。
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