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PBS,BR,醋酸醋酸钠,铁氰化钾缓冲液的配制.doc
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3秒自动关闭窗口某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3。
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3。
某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的PH=3。将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7。下列说法正确的是
A.该温度下,0.01mol/L醋酸溶液PH=4
B.该温度下,用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别中和等体积0.1mol/L的NaOH溶液,消耗俩醋酸溶液的体积比为1:10
C.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH&4.7
D.该温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的PH=4.7
答案是多选的.有两个答案,回答时请详细说明选择答案的过程.
补充：答案为BD
该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,
溶液这 CH3COOH和CH3COONa的物质的量浓度都是 0.1mol/L
A 错，浓度变小，醋酸的电离程度会大一些， 0.01mol/L CH3COOH pH 小于4
B正确。中和反应，只看物质的量，而不是看电离出来的H+等
C，D都错。因为 混合溶液中的 CH3COO- 浓度是 0.2mol/L ,比 题目给的混合溶液的 CH3COO-浓度大，CH3COO-会抑制CH3COOH的电离，pH 会大于 4.7
的感言：百度了一下.发现原来是试卷印刷的错误..D里的应该是盐酸..不过谢谢你..
其他回答 (1)
A&&&因为 醋酸是弱酸& 所以0.01mol/L醋酸溶液PH＜4&&
B&&& 体积比为1:10为正确的& 注意浓度和ph分别为3和4的时候的区别
C& 是正确的&& 0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠的时候因为有比0.1mol/L醋酸溶液的那个的醋酸要多酸性即酸性要强（醋酸钠是水解呈碱性的 微弱比至于醋酸的电离可忽略）
D C正确D就是错误的
选择BC
采纳下哈& 谢谢
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理工学科领域专家pH=3.5 4.0 4.5 5.0 5.5的 醋酸-醋酸钠缓冲液 怎么配置呐?? 求高手解答..谢谢~~~_百度知道
pH=3.5 4.0 4.5 5.0 5.5的 醋酸-醋酸钠缓冲液 怎么配置呐?? 求高手解答..谢谢~~~
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一律不取..如果是 复制粘贴的 ..请不要回答了..
提问者采纳
c(H3O+)=Ka(HA)*c(HA)/c(A-)-lg(c(H3O+))=-lgKa(HA)-lg(c(HA)/c(A-))PH=pKa(HA)-lg(c(HA)/c(A-))或PH=pKa(HA)+lg(c(A-)/c(HA))假设配制1L的缓冲溶液，Ka(HAc)=1.8*10^-5,pKa=4.73.5=4.7-lg(c(HA)/c(A-)),
c(HA)/c(A-)=10^1.2=15.85,可以在1L水中加入0.1mol的醋酸钠和1.585mol的醋酸；4.0=4.7-lg(c(HA)/c(A-)), c(HA)/c(A-)=10^0.7=5.01,同上，1L水加入0.1molNaAc,0.501molHAc同理，PH=4.5的，浓度比1.58，1L水加0.1mol醋酸钠，0.158mol醋酸；PH=5.0，醋酸钠与醋酸浓度比0.5，1L水加入0.1mol醋酸钠，0.05mol醋酸，PH=5.5，浓度比0.16，醋酸钠0.1mol，醋酸0.016mol。
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特别感谢..
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pH=pKa-lg(c(a)/c(b)) ; 又因为看pK=4.74,lg(c(a)/c(b))=pka-ph 可有醋酸和氢氧化钠c(醋酸)/c(氢氧化钠)=10^(-ph+pka)li 当为3.5时，c(醋酸)/c(氢氧化钠)=10^(-3.5+4.74）=17，求出其比例在令其物质的量一致求其体积；故去17ML的1MOL/L的醋酸和1MLD的1MOL/L的氢氧化钠，其他一样；
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