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有烟煤和无烟煤有什么区别？怎么分辨？
有烟煤和无烟煤有什么区别？怎么分辨？
08-11-14 & 发布
燃烧产固体小颗粒进入空气的叫烟煤，只产生SO2、CO2、CO等气体的叫无烟煤
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发白的是无烟煤
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无烟煤（英文名称anthracite），俗称白煤或红煤。是煤化程度最大的煤。无烟煤固定碳含量高，挥发分产率低，密度大，硬度大，燃点高，燃烧时不冒烟。黑色坚硬，有金属光泽。以脂摩擦不致染污，断口成介壳状，燃烧时火焰短而少烟。不结焦。一般含碳量在90%以上，挥发物在10%以下。无胶质层厚度。热值约千卡/公斤。有时把挥发物含量特大的称做半无烟煤；特小的称做高无烟煤。 无烟煤为煤化程度最深的煤，含碳量最多，灰分不多，水分较少，发热量很高，可达kJ/kg，挥发分释出温度较高，其焦炭没有黏着性，着火和燃尽均比较困难，燃烧时无烟，火焰呈青蓝色 。 煤样在规定条件下隔绝空气加热，煤中的有机物质受热分解出一部分分子量较小的液态（此时为蒸汽状态）和气态产物，这些产物称为挥发物。挥发物占煤样质量的分数成为挥发分产率或简称为挥发分。以干燥无灰基为分析基，挥发分低于10%的煤称为无烟煤。挥发分大于6.5%小于10%的无烟煤称为无烟煤三号。01号无烟煤为年老无烟煤；02号无烟煤为典型无烟煤；03号无烟煤为年轻无烟煤。 煤的一类。燃烧时火焰较长而有烟的煤，煤化程度较大的煤。外观呈灰黑色至黑色，粉末从棕色到黑色。由有光泽的和无光泽的部分互相集合合成层状，沥青、油脂、玻璃、金属、金刚等光泽均有，具明显的条带状、凸镜状构造。 烟煤，该种煤含碳量为75％～90％，不含游离的腐殖酸。大多数具有粘结性；发热量较高。燃烧时火焰长而多烟。多数能结焦。密度约1.2-1.5。挥发物约10%-40%。相对密度1.25～1.35，热值约27170-37200千焦/千克（千卡/公斤）。挥发分含量中等的称做中烟煤(metabituminous coal)；较低的称做次烟煤(sub-bituminous coal)。 根据挥发分含量、胶质层厚度或工艺性质，可分为长焰煤、气煤、肥煤、焦煤、贫煤、瘦煤等。用作炼焦、炼油、气化、低温干馏及化学工业等的原料，也可直接用作燃料。 烟煤除可用于作燃料、燃料电池、催化剂或载体、土壤改良剂、过滤剂、建筑材料、吸附剂处理废水等。
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工业用煤的质量要求 煤的工业用途非常广泛，归纳起来主要是冶金、化工和动力三个方面。同时，在炼油、医药、精密铸造和航空航天工业等领域也有广阔的利用前景。各工业部门对所用的煤都有特定的质量要求和技术标准。简要介绍如下： 1.炼焦用煤 炼焦是将煤放在干馏炉中加热，随着温度的升高(最终达到1 000℃左右)，煤中有机质逐渐分解，其中，挥发性物质呈气态或蒸汽状态逸出，成为煤气和煤焦油，残留下的不挥发性产物就是焦炭。焦炭在炼铁炉中起着还原、熔化矿石，提供热能和支撑炉料，保持炉料透气性能良好的作用。因此，炼焦用煤的质量要求，是以能得到机械强度高、块度均匀、灰分和硫分低的优质冶金焦为目的。国家对冶金焦用煤有专门的质量标准，见表2.2.2。 表 2.2.2冶金焦用煤质量标准 (GB397-65)见上图 2气化用煤 煤的气化是以氧、水、二氧化碳、氢等为气体介质，经过热化学处理过程，把煤转变为各种用途的煤气。煤气化所得的气体产物可作工业和民用燃料以及化工合成原料。常用的制气方法有两种：①固定床气化法。目前国内主要用无烟煤和焦炭作气化原料，制造合成氨原料气。要求作为原料煤的固定碳＞80%，灰分(Ag)＜25%，硫分(SgQ)≤2%，要求粒度要均匀，25～75mm,或19～50mm,或13～25mm，机械强度＞65%，热稳定性S+13＞60%，灰熔点(T2)＞1 250℃，挥发分不高于9%，化学反应性愈强愈好。②沸腾层气化法。对原料煤的质量要求是：化学反应性要大于60%，不粘结或弱粘结，灰分(Ag)＜25%，硫分(SgQ)＜2%，水分(WQ)＜10%，灰熔点(T2)＞1 200℃，粒度＜10mm，主要使用褐煤、长焰煤和弱粘煤等。 3.炼油用煤 一般以褐煤、长焰煤为主，弱粘煤和气煤也可以使用，其要求取决于炼油方法。①低温干馏法，是将煤置于550℃左右的温度下进行干馏，以制取低温焦油，同时还可以得到半焦和低温焦炉煤气。煤种为褐煤、长焰煤、不粘煤或弱粘煤、气煤。对原料煤的质量要求是：焦油产率(Tf)＞7%，胶质层厚度＜9mm，热稳定性S+13＞40%，粒度6～13mm,最好为20～80mm 。②加氢液化法，是将煤、催化剂和重油混合在一起，在高温高压下使煤中有机质破坏，与氢作用转化成低分子液态或气态产物，进一步加工可得到汽油、柴油等燃料。原料煤主要为褐煤、长焰煤及气煤。要求煤的碳氢化(C/H)＜16，挥发分＞35%，灰分(Ag)＜5%，煤岩的丝炭含量＜2%。 4.燃料用煤 任何一种煤都可以作为工业和民用的燃料。不同工业部门对燃料用煤的质量要求不一样。蒸汽机车用煤要求较高，国家规定是：挥发分(Vr)≥20%，灰分(Ag)≤24%，灰熔点(T2)≥1 200℃，硫分(SgQ)长隧道及隧道群区段≤1%，低位发热量2.0～2.5J/kg以上。发电厂一般应尽量用灰分(Ag)＞30%的劣质煤，少数大型锅炉可用灰分(Ag)20%左右的煤。为了将优质煤用于发展冶金和化学工业，近年来，我国在开展低热值煤的应用方面取得了较快的进展，不少发热量仅有8 372.5J/ kg左右的劣质煤和煤矸石也能用于一般工厂，有的发电厂已掺烧煤矸石达30%。 煤的其他用途还很多。如，褐煤和氧化煤可以生产腐殖酸类肥料；从褐煤中可以提取褐煤蜡供电气、印刷、精密铸造、化工等部门使用；用优质无烟煤可以制造碳化硅、碳粒砂、人造刚玉、人造石墨、电极、电石和供高炉喷吹或作铸造燃料；用煤沥青制成的碳素纤维，其抗拉强度比钢材大千倍，且重量轻、耐高温，是发展太空技术的重要材料；用煤沥青还可以制成针状焦，生产新型的电炉电极，可提高电炉炼钢的生产效率等等。总之，随着现代科学技术的不断进步，煤炭的综合利用技术也在迅速发展，煤炭的综合利用领域必将继续扩大。
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无烟煤　　它是煤化程度最高的煤。高固定碳含量，挥发分低、比重大、硬度高、燃烧时烟少火苗短、火力强，高着火点（约360～420℃）,高真相对密度（1.35～1.90）,低挥发分产率和低氢含量。通常作民用和动力燃料。质量好的无烟煤可作气化原料、高炉喷吹和烧结铁矿石的燃料，以及制造电石、电极和炭素材料等。除了发电外，无烟煤主要作为气化原料（固定床气化发生炉）用于合成氨、民用燃料及型煤的生产等。一些低灰低硫高HGI的无烟煤也用于高炉喷吹的原料。 有烟煤～～这词还真没听说过。我只知道有无烟也许是除了无烟的，都是叫有烟煤？
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1、无烟煤高温炼焦炉2、一种用无烟煤生产的铸造型焦及其制造方法3、用于无烟煤及弱粘性煤生产型焦的炼焦炉4、用于富选无烟煤的脉动跳汰机5、电煅烧无烟煤基自焙炭砖6、无烟煤和石英砂冶炼绿碳化硅的方法7、无烟煤型煤自动内翻恒温茶水炉8、一种强化小颗粒无烟煤、焦炭固定层高效气化的方法9、无烟煤粉在烧结前的预处理方法10、无烟煤生物法制取柴、汽油的配方及配制方法11、无烟煤炼焦方法12、一种用无烟煤制造的不定型颗粒活性炭及其制造方法13、使用宁夏汝箕沟煤田无烟煤替代焦炭冶炼硅铁的应用14、无烟煤炼焦炉及其炼焦方法15、一种高热值无烟煤16、不用粘土无烟煤煅烧硅酸盐水泥熟料的工艺17、无烟煤超强脱色压块活性碳及其制作方法18、无烟煤锅炉19、直一环形电气煅烧无烟煤装置20、无烟煤煤粉预燃燃烧器21、燃烧无烟煤热水锅炉22、无烟煤型煤自动内翻恒温茶水炉23、无烟煤直流煤粉燃烧器24、一种无烟煤锅炉燃烧装置25、由烧烟煤改成烧无烟煤的链条锅炉26、具有主副火和二次风的无烟煤组合式炉膛27、用于无烟煤及弱粘性煤生产型焦的炼焦炉28、新型无烟煤油炉头29、常压无烟煤气锅炉30、复合循环链条无烟煤锅炉31、无烟煤锅炉32、无烟煤锅炉33、无烟煤水暖炉34、正反烧无烟煤热水炉35、无烟煤家用炉36、无烟煤炼焦用煤及由该煤生产的焦炭和该焦炭的生产方法37、用铁矿粉与无烟煤粉的混合料块利用转炉直接炼钢方法38、用铁矿粉与无烟煤粉的混合料块利用转炉直接炼铁方法39、一种无烟煤铸造型焦及其生产方法40、钢化无烟煤球41、用氧化铁皮与无烟煤粉的混合料利用电炉直接炼钢方法42、配无烟煤炼焦添加剂43、无烟煤炼焦添加剂44、无烟煤燃烧方法45、无烟煤气化微油枪点火煤粉燃烧器46、自控温无烟煤烤箱47、容积式多段受热无烟煤节能热水炉48、劣质无烟煤燃烧炉49、无烟煤菜灶50、劣质及无烟煤分解炉烧成装置51、无烟煤连续燃烧采暖炉52、无烟煤炉53、无烟煤多用炉54、采暖炉（05无烟煤连续燃烧Ⅱ型）55、采暖炉（05无烟煤连续燃烧Ⅰ型）
请登录后再发表评论!硫酸钠与硫酸钾在火焰上灼烧可区别。简单说一下？
硫酸钠与硫酸钾在火焰上灼烧可区别。简单说一下？
不区分大小写匿名
看有没有产生白烟或看火的颜色，燃烧后的产物
它俩具体有什么现象？
你们不做化学实验的吗老师会讲给你听的
一般看白烟
1．掌握碱金属的原子结构，并由原子结构的异同理解碱金属性质上的异同及其递变规律。　　2．掌握利用焰色反应检验Na＋、K＋的操作技能。　　[知识点讲解]　　1．碱金属元素　　碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种元素。由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍。　　2．碱金属元素的原子结构　　相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子（其中Li原子次外层只有2个电子）。所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价。　　递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。　　3．碱金属的物理性质及其变化规律　　（1）颜色：银白色金属（Cs略带金色光泽）。　　（2）硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小。这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致。碱金属的硬度小，用小刀可切割。　　（3）碱金属的熔点低。熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃。随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低。　　（4）碱金属的密度小。Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度。随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大。但钾的密度小于钠的密度，出现“反常”现象。这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小。　　4．碱金属的化学性质　　碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似。但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异。　　（1）与水反应　　相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。　　2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）　　递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强。　　例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸。LiOH是中强碱，CsOH是最强碱。　　（2）与非金属反应　　相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物。　　递变性：碱金属与氧气反应时，除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物（R2O）外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物。　　4Li+O2＝2Li2O　　4Na+O2 　　&2Na+O2 Na2O2 （过氧化钠，氧元素化合价－1）　　K+O2 KO2　（超氧化钾）　　（3）与盐溶液反应　　碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应。　　特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属。如：　　2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑　　5．焰色反应　　（1）概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时，火焰呈现特殊的颜色（称焰色）。　　（2）几种金属及其离子的焰色　　Li(Li+)　　　 紫红　　　　　　　　　　　　Na(Na+)黄色　　K(K+)　　　　 紫色（透过蓝色钴玻璃观察）　　Cu(Cu2+)　　　绿色　　　　　　　　　　　　Ca(Ca2+)砖红色　　Ba(Ba2+)　　　黄绿色　　　　　　　　　 　 Sr(Sr2+)洋红色 　　（3）焰色反应是物理变化。焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量。由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光。所以焰色反应属于物理变化（但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化）。　　（4）焰色反应实验的注意事项　　a．火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色。　　b．每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色（在酒精灯焰上烧至不改变焰色）。　　c．观察K＋的焰色应透过蓝色钴玻璃片，以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光，避免杂质Na＋所造成的干扰。　　6．碱金属的实验室保存方法　　碱金属都是活泼金属，极易与空气中的水、氧气等反应，保存时应隔绝空气和水。金属钠、钾、铷
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低温煤焦油和高温煤焦油有何区别
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3秒自动关闭窗口能源与环境已成为人们关注的热点．
（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是ABCD（填字母，下同）．
A．节约使用纸张&B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋&D．减少使用一次性纸杯
（2）科学家预言，氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，而水是自然界中广泛存在的物质，依据如图请你写出获取氢气的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑．
（3）含硫煤燃烧排放的SO2会引起“酸雨”现象．为减少大气污染，向煤中掺入生石灰（CaO），在氧气（O2）参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙（CaSO4），写出该反应的化学方程式CaO+SO2+O2═CaSO4．
（4）目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一，所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用．超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂．下列关于超临界流体CO2的说法中，正确的是BCD（填序号）．
A．超临界流体CO2与干冰（固体二氧化碳）的化学组成不同
B．超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同
C．超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染
D．超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同
（5）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是A B（填字母序号）．
A．甲醇（CH4O）&&B．甲醛（CH2O）&C．乙醇（C2H6O）&&D．乙醛（C2H4O）
解：（1）“低碳生活”理念就是要减少二氧化碳的排放，分别从节能、节电和节气三方面进行，A．节约使用纸张可减少生产纸所消耗的能源&B．分类回收处理垃圾可节约资源以及生产这些物质所耗用的能源；C．减少使用塑料袋&可减少生产塑料袋消耗的能源，D．减少使用一次性纸杯可减少造纸时消耗的能源，故ABCD都正确；
（2）由图可知获取氢气是太阳能分解水，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑
（3）根据题中信息反应物是氧化钙、二氧化硫和氧气，生成物是硫酸钙，化学方程式为：CaO+SO2+O2═CaSO4
（4）A、超临界流体CO2与干冰（固体二氧化碳）的化学组成相同，都是由碳和氧元素组成的，A错误；
B．超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）所以超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同，正确．
C．由信息“可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂”可知超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染，正确；
D．超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同，正确；
（5）要实现零排放，所有的原子都转化到一种生成物中，根据反应前后原子个数不变，可知生成物中碳氧原子个数比为1：1，故选AB；
故答案为：（z）ABCD& （2）2H2O2H2↑+O2↑；（3）CaO+SO2+O2═CaSO4；（4）BCD& （5）AB
（1）根据低碳生活要求分析
（2）根据流程图氢气的来源分析
（3）根据反应物与生成物写出化学方程式．
（4）根据题中信息超临界二氧化碳的性质分析解答．
（5）根据反应前后原子个数不变分析．}