铜为什么能和硝酸反应？铁为什么和硝酸反应就生成硝酸铁，而不是硝酸亚铁？
铜为什么能和硝酸反应？铁为什么和硝酸反应就生成硝酸铁，而不是硝酸亚铁？
请你一定要记住！硝酸具有强氧化性。。。。对与这道题目。铜即使只具有较低的还原性，但遇到硝酸这种强氧化性的酸，也能被溶解。至于铁，你可以这么想，硝酸有强氧化性，一次性就把铁变为铁离子，而跳过了亚铁离子这个产物！
两个问题的答案一样& 因为硝酸是一种氧化性很强的酸，无论浓度，它都能与大多数金属（除金，铂等外）反应。
而铁是直接被氧化成3价的& 只有在铁过量的时候才是二价的但是是发生了：2Fe3+Fe=3Fe2+
采纳下哈&& 谢谢
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硝酸具有强氧化性，所以铜能跟它反应，它可以直接讲铁氧化成Fe3+
Cu和能硝酸反应是在自然现象，没有为什么
Fe和硝酸反应不生成硝酸亚铁而生成硝酸铁是因为硝酸具有强氧化性，可氧化二价铁。当然，如果铁过量，就可以生成硝酸亚铁
硝酸本身具有强氧化性，所以可以和不活泼金属反应，硝酸因为具有强氧化性，所以铁为3价
&硝酸和稀硫酸 盐酸 不一样 它是强氧化性的酸！能把铜 银 等不活泼金属氧化，所以铁遇稀硝酸会氧化成3价的铁离子，但浓硝酸铁 铝 反应得加热才可以
因为硝酸有强氧化性，氮（Ⅴ）能将铜氧化为铜离子，而不是氢离子与铜反应，所以与活泼顺序无关；而铁与硝酸反应不生成亚铁离子是因为硝酸能将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以生成硝酸铁。
铁于硝酸反应有很多情况，高浓度时钝化，低浓度时，硝酸过量生成3价铁，铁过量生成2价铁，不一定的
因为硝酸有强氧化性
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化学领域专家铁与盐酸，三价铁离子反应，哪个先发生？
铁与盐酸，三价铁离子反应，哪个先发生？ 5
铁与盐酸，三价铁离子反应，哪个先发生？HCl还是三价铁离子？
如果是盐酸的话，那么说明氢离子的氧化性比三价铁强，但是三价铁可以氧化铜，而氢离子不行？何解&？
还有，将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列哪种物质，不会有三价铁生成（ ) A 硫酸 B氯水 C硝酸锌 D溴水 （详解，谢谢！）
补充：那个浓硫酸不是具有强氧化性吗？为什么不会把二价铁氧化了呢
先与三价铁离子反应，关于这个你可以看一下金属活动性顺序表，表中元素从左到右还原性依次减弱，H+前面的元素，它们的离子氧化性依次增强。同时氧化性还有这些硫离子大于碘离子，大于二价铁离子，大于氯离子，大于氢氧根离子，大于含氧酸根离子（如硫酸根离子）
铁屑溶于稀盐酸不会有三价铁离子生成的，如果想生成三价铁就用强氧化性的酸如浓硝酸，浓盐酸。同时在配制三价铁离子的溶液时加入氢离子也就是加入相应的稀酸可以防止三价铁离子的水解！如果想将三价铁变成二价铁用还原性的物质就可以了！注意在除杂时不能引入新的杂质！
恩，那个铁在H的前面啊，从左到右加强的话，那不是氢离子要比强吗？
还有，第二题您再看一下下~~
因为它们都是金属，而H是非金属呀！H之前的可以和相应的稀酸反应放出，而氢以后的也有可以和酸放出气体的，但那酸是浓的。第二题应该是吧，稀盐酸和铁没有三价铁生成，因为强氧化性的制弱氧化性的。
第二题是这样的，将溶于过量的盐酸后，再加入下列哪种物质，不会有三价铁生成（ )
B C硝酸锌 D溴水
跟盐酸没什么关系啊，我看得云里雾里的，主要是硫酸那个选项。
哦 那就选A 因为加盐酸，盐酸提供氢离子，再加稀硫酸对溶液不影响，若加硝酸锌，氢离子和离子结合成有强氧化性，会把二价成三价铁。氯水成分复杂，有离子有分子，其中有氯气分子，有强氧化性。溴水应该也一样。
提问者 的感言：谢谢 只是浓硫酸应该可以把二价氧化成三价的吧 是在这纠结许久 不过还是很感谢
其他回答 (2)
第一个，是和三价铁反应，第一个，是和硫酸不会产生三价铁。
额，给你说详细点，
我老师说，铁，总是先和三价铁先反应。
第二个，记下这个，硫碘铁溴。这是它们的反应顺序，所以，氯气和溴水，能把二价铁氧化到三价，而硝酸根和氢离子结合，也能把铁氧化到三价。
第一个问题
是先和三加铁离子反应
氧化性比H+强第二个问题 答案是A
B中 HCLO会氧化二价铁
C中NO3根和H结合形成HNO3具有强氧化性 氧化二价铁 D中 HBrO可以氧化二价铁
此处硫酸为稀硫酸 因为 前面有过量盐酸了~
有过量的盐酸就不能存在浓硫酸了吗？为什么
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化学领域专家氧化铜和三价铁离子反应吗_百度知道
氧化铜和三价铁离子反应吗
提问者采纳
CUO 的CU为2价FE3+的FE为3价2个物质假如能反应，哪个升价哪个降价？反应不了，因为2个都已经是最高价态了。因此，不反应。哪怕是反应，离子反应要在溶液里面发生的。
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Cu具有还原性，而Cu离子却没有还原性，所以尽管三价铁具有强氧化性，仍不能反应。本人高一，思维有限，希望LZ自己参照一下好好考虑。2011，让生活更给力。
不反应。氧化铜是固态的，不能和三价铁离子反应
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出门在外也不愁0# &&&发表于： 14:51:34
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1# &&&回复于： 17:58:57
前几年有做过这个实验，用的是EDTA配位滴定，现在不太记得了。
2# &&&回复于： 18:20:41
参考EDTA络合――铜盐返滴定法测定净水剂更新时间：08-4-28&14:37&摘要：净水剂硫酸铝常采用EDTA络合一硝酸铅返滴定，然后再加入氟化钾解析与铝络合的EDTA，再用硝酸铅溶液滴定，所用的指示剂是二甲酚橙，终点颜色由黄色变为橙色，终点颜色不易判别。如若用磺基水杨酸钠、PAN为指示剂，通过调节pH值可实现对铁、铝的连续测定，终点颜色由黄色变成紫红色，颜色变化敏锐，很容易判别。&&关键词：EDTA络合&铜盐返滴定法&净水剂硫酸铝&&&净水剂硫酸铝常采用EDTA络合一硝酸铅返滴定，然后再加入氟化钾解析与铝络合的EDTA，再用硝酸铅溶液滴定，所用的指示剂是二甲酚橙，终点颜色由黄色变为橙色，终点颜色不易判别。如若用磺基水杨酸钠、PAN为指示剂，通过调节pH值可实现对铁、铝的连续测定，终点颜色由黄色变成紫红色，颜色变化敏锐，很容易判别。&&l、试验部分&&1.1主要试剂&EDTA标准溶液：2.000×10-2mo1／L&铜标准溶液：2.000×l0-2mol／L&磺基水杨酸钠：10%&PAN：3g/L，乙酸溶液&HAC――NaAc缓冲液：pH＝4.2&1.2&试验方法&称取1.0000g试样。置于烧杯中，加50ml水加热溶解，冷却后移入100ml容量瓶中，释至刻度，摇匀，移取20ml于250ml三角瓶中，用水稀释至lO0ml再用盐酸(1+1)调节溶液pH至2.0，将溶液加热至70℃，滴加10滴10％磺基水杨酸钠指示剂，用EDTA标液缓慢滴定至黄色即为铁的滴定终点，读取EDTA消耗量V1，在滴定铁后的溶液中，加入EDTA标液20ml，加热至70℃左右，用氨水调节pH至4.0，加入10mlHAC--NaAC缓冲液，煮沸l～2分钟，取下，稍冷，加入3滴PAN指示剂，用铜标液滴定溶液至紫红色。读取EDTA消耗量V2。&1.3计算&W(F2O3)％＝C1V1×M1/(Ms／5)×100％&W(Al2O3)％＝(C1V―C2V2)×M2/(Ms/5)×100％&式中，C1为EDTA标液的浓度(mol／L)，C2为铜标夜浓度(mol/L)，V1为滴定铁时所消耗EDTA标液的毫升数，V2为滴定铝时消耗的铜标液毫升数，V为滴定铝时加入的EDTA毫升数，M1为F2O3的相对原子量，M2为Al2O3的相对原子量，Ms为称取的净水剂硫酸铝的重量。&&2、结果与讨论&&2.1&pH值对测定结果影响较大，所以测铁时pH值应严格控制在1.8～2.0，测铝时PH值应严格控制在3.5～4.0。&2.2&试液制备时须加几滴硝酸把二价铁氧化成三价铁。&2.3&温度对测定结果也有影响，所以测定铁时的温度应是60～70℃为宜，测定铝时则应煮沸后立即满定。&2.4&EDTA、铜、铝之间的量比对终点颜色影响实践证明，EDTA与Cu2+、Al3+之间的摩尔比为1：0.3：0.7时。终点颜色为亮紫色，颜色敏锐，服从nEDTA＝nCu十nAl。&2.5&如果是液体硫酸铝，吸取lml于50ml烧杯中，准确称量后移入1OOml容且瓶中稀释至刻度，其它步骤同1.2。&2.6&在实际的生产控制中，可忽略测定铁的步骤，对铝直接测定，因为铁离子也有净水的功能，所以这样测定的结果也可满足生产的需要。&该帖子作者被版主 kikiaa 加 3 积分， 2 经验，加分理由：应助奖励5:28:20【 转载互联网】 作者： &&|&责编：李强
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解决方案1：你好！请具体说一下是什么实验一种情况是把二价铁氧化为三价铁，通过与硫氰根离子络合显色，来大致判断铁的含量
================可能对您有帮助================
答：你好！ 请具体说一下是什么实验 一种情况是把二价铁氧化为三价铁，通过与硫氰根离子络合显色，来大致判断铁的含量===========================================答：2Fe2+ + H2O2+2H+===2Fe3+ +2H2O===========================================答：2(Fe2+)+2(H+)+H2O2=2(Fe3+)+2H2O===========================================答：铁单质可以将铁离子还原成亚铁离子，所以可以向溶液中加入铁粉===========================================答：Fe2+在酸性条件下具有较强还原性,能被一般氧化剂例如HNO3,O2,H2O2,Cl2,KMnO4等氧化成Fe3+===========================================答：因为稀硫酸的氧化性不强，不足以将二价亚铁离子氧化成三价铁离子。===========================================问：高中哪些物质能把二价亚铁离子氧化成三价铁离子？常见的，能举多少举多...答：铁位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，其原子结构示意图为： 其失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+。 因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。 铁及其重要化合物的转化关系： 一、铁的单质...===========================================问：这是一个群里面的人提出来的答：对于反应4Fe²˙+O₂+4H˙====4Fe³˙+2H₂O 设各反应物浓度均为1mol/L(H˙除外)，氧分压为1atm，温度为25C 应用能斯特方程 对于电极反应Fe²˙====Fe³˙+eˉ φ=φ0+(RT/nF)*ln([Fe³˙]/[Fe²˙]) 对于电极反应O&#832...===========================================问：为什么二价铁离子在碱性溶液中更容易氧化？答：盐酸中氯离子已经是最低价不可能再降价===========================================
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