（2008o镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．【生产流程】【相关资料】（1）NH4Cl△.NH3↑+HCl↑（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下
0.9（气体指1体积水中能溶解的气体体积）【问题讨论】：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为．（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：．（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：．（4）溶液B中的溶质有（至少写出两种）．（5）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl【组成确定】（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品．【计算过程】
工业纯碱标准：（Na2CO3≥）
98.0【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是． - 跟谁学
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在线咨询您好，告诉我您想学什么，15分钟为您匹配优质老师哦马上咨询& > && >&& >&（2008o镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．【生产流程】【相关资料】（1）NH4Cl△.NH3↑+HCl↑（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下
0.9（气体指1体积水中能溶解的气体体积）【问题讨论】：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为．（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：．（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：．（4）溶液B中的溶质有（至少写出两种）．（5）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl【组成确定】（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品．【计算过程】
工业纯碱标准：（Na2CO3≥）
98.0【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是．（2008o镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热制得纯碱．【生产流程】【相关资料】（1）NH4ClNH3↑+HCl↑（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下
0.9（气体指1体积水中能溶解的气体体积）【问题讨论】：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为．（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：．（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：．（4）溶液B中的溶质有（至少写出两种）．（5）上述生产流程中可循环使用的是（填序号）．A．挥发性气体C； B．溶液D； C．氢氧化镁；D．化肥NH4Cl【组成确定】（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质（写化学式）．【含量测定】称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为品．【计算过程】
工业纯碱标准：（Na2CO3≥）
98.0【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是．科目: 初中化学最佳答案解：（共15分）【问题讨论】：（1）固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，欲使悬浊液变为溶液，可过滤掉其中的不溶物，故操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为过滤．（1分）（2）由图可知，反应①中与盐酸反应的物质有NaOH和Na2CO3，故反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）（3）由图可知，晶体A为2NaHCO3，所以反应③中得到纯碱的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（4）由图可知，溶液B中的溶质有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四种，故答案为其中的任意两种（2分），（写名称或名称符号混写也可．只写1个且正确给（1分），只要写错1个就不给分）（5）挥发性气体C是二氧化碳，溶液D是可能含有NaCl等多种溶质的混合物，因为给出的信息不足无法判断其具体组成，但二氧化碳和氯化钠在上述生产流程中都可以循环使用（2分），（选对1个给（1分），只要选错1个不给分）【组成确定】：（2）由题意可知，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀即AgCl，所以反应物中一定有Cl根离子，由题意可知，向该溶液中加入过量稀HNO3反应物，并且样品完全溶于水，由此可以推断纯碱样品含有杂质NaCl；（1分）【含量测定】（除计算过程（3分）外，其余每空（1分）．）合格（1分）解：设Na2CO3的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（1分）106&&&&&&&&&&100x&&&&&&&&&&&& 10.0g106：100=x：10.0g解得：x=10.6g（1分）×100%≈98.1%，与工业纯碱标准对照，属于合格品； 【总结反思】等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，称量时的（相对）误差小解析问题讨论（1）欲使悬浊液变为溶液，可过滤掉其中的不溶物；（2）根据盐的溶解性可知，在第一次反应后溶液中只剩NaCl、Na2CO3、NaOH，所以在加入盐酸后Na2CO3、NaOH可与盐酸反应生成NaCl等；（3）纯碱就是碳酸钠，所以其化学式就是Na2CO3；（4）根据题干中提供的侯氏制碱法的反应原理可分析得出答案，另外值得注意的是NaHCO3不会全部析出，肯定会有部分溶解在溶液中；（5）挥发性气体C是二氧化碳，溶液D是可能含有NaCl等多种溶质的混合物，因为给出的信息不足无法判断其具体组成，但二氧化碳和氯化钠在上述生产流程中都可以循环使用；（组成确定）（2）欲知纯碱样品含有的杂质，可用反向思维方法，先确定白色沉淀，再推断杂质是什么；（含量测定）利用化学方程式可以求出纯碱的质量，用×100%可计算出纯度，再与工业纯碱标准对照，即可知道属于哪类产品；（总结反思） 等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀质量大，称量时的（相对）误差小．知识点: [碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙, 实验数据处理或者误差分析的探究, 证明盐酸和可溶性盐酸盐, 溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断, 悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别, 酸的化学性质, 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式, 根据化学反应方程式的计算]相关试题大家都在看推荐文章热门知识点
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（　　）A．Na2CO3B．KOHC．MgOD．Cu
A、盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，所以错误．B、碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钾符合碱的定义，所以正确．C、氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，氧化镁符合定义，是一种氧化物，不是碱，所以错误．D、单质是指由同种元素组成的纯净物，铜符合定义，是一种金属单质，所以错误．故选：B．
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根据碱的概念进行分析，碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物．
本题考点：
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
考点点评：
物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键．
扫描下载二维码答案（1）Na2CO3 (2) A
(3)① B ② Cu + H2O2 + 2H+ ＝ Cu2+ + 2H2O （4）NaHCO3、Na2CO3 5.85 g 点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题当前位置：
＞＞＞化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”..
化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是&&&&&&&&（填物质的化学式）。（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是&&&&&&&&。A．AuB．CuC．AlD．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：①&&&&&&&&，②Na2CO3，③&&&&&&&&，④NaHCO3。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）Na2CO3 （2）H+ + OH- =H2O 、2H+ + CO32- = CO2↑+H2O。（3）B（4）NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3试题分析：（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱Na2CO3，在物质的分类上该物质属于盐。（2）酸过量时的两个离子方程式是H+ + OH- =H2O；2H+ + CO32- = CO2↑+H2O。因此离子反应是表示了所有同一类型的反应，反映了反应的实质。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。A．Au在常温时不能与浓硝酸反应。错误。B Cu在常温时能与浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。正确。Al 和Fe在常温时遇到浓硝酸会发生钝化现象，所以不能溶解。错误。因此选项为B。（4）在NaOH溶液中通入一定量的CO2，可能发生反应CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O；CO2+NaOH=NaHCO3。根据题目提供的可能性，按照通入CO2气体的物质的量由少到多的顺序，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是①NaOH 和Na2CO3的混合物；②Na2CO3；③ Na2CO3和NaHCO3的混合物；④NaHCO3。2气体时得到的产物的可能性的知识。
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据魔方格专家权威分析，试题“化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”..”主要考查你对&&物质的简单分类&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的简单分类
混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
(1)(2)H2OD2O(3)(4)混合物、纯净物、单质、化合物的概念：
HClO4 H2SO4 HCl HNO3
H2SO3 H3PO4 HF H2CO3 CH3COOH
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
NH3·H2O Al(OH)3 Fe(OH)3
aNa2SO4 Na2CO3 (NH4)2SO4
bNaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4 Na2HPO4
cCu(OH)2CO3 Mg(OH)2CO3
dKAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
①Na2O Al2O3 Fe3O4NO2 SO2 CO2
Na2O2 H2O2
KO2特殊例子提醒：
(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。 (5)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。无机物分类：
氧化物的分类：
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356533141937249669246205335610131658碱类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（　　）A．能与指示剂作用B．能与酸发生中和反应C．能解离出OH-D．都含有金属元素
碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质．故选：C．
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根据碱具有相似化学性质的原因进行分析判断即可．
本题考点：
碱的化学性质．
考点点评：
本题难度不大，掌握碱具有相似化学性质的原因即可正确解答本题．
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