25度时，PH=8的0.1mol/l NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1*10^-8mol/l 为什么对了？？不是盐促进水电离吗？_百度知道
25度时，PH=8的0.1mol/l NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1*10^-8mol/l 为什么对了？？不是盐促进水电离吗？
谢谢。解析说的是25度时;l;l为什么对了。什么意思：因为氢氧根全部来自水电离的？！？不是盐促进水电离吗.1mol&#47？？我觉得应该是1*10^-6mol&#47，PH=8的0？？;l NaX溶液中由水电离出的c(OH-)=1*10^-8mol&#47
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因为溶液是碱性 所以根据KSP 得到溶液中的氢离子浓度为十的负八次方摩尔每升 全部由水电离得到 根据方程式 由水电离出的氢氧根也是十的负八次方摩尔每升 十的负六是盐类水解得到的 当然是促进了
既然促进那答案为什么是-8呢？
X-+H2O=HX+OH-水电离出的氢氧根浓度10^-6,
你的意思是我对了？
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在25℃时,某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L若该溶液中的溶质只有一种,则它可能是酸,或者是碱,或者是盐.强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸酸式盐,哪些有可能?
水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L,小于常温纯水中的H+浓度,也就是说水的电离受到抑制,则原来是酸、碱、强酸酸式盐.也可能是强碱弱酸盐,水解显碱性.水的电离是被促进了,但溶液中H+因被结合而减少了.不可能的是强酸弱碱盐.
由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L=>水的电离程度变小=>加酸或碱或强酸酸式盐
可以是酸或者碱或者强酸酸式盐.
在25℃时，某溶液由水电离出的氢离子的浓度为1×10-12mol/L说明此时溶液中的 PH=12溶液显碱性。所以只有碱，强碱弱酸盐有可能。25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c（H+）=1×10-amol?L-1．以下说法中正确的是（　　）_百度知道
25℃时，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c（H+）=1×10-amol?L-1．以下说法中正确的是（　　）
L-1．以下说法中正确的是（　　）A．a＞7时，此溶液的pH为a或14-aD．a＜7时25℃时，此溶液中水的电离一定是受到了抑制B．a＜7是，某溶液中由水电离出来的并游离存在溶液中的c（H+）=1×10-amol，此溶液中水的电离一定是受到了促进C．a＞7时
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L-1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14-a故C正确，则该物质促进水电离?L-1，含有弱根离子的盐促进水电离?L-1，溶液呈酸性?L-1，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol，弱酸根离子结合水电离的氢离子；如果该物质是酸或碱，水电离被抑制?L-1进行比较，如果由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol酸或碱抑制水电离，根据由水电离出的氢离子浓度与10-7mol，如果水电离出的氢离子浓度大于10-7mol；C．当a＞7时，而水的电离被促进，则该物质是含有弱根离子的盐?L-1，所以由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol，则该物质可能是酸或碱，A．当a＞7时?L-1，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol，故A错误；D．当a＜7时；B．当a＜7时，水电离出的氢离子浓度大于10-7mol，故D错误?L-1，如果是弱酸盐，则pH=a，该物质促进水电离，由水电离出来的并游离存在溶液中的c（H+）大于10-7mol，故B正确
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出门在外也不愁25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是A.a＜7时,水电离受抑制B.a＜7时,溶液PH为aC.a＞7时,溶液可能是NH4CL溶液D.a＞7时,溶液PH一定为14-a_百度作业帮
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题目挺蹊跷的首先.a＜7的时候，等于水电离的氢离子浓度变大了，水的离子积大于10^-14，所以是促进了水的电离，A错误。其次，看PH的问题，我们先明确a与7的关系与溶液酸碱性不是一回事，因为PH值依据的是溶液总氢离子浓度。然后我们具体看，从A的结论引申一步：H2O=H+ + OH-
氢离子和氢氧根离子浓度都是1X10^-a mol/L如果溶质消耗方程右边生...当前位置：
＞＞＞某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法..
某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/L，下列说法正确的是（&&&&&&&）A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱
题型：单选题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法..”主要考查你对&&燃烧热，水的离子积常数，水电离的影响因素，水的电离平衡&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧热水的离子积常数水电离的影响因素水的电离平衡
燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol燃烧热和中和热的异同：
注意事项：(1)规定是在101kPa 下测出的热量。书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的 (2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数 (3)规定生成稳定的氧化物，例如 等 (4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”，在热化学方程式中用△H表示时取“-”水的电离：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：实验测得：25℃时，1L纯水中只有的水分子发生电离，故25℃时纯水中
水的离子积：在一定温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用符号表示，即(1)在一定温度下，水的离子积都是一个常数，在25℃时(2)随温度的变化而变化，温度升高，增大。(3)水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有存在。在酸性或碱性的稀溶液中，当温度为25℃时，(4)在酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等．即如25℃时或NaOH溶液中，溶液中c(H+)或c(OH-)的计算:
常温下，稀溶液中的乘积总是知道就可以计算出反之亦然 1．酸溶液当在水中加入酸后，将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中，H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水电离产生的：2．碱溶液同理，在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生，即而H+是由水电离产生的： 3．盐溶液在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离，且 (1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)& c(OH-)，即弱碱阳离子水解(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)& c(H+)，即弱酸阴离子水解说明:由以上分析可以看出，在常温下(25℃)：酸(或碱)的溶液中，发生水解的盐溶液中但总成立。影响水电离平衡的因素：
&水的电离:水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2OH++OH-。25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L 注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
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